【化学】高中知识点规律大全(7)——《氮族元素》 2
氮高中化学知识点总结
氮高中化学知识点总结氮气的结构与性质氮气（N2）是地球大气中含量最高的气体，约占大气总体积的78%。
氮气分子由两个氮原子通过三重键（N≡N）连接而成，这种结构使得氮气极为稳定。
氮原子的电子排布是1s2 2s2 2p3，其外层电子为5个，根据八隅体规则，氮原子倾向于形成8电子稳定结构。
在氮气分子中，两个氮原子共享三对电子，形成了一个非常强的键，这也是氮气不易发生化学反应的原因。
氮的同素异形体除了常见的N2分子外，氮还有两种同素异形体：白氮（N4）和黑氮（N9）。
白氮是一种比N2更稳定的分子，它由四个氮原子组成，结构类似于四棱锥。
黑氮则是一种高能形态的氮，由九个氮原子组成，具有爆炸性。
氮的化合物尽管氮气本身非常稳定，但氮元素在化合物中的形式却非常多样。
氮可以形成多种价态的化合物，包括-3、0、+1、+2、+3、+4和+5价。
常见的氮化合物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）、亚硝酸盐（如NaNO2）、氮气（N2）、肼（N2H4）等。
氮的循环氮循环是自然界中非常重要的生物地球化学循环之一。
氮元素在大气、土壤、水体和生物体之间不断循环。
大气中的氮气通过固氮作用（如闪电、火山爆发和工业固氮）转化为可供植物利用的氨或硝酸盐。
植物吸收这些氮化合物，并将其转化为蛋白质和其他含氮有机物。
动物通过食用植物摄取氮，死亡后，其体内的氮通过分解作用返回到土壤中，再次被植物吸收利用。
氮的工业应用氮气在工业上有广泛的应用。
由于其化学性质稳定，常用作保护气体，防止金属在高温下氧化。
在医疗领域，氮气可用于冷冻治疗。
此外，氮气还是制造化肥的重要原料，通过哈柏法（Haber-Bosch process）将大气中的氮气与氢气反应生成氨，进而制造出硝酸和各种氮肥。
氮的生物作用氮元素对于生物体来说至关重要。
它是构成蛋白质、核酸、酶和其他生物大分子的关键元素。
在生物体内，氮元素通过氮代谢过程进行循环。
氮的固定、同化和脱氮等过程对于维持生态系统平衡和农业生产至关重要。
高二化学氮族元素单元复习人教版知识精讲
高二化学氮族元素单元复习人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：氮族元素单元复习二. 重点、难点1. 掌握氮族元素的原子结构特点及其在周期表的位置和性质的变化规律。
2. 掌握氨和铵盐的性质、用途及氨的实验室制法，学会检验铵离子。
3. 掌握硝酸的通性和特性，及氨氧化法制取的化学反应原理，并了解主要生产过程。
4. 了解氮气、磷的同素异形体白磷和红磷的性质和用途。
三.具体内容2. 知识网络：请你按下表要求填入你所知道的含有氮元素的物质的化学式：含氧酸 HNO 3、HNO 2、 碱 NH 3·H 2O 盐 NH 4NO 3络合物 OH NH Ag ])([23有机物C 6H 5—NO 232263)(NO H C CH - n ONO O H C ])([32276（1）氮气① 结构的稳定性 ② 氧化性——223H N +32NH2323N Mg MgN 点燃+③ 还原性——NO O N 222放电+④ 2N 的工业制法及氮的固定 （2）氮的氧化物 （3）磷及其化合物 ① 同素异形体 ② 磷的还原性③ 磷的氧化物——52O P ④ 磷酸及偏磷酸 ⑤ 磷酸盐的性质 （4）氨气及铵盐① 3NH 的结构及物理性质② 3NH 的化学性质——还原性，与水，与酸反应 ③ 3NH 的制法及用途 ④ 铵盐的四大特点： <1> 易溶于水，且吸热 <2> 与碱反应 <3> 受热易分解<4> 水解 ⑤ +4NH 的检验（5）硝酸及硝酸盐① 硝酸的强氧化性、不稳定性、有机反应 ② 工业制硝酸 ③ 硝酸盐的性质 ④ 王水【典型例题】[例1] 在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质：Y 和Z ，若已知：① 反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比3:2)(:)(=Z n X n② 单质Y 的分子为正四面体构型 请填写下列空白。
（1）单质Y 是 ，单质Z 是 （填写名称或分子式） （2）Y 分子共含 个共价键。
高一化学知识点关于氮类的
高一化学知识点关于氮类的氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，符号为N。
它是一种非金属元素，存在于自然界中的气态氮（N2）和氮化合物（如氨气、硝酸等）中。
在高中化学中，我们学习了关于氮类的多个知识点，包括氮的性质、化合物以及如何制取和应用氮化合物等内容。
下面，我将详细介绍高一化学中关于氮类的知识点。
一、氮的性质氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温下为双原子分子气体（N2），具有稳定性较高的化学性质。
氮具有高丰度和广泛分布，占据了地球大气中约78%的体积。
它的沸点为-196℃，熔点为-210℃，密度为0.808 g/L。
由于氮气分子之间的三键比较强，使得氮气具有较高的解离能，不易参与化学反应。
二、氮的化合物1. 氨气（NH3）氮与氢的化合物氨气是高一化学中常见的氮化合物之一。
氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水。
