甘肃省松桃苗族自治县第三高级中学2015-2016学年高一9月月考化学试卷 Word版无答案[ 高考]

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安徽省临泉县第一中学2015-2016学年高二上学期9月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

安徽省临泉一中2015-2016学年上学期高二9月月考化学试卷第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，一、选择题：（只有一个正确答案，每道题3分，共48分）下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A －H,请据此回答1-2题。

1．有机物E 的名称是（）A ．丁烷B ．2－甲基丙烷C ．1－甲基丙烷D ．甲烷 2．有机物B 、C 、D 互为（）A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体3.下列八种有机物：①CH 2=CH 2；②CH 3CH 2COOH ；③C 2H 5OH ；④CH 3CH 2Br ；⑤CCl 4；⑥CH 3COOCH 3；⑦CH 3COOC 2H 5；⑧，根据官能团的不同可分为（） A.7类 B.6类 C.5类 D.4类4．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A ．C 4H 6B ．C 7H 8C ．C 5H 6D ．C 10H 65．分子式为C 10H 14的可能结构中只有一个取代基且含有苯环的结构共有（）A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种6．一种烃的结构式可以表示为:命名该化合物时, 主链上的碳原子数是（）A ．9B ．11C ．12D ．13CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CHCHCH CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH7.有机物的正确命名为（） A ．2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B ．3,3-二甲基-4-乙基戊烷 C ．3,3,4-三甲基己烷 D ．2,3,3-三甲基己烷8．某烯烃与H 2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种9．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。

