甘肃省天水市秦安县第三中学2017-2018学年高三上学期盟校联考期末考试化学试题 Word版含答案
2017-2018学年甘肃省天水市秦安二中高考化学四模试卷 Word版含解析
2017-2018学年甘肃省天水市秦安二中高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[N A﹣N（Cl2）] C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度5．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（）A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．①、②任意比混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）D．①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定7．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（）A．阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e﹣→Ti+2O2﹣C．通电后，O2﹣、Cl﹣均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化二、解答题（共3小题，满分43分）8．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （l）△H则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有．A．v（H2）=2v（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为．P1和P2的大小关系为．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为L．④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．9．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是．（2）滤渣A的成分是．（3）滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式是．（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是．（5）反应③的化学方程式是．（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是．（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是．10．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是．（填步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的．编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C 中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C 中溶液的pH 时，打开K 2、关闭K 1并停止加热；C 中溶液要控制pH 的原因是 ．步骤4：过滤C 中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品． （2）Na 2 S 2O 3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na 2S 2O 3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ，（3）常用Na 2S 2O 3溶液测定废水中Ba 2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL ，控制适当的酸度加入足量K 2Cr 2O 7溶液，得BaCrO 4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO 2﹣4全部转化为Cr 2O 2﹣7；再加过量KI 溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol •L ﹣1的Na 2S 2O 3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na 2S 2O 3溶液18.00mL ．部分反应的离子方程式为：Cr 2O 72﹣+6I ﹣+14H +=3I 2+2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32﹣=S 4O 62﹣+2I ﹣则该废水中Ba 2+的物质的量浓度为 ．三、化学选修-2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 （填两种物质的名称），其净水作用的原理是 ． （2）水的净化与软化的区别是 ．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO 或与之相当的物质（如7.1mg MgO ）．若某天然水中c （Ca 2+）=1.2×10﹣3mol/L ，c （Mg 2+）=6×10﹣4mol/L ，则此水的硬度为 ．（4）若（3）中的天然水还含有c （HCO 3﹣）=8×10﹣4mol/L ，现要软化10m 3这种天然水，则需先加入Ca （OH ）2 g ，后加入Na 2CO 3 g ．（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A 接直流电源的正极，电极B 接直流电源的负极．①隔膜A 是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜；②某种海水样品，经分析含有大量的Na +、Cl ﹣，以及少量的K +、SO 42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A 、B 、C 三室中所得溶液（或液体）的pH 分别为pH a 、pH b 、pH c ，则其大小顺序为 ．四、化学-选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）1015•南昌校级模拟）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为．（2）化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2﹣离子的立体构型是．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）．五、解答题（共1小题，满分15分）13．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知：①+SOCl2→+SO2+HCl②+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．（2）D的结构简式为．（3）下列关于有机物B的说法正确的是（填字母代号）．a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为．（5）C的分子式为，符合下列条件的C的同分异构体有种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，分子中无结构；在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．2015年甘肃省天水市秦安二中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质B．用生石灰干燥氨气C．用铝制的容器盛装浓硫酸D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．A．蛋白质的盐析，属于物理变化；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；C．浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致命的氧化膜，属于化学变化；D．碳酸钠和乙酸反应，生成乙酸钠，属于化学变化．解答：解：A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质：蛋白质的盐析，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．用生石灰干燥氨气：氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．用铝制的容器盛装浓硫酸：浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致命的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯：碳酸钠和乙酸反应，生成乙酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[N A﹣N（Cl2）]C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g考点：阿伏加德罗常数．分析：A．苯不是单双键交替的结构；B．根据氯原子的守恒来分析；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．