2016届吉林省实验中学高三上学期第一次模拟化学试题及答案

- 1 - 2016届吉林省实验中学高三上学期第一次模拟化学试题

7.下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是( ) A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料 B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯 C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料 8.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的( )

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ C．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 9.在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和为0.60 mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充 - 2 -

分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大为( ) A．0.225 mol/L B．0.36 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 10.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A．OC段离子反应方程式为H＋＋OH－===H2O B．溶液中n(NH＋4)＝0.012 mol C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋ D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

11.已知A、B为单质,C为化合物.能实现上述转化关系的是( )

①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu A．①② B．①③ C．②④ D．③④ - 3 -

12.为了测定某镁铝合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，最后只产生一种沉淀。则关于该合金的测定过程的描述正确的是( ) A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100% C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D.在产生沉淀后的溶液中有1.6 mol Na2SO4

13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程，下列说法不正确的是（ ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解， 其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 26.（14分）某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成， - 4 -

它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A(NH2)4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题： （1）写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。 （2）K的化学式为 。 （3）写出图中下列序号的化学方程式： 反应④ ； 反应⑤ 。 - 5 -

（4）写出图中反应⑥的离子方程式： 。 27.（14分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示： (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 。 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。 （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。 - 6 -

（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。 （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。 28.（15分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫充分反应转化

为相应氧化物。 ①若钢样中硫以FeS形式存在，灼烧时有磁性氧化铁生成， 则A中FeS发生反应的化学方程式是： 。 ②气体a的成分是____________________。 （2）将气体a通入测碳装置中（如下图2），采用重量法测定碳的含量。 - 7 -

①气体a通过B和C的目的是_____________________。 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。 （3）将气体a通入测硫装置中（如上图3），采用滴定法测定硫的含量。 ①H2O2氧化SO2的化学方程式： 。 ②用NaOH溶液滴定生成的物质，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。 36．【化学——选修2：化学与技术】（15分） 目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2： - 8 -

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。 （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。 （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。 （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

OH+ 3Br2 OHBrBr+ 3HBrBr

①请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。 步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。 步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） - 9 -

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。 ②该废水中苯酚的含量为 mg/L。 ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题： （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。 （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。 （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为 3gcm（保 - 10 -

留两位有效数字）。（31.732）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。 ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。 请写出上述过程的离子方程式： 。 38.【化学一选修5：有机化学基础】（15分） 有机物F的合成路线如图所示：