宁夏石嘴山三中2015-2016学年高一上学期第一次月考化

2015-2016学年宁夏石嘴山三中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质2．不能直接使用观察法得出结论是（）A．氯气是呈黄绿色的气体B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒D．氯水中含有氯气分子3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．4．关于金属钠说法正确的是（）A．金属钠着火可用水扑灭B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁C．自然界可存在少量的钠单质D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO35．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤6．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②4g H2③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③7．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍8．下列说法正确的是（）A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L9．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液10．关于0.1molL﹣1 H2SO4溶液的叙述错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液C．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL﹣1D．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 molL﹣111．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3molL﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子12．标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol14．以下是配制250mL0.2molL﹣1氯化钠溶液的步骤：①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①15．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同16．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（）A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛镁的一端下沉D．不能确定17．用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：118．标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=二、填空题19．有五种物质是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤标准状况下44.8L的CH4，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有氢原子个数最多的是，质量最大的是．20．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为．21．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023．按要求完成下列填空：（1）标准状况下11.2L N2O4和molNO所含有的原子数相等．（2）在32.5g某三价金属的氯化物中含0.6mol Cl﹣，该金属元素的相对原子质量为．（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.4g，则其中c（SO42﹣）=mol/L．（4）配置500mL 0.2mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾（CuSO45H2O）的质量是：．22．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）b中反应的化学方程式为．（2）能证明氯水具有漂白性的现象是．（3）久置的氯水变为．（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：，．23．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z 单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y 分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：（1）X、Y、Z三种元素的名称X Y，Z（2）写出的④化学反应方程式为：．⑤的化学反应方程式为：．24．如图表示A～H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体．（1）推断A为；B为；E为；H为（填化学式）．（2）反应⑤的化学方程式，反应⑥的化学方程式．25．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体所含原子总数为个．（2）该气体在标准状况下的体积为L．（3）该气体的一个分子的质量为g．（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为．三、实验题26．（实验化学）某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：．（2）装置C中放入的反应物是和．（3）装置A的作用是，装置B的作用是．（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）．a．视线与凹液面最低数相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙管液面相平．27．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为g．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL （保留1位小数）．（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是．①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容④定容时仰视刻度线四、计算题28．将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2．求：（1）产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？29．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00molL﹣1的NaOH溶液（密度为1.12gmL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算（1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．（2）所得溶液中NaCl的物质的量．（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．2015-2016学年宁夏石嘴山三中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分）1．非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．【解答】解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C．【点评】本题考查了探究实验流程，明确实验步骤即可解答，难度不大．2．不能直接使用观察法得出结论是（）A．氯气是呈黄绿色的气体B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒D．氯水中含有氯气分子【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】只有物质的颜色、气味、状态等才能通过观察法确定，可以根据物质的颜色、气味、状态来判断．【解答】解：A、氯气是呈黄绿色的气体，能通过观察法确定，故A正确；B、氯气有强烈的刺激性，能通过观察法确定，故B正确；C、氯气有毒，不能通过观察法确定，故C错误；D、氯水的颜色是黄绿色，说明氯水中含有氯气分子，能通过观察法确定，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的物理性质，只有物质的颜色、气味、状态等才能通过观察法确定，难度不大．3．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．【考点】化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；C．托盘天平精确到0.1；D．100ml量筒精确1．【解答】解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；D．100ml量筒精确1，无法量取9.5ml，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．4．关于金属钠说法正确的是（）A．金属钠着火可用水扑灭B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁C．自然界可存在少量的钠单质D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】钠的密度大于煤油且和煤油不反应，但钠性质很活泼，易和水、氧气发生氧化还原反应而变质，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；B、将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；C、钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；D、金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了钠的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸；②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收；③新制氯水的氧化性强于久置氯水；④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中；⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水．A．①②③B．②③④C．③D．③⑤【考点】氯气的化学性质．【分析】①氯气和氢气在没有条件下不反应；②氢氧化钙的溶解性较小；③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．