2023年老高考化学一轮复习练习13 富集在海水中的元素——卤素
第12讲 富集在海水中的元素——卤素(练)高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第12讲 富集在海水中的元素——卤素第一部分：高考真题感悟1．（2021·福建·高考真题）实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是A ．KI 的电子式为 K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动 【答案】C【解析】A ．KI 是离子化合物，电子式为··+··K [:I :]-，A 错误；B ．该溶液存在2I ，滴入淀粉溶液，变蓝，B 错误；C ．根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C 正确；D ．加少量3AgNO 固体，+Ag 与-I 生成沉淀，-I 浓度下降，平衡逆向移动，D 错误；故选C 。
2．（2022·浙江·高考真题）下列推测不合理．．．的是 A ．相同条件下，Br 2与PBr 3反应比Cl 2与PCl 3反应难B ．OPBrCl 2与足量H 2O 作用生成2种酸C ．相同条件下，与水反应由快到慢的顺序：OPBr 3、OPCl 3、OPF 3D ．PBr 3与足量C 2H 5OH 作用可得到P(OC 2H 5)3【答案】B【解析】A ．氯原子半径较小，氯气更容易靠近三氯化磷中的磷原子发生反应生成五氯化磷，A 正确；B ．OPBrCl 2与H 2O 反应的方程式为：OPBrCl 2+3H 2O=H 3PO 4+2HCl+HBr ，一共生成3种酸，B 错误；C ．从P—Br 键到P—F 键，键的稳定性逐渐增强，在和水反应时越难断裂，反应速率越慢，C 正确；D ．PBr 3与C 2H 5OH 反应的时候，Br 乙醇羟基上的氢原子结合，乙醇的其余部分和磷结合生成P(OC 2H 5)3，D 正确；故选B 。
3．（2022·浙江·高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】D【解析】A ．HClO 受热易分解，升高温度，HClO 分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A 正确；B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B 正确；C ．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl -)均减小，但HClO 本身也存在电离平衡HClO ⇌H ++ClO -，稀释促进了HClO 的电离，使c(HClO)减少更多，因此-c(Cl )c(HClO)增大，C 正确；D ．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D 错误；答案选D 。
2021年高三化学一轮复习 第4章 13讲 富集在海水中的元素——卤素
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
3．从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又 表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式) ①与烧碱反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。 ②制取漂白粉： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 。 漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 。
解析：D 由化学方程式中的碳元素守恒可知 a＝1，由氢元素或氧元素守恒可 知 b＝2，A 项正确；该反应中的草酸为还原剂，氯酸钾为氧化剂，B、C 项正确； 标准状况下 ClO2 为液体，D 项错误。
【归纳总结】 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产 生 HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子 数目以及平衡移动等角度分析思考。
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【思维拓展】 1．久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？
答案：久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸 和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。
第四章 常见非金属及其化合物
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
() (4)新制取的漂白粉是混合物( ) (5)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而
不是氯气( ) (6)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
2022届高三化学一轮复习讲义：富集在海水中的元素——卤素
富集在海水中的元素——卤素复习目标 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯及其化合物的性质和应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味密度特性黄绿色刺激性气味比空气大易液化注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．氯气的化学性质(1)氧化性原子结构：类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．漂白粉3．漂白液(1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×) 错因：电解质必须是化合物，Cl 2是单质。
(2)Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)错因：Cl 2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能作还原剂。
(3)标准状况下，11.2 L Cl 2与水充分反应转移电子数为0.5N A (×) 错因：该反应为可逆反应，Cl 2不能完全反应。
(4)可以用pH 试纸测定氯水的pH(×)错因：氯水有漂白性，能使pH 试纸褪色，用pH 试纸无法测其pH 。
1．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO 的浓度吗？为什么？ (2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案 (1)能；原因是氯水中存在平衡Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，加入的CaCO 3粉末会与HCl 反应，从而使平衡右移，增大HClO 的浓度。
【新高考】高三化学一轮复习提升练习 第14讲 富集在海水中的元素——卤素
1．（2020·江西省井冈山中学模拟）化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．洁厕灵不能与84消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。
2．(2020·湖南常德高三调研)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤【答案】C【解析】氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液反应也可产生沉淀，④错；将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错。
3．(2020·北京房山高三模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －【答案】B【解析】A.电解饱和食盐水制取Cl 2，反应的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，选项A 正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，选项B 不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2，选项C 正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO 3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSO －3＋Cl 2＋H 2O === SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －，选项D 正确。
高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素——卤素实战训练
4.2 富集在海水中的元素卤素实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·山东高考]向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，结论：Br－还原性强于Cl－。
( )(2)[2015·重庆高考]I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。
( )(3)[2014·课标全国卷Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
( )(4)[2014·天津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。
( )(5)[2014·四川高考]漂白粉属于纯净物，次氯酸属于强电解质。
( )(6)[2014·重庆高考]用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。
( )(7)[2013·四川高考]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。
( )(8)[2013·江苏高考]生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。
( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×解析(2)HI比HBr热稳定性差，错误；(3)漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO而变质，CaCl2与CO2不反应，错误；(4)正确，因为NH4F可水解生成HF，HF可腐蚀玻璃；(5)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱电解质，错误；(6)Br2(g)与NO2都有氧化性，都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，错误；(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Cl2能与Ca(OH)2反应，所以生石灰不能用来干燥氯气，错误。
2．[2015·北京高考]某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－答案B解析已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。
高三化学一轮复习优质课件1：富集在海水中的元素——卤素22页PPT
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭自己知道。——苏联
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高考理综高三一轮高考化学复习 第4章 第2讲 富集在海水中的元素——卤素