氨气的制备方法有氨气发生器法、电解氨法等。
2. 氮的氧化物（NO、NO2、N2O、N2O4等）氮的氧化物是氮与氧元素的化合物。
其中，氮的氧化态包括+1、+2、+3、+4和+5等多种形式。
氮的氧化物对环境有一定的危害，其中的NOx是大气污染物之一。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，是氮与氧的化合物。
它是一种无机强酸，具有腐蚀性。
硝酸在工业上广泛应用于制药、合成化学等领域。
三、氮化合物的制备与应用1. 氨水的制备与应用氨水是由氨气和水按一定比例制备而成的，它是一种常见的氮化合物。
氨水具有碱性，可用作试剂、清洗剂以及肥料。
2. 硝酸盐的制备与应用硝酸盐是含有硝酸根离子（NO3-）的盐类化合物，可以通过硝酸与金属、非金属等反应制备而成。
硝酸盐在农业中被广泛应用为肥料。
3. 无机氮肥的制备与应用无机氮肥是一种以无机氮化合物为主要成分的肥料，如硝酸铵、尿素等。
它们可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。
总结：上述介绍了高一化学中关于氮类的一些知识点，包括氮的性质、氮的化合物以及氮化合物的制备与应用等内容。
【化学课件】氮族元素基础知识要点ppt课件
②氨气过量:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
c与CuO反应 2NH3+3 CuO==N2+3Cu+3H2O
• 4.实验室制取NH3 ：
△ (1)原理: 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)装置: 同制
O2
向下排空气法 (3)收集：
(4)验满: a湿润的红色石蕊试纸变蓝
三、氨气（ NH3 ）
H∶N∶H ∶ ∶
H
H—N—H ，电子 • 1. NH3 结构式______________ H 三角锥形 式 ,空间构形__________
•2.NH3的重要物理性质:
氨是无色有刺激性气味比空气轻的易溶于 水的气体
3.NH3 的重要化学性质： ⑴与水的反应
NH3+H2O NH3· H2 O NH4+ +OH—
2.硝酸的重要化学性质： 酸类 的性质,但是在硝酸中滴 ⑴硝酸具有_____ 入石蕊试液的现象是:
在稀硝酸中,紫色石蕊试液变成红色 在浓硝酸中,紫色石蕊试液变成先红色,微热后变成无色. （2）硝酸的特性：
①不稳定性
4HNO3 === 2H2O+4NO2↑+CO2↑ 硝酸必须放在棕色磨口玻璃瓶里,存放在黑暗低温处
基
础 氮 知 族
识 元 要 素 点
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一、氮族元素的结构及性质递变
1、氮族元素包括 氮（N）、磷（P）、砷（As） 、 锑（ Sb ）、铋（Bi)五种元素 。
2、氮、磷的原子结构简图___________、 ∶N∶ ∶P∶ 电子式________________ 。
高三化学氮族元素人教版知识精讲
高三化学氮族元素人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：氮族元素二. 重点、难点：1. 掌握氮族元素及氮族元素的原子结构特点及性质变化规律。
2. 掌握氮元素的重要化合物NH3及氧化物硝酸、硝酸盐的重要结构与性质、用途。
3. 了解氮的氧化物对大气的污染4. 了解磷及磷的化合物的性质三. 具体内容：（一）氮族元素的结构及性质逆变规律氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第VA族。
它们的最外层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。
它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。
单质的物理性质递变规律有：从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。
砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在6130C时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。
相似性递变性最外层上均为5个电子，均能获得3个电子而达到稳定结构。
在最高价氧化物中化合价都是+5价，化学式为R2O5在气态氢化物中，都显－3价，化学式为RH3最高价氧化物的水化物的化学式为H3RO4或HRO3 氮、磷、砷、锑、铋的单质从非金属过渡到金属。
氮、磷与氧气反应的条件不同NOON222−−→−+放电（难化合）522254OPOP−−→−+点燃（难化合）522425OPOP−−→−+点燃所以还原性N<P氮、磷与H2反应的条件不同而磷与H2很难直接化合成PH3所以氧化性N>P气态氢化物的稳定性NH3、PH3、AsH3、SbH3稳定性逐渐减弱最高价氧化物的水化物的酸性HNO3、H3PO4、H3AsO4、H3SbO4酸性逐渐减弱说明：①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。
②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。
原因是氮原子半径小。
（二）N 2单质的结构性质 1. 结构特点： 电子式：，结构式：。