【解答】解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误；⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl2中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl2的目的，故错误；故选C．【点评】本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，注意新制氯水和久置氯水的区别，为易错点．6．下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②4g H2③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．②①④③【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nN A，结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意分子的组成，据此解答．【解答】解：①0.5mol NH3所含原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol；②4g H2的物质的量为=2mol，2mol H2所含原子的物质的量为：2mol×2=4mol；③9mL H2O的物质的量为：=0.5mol，0.5mol H2O所含原子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol；④0.2mol H3PO4所含原子的物质的量为：0.2mol×8=1.6mol；所以原子个数按由大到小的顺序为②①④③，故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目计算，比较基础，注意理解化学式的意义．7．下列说法正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量为36.5gB．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1=98g，故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等，相对分子质量或相对原子质量无单位，不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍，故D正确．故选：D．【点评】考查摩尔质量，难度不大，加强基础知识的积累，注意摩尔质量以g/mol作单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．8．下列说法正确的是（）A．气体摩尔体积就是22.4L/molB．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何物质都含有约6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、一定温度，压强条件下1mol气体的体积为气体摩尔体积；B、依据PV=nRT分析判断；C、标准状况22.4L气体为1mol；D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L．【解答】解：A、一定温度，压强条件下，1mol气体的体积为气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积就是22.4L/mol，故A错误；B、依据PV=nRT分析，温度和压强增大同倍数，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为22.4L，故B错误；C、标准状况22.4L气体为1mol，固体液体不符合，故C错误；D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，4L，1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体摩尔体积的概念分析，实质应用，注意应用条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．9．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．300mL3.5 mol/L KCl溶液B．1000mL2.5mol/L NaCl溶液C．250mL1 mol/L AlCl3溶液D．200mL2mol/L MgCl2溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，结合选项判断即可．【解答】解：A、300mL3.5mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl）=3.5mol/L×1=3.5mol/L；B、1000mL2.5mol/L NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL1 mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、200mL2mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；所以氯离子浓度最大的是4mol/L；故选：D．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是C，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．10．关于0.1molL﹣1 H2SO4溶液的叙述错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液C．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL﹣1D．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．根据n=cV=计算含有硫酸的质量；B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；C．根据c（H+）=2c（H2SO4）进行计算；D．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断．【解答】解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，则溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；C．溶液具有均一性，则取出的0.5L溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故C正确；D．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．11．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3molL﹣1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42﹣总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据是否是标准状况下进行分析；B、计算出硫酸钠的物质的量，根据硫酸钠的物质的量计算钠离子和硫酸根离子的物质的量；C、根据氧原子的质量进行分析；D、根据标况下水的状态进行判断．【解答】解：A、由于没有告诉是标况下，无法计算混合气体的物质的量，故A错误；B、1L 0.3molL﹣1Na2SO4溶液中，含有0.3mol硫酸钠，含有0.6mol钠离子、0.3mol硫酸根离子，含有Na+和SO42﹣总数为0.9N A，故B错误；C、32g O2和32g O3中，氧元素的质量都是32g，物质的量是2mol，所含氧原子数都是2N A，故C正确；D、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下水不是气体，本题难度不大．12．标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=可知，相同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，根据V=nV m 可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．【解答】解：因M（二氧化碳）＞M（氧气）＞M（氮气）＞M（氢气），根据n=可知，相同质量的气体，二氧化碳的物质的量最小，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故二氧化碳的体积最小，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol【考点】摩尔质量．【专题】计算题．【分析】先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量．【解答】解：气体的物质的量为n==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol：故选D．【点评】本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol．14．以下是配制250mL0.2molL﹣1氯化钠溶液的步骤：①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．【解答】解：配制250mL0.2molL﹣1氯化钠溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平称取氯化钠，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装瓶贴签，即④⑥①③②⑤⑦，故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作步骤，明确配制原理和过程是解题关键，属于基础型题目，题目难度不大．15．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑判断；D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性．【解答】解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，二者摩尔质量不同，所以消耗水和二氧化碳的质量不同，故B错误；C．依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成相同量的O2时，消耗水和二氧化碳物质的量相等，故C正确；D．过氧化钠因为具有强的氧化性而具有漂白性，活性炭因为具有吸附性而具有漂白性，二者漂白原理不同，故D错误；故选：C．【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，明确过氧化钠性质及与水、二氧化碳反应方程式是解题关键，题目难度不大．16．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（）A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛镁的一端下沉D．不能确定【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】发生反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根据方程式计算溶液质量增重判断．。