解答：解：A．苯不是单双键交替的结构，其分子中不含碳碳双键，故A错误；B.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO 分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）+2N （Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2[N A﹣N（Cl2）]，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故C错误；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物分子中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由有机物结构简式可知分子式为C11H12O2，故A正确；B．分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，则1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应，故B正确；C．分子中不含醛基，与新制氢氧化铜浊液不能发生氧化还原反应，故C错误；D．分子中含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，故D正确．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置进行铜和浓硫酸的反应B．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置稀释反应后的混合液D．用装置测定余酸的浓度考点：实验装置综合．分析：A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中．解答：解：A、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故B错误；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是实验室中常见化学操作与仪器的使用，综合性较强，有一定的难度，注意总结．5．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有关离子浓度分析一定不正确的是（）A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C．①、②任意比混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+）D．①、③按体积比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A、向NH3．H2O中滴加CH3COOH，生成强电解质醋酸铵，溶液碱性减弱；B、向NH3．H2O中等物质的量的KHSO4，生成等物质的量的K2SO4和（NH4）2SO4，铵根离子水解；C、据电荷守恒分析；D、NH3•H2O与KHSO4按物质的量之比2：1混合，得到相同浓度的K2SO4和（NH4）2SO4和NH3•H2O 的混合物，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度．解答：解：A、向NH3．H2O中滴加CH3COOH，铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则逐渐增大，故A正确；B、向NH3．H2O中等物质的量的KHSO4，生成等物质的量的K2SO4和（NH4）2SO4，铵根离子水解，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；C、NH3•H2O与CH3COOH的混合溶液中存在电荷守恒，始终存在c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），故C正确；D、相同浓度的K2SO4和（NH4）2SO4和NH3•H2O的混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根的水解程度，所以离子浓度的大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c （H+），故D错误；故选D．点评：本题考查了溶液混合时各离子浓度的变化以及溶液中的电荷守恒、离子浓度大小比较，题目难度不大．6．关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、原子形成化学键放热，焓变小于0；B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；C、途径Ⅱ是断裂化学键的过程，是吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小；D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；解答：解：A、原子形成化学键放热，焓变小于0，2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0，故A 正确；B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；C、Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2，断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，故C错误；D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．7．如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2（阴极）中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛．下列说法中正确的是（）A．阳极的电极反应式为：2Cl﹣→Cl2↑+2e﹣B．阴极的电极反应式为：TiO2+4e﹣→Ti+2O2﹣C．通电后，O2﹣、Cl﹣均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、电解池的阳极发生失电子的氧化反应；B、电解池的阴极发生得电子的还原反应；C、电解池中，电解质里的阴离子移向阳极；D、根据石墨电极和产生的气体之间的反应来判断．解答：解：A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为：2O2﹣→O2↑+4e﹣，故A错误；B、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即TiO2+4e﹣→Ti+2O2﹣，故B正确；C、电解池中，电解质里的阴离子O2﹣、Cl﹣均移向阳极，故C错误；D、石墨电极会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以电解本身会消耗，质量减轻，故D错误．故选B．点评：本题考查电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，图中电子的移动方向是解答的关键．二、解答题（共3小题，满分43分）8．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．（1）工业上可利用CO生产乙醇：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1又已知：H2O（l）═H2O（g）△H2 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （l）△H则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1﹣3△H2﹣2△H3．（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．A．v（H2）=2v（CO）B．平衡常数K不再随时间而变化C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为K A=K B＞K C．P1和P2的大小关系为P1＜P2．③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．分析：（1）①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1②H2O（l）⇌H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3根据盖斯定律，方程式①﹣3×②﹣2×③得到方程2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （l），据此计算△H；（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，结合平衡移动判断；增大压强平衡正移，CO的转化率增大；③A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，利用三段式计算A、B两点平衡时各组分物质的量，根据A点各物质的浓度计算平衡常数，再根据平衡常数计算B点体积；④由图3可知，在250°C、1.3x104kPa左右，时CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大成本．