人教版第二册高中化学第一章 氮族元素2
第一章 氮族元素教学内容1．归纳氮元素、磷元素及其化合物间的转化. 2．几种重要物质的制取、检验及比较 3．掌握四种主要规律的应用 规律、重点剖析及典型例析 (一)掌握知识网络1．氮元素及其化合物间的转化(二)用比较法区分相关物质△△ H 2纯O 2、点燃 H 2O 2放电O H 2O 2、H 2O Cu 、△CuO 2、Pt.浓稀Cu 、△NaNO 2 NaNO 3 CuONaOH N 2O 4浓H 2SO 4 NaOHMgHCl HCl OH－△、H 2O△NH 4ClNH 3·H 2O NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 Cu(NO 3)22(1．氮气物 性 难溶于水熔沸点很低 N2 无色无气味气体 2非极性分子分子晶体 N ≡N 叁键键能大:N::N: . 化 性 用 途3(1．NH3的干燥剂选用①氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等②氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3.故也不能用无水CaCl2③氨只能用碱性干燥剂如碱石灰2．氨催化氧化法制HNO3有关事项(1)为提高原料转化率，应补充空气，多次氧化和吸收(2)尾气吸收——用碱液NO ＋NO2＋2NaOH ＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH ＝NaNO3＋NaNO2＋H2O 当n 2NO :n NO ≥1.均可被吸收完全 (3)硝酸浓度的提高稀硝酸 浓缩(五(六1．铵盐分解规律铵盐热稳定性差，受热均能分解.但请注意：未必有NH3产生.这由盐中对应酸的稳定性、挥发性、氧化性等因素来决定.① 稳定易挥发酸成的铵盐 NH3↑＋酸的挥发性物质如 NH4Cl(s) NH3↑＋HCl ↑ 类似的有 NH4F NH4Br “假升华” 能否类推 NH4I ？ 区别 I2(s) I2(g) ② 稳定难挥发酸成的铵盐 NH3↑＋酸①吸水剂 ②蒸发浓H 2SO 4或△△分解化合 冷NH 4Cl (s)△升华 冷I 2(s)△△如 (NH4)2SO4 2NH3↑＋H2SO4③ 不稳定且无强氧化性酸成的铵盐 NH3↑＋酸的分解产物如 (NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O ＋CO2↑NH4HCO3 NH3↑＋H2O ＋CO2↑NH4I NH3↑＋I2↑＋H2↑ (有色)④ 由不稳定且有强氧化性酸(HNO3)成的盐 一般发生氧化还原反应 温度不同，产物不同 低温，可得NH3＋HNO3如 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O ＋Cl易爆物 注意妥善保存，勿研磨、勿撞击. 2① 磷酸二氢盐一般都易溶于水② 磷酸一氢盐和磷酸正盐大多难溶于水(除K ＋、Na ＋、NH4＋等) ③ 同种阳离子所形成的三种盐的溶解性大小(同温)：磷酸二氢盐＞磷酸一氢盐＞磷 酸正盐如 NaH2PO4＞Na2HPO4＞Na3PO4Ca(H2PO4)2＞CaHPO4＞Ca3(PO4)2 联系：制磷肥的主要目的：难溶于水 易溶于水 植物吸收 磷矿石 ＋(H2SO4) 磷酸二氢钙 [Ca3(PO4)2] 或H3PO4 Ca(H2PO4)2△△△△△190℃500℃或撞击 (爆炸性分解反应)转 化 有利于NH 4N。
2024年高考化学元素周期表知识点总结（2篇）
2024年高考化学元素周期表知识点总结2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。
掌握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。
下面是2024年高考化学考试的元素周期表知识点总结。
一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和相似性等规律排列的。
在2024年高考中，会考察以下几个方面的分类：1. 元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族（副族）两大类。
主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素是周期表的1B至8B组。
2. 元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元素为金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称过渡元素）。
3. 元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元素的组则是指纵向排列的列数。
在元素周期表中，周期从1至7，组从1到18。
二、元素周期表的结构和规律1. 周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一层电子壳，周期数越大，电子壳层数越多。
同时，周期表中，原子半径逐渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。
2. 周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一个电子云中最外层电子的主要能级。