山西省朔州市右玉一中2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(3月份) Word版含解析

2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．用高能Mg 核轰击Cm 核，发生核合成反应，得到新原子Hs ，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A ．161B ．108C ．84D ．53 2．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列电子式正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列说法正确的是（） A ．NaCl 固体中含有共价键 B ．CO 2分子中含有离子键C ． C 、C 、C 是碳的三种核素D ．O 、O 、O 含有相同的中子数5．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A ．0.08×10﹣10mB ．1.10×10﹣10mC ．1.20×10﹣10mD ．0.70×10﹣10m 6．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8．（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④9．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）A．三种离子中，Y m+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应10．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO411．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：213．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥14．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．含有共价键的化合物都是共价键化合物15．酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根离子（NO3﹣）的电子数多10，下列说法中正确的是（）A．R是第三周期元素B．R元素的最高正价与N元素最高正价相同C．RO3﹣和NO3﹣均只能被还原，不能被氧化D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分16．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A．A与C可形成共价化合物B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C．原子半径：A＜B＜CD．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．L2+与R2﹣的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L18．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族二、填空题（共46分）19．用电子式表示下列物质的结构：（1）Ca（OH）2（2）CO2（3）H2O2（4）MgO（5）Na2O2．20．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称为；（2）A、B形成的化合物的电子式为．（3）C的元素符号为，C的最高价氧化物的化学式为．（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．21．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，C为．（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：．（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：．22．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．23．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是．（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为．24．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．请你帮助该同学整理并完成实验报告．（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）（2）实验结论：．2015-2016学年山西省朔州市右玉一中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161 B．108 C．84 D．53【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】Z A X 表示质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：新原子Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161，中子数与核外电子数之差为161﹣108=53，故选D．【点评】本题考查了原子组成的表示及微粒间关系，较基础．掌握各微粒间的关系是解题的关键．2．下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．B．C．D．【考点】氧化性、还原性强弱的比较；原子结构示意图．【专题】氧化还原反应专题．【分析】首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A、原子结构示意图为的元素为C；B、原子结构示意图为的元素为F；C、离子结构示意图为的微粒为Na+；D、离子结构示意图为的微粒为Al3+；在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强．故选B．【点评】本题考查原子、离子结构与微粒的性质之间的关系，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律的把握．3．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．【考点】电子式．【分析】A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，Na离子应分开书写，不能合并；B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号；D、NH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子．【解答】解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，此为2个钠离子，Na离子应分开书写，不能合并，故氧化钠的电子式为：，故A错误；B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；C、氢氧化钡为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，且阴离子需要括号，电子式为：，故C正确；D、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选C．【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．4．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、C、C是碳的三种核素D．O、O、O含有相同的中子数【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；核素；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．NaCl为离子化合物，只含有离子键；B．CO2为共价化合物；C．为相同元素，但质量数不同；D．根据质量数=质子数+中子数判断．【解答】解：A．NaCl只含有离子键，不含共价键，故A错误；B．CO2为共价化合物，不含离子键，故B错误；C.C、C、C为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故C正确；D.O、O、O含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为8、9、10，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及共价键、离子键、核素以及原子构成等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握离子键和共价键的区别，难度不大．5．已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．0.08×10﹣10m B．1.10×10﹣10m C．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．【点评】本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．6．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOH D．CH4【考点】极性键和非极性键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．N2中N原子之间形成非极性共价键，故A正确；B．CO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．7．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱．【解答】解：A、铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B 正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、ⅦA族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．8．（2008广东理基）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①利用最外层电子数分析最高正化合价；②元素周期表中从左到右元素的非金属性在增强；③第二周期ⅣA族元素为C元素，核电荷数一定为6；④原子序数为12的元素为Mg元素．【解答】解：原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为+5价，故①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，故②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，故③错误；原子序数为12的元素为Mg，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故④正确．故选C．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，熟悉元素在周期表在的位置及元素的性质即可解答，难度不大．9．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，已知m＞n且X、Y、三种原子的M层电子数均为奇数．下列说法中不正确的是（）A．三种离子中，Y m+离子的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为H n ZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞YD．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．据此判断．B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4．C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小．D、Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应．【解答】解：X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n﹣三种离子，且X、Y、Z 三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能形成简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径Cl﹣＞Na+；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径Na+＞Al3+，所以Al3+离子半径最小，故A 正确；B、Z的最高价氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合H n ZO4，故B正确；C、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故C错误；D、X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，Al（OH）3是两性氢氧化物，能与NaOH和HClO4反应，NaOH与HClO4，发生酸碱中和反应，故D正确．故选：C．【点评】本题以结构推断元素为载体，考查原子半径比较、元素化合物知识等，难度不大，关键根据奇偶性推断出X、Y、Z元素．10．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（）A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．Se位于第VAI族，在氧化物中化合价呈现+4价、+6价；B．Se位于第VIA族，在氢化物中化合价呈现﹣2价；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．Se和S属于同一主族元素，其最高价氧化物的水化物分子式相同．【解答】解：A．硒位于第VIA族，在氧化物中以+4价、+6价存在，所以Se的含氧化合物以SeO2、SeO3存在，故A错误；B．Se位于第VIA族，在氢化物中化合价为﹣2价，所以硒的含氢化合物以H2Se形式存在，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性S＞Se，所以硒的氢化物的稳定性比硫化氢差，故C正确；D．Se和S属于同一主族元素，其最高价氧化物的水化物分子式相同，为H2SeO4，故D正确．故选A．【点评】本题考查同一主族元素非金属性递变规律，为高考高频点，明确同一主族元素化合价、相同类型化合物结构特点等元素周期律即可解答，题目难度不大．11．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强．【解答】解：A．C到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；B．Na到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱，故C错误；D．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜YC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由小到大的顺序为：X＜Y＜Z，故B错误；C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误；D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D 正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大．13．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（）①微粒半径Cl﹣＞S2﹣＞S＞F②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．A．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．【解答】解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S2﹣＞Cl﹣，阴离子的半径大于原子的半径，S2﹣＞S，Cl﹣＞Cl，但无法确定Cl﹣＞S，故①错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故③错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H4ClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．14．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子分子中D．含有共价键的化合物都是共价键化合物【考点】化学键．【分析】A．单原子分子中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；C．非极性键也可能存在多原子分子中；D．含有共价键的化合物可能是离子化合物．【解答】解：A．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故B正确；C．非极性键也可能存在多原子分子中，如烃类化合物，故C错误；D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学键和物质的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意规律中的特例，采用举例法解答即可，题目难度不大．。

四川省宜宾市第三中学2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含答案[ 高考]