解答：解：（1）已知：①2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1②H2O（1）═H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3根据盖斯定律，则①﹣②×3﹣③×2得2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O，则：△H=△H1﹣3△H2﹣2△H3，故答案为：H=△H1﹣3△H2﹣2△H3；（2）A.2v（H2）=v （CO）中未指明正逆速率，不能说明得到平衡，故A错误；B．平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，温度一定时平衡常数为定值，绝热密闭容器中，容器中的温度随着反应进行不断变化，则平衡常数不断变化，当平衡常数不变时说明达到了平衡状态，故B正确；C．容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不能说明得到平衡，故C 错误；D．混合气体总质量不变，随反应进行气体物质的量减小，混合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化，说明反应到达平衡，故D正确，故答案为：BD；（3）①由图1可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，故答案为：放热；②平衡常数与压强无关，只与温度有关，A、B温度相等，则K A=K B，相同压强下，温度越高CO 的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故K B＞K C，故K A=K B＞K C；增大压强平衡正移，CO的转化率增大，已知P2条件下，CO的转化率大，则P1＜P2；故答案为：K A=K B＞K C；P1＜P2；③A、B两点温度相等，压强不同，平衡常数相同，对应A点，CO转化率为0.5，参加反应CO为10mol×0.5=5mol，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）开始（mol）：10 20 0转化（mol）：5 10 5平衡（mol）：5 10 5故T1温度下，平衡常数K==1对应B点，CO转化率为0.8，参加反应CO为10mol×0.8=8mol，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）开始（mol）：10 20 0转化（mol）：8 16 8平衡（mol）：2 4 8设平衡时的体积为VL，则=1，解得V=2故答案为：2．④由图3可知，在250°C、1.3x104kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失，故选择250°C、1.3x104kPa左右，故答案为：在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．点评：本题考查化学平衡常数有关计算、化学平衡图象及影响因素、化学平衡状态判断、反应热计算，注意掌握化学平衡常数的应用，掌握三段式计算方法，难度中等．9．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．（2）滤渣A的成分是SiO2．（3）滤液B中TiOCl42﹣转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl+H2O TiO2↓+2H++4Cl ﹣．（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH═Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O．（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）根据反应FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价；（2）MgO、CaO、SiO2等杂质中，二氧化硅不溶于稀盐酸，成为滤渣A；（3）根据流程图示，TiOCl42﹣在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀；（4）二氧化钛与氨水、双氧水反应生成NH4）2Ti5O15，温度过高，双氧水和氨水都容易分解；（5）反应3是（NH4）2Ti5O15与强氧化锂反应生成Li2Ti5O15沉淀和氨水；（6）根据电子守恒找出双氧水与草酸的关系式，然后列式计算计算出17%双氧水与H2C2O4的质量比；（7）充电时按照电解槽进行分析，阳极氧化阴极还原，写出阳极放电的电解方程式即可．解答：解：（1）反应FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O中，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价，故答案为：+2；（2）由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；（3）根据流程可知，TiOCl42﹣在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42﹣+H2O=TiO2↓+2H++4Cl﹣，故答案为：TiOCl42﹣+H2O=TiO2↓+2H++4Cl﹣；（4）由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成NH4）2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；（5）根据流程图示可知，反应3是（NH4）2Ti5O15与强氧化锂反应生成Li2Ti5O15沉淀和氨水，反应的化学方程式为：（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O），故答案为：（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）；（6）根据电子守恒，氧化铁元素转移的电子就等于铁离子氧化草酸转移的电子数，因此可得关系式：H2O2～H2C2O4，设双氧水质量为x，草酸质量为y，34 90x×17% y34y=90×x×17%，x：y=20：9，17%双氧水与H2C2O4的质量比为20：9，故答案为：20：9；（7）充电时，阳极发生氧化反应，LiFePO4失去电子生成FePO4，电极反应为：LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+，故答案为：LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+．点评：本题借助利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料流程，考查了化合价判断、离子方程式书写、电极方程式书写、化学计算等知识，涉及的内容较多，综合性较强，充分考查了学生的综合能力，本题难度中等．10．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）。
甘肃省天水市秦安县第一中学2016届高三上学期期末考试化学试题(原卷版)
（全卷满分100分，用时120分钟）相对原子量：C ：12 H ：1 O ：16 Cl ：35.5 S ：32 N ：14 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 I ：127第Ⅰ卷（选择题， 共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分) 1.下列推断正确的是( )A ．SO 2具有漂白性，用SO 2漂白过的草帽辫能长久持白B ．SiO 2、CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C ．NO 2为红棕色气体，因此，将NO 2通入水中，溶液显红棕色D ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，应密封保存 2.下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( )A ．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B ．向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C ．久置的碘化钾溶液呈黄色D ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色3.利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是( )4.量为( )A ．(A －x ＋m) molB ．(A －x －m) molC ．W A (A －x ＋m) molD ．WA (A －x －m) mol5.下列反应中，属于加成反应的是( )6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间B．1mol OH－和1mol－OH (羟基)中含有的质子数均为9N AC．铁作电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A7.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是()A．某中性溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、NO3-B．