向下排列的元素，原子半径逐渐增大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减小，电子云缩小。
3. 元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增大。
电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着周期数的增加而增大，电离能随着组数的增加而减小。
4. 元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的主族和副族决定的。
主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数；而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。
三、常见元素和其特点以下是一些常见元素和其特点的简要总结：1. 氢（H）：最轻的元素，原子量为1。
高二化学氮族元素、氮和磷的单质通用版知识精讲
高二化学氮族元素、氮和磷的单质通用版【本讲主要内容】氮族元素、氮和磷的单质本讲着重运用同学们已有的元素化合物知识，结合元素周期律和原子结构、氧化还原反应的基本规律，研究、归纳、总结、拓展有关氮族元素及其单质和，常见问题及其解析方法。
【知识掌握】【知识点精析】氮族元素为元素周期表中ⅤA族元素，包括N、P、As、Sb、Bi等元素，这些元素的原子结构特征为最外电子层均具有五个电子，且中学化学中主要研究了氮及其化合物，其次是磷及其化合物。
氮族元素这一章，是在同学们学习了碱金属元素、卤族元素、氧族元素、碳族元素和原子结构及元素周期律之后，高中阶段学习的最后一族主族元素，由于有了前面的基础和相关的理论和方法，大家要运用自己的能力去主动学习和整理知识，学完之后，不仅掌握本章的相关知识技能，而且对元素化合物知识，要有一个全面的认识，这种认识包括对以族为单元的族内元素及其化合物性质的变化和原因，能够用所学理论，理解和初步解释相关问题，还要在物质结构和元素周期律的理论和对氧化还原反应基本了解的基础上对已学的所有的元素及其化合物的性质及相关递变规律，有一个统摄和整体的把握。
所以本章的学习，是高中阶段元素化合物学习的终结，也是化学学习踏上新的台阶即后面理论学习的准备。
在学习的过程中，同学们要始终体会：物质的结构决定性质，而性质反映结构，性质决定用途和制法、保存等。
即：一、氮族元素首先要记牢它们的元素符号，并且会推它们的原子序数。
比如知道N是7号，则下一周期的同族元素的原子序数，只要在相邻上一周期的元素的原子序数上加8，18，18，32，就可以推得，不必记住每一个。
人教版化学氮族元素一章的章图，对我们的学习是一个很好的提示，大家观察一下，立即就能知道，氮族元素的代表——氮元素的重要性：氮是生命体不可缺少的元素。
再看周期表中氮族元素的位置图：氮族元素在周期表中的位置它们处于第Ⅴ主族，我们可以推知，它们的最外层，都有5个电子。
高一化学氮的知识点
高一化学氮的知识点氮是化学元素周期表中的第7号元素，其化学符号为N，原子序数为7。
它是空气中含量最高的元素之一，存在于大气中的氮气(N2)的形式。
氮具有广泛的应用和重要的地位，它被用于制取应用于农业、工业和医学领域的化合物。
本文将介绍高中化学中氮的一些重要知识点以及其在生活中的应用。
1. 氮的性质和特点氮是一种无色、无臭的气体，属于非金属元素。
在常温下，氮是稳定的，不易与其他元素发生反应。
并且，氮具有高熔点和高沸点，使其在大气中以气体的形式存在。
2. 氮的存在形式氮的主要存在形式是氮气(N2)，占据大气的约78%，在空气中起到稀释氧气的作用。
此外，氮还能以有机形式存在于生物体内，如蛋白质、核酸等。
氮还存在于土壤中的无机化合物中，如铵盐、硝酸盐等。
3. 氮的制取方法氮气的制取方法主要有两种，一种是通过液化和蒸馏空气得到，另一种是通过气体吸附剂吸附空气中的氮气实现分离。
这些方法使得氮气的制取变得更加经济和高效。
4. 氮的化合物氮与其他元素能形成许多化合物，其中最重要的是氨和硝酸。
氨是一种无色气体，在工业和农业中广泛应用。
它是制造肥料的重要原料之一，也被用于制备合成纤维和合成塑料等工业产品。
硝酸则是强氧化性的化合物，广泛应用于炸药的制备、金属腐蚀和肥料制造等领域。
5. 氮在生态系统中的循环氮在自然界中以氮循环的形式存在。
氮从大气中转化为土壤中的无机氮，然后被植物吸收并形成有机氮，再通过食物链传递到动物体内。
最后，死亡的植物和动物体内的氮会被分解成无机氮释放到土壤中，重新进入循环。
6. 氮的环境影响氮的过度使用和排放可能会对环境产生负面影响。
过量的氮肥使用可能导致土壤酸化和水体富营养化，破坏生态系统平衡。
此外，氮氧化物在大气中的排放也会导致酸雨的形成和大气污染。
7. 氮的应用氮的广泛应用使其成为许多行业不可或缺的元素。
在农业中，氮肥的使用可以提高作物产量。
在工业中，氮被用于合成化学品和制造材料。
在医学领域，液态氮被用于低温冷冻和治疗皮肤疾病。
氮族元素知识结构图