宜宾三中高2015级第一学期第一次月考化学试题说明：1．本试卷共23小题，满分100分，90分钟完卷。

2．可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 3．请在答题卡对应的地方作答，答在试卷上或草稿纸上无效第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．如果你在家做菜时，不小心在食用菜籽油中加入了水，你将采用下列何种方法分离（） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，且玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 萃取④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体时要验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列的分离方法不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏的方法将海水制成蒸馏水C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D．用淘洗的方法从沙里淘金5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3. 01×1023个SO3分子的质量为40gC．CH 4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L6、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A．1mol Cl2 B．0.5mol CO2C．1 mol氖气 D．0.5mol SO37．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等8．已知1.505×1023 个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol9．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．下列溶液中溶质的物质的量浓度为l mol/L 的是 ( )A ．将40 g NaOH 固体溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成l L溶液C ．将l L 10 mol/L 的浓盐酸与9 L 水混合D ．20 g NaOH 固体溶解在水中配成500 mL 溶液12．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误．．的是 ( ) A ．分液漏斗使用前要检查它是否漏水B ．要求萃取剂既不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 分液漏斗注入碘水和萃取剂，并用力振荡后，不必静置，应立即分液D. 分液时，下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出13．等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论中错误的是A. 它们的分子数之比为 1 ∶1B. 它们所含氧原子数目之比为2 ∶3C. 它们的质量之比为 1 ∶1D. 它们所含原子数目之比为 3 ∶414．某氧气分子的质量为m g ，12C 原子的质量为n g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①该氧气分子的相对分子质量为nm 12 ②该氧气的摩尔质量为 mN A ③a g 该氧气分子的物质的量为A mN a mol ④b g 该氧气的体积为的量为A m N a 4.22 L A ．①②③B ．①②④ C．①③D ．③④ 15．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸16. 下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是18AA．常温常压下，1.6 g CH4含有的电子数目为N AB．标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数目为0.1N AC．101kPa 、0℃时，22.4 L H2中氢原子数为N A个D．1mol/L 的NaOH溶液中，Na+的数目为N A19．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．22.4bacNLAB．L22.4aNbcAC．22.4abcNLAD．22.4bcaNLA20．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：2：3第Ⅱ卷（共40分）21、（14分）2015年8月12日23:30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸。

广西大新县民族高级中学2015-2016学年上学期高一上学期第一次月考化学试题.doc

大新县民族高级中学高一上学期第一次月考（10月）化学试题( 2015.10.19）试卷满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31 Al-27 Ca-40一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A B C D2．能用酒精灯直接加热的仪器是()A．量筒B．烧瓶C．试管D．容量瓶3．下列实验操作或事故处理正确的是()A．汽油着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4．提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是()A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤C．Cu(CuO)：盐酸、过滤D．CaCO3(CaO)：水、过滤5．下列不属于分离混合物的方法的是()A．洗气B．过滤C．结晶D．振荡6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56 ℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是()A．蒸馏B．升华C．过滤D．蒸发7．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()8.下列说法中正确的是（）A.H3PO4的摩尔质量为98B.阿伏伽德罗常数即为0.012kg12C所含的碳原子数C.任何气体的摩尔体积均约为22.4L.mol-1D.一个标准大气压下4℃时，9mL水中所含电子数约为3.01×10249．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol SO2含有的SO2分子数目为N AD．0.5 N A个Cl2的物质的量是0.5 mol10．下列物质中，摩尔质量最大的是()A. 10mL H2OB. 0.8mol NaOHC. 54 g AlD. 1 g H3PO411．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N AC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L13.现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A. 体积B. 电子数C. 原子数D. 分子数14.下列实验操作正确的是（）A. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中B. 萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大C. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中D. 称取28.6gNa2 CO3·10H2O溶于水配制成100 mL１mol﹒L-1的Na2 CO3溶液15.下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是（）A．将40gNa0H溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1L10 mol/L的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液16.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1N AB. 分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC. 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A二、非选择题（共52分）17（14分）如图是中学化学常用的实验仪器：（1）填写以下仪器的名称：C ,G 。

贵州省松桃苗族自治县民族中学2015_2016学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)

松桃民族中学期末考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量：C 12 Cu 64 Zn 65 Ag 108时间120分钟满分为100分第I卷一、选择题，下列各题中的四个选项只有一项是符合题意，请选择正确的选项（每小题3分，共计54分）1.在下列各说法中，正确的是（）A.∆H>0表示放热反应，∆H<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热2.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=-28.7kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；∆H=-57.4kJ/mol3.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正．．确．的是（）A.降低压强能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率D.增大压强可以加快此反应的速率4.在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（）A. 0.1mol/(L·min)B. 0.2mol/(L·min)C. 0.3mol/(L·min)D. 0.4mol/(L·min)5.在一定条件下，发生CO+NO2CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变6.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.C（s）+CO22CO （正反应为吸热反应）C.N2+3H22NH3（正反应为放热反应）D.H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）7.对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是,（）A.K正反应=K逆反应B. K正反应>K逆反应C.K正反应<K逆反应D.K正反应×K逆反应=18.对于达到平衡状态的可逆反应N2+3H22NH3中（已知正反应为放热反应），下列叙述中正确的是（）A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物及生成物的浓度均不在变化C.降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小D.增大压强，不利于生成氨气9.下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是（）A.CH3COOH+OH—==CH3COO—+H2OB.H++OH—==H2OC.CH3COOH+Na++OH—==CH3COONa+H2OD.CH3COO—+H++OH—==CH3COO—+H2O10.体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（）A.相同B.H2SO4溶液消耗的NaOH多C.HCl溶液消耗的NaOH多D.无法比较11.体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（）A.生成氢气是HCl溶液多B.生成氢气是CH3COOH溶液多C.反应速率是HCl溶液与锌反应的快D.反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快12.在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系正确的是（）A.c（Na+）=c（S2-）B. c（Na+）=2c（S2-）C. c（Na+）: c（S2-）>2:1D. c（Na+）: c（S2-）<2:113.在25℃的情况下，下列物质的水溶液，其PH小于7的是（）A.Na2CO3B.NH4NO3C.Na2SO4D.KNO314.下列各组离子，在PH=1的溶液中能够大量共存的是（）A.Na+、K+、S2—、Cl—B.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl—C.K+、Na+、AlO2—、NO3—D.K+、Na+、SO42—、SO32—15.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是（）A.c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）>c（H+）B.c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）C.c（H+）>c（OH—）>c（Cl—）>c（NH4+）D.c（H+）>c（Cl—）>c（NH4+）>c（OH—）16.A、B、C都是金属，A中混有C时，A先腐蚀；A与B组成原电池时，A为电池的正极。