第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解 2体积Cl 2注意 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。
现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl＋HClO 。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ； ②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
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课时规范练13富集在海水中的元素——卤素一、选择题:本题包括12小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2021江西九江期末)下列说法不正确的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色C.电解饱和食盐水可制取氯气D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.化学来源于生活,也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与“‘84’消毒液”混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解3.下列有关卤素的说法错误的是()A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O2I2+4OH-D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度4.(2021宁夏青铜峡高级中学检测)用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO6.(2021四川成都蓉城名校联盟联考)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气8.海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。
下面是海水利用的流程图:下列有关说法不正确的是()A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入NH3,再通入CO2B.氯碱工业中,在阴极产生了使的湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D.反应⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70%~80%硫酸富集Br29.(2021广东珠海一模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是()A.a与d,a与e在酸性情况下反应,均可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,代替b的原因是c的毒性更小C.向b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的产量D.消毒液可用于环境消毒,主要是因为含有d,e的固体可用于实验室制O210.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是()A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制碱法应先通NH3再通CO2C.在第②③④步骤中,溴元素均被氧化D.③④的目的是进行溴的富集11.(2021北京东城高三期末)用下图装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。
向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下:红纸编号①②③实验装置示意图④已知酸性:H2CO3>HClO>HC O3-。
下列对于该实验的分析不正确的是()A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O HCl+HClOB.对比②③的现象,说明能使红纸褪色的微粒是HClOC.对比②④的现象,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D.对比②③④的现象,说明c(HClO)越大,漂白效果越好12.为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。
紫色的石蕊溶液NaHCOHNO溶液FeClKSCN由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是()A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB.实验②发生的反应为HC O3-+HClO ClO-+CO2↑+H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+AgCl↓D.实验④说明氯气具有强氧化性,Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+二、非选择题:本题包括2小题。
13.海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
如图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S O42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式):。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为。
②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是。
(3)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收,写出用SO2吸收发生反应的离子方程式:,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为。
(4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用方法得到单质Br2。
14.(2021广西桂林期末)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为价。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。
课时规范练13富集在海水中的元素——卤素1.B2.B3.A4.D5.D6.B解析:在F处,可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色,不能说明Br2的氧化性比I2强。
7.B解析:灼烧碎海带应在坩埚中进行,不能用烧杯,装置甲不能达到实验目的,A错误;用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的,B正确;用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热,装置丙不能达到实验目的,C错误;吸收Cl2应用NaOH溶液,装置丁不能达到实验目的,D错误。
8.B解析:先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度,A项正确;氯碱工业中,氯离子在阳极上放电生成氯气,使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,B项错误;加热促进镁离子水解,且生成盐酸易挥发,应在HCl气流中蒸发制备,C项正确;用纯碱吸收溴,主要反应是3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO 3+3CO2↑,生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应,得到Br2,达到富集目的,D 项正确。
9.B解析:由题图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为Cl O3-。
盐酸和次氯酸可生成水和氯气,盐酸和氯酸钠可生成氯化钠、水和氯气,A正确;ClO2为一种新型自来水消毒剂,代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高,不产生新的有毒有害的物质,B错误;氯气的水溶液中含有HCl、HClO,HCl与加入的CaCO3反应,HCl的消耗促进Cl2与水的反应,生成更多的HClO,C正确;消毒液可用于环境消毒,主要是因为含有HClO,氯酸钾可用于实验室制O2,D正确。
10.C解析:往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳,得到碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠,A正确;由于CO2在水中的溶解度较小,而NH3在水中的溶解度较大,所以要在食盐水中先通NH3然后再通CO2,B正确;在步骤③中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢,溴元素被还原,C错误;浓缩后增大溴离子的浓度,与氯气发生2Br-+Cl 2Br2+2Cl-,用空气和水蒸气将溴吹出,并用SO2氧化吸收,从而达到富集溴的目的,③中发生Br 2+2H2O+SO22HBr+H2SO4,④中发生Cl2+2HBr Br2+2HCl,则③④的目的是进行溴的富集,D正确。
11.B解析:干燥红纸①不褪色,红纸②用蒸馏水润湿,逐渐褪色,其原因是发生反应Cl 2+H2O HCl+HClO,生成的HClO能使红纸漂白褪色,A正确;Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小,c(HClO)较小,故红纸几乎不褪色,不能确定使红纸褪色的是HClO,B错误;②中溶液呈酸性,④中溶液呈中性,但红纸④快速褪色,说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+,C正确;由于酸性:H 2CO3>HClO>HC O3-,NaHCO3与HCl反应,促使Cl2+H2OHCl+HClO正向移动,c(HClO)增大,红纸褪色加速,漂白效果越好,D正确。
12.B解析:新制氯水的主要成分有Cl2、H+、HClO、Cl-等,紫色的石蕊溶液变红,说明含有H+,然后褪色,说明含有HClO,A正确;Cl 2+H2O HCl+HClO,碳酸的酸性比HClO的酸性强,根据强酸制弱酸原理,应为HC O 3-+H+CO2↑+H2O,B错误;新制氯水有Cl-,和银离子反应生成白色沉淀,C正确;新制氯水中的Cl2具有强氧化性,可以使亚铁离子氧化,D 正确。
13.答案:(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl(只要Na2CO3在BaCl2之后加,HCl最后加皆可)(2)①2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH②防止MgCl2水解(3)Br 2+SO2+2H2O2Br-+4H++S O42-Cl2>Br2>SO2(4)3Br 2+3C O32-5Br-+Br O3-+3CO2↑蒸馏14.答案:(1)+3(2)2NaClO 3+H2SO4+SO22NaHSO4+2ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl O2-(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.57解析:本题工艺流程图典型、简明,解读流程图推知反应物和产物,根据氧化还原得失电子守恒进行配平:2NaClO 3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。