某无色溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO42-、Fe2＋C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na＋、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO42-、NO3-、Cl－8.下列说法正确的是()A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量9.常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L10.酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H 2O H2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的是()A．NaHB为弱电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度11.能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()①将水加热②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④12．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动13．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤14.下列说法正确的是()A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B．NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化，D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质15．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时K a ＝b，下列说法中正确的是()A．增大c(CH3COOH)，b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．以上说法均不对16.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱17.有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3，下列推断中正确的是()A．物质的量浓度c(甲)=c(乙)B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)D．甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍18.现有：①0. 1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。
甘肃省天水市秦安县第二中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
甘肃省天水市秦安县第二中学2017-2018学年上学期期中考试高三级化学试题一、单项选择题(本题包括23个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥322B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
甘肃省天水市第三中学2016-2017学年高二上学期入学考试化学试题(原卷版)
化学部分一、选择题（共15小题，每小题4分，每小题只有一个答案正确）1. 下列说法正确的是A. 离子化合物中不可能含有共价键B. 含有离子键的化合物必是离子化合物C. 共价化合物可能含离子键D. 含有共价键的化合物必是共价化合物2. ．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B. 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2OC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D. 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I23. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D. 四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低4. 下列物质的电子式书写正确的是( )A. B.C. D.5. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、KOH、Na2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl26. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 天然气在空气中燃烧的反应B. 灼热的木炭与CO2的反应C. 铁粉与稀硫酸的反应D. Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. 下列各图所表示的“一个反应过程”符合吸热反应的是：...A. AB. BC. CD. D8. 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）A. ②③④B. ①②④⑥C. ①②④⑤D. ②③⑤⑥9. 反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1B. v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1C. v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1D. v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－110. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是A. X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗3n mol YD. 单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y11. 下列关于甲烷的说法中，不正确．．．的是( )。
甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期第三次考试化学试题 Word版含解析
甘肃省天水市一中2017-2018学年高二上学期第三次（期末）考试化学试题1. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A. NH3·H2OB. NaHCO3C. Ba(OH)2D. NH4Cl【答案】B【解析】A，NH3·H2O属于弱碱，NH3·H2O电离出OH-，溶液呈碱性；B，NaHCO3属于强碱弱酸盐，由于HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，HCO3-的水解使溶液呈碱性；C，Ba（OH）2属于强碱，Ba（OH）2电离出OH-，溶液呈碱性；D，NH4Cl属于强酸弱碱盐，由于NH4+的水解使溶液呈酸性；因水解使溶液呈碱性的是NaHCO3，答案选B。
2. 不能证明一元酸HA为弱酸的是( )A. 相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸B. 0.1mol/L的HA溶液pH为3C. HA溶液中滴加石蕊显红色D. NaA溶液显碱性【答案】C【解析】A，相同条件下HA溶液的导电性弱于盐酸，说明相同条件下HA溶液中离子物质的量浓度小于盐酸，HA部分电离，可证明HA为弱酸，A项正确；B，0.1mol/LHA溶液的pH=3，溶液中c（H+）=110-3mol/L0.1mol/L，可证明HA为弱酸，B项正确；C，HA溶液中滴加石蕊显红色，说明HA溶液呈酸性，不能说明酸性强弱，C项错误；D，NaA溶液呈碱性，说明A-能水解，可证明HA为弱酸，D项正确；答案选C。
点睛：实验证明某酸是强酸还是弱酸可从以下几个方面思考：（1）从弱电解质电离的特点分析，如测已知物质的量浓度溶液的pH（题中B项）、比较等物质的量浓度等体积强酸弱酸导电能力的强弱（题中A项）、比较等物质的量浓度强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（2）从影响弱电解质电离平衡的因素分析，如测等pH的强酸弱酸溶液稀释相同倍数后的pH、等pH等体积强酸弱酸与相同活泼金属反应的快慢等；（3）从对应盐是否发生水解分析，如测对应强碱盐溶液的pH（题中D项）。
甘肃省天水市一中2018届高三上学期第一阶段考试化学试题Word版含答案
天水一中2015级2017-2018学年度第一学期第一学段考试试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1. 下列有关物质的分类，正确的是（）A. 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱B. HCOOH、H2CO3、H2SO4均属于二元酸C. 盐酸、BaSO4、NH3•H2O均属于电解质D. 酒精、冰水混合物、液氨均属于纯净物2. 下列说法正确的是（）A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物C. 金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成3.如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。