氮族元素知识结构图一•氮族元素的通性（一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因））（二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键）二.氮族元素单质（一）氮气A. 物性B. 分子结构（1）价键理论（VB（2）分子轨道理论（MO （对比氮与氧，分子轨道能级次序）C. 氮气的化学性质（1）保护气体与化学活泼性（2）固氮工程（原因）三.磷（一）磷的同素异形体（白磷（黄磷），红磷，黑磷（结构，空间构型））（二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶液中歧化四.砷、锑、铋（一）结构A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状））B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状））C.铋（金属晶体，（层状））D.存在形式（硫化物）五.氮族元素氢化物（一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别）A. 还原性（酸性，碱性）AsH3> SbH3> PH3> NH3（二）氨及其衍生物A. 氨（分子结构与水的比较）（1）化学性质《1》强还原性（利用图像分析）《2》Lewis碱性（络合作用）《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性）*补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应（两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应B. 铵盐（酸性，热稳定性，还原性）（1）水解（2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解）（3）热分解分为三种类型C. 氨的衍生物（1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析）（2）联氨，羟氨的结构与状态（3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3 > N2H4 > NH2OH（4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性）（5）羟氨（结构，不稳定，易分解，还原性）（6）氢叠氮酸（无色液体或气体）（逆歧化产生，结构，性质（受撞击易爆炸）（7）叠氮化物（碱金属叠氮酸盐稳定，重金属的叠氮化物（引爆剂）,叠氮离子为拟卤素离子（三）膦（PH3A.强还原性B.极弱碱性C.Lewis 碱（四）AsH3 SbH3 BiH3均为无色，恶嗅，有毒气体，且△ fG n o0A.制备E.热分解（不稳定性）C.强还原性（硫化砷的自燃）D.砷的检验（马氏，古氏，区别砷镜与Sb B）四.氮族元素氧化物（一）一氧化氮（NO）A.分子结构（MO）E.物理性质C.化学性质（1）还原性（检测一氧化氮）（2）氧化性（3）配位性质（棕色环反应：鉴定硝酸根和亚硝酸根）（4）鉴定《1》硝酸根的鉴定《2》亚硝酸根的鉴定《3》鉴定硝酸根，消除亚硝酸根的干扰（二）二氧化氮A.分子结构（影响键角的因素四点）E.化性（氧化性，还原性，易歧化（酸碱介质均如此））（三）磷的氧化物（P4O6 P4O10A.P4O6（1）物性：无色，挥发性（2）化性：《1》冷水中生成H3PO3《2》热水中歧化《3》进一步氧化（每个P仍有一对孤对电子）B.P4O10（1）物性（2）化性《《1》各种+5价的含氧酸酐《2》极强吸水性，脱水性五.氮族元素含氧酸及盐（一）亚硝酸（H NO2）A.制备（冷冻条件逆歧化，复分解）E.结构C•化学性质（酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主）（1）亚硝酸氧化性（定量检测亚硝酸根）（亚硝酸根与一氧化碳的中毒机理（2）亚硝酸根的致癌作用（3）还原性（4）歧化（自发歧化）（5）配位性质（二）硝酸及盐A.分子结构E.化性（强的一元质子酸，氧化性）*补充知识点：还原产物多样化，影响硝酸还原产物的因素（5点）C.硝酸与其他酸的混合酸（1）王水（浓硝酸：浓盐酸=1 : 3）（具有强酸性，强氧化性（氧化重金属））（2）HNO0HF混合酸（强氧化性，强酸性，配位作用）D.硝酸盐：未酸化的硝酸盐溶液几乎无氧化性，但氢离子浓度上升，氧化性增强）――磷的各种含氧酸（次，亚，正，焦）（三）次磷酸A. 结构B. 还原性（四）亚磷酸及其盐A. 分子结构B. 化学性质（1）二元中强质子酸（2）还原性，但弱于次磷酸（3）歧化（酸碱介质，均峰点位置）（五）磷酸及其盐A. 制备（实验室）B. 化性（1）三元、中等质子酸（2）非氧化性酸（3）磷酸根的配位性质（Lewis碱性）（4）形成3种类型的盐（5）结构含反馈n键（六）焦磷酸，聚磷酸，偏磷酸A. 多聚偏磷酸盐作软水剂B. 鉴别正磷酸，焦磷酸和偏磷酸（七）Bi的强氧化性Bi（V）强氧化性——6s2惰性电子对效应83Bi[Xe]4f145d106s26p3Bi3+[Xe]4f145d106s2Bi（V）[Xe]4f145d106s01. 4f、5d电子云发散，对核电荷的屏蔽作用弱，使作用于6s的有效核电荷Z* T 仁2. 6s电子钻穿作用强，1、2两个因素场使E6s\3. 自上而下E（V）氧化能力增强六•氮族元素卤化物（一）NF3和NCI3A. NF3 （物性，不水解的原因）B. NCI3 （物性，强烈水解（亲电））（二）PCI3 与PCI5A.五氯化磷气体时，单体存在，固体时：离子型结构PCI6-和PCI4+（三）砷，锑，铋的卤化物A. MX3存在B. 卤化物的水解。