2015年2015年高考模拟试卷化学卷29word版含答案

2015年高考模拟试卷化学卷【考试时间50分钟分值100分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

) 7．（原创题）下列说法正确的是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。

因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观C．日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的13153I、13455Cs可能持续影响数十年。

其中13153I 的中子数比13455Cs的中子数多1D．雾霾天气的造成与PM 2.5指数有着重要的关系，PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物8.（原创题）下列实验能达到实验目的的是（）A. 用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高B. 用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶液呈中性，可选用甲基橙作为指示剂C. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D. 在研究双氧水分解实验中，加入Fecl3,可以加快反应速率的原因是降低了反应的活化能9．（原创题）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物B．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水C．工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同10.（原创题）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．同温同压下，等体积的CO与NO2两种气体的原子数相等B．含0.2 mol HSO4的浓硫酸与足量碳反应，生成SO2的分子数为0.1N AC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 N AD．12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右上图）中含有2N A个碳碳键11.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：Cl-、Na+、Cu2+、SO42-；②常温下，水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑥⑦D．②④⑤⑦12.（原创题）下列说法正确的是（）A．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：当醋酸浓度为0.1mol·L时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1% B．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）- c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1 C．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10-10 ；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 ，Ka2=5.6×10-11。

甘肃省兰州一中2015-2016学年高三上学期期中化学试卷Word版含解析

甘肃省兰州一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共7小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒3．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g二、简答题．8．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：（1）①H3PO2中，P元素的化合价为；②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）．（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应的离子方程式．9．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是．（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2．（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为．（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：．10．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）；②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．①若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式为．②装置B的作用是．③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是：．（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是．[化学-选修2化学与技术]11．（15分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图1：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图2．[已知：金属离子浓度为1 mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]请回答下列问题：（1）析出CuCl晶体时的最佳pH在左右，酸浸时发生反应的离子方程式是；（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为．（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装；70℃真空干燥、密封包装的目的是．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的是．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：．[化学-选修3物质结构与性质]12．A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素．只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A＜B＜C．A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道．D原子最外层电子数是其周期序数的三倍．E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒．（1）B的基态原子的价层电子排布式为；D和E的电负性大小关系为．（用元素符号表示）（2）化合物E2D分子的空间构型为，中心原子采用杂化．E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为，任意写出一种它的等电子体的化学式为．（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：﹣25℃，沸点：l36.4℃．则该化合物属于晶体，晶体内含有的作用力类型有．（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为．若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的数值为N A，则该晶体的密度为g/cm3．一、[化学一选修5：有机化学基础]13．下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）（2）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式．（2）B中含有的官能团的名称．（3）①、③的反应类型分别为；化合物F的核磁共振氢谱显示有个峰．（4）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式．（5）已知两分子H能形成六元环酯，写出反应③的化学方程式．（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种．甘肃省兰州一中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法不正确的是（）A．着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B．沸水中滴加适量的饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴，再加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D．当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．由灭火原理：降低温度或隔绝空气即可；B．胶体是电中性的分散系；C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；D．氯气有毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性大于碳酸，所以氯气和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都反应．【解答】解：A．用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处，符合灭火原理，故A正确；B．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故B错误；C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D．氯气有毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸酸性大于碳酸，所以氯气和碳酸钠、碳酸氢钠溶液都反应而降低毒性，所以当大量氯气泄漏时，用浸润苏打或小苏打水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及胶体、实验安全、离子检验等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是BC，注意：碘离子和铁离子发生氧化还原反应．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝．【解答】解：A、铁离子具有氧化性，硫酸铁的净水作用是铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但无有因果关系，故A错误；B、浓硫酸具有强腐蚀性，常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，常温下浓硫酸能用铁罐盛装，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，无有因果关系，故B错误；C、氯气是非金属单质，氯气遇到湿润的有色布条，氯气和水反应生成了次氯具有漂白性可以使布条褪色，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，无有因果关系，故C错误；D、氧化铝是离子化合物熔融电离出离子，利用电解熔融的氧化铝制备金属铝，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，明确二氧化硫、浓硫酸、氧化铝、三价铁的性质是解题关键，注意次氯酸的漂白作用分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+【考点】离子方程式的有关计算．【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C错误；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．故选：C．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题中各阶段溶液的成分，题目难度不大．4．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④二氧化硅不溶于水；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不能一步反应生成硅酸，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选A．【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解、工业制硝酸等，难度中等，注意元素化合物性质的熟练掌握．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N AB．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸反应时，锌过量；B、根据反应后钠元素为+1价来分析；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；【解答】解：A、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸反应时，锌过量，0.1mol盐酸完全反应，转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠反应转移1mol电子即N A个，与产物无关，故B正确；C、1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为N A，故C错误；D、FeI2溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，据此分析判断；B．硅酸盐中不含二氧化硅；C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；D．根据青石棉与硝酸反应的关系式分析判断．【解答】解：A．硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称，所以青石棉是一种硅酸盐产品，故A正确；B．硅酸盐中不含二氧化硅，所以青石棉中不含石英晶体，故B错误；C．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故C正确；D．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，所以青石棉中含有二价铁离子；根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式，所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3，所以1mol 青石棉能使1mol硝酸被还原，故D正确；故选B．【点评】本题考查了硅酸盐组成和性质，难度不大，注意用氧化物的形式表示时化合价不变，硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水．7．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2═7N2+12H2O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子4.8N A个B．生成气体的体积42.56L（标准状况）C．还原剂比氧化剂多0.2molD．被还原的氮原子是11.2g【考点】氧化还原反应．【分析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e﹣，以此来解答．【解答】解：8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e﹣，A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4N A个，故A错误；B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．二、简答题．8．（14分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：（1）①H3PO2中，P元素的化合价为+1；②H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2⇌H++H2PO2﹣；③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性（填”、“中性”或“弱碱性”）．（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．（3）次磷酸的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出：①白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=2PH3↑+3Ba（H2PO2）2；②Ba（H2PO2）溶液与稀硫酸反应的离子方程式Ba2++2 H2PO2﹣+2H+SO42﹣2=BaSO4↓+2H3PO2．【考点】氧化还原反应的计算；氮族元素简介．【分析】（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为﹣2价，结合化合价代数和为0判断；②H3PO2是一元中强酸，部分电离出一个氢离子；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性；（2）H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，结合化合价的判断产物；（3）①根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2．【解答】解：（1）①Na2HPO3中Na盐酸化合价为+1价，H为+1价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知P元素化合价为+3价；故答案为：+3；②H3PO2为一元中强酸，电离方程式为H3PO2⇌H2PO2﹣+H+，故答案为：H3PO2⇌H2PO2﹣+H+；③由题给信息“亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3”可知Na2HPO3为正盐，水解呈碱性，pH＞7，故答案为：正盐；＞；（2）该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4；故答案为：H3PO4；（3）①白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；②Ba（H2PO2）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和H3PO2，其反应的离子方程式为：Ba2++2 H2PO2﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2 H3PO2；故答案为：Ba2++2 H2PO2﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2 H3PO2．【点评】本题考查较为综合，涉及电解质的电离以及氧化还原反应、磷的化合物的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等．9．（14分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O．（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2．（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，注意温度不能过高；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子；加热条件下，双氧水易分解；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①根据二氧化锰和转移电子之间的关系式计算；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水；（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极上锌失电子发生氧化反应；（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此模仿写出氧化锌与氢氧化钠的反应；【解答】解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率；（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热；（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=×2×2×（4﹣3）=4mol，故答案为：4；②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O，故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+4H2O；（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O，故答案为：ZnO+2OH﹣=ZnO22﹣+H2O．【点评】本题考查了物质的分离和提纯、原电池原理，根据原电池正负极上发生的反应、物质的性质及其分离方法来分析解答，能从整体上把握物质分离过程，熟练掌握基础知识，灵活运用知识解答，题目难度中等．10．（15分）某化学兴趣小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质，推测漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH计检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．Ⅲ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣；②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式Ba+ClO+SO32﹣=BaSO4↓+Cl﹣；③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系ClO﹣的氧化性随c（H+）增大而增强．（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．。