2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol-1C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－14. 下列有关说法正确的是（）A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AB. 17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为N AD. 标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为N A6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32++CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-7. 下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离8. 在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A. m/27Vmol·L-1B. 2m/27Vmol·L-1C. 3m/54Vmol·L-1D. m/34Vmol·L-19. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+10.请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L －1D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-D.无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-12. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n13. 下列关于误差分析的判断正确的是（）A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C. 配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小14. 某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH20。
甘肃省天水市秦安一中高三化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1．下列推断正确的是（）A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存2．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色3．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol•L﹣1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A．A B．B C．C D．D4．某元素原子R的质量数为A，R m﹣的核外电子数为x，则Wg R m﹣离子所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+m） mol B．（A﹣x﹣m） mol C．（A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol5．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OC．D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间B．1mol OH﹣和1mol﹣OH （羟基）中含有的质子数均为9N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A7．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B．某无色溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ Fe2+C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣8．下列说法正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ C．HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量9．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB═Na++HB﹣②HB﹣⇌H++B2﹣③HB﹣+H2O⇌H2B十OH﹣，且溶液中c（H+）＞c（OH﹣）下列说法中一定正确的是（）A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度11．能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．A．①②④⑤ B．①④⑤C．③④⑤D．④12．0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH⇌CH3COOH﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆向移动B．加入少量固NaOH体，平衡向正向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动13．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①④⑤14．下列说法正确的是（）A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力B．NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质15．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，并测得其在t℃时K a=b，下列说法中正确的是（）A．增大c（CH3COOH），b增大B．加水稀释，b减小C．b的大小只与温度有关D．以上说法均不对16．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱17．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的PH=2，乙的PH=3，下列推断中正确的是（）A．物质的量浓度C（甲）=C（乙）B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）D．甲中的C（OH﹣）为乙中C（OH﹣）的10倍18．现有：①0.1mol•L﹣1醋酸溶液，②0.1mol•L﹣1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）A．稀释前，溶液pH：①＞②=③B．稀释后，溶液pH：①＞②=③C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．0.1 mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）20．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu21．已知Fe3O4可表示为（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：522．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反应（已知NO3﹣被还原为NO）．下列说法正确的是（）A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3﹣）=2.75 mol．L﹣1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：123．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）a b 实验现象预期结论A 铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色硝酸有强氧化性气体B 木条18.4mol/L 木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C 生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀D 铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂A．A B．B C．C D．D24．下列反应中符合图象的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+Q4kJ•mol﹣1（Q4＞0）25．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．N3﹣与CO2含相等电子数26．下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）＞c（H+）B．1.0 mol•L﹣1Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）+c（H+）+c（H2C2O4）C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3﹣）D．