高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)

高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。

下列关系式中正确的是（ ）A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋)增大C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。

3.在相同条件下,试比较23H CO 、-3HCO 和-3HSO 的酸性强弱:_________> _________>_________。

4.将pH=4的3CH COOH 溶液稀释100倍后溶液的pH 范围是__________________,图中的纵坐标可以是________________。

a.溶液的pHb.醋酸的电离平衡常数c.溶液的导电能力d.醋酸的电离程度1.CH 3COOH 的电离平衡常数表达式__________。

2.CH 3COOH 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为__________。

3.体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH 变化如图所示,则HX 的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是__________。

8.写出乙酸电离方程式：______________,并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K电=_____________。

9.I.水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

则100℃时1 mol·L-1 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+) =__________mol·L-1,K w(25℃)__________(填“>”“<”或“=”)K w(100℃)。

25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体,对水的电离平衡的影响是__________(填“促进”“抑制”或“不影响”)。

10.现有下列物质①100℃纯水;②25℃0.1 mol·L-1 HCl溶液;③25℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液;④25℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

1.这些物质与25℃纯水相比,能促进水电离的是__________(填序号),能抑制水的电离的是__________,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是__________,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是__________。

2.从②和③溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,__________时,水的电离度相等。

11、常温下水存在电离平衡,H 2O H ++OH - ,请回答:①若升高温度,电离程度将,溶液呈性。

②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡移动,溶液的PH 。

③若向其中加入少量NaHSO 4溶液,水的离子积常数,由水电离出的c(H +) c(OH _).三、推断题12、A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.)(1)写出化学式:A1________,A2________,B1________,B2________;(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________;(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________;(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是________________________________;(5)常温下,若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________.参考答案1.答案：B解析：电离平衡常数越大.酸性越强,三种酸的酸性强弱关系: HX<HY<HZ,故A错误;根据强酸制弱酸原理,反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生,故B正确;由电离平衡常数可以判断,HZ、HX、 HY都属于弱酸,故C错误;电离平衡常数只与温度有关,与酸的浓度无关,故D错误。

答案：2、解析：电离平衡常数和化学平衡常熟类似,是生成物浓度的幂之积和反应物浓度放热幂之积的比值,A不正确。

根据电离方程式可知B正确。

电离是吸热放热,降低温度,电离平衡常数减小,C不正确。

电离平衡常数只与温度有关系,D不正确。

答案选B。

3.答案：A解析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关,pH=2的醋酸氢离子的浓度和pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样,所以对水的电离影响是一样的,即a2 = a3又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性,所以氢离子抑制了水的电离,所得溶液中水的电离度为a4小于纯水的电离度a1。

答案：4、解析：为S 2—，S 2—会结合水电离的H +生成HS —，故S 2—会影响水的电离，故A项错误；B．表示的物质加入水中。

HCl电离HCl= H ++Cl —，故c(H ＋)增大，抑制水的电离，故B项错误；为CH 3COO —，CH 3COO —会水解结合水电离的H ＋，促进水的电离，温度不变则K W不变，故C项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H ＋、OH －会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故D项错误；本题选C。

考点：水的电离及影响因素。

5.答案：D解析：A选项，水的离子积通常用K来表示，不仅适用于纯水，也适用于任何的稀溶液中，只要w温度不变，加酸加碱离子积常数不变，故A错误；B选项，在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸也会抑制水的电离，故B错误；C选项，盐溶于水可能影响水的电离平衡，水溶液不一定呈中性，故C错误；D选项，氢氧化铁微溶于水，在水中发生电离出氢氧根离子，对水的电离平衡有微弱的抑制作用，故D正确；综上所述，答案为D。

6.答案：1.+-233H SO H +HSO ƒ、-+2-33HSO H +SO ƒ2.碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离,所以第一步电离程度大于第二步电离程度3.23H CO ; -3HSO ; -3HCO 4.4<pH<6; c解析：1.23H SO 的电离可逆、分布。

2.碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离,所以第一步的电离程度大于第二步的电离程度。

3.相同条件下,酸的电离平衡常数越大,则酸性越强,故酸性强弱:--2333H CO >HSO >HCO 。

4.稀醋酸加水稀释,电离程度增大,+(H )n 增大,但+(H )c 减小,因此pH 增大,a 错、d 错;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,b 错;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,c 对。

7.答案：1. 33()()()c H c CH COO c CH COOH +-2.CH 3COOH>H 2CO 3>HClO3.大于;稀释相同倍数,HX 的pH 变化比CH 3COOH 的大,酸性强,电离平衡常数大 解析：8.答案：3CH COOH 3CH COO H -++; 33(CH COO )(H )(CH COOH)c c c -+⋅解析：9.答案：1×10-12; <; 抑制>解析：100℃时,K w =10-12, 1mol·L -1NaOH 溶液中, c(H +) =1×10-12mol·L -1;25℃时,K w = 10-14,K w (25℃) <(100℃);氢氧化钠溶液中,OH -抑制水的电离10.答案：1.①; ②③④; ①②; ①③④; 2.酸溶液中的c(H +)等于碱溶液中的c(OH -)解析：水的电离过程吸热,升温,促进水的电离,酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的c(H +)远大于水电离出的c(H +),酸电离的c(H +)可看成溶液中的c(H +),强碱溶液中,由于碱电离的c(OH -)远大于水电离的c(OH -),碱电离的c(OH -)可看成溶液中的c(OH -)。

答案： 11、解析： 试题分析:①若升高温度,电离程度将增大,水溶液仍呈中性。

②向其中加入少量稀氨水,相当于像溶液中加入了一部分的OH -,故水的电离平衡逆向移动,溶液的PH 增大。