浙教版科学九年级上册第2章 物质转化与材料利用复习资料

第1节 金属材料 （一）金属与非金属 1. 金属与非金属的区别 比较内容 金属 非金属 组成元素 金属元素 非金属元素 表面光泽 大多有明显的光泽 大多没有光泽 颜色 大多为银白色或灰色 颜色差异较大 延展性 有良好的延展性 不具延展性 硬度 一般较大 一般较小，但差异较大（如金刚石） 导电性 良好 大多较差（石墨较好） 导热性 良好 大多为热的不良导体（石墨较好） 密度 大多密度较大 大多密度较小

2. 金属的用途 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质

（二）常见金属材料 1. 合金 1) 定义：把一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物 2) 性能 a) 合金的硬度一般大于组成它们的金属 b) 合金的强度一般高于组成它们的金属（韧性好、耐拉伸、耐弯曲、耐压打） c) 合金的熔点一般低于组成它们的金属 d) 合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属

2. 钢 1) 组成：由碳和铁等元素形成的合金 2) 性能：质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好 3) 用途：制作汽车车身、刀具等

（三）金属的污染和回收利用 1. 金属的污染 1) 金属一般不会自行分解，会影响土质 2) 金属的氧化和锈蚀也会污染环境，危害生态环境 3) 像铅、镉等有毒的金属被腐蚀之后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源

性质 用途 决定 反映 2. 重金属污染 指由重金属或其化合物造成的环境污染，主要由采矿、废气排放、污水灌溉和使用重金属制品等认为因素所致

3. 金属的回收利用 1) 普遍回收的金属包括：铝、铅、铁、铜、锡等 2) 回收旧金属的意义：节约资源和能源；减少环境污染

第2节 金属的化学性质 (一) 金属与氧气的反应 金属 空气 氧气 反应方程式 镁 在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

铁 在空气中不燃烧，只缓慢氧化 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 空气：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 氧气：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 铝 铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化 4Al + 3O2 =(点燃)= 2Al2O3

铜 在常温条件下，铜在干燥的空气中化学性质稳定，几乎不与氧气反应 在加热条件下，铜能够与氧气反应，表面变黑 Cu + O2 =△= CuO 金 即使在高温条件下，也不与氧气反应 1. 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3） 2. 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能

(二) 金属与盐酸、稀硫酸的反应 A. 金属与盐酸、稀硫酸的反应

现象 化学方程式 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

锌 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

铁 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 色变为浅绿色 色变为浅绿色 铜 无现象 不反应 无现象 不反应 1. 单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐，且亚铁盐溶液都为浅绿色 2. 硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成H2，而生成水 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

B. 置换反应 1. 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。置换反应是化学基本反应类型之一 2. 特征：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 3. 通式：A + BC → B + AC 4. 四种基本反应类型 项目 特点 举例 简单表示 化合反应 多变一 C + O2 =点燃= CO2 A + B +… → C 分解反应 一变多 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ A → B + C +…

复分解反应 二换二 NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ AB + CD → AD + CB 置换反应 一换一 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ A + BC → B + AC

(三) 金属的活动性顺序 A. 金属活动性顺序

B. 金属活动性顺序在实际应用中的意义 1. 可判断金属的化学活动性 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2. 可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢 3. 可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应 在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的可溶性盐溶液里置换出来（前金置后金，除了K、Ca、Na）。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液反应 说明： 1) 判断金属与某种金属化合物溶液能否发生置换反应，一要看金属是否排在化合物中的金属的前面，二要看该化合物是否溶于水，如Fe与AgCl不能发生置换反应，因为AgCl不溶于水 2) 用金属跟金属化合物溶液发生置换反应时，一般不用很活泼的K、Ca、Na等，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属化合物溶液里的金属

C. 湿法炼铜 1. 原理：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来 2. 主要化学方程式：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(四) 防止金属腐蚀的常用方法 A. 金属锈蚀的条件 1. 与周围环境里水、空气等物质同时作用 2. 与金属内部的结构有关

B. 金属防锈蚀的常用方法 1. 保持金属制品洁净和干燥 2. 经常给金属制品抹油 3. 在金属制品表面覆盖保护膜 4. 在金属表面镀上不易锈蚀的金属 5. 改变金属的内部结构，制成合金

第3节 有机物和有机合成材料 (一) 简单的有机物 A. 有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），大多含有C、H、O、N等元素

B. 甲烷（CH4）——最简单的有机物 1. 结构：分子由1个碳原子和4个氢原子构成 2. 化学性质：可燃性 1) 点燃——纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰 2) 在火焰上方罩一个烧杯——烧杯内壁有水珠生成，加入的澄清石灰水变浑浊 3) 化学方程式——CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 注：由于甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸，故甲烷点燃前要验纯（在试管中收集气体，置于点燃的酒精灯前，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗噗”声或者气体安静的燃烧，则气体纯净） C. 丁烷（C4H10） 1. 打火机内液体、家用液化气的主要成分均为丁烷 2. 原理：气态的丁烷经压缩后变成液态，灌装在容器中贮存，使用时经减压，使液态丁烷汽化成气体 3. 化学方程式：2C4H10 + 13O2 =点燃= 8CO2 + 10H2O D. 乙炔（C2H2） 1. 乙炔在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用氧炔焰焊接和切割金属 2. 化学方程式：2C2H2 + 5O2 =点燃= 4CO2 + 2H2O

(二) 生物体中的有机物 A. 人体内最基本的有机物 1. 糖类——生命活动能量的主要来源 食物中含有糖类物质，如淀粉、蔗糖、麦芽糖等，这些糖类在人体内降解后生成葡萄糖 2. 蛋白质——构成生命体的基本物质 细胞生长及修补组织的主要原料。蛋白质由C、H、O、N等元素组成 3. 脂肪——是生物体内贮藏能量的物质 由C、H、O三种元素组成

B. 自然界物质循环的基本途径 自然界中各种无机物通过被植物吸收，经过光合作用，从自然界进入生物圈，变成有机物；各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；生物体通过呼吸作用将有机物转化为无机物，生物的排泄和尸体通过微生物的分解使有机物变成无机物回到自然环境中去

(三) 有机合成材料 A. 主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物 B. 三大合成材料 1. 合成塑料 1) 塑料具有可塑性，可形成各种形状的制品 2) 塑料制品一般具有良好的性能，容易加工，轻便实用，有的还有特殊的功能 2. 合成纤维 1) 以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的 2) 不同品种的合成纤维具有各自独特的性能（浙教版九上科学书p52） 3. 合成橡胶 1) 合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物 2) 合成橡胶具有高弹性、耐高温或低温、绝缘性、气密性、耐油等性能 C. 有机合成材料与污染环境 白色污染 1) 定义：主要指塑料废弃物给环境带来的污染 2) 解决方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用一些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料

第4节 物质的分类