将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）27．下列说法错误的是（）A．使用如图所示装置验证K a（CH3COOH）＞K a（H2CO3）＞K a（H2SiO3）B．0.1 mol•L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少28．下列有机物不是同一种物质的是（）A．和B．CH2=CH﹣CH=CH2和C．和D．C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3 29．如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红30．c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥二、填空题（本题包括5小题，共40分）31．下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．同位素；同系物；同分异构体．①金刚石和石墨②CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3③He和He ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3⑤⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯．32．（1）将0.15mol•L﹣1稀硫酸V1mL．与0.1mol•L﹣1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= ．（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣，据题意，回答下列问题．①若由0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH7．②若溶液pH＞7，则c （Na+）c（A﹣），理由是．（3）用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是．A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E．未用标准液润洗碱式滴定管．33．向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入AgCl固体，则c（I﹣）（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）．（2）若改加更多的AgI，则c（Ag+）将．（3）若改加AgBr固体，则c（I﹣），而c（Ag+）．34．如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲装置中的棒，乙装置中的棒．②乙装置中阳极的电极反应式是：．（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：．②甲装置中碳极的电极反应式是，乙装置碳极的电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：．35．将FeCl3溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体．（1）该红褐色胶体中Fe（OH）3粒子直径的大小范围是．（2）将FeCl3溶液滴入沸水得到Fe（OH）3红褐色胶体的化学方程式是．（3）此分散系不具有的性质是（填字母）．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．FeCl3溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）3胶体中分散质粒子则不能通过半透膜．2015-2016学年甘肃省天水市秦安一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1．下列推断正确的是（）A．SO2具有漂白性，用SO2漂白过的草帽辫能长久持白B．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．NO2为红棕色气体，因此，将NO2通入水中，溶液显红棕色D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】氧族元素．【分析】A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色；B．酸性氧化物和碱反应生成盐和水；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；D．漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫结合有色物质形成不稳定的无色物质，加热会恢复原来的颜色，用SO2漂白过的草帽辫不能长久持白，故A错误；B．酸性氧化物和碱反应生成盐和水，发生的是复分解反应，SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液呈无色，故C错误；D．漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，在空气中易于二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解，使漂白粉失效，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二氧化硫、二氧化氮的性质、漂白粉成分，注意二氧化硫的漂白性实质和化学知识的积累，题目较简单．2．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是（）A．将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B．在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C．久置的碘化钾溶液呈黄色D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；焰色反应．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据钠与氧气反应生成了淡黄色的过氧化钠进行判断；B、根据亚铁离子被氯气氧化成铁离子进行分析；C、根据碘离子具有较强还原性，容易被空气中的氧气氧化分析；D、根据焰色反应属于物理变化，不属于化学变化判断．【解答】解：A、将钠在石棉网上加热熔化，金属钠与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，反应的是化学变化，故A错误；B、在氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁中的亚铁离子被氯气氧化成了铁离子，反应后得到黄色溶液，发生了化学反应，故B错误；C、久置的碘化钾溶液呈黄色，原因是碘化钾中的碘离子具有较强还原性，被空气中的氧气氧化成碘单质，发生了化学反应，故C错误；D、食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，而焰色反应是物理变化，不是化学变化，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了铁盐与亚铁盐的转化、焰色反应、钠的化学性质等知识，题目难度不大，涉及的知识点较多，注重了基础知识的考查，充分考查了学生第所学知识的灵活应用能力．3．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol•L﹣1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．【解答】解：A．浓缩结晶硫酸铜溶液所需实验器材有酒精灯、烧杯、玻璃棒、石棉网等，故A正确；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸，故B正确；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，缺少托盘天平，故C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．4．某元素原子R的质量数为A，R m﹣的核外电子数为x，则Wg R m﹣离子所含中子的物质的量为（）A．（A﹣x+m） mol B．（A﹣x﹣m） mol C．（A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数=核外电子数﹣电荷数．【解答】解：R m﹣离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数﹣电荷数=x﹣m；中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣m）=A﹣x+m，离子的物质的量为mol，则中子的物质的量为（A﹣x+m）mol，故选C．【点评】本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．5．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH2=CH2+H2CH3﹣CH3B．CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OC．