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第 1 页 共 11 页 高中化学知识点规律大全 ——氮族元素 试题调研网站精品免费资料：http://www.tesoon.com/stdy/
1．氮和磷 [氮族元素] 包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷．
[氮族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．
[氮族元素单质的物理性质] N2 P As Sb Bi
颜色 无色 白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰色 银白色 银白色或微显红色
状态 气体 固体 固体 固体 固体 密度 逐 渐 增 大
熔点、沸点 先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．
(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质：
①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3 说明 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．
②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO 第 2 页 共 11 页
说明 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．
[NO、NO2性质的比较] 氮的氧化物 一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2) 物理性质 为无色、不溶于水、有毒的气体 为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
化学性质 ①极易被空气中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应： 3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)
[自然界中硝酸盐的形成过程] (1)电闪雷鸣时：N2+O22NO (2) 2NO + O2= 2NO2 (3)下雨时：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．
[光化学烟雾] NO、NO2有毒，是大气的污染物．空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．
[磷] (1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷． (2)单质磷的化学性质：
①与O2反应： 4P+5O22P2O5
②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不足量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5
[磷的同素异形体——白磷与红磷] 磷的同素异形体 白磷 红磷 说明 第 3 页 共 11 页
物 理 性 质 颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末 ①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质
密度(g·cm－3)
1.82 2.34
溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒 性 剧 毒 无 毒
着火点 40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光) 240℃
化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质
相互转化 白磷红磷 证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体
保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷应在水中进行
用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴 [五氧化二磷、磷酸] (1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应： P2O5+3H2O2H3PO4 (2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．
[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较] 元素 氮(N) 磷(P) 自然界中存在的形式 游离态和化合态 只有化合态
单质与O2化合的情况 N2+O22NO（易）
4P+5O22P2O5（难）
单质与H2化合的情况 N2 +3H22NH3 2P(蒸汽) + 3H22PH3 第 4 页 共 11 页