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松桃苗族自治县第三高级中学2015-2016学年度第一学期高一年级9月月考
化学试题
命题人：瞿琴波
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤②蒸发③溶解
A．①和②B．①和③C．②和③D．都相同
4．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D
5.分液漏斗在使用前，必须进行的操作是
A．打开活塞B．拔下玻璃塞C．检查是否漏水D．检查是否干燥
6．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．酒精灯不慎碰翻着火时可用湿抹布盖灭
7．下列关于过滤和蒸发的操作中，错误的是
A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水湿润贴紧
C．过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌
D．加热蒸发时，使用酒精灯的外焰加热
8.下列有关仪器的使用正确的是
A．手持试管给试管内的物质加热
B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③②①④⑤
10.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
11．向某溶液中加入BaCl2溶液后观察到白色沉淀，则
A．该溶液中一定含硫酸根离子 B.该溶液中一定含有银离子
C．该溶液中一定含有硫酸根离子和银离子D．该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子12．下列叙述正确的是
A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．CH4的摩尔质量为16g
C．1molH2O的质量为18g/mol D．O的摩尔质量是32g/mol
13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g/mol C．64g /mol D．32g
14．下列叙述正确的是
A．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B．物质的量可以理解为物质的质量
C．物质的量的单位是“摩尔”
D．物质的量是表示物质的数量的单位
15．1.5molH2含有的氢原子数为
A．1.5 B．3 C．6.02×1023D．1.806×1024
16．若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1
二、非选择题（共52分）
17．(12分）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离和提纯的基本方法。

A、过滤
B、蒸发
C、蒸馏
D、萃取分液
E、分液
回答在下列实验中需要使用哪种装置。

将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1) 除去Ca（OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________
(2) 从碘水中提取碘_______
(3) 用自来水制取蒸馏水_____
(4) 分离汽油和水_______
(5) 与海水晒盐原理相符的是______
(6) 分离石油中的柴油和煤油______
18.（6分）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/m o l，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为N A。

则：
（1）该气体的物质的量为_______mol
(2)该气体所含原子总数为__________个
(3)该气体的一个分子的质量为__________g
19.（16分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为。

（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离
子？。

如果有，应该如何除去SO42－离
子？。

（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中先后滴加氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问滴加饱和Na2CO3溶液操作的目的是。

（4）将经过操作（3）后的溶液过滤再加入盐酸。

请问这一操作能除掉哪些杂质？。

（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：。

过滤
时：。

蒸发
时：。

20.（18分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、酒精
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。

（4）在灼烧过程中，将使用到的实验仪器主要有___________
A.坩埚
B.蒸发皿
C.试管
D.酒精灯
E.坩埚钳
(5)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。

a．正确的操作顺序是（用上述各操作的编号字母填写）
______→______→_____→ A → H→____→ E → F
b. 上述E步骤的操作中应注意：_________________________________；
c．上述G步骤操作的目的是：____________________________________.
松桃苗族自治县第三高级中学2015-2016学年度第一学期高一年级9月月考
化学试题答题卡
姓名：___________ 班级：__________ 总分：________________
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
二、非选择题（共52分）
17、(12分，每空2分））
（1）_________
（2）_________
（3）_________
（4）_________
（5）_________
（6）_________
18.（6分，每空2分））
（1）________mol
(2)__________个
(3)__________g
19.（16分,,每空2分)
（1）
（2）
________________________________________________________________
（3）
（4）
（5）溶解时：
过滤时：
蒸发时：
20.（18分）
（1）①_______________，③_______________。

（2分）
（2）_______________（2分）
（3）_______________（2分）
（4）_______________（2分）
(5) a. ______→______→_____→ A → H→____→ E → F（4分）
b. __________________________________________________________________（3分）
c．_________________________________________________________________（3分）。