D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A．乙烯与氢气的反应中，碳碳双键断裂生成碳碳单键，不反应属于加成反应，故A正确；B．乙醇与氧气的燃烧反应为氧化还原反应，不属于加成反应，故B错误；C．苯生成硝基苯的反应为取代反应，不属于加成反应，故C错误；D．甲烷与氯气生成一氯甲烷为取代反应，不属于加成反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见的有机反应类型及判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应类型，题目加成反应、取代反应、消去反应等概念．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在N A～2N A之间B．1mol OH﹣和1mol﹣OH （羟基）中含有的质子数均为9N AC．铁做电极电解食盐水，若阴极得到N A个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下）D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧化钠和过氧化钠中均由2个钠离子和1个阴离子构成；B、羟基中含9个质子，氢氧根中也含9个质子；C、铁做电极电解饱和食盐水，则阳极上放电的是铁单质；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、氧化钠和过氧化钠中均由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的阴离子为1mol即N A个，故A错误；B、羟基中含9个质子，氢氧根中也含9个质子，故1mol氢氧根和1mol﹣OH中含有的质子数均为9N A个，故B正确；C、铁做电极电解饱和食盐水，则阳极上放电的是铁单质，不会生成气体，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移的电子数小于0.6N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B．某无色溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣ Fe2+C．能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子只能存在于酸性溶液中；B．亚铁离子为有色离子，且次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；C．能使KSCN变红的溶液中存在铁离子，铁离子与硅酸根离子、碳酸氢根离子反应，铵根离子、碳酸氢根离子与硅酸根离子反应；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．Fe3+只能存在于酸性溶液在，在中性溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+为有色离子，ClO﹣、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．能使KSCN变红的溶液中存在铁离子，铁离子、NH4+与SiO32﹣反应，SiO32﹣、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子，在酸性溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．下列说法正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ C．HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量【考点】有关反应热的计算；中和热的测定．【专题】化学实验基本操作；燃烧热的计算．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断；C、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中热化学方程式生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、依据燃烧热概念结合热化学方程式计算分析判断，已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣1，故B错误；C、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据Q=﹣C（T2﹣T1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故C正确；D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程中吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写分析，燃烧热，中和热概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．9．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol/L B．0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.50mol/L【考点】pH的简单计算．【分析】取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和后pH=12，说明碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，据此列式计算原溶液的浓度．【解答】解：设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后pH=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）=0.01mol/L，则：c（OH﹣）==0.01mol/L，解得：x=0.05mol/L，故选C．【点评】本题考查酸碱混合的pH的计算，题目难度中等，明确混合后pH=12为碱过量是解答本题的关键，并注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．10．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB═Na++HB﹣②HB﹣⇌H++B2﹣③HB﹣+H2O⇌H2B十OH﹣，且溶液中c（H+）＞c（OH﹣）下列说法中一定正确的是（）A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质D．HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．根据强电解质在水溶液中完全电离；B．根据水解反应发生的条件来解答；C．根据水解反应发生的条件以及弱电解质包括弱酸、弱碱和水来解答；D．根据HB﹣既电离又水解，以及溶液中c（H+）＞c（OH﹣）来解答．【解答】解：A．由NaHB═Na++HB﹣可知NaHB说明完全解离，是强电解质，故A正确；B．由HB﹣能发生水解：HB﹣+H2O⇌H2B十OH﹣，生成H2B，则H2B为弱酸，故B错误；C．由HB﹣能发生水解：HB﹣+H2O⇌H2B十OH﹣，生成H2B，则H2B为弱酸，属于弱电解质，故C正确；D．HB﹣既电离又水解，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），说明HB﹣的电离程度大于HB﹣的水解程度，故D错误；故选AC．【点评】本题主要考查了酸式盐的电离及水解方程式，难度中等，掌握其原理和相关概念即可解答．11．能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体．A．①②④⑤ B．①④⑤C．③④⑤D．④【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等．【解答】解：①加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，故①错误；②加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c（H+）＜c（OH﹣），故②错误；③二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H+）＞c（OH﹣），酸对水的电离起抑制作用，故③错误；④向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c （H+）＞c（OH﹣），故④正确；⑤向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解显碱性，使溶液中的c（H+）＜c（OH﹣），故⑤错误；⑥向水中加NaHSO4固体形成硫酸氢钠水溶液，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子对水的电离起抑制作用，故⑥错误．故选D．【点评】本题考查学生水的电离的影响因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH⇌CH3COOH﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆向移动B．加入少量固NaOH体，平衡向正向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、加水稀释促进电离；B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入碱促进电离；C、HCl在溶液中完全电离，加酸抑制弱酸的电离；D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．【解答】解：A、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；。