单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2＜P 原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼 氢化物的稳定性 NH3＞PH3 最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3＞H3PO4
非金属性 N＞P 2．铵盐 [氨] (1)氨的物理性质： ①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．
(2)氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子． (3)氨的化学性质： ①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一水合氨)．NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－： NH3 + H2ONH3·H2O NH4＋ + OH－ a．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： NH4＋+ OH－NH3↑+ H2O b．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋和OH－、极少量的H＋)． c．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里． d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质． ②跟氯化氢气体的反应：NH3 + HCl ＝ NH4C1 说明 a．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒． b．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—． c．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成．
③跟氧气反应： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一． (4)氨气的用途： ①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、 第 5 页 共 11 页
尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂． [铵盐] 铵盐是由铵离子(NH4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水． (1)铵盐的化学性质： (A) ①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：
a．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。例如： NH4Cl(固) NH3↑+ HCl↑ NH3 + HCl＝NH4Cl (试管上端又有白色固体附着) 又如： (NH4)2CO32NH3↑+ H2O + CO2↑ NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑ b．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中．如： (NH4)2SO4NH4HSO4 + NH3↑ (NH4)3PO4H3PO4 + 3NH3↑ c．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出．例如： NH4NO3N2O↑+ 2H2O ②跟碱反应——铵盐的通性．
固态铵盐 + 强碱(NaOH、KOH)无色、有刺激性气味的气体湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝色．例如： (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O NH4NO3+NaOHNaNO3 + NH3↑+ H2O 说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为： NH4＋+ OH－NH3↑+ H2O b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示 为：NH4＋+ OH－＝NH3· H2O c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示． (2)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效． [铵盐(NH4＋)的检验] 将待检物取出少量置于试管中，加入NaOH溶液后，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证明待检物中含铵盐(NH4＋)． [氨气的实验室制法] (1)反应原理：固态铵盐[如NH4Cl、(NH4)2SO4等]与消石灰混合共热： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O