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2017-2018学年度第一学期盟校期末联考 高 三 化 学 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。 2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。 （可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5、Fe-56、Cu-63.5 Au-197）
第Ⅰ卷 （选择题 共55分）
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )。 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C． 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 D． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 2．下列关于胶体的叙述不正确的是( )。 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质微粒直径的范围为1nm～100nm B．光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能制备Fe(OH)3胶体 3.用下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（ ）。 A．Fe2O3 B．Ag2O C．Cu2S D．Al2O3
5．下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）。 6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。 A．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊 C． 分别配成相同温度相同浓度的溶液，比较碱性强弱 D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 7．关于乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是( )。 A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸 B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯 C．乙醇和乙酸两种分子中都能与NaOH反应 D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸 8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不合理的是( )。 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定 C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。 A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA B. 25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA C．等质量的N2和CO所含分子数相同且均为NA D．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－
10．1，2－二甲基环己烷()的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( )。 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 11．一种新型乙醇电池用磺酸类质子做溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池示意图如图 所 示：电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列对该电池的说法正确的是( )。 A．b极为电池的负极 B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 C．当1 mol乙醇被氧化转移12NA个电子 D．电池负极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O 12．下列离子反应方程式表示正确的是 ( )。 A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O 13．下列说法正确的是 ( ) A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应
C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2＋C=====高温Si＋CO2↑ D．不能用SiO2与水反应的方法来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化 14．对下列事实的解释正确的是 ( )。
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性 B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4
的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 15．下列除去杂质的操作中不正确的是 ( )。 A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干 B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C． 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶 16．下列说法错误的是( )。 A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 17．对于反应N2(g)＋3H2O(g)2NH3(g)＋32O2(g)，在不同时间段内所测反应速率见选项，则表示该化学反应进行最快的是( )。 A．v(N2)＝1.5 mol·(L·min)－1 B．v(NH3)＝1.8 mol·(L·min)－1 C．v(H2O)＝2.67 mol·(L·min)－1 D．v(O2)＝1.5 mol·(L·min)－1 18．在一定温度下的某恒容的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( )。 A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
19．下图为离子晶体立体构型示意图：(●阳离子，○阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式不正确的是（ ）
A B C D A．MN B．MN3 C．MN2 D．MN3 20．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是 ( )。 A．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．电离常数：K(HZ)>K(HY) D．HX、HY、HZ的酸性依次增强 二、选择题（每小题3分，共15分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 21．铁与一定量浓硝酸加热反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与4.48 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铁的质量约为( ) A．15 g B．22.4 g C．28 g D．无法计算
22．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知 CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1， CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。 若在标准状况下5.6 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为( )。 A．114.8 kJ B．216.8 kJ C．232 kJ D．173.4 kJ 23．如图表示向AlCl3溶液滴加NaOH溶液过程中铝元素存在的微粒关系曲线不正确的是（ ）。
A．AB线表示Al3+的物质的量的变化 B．OC表示AlO2－的物质的量的变化 C．CD线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．BE线表示AlO2－的物质的量的变化 24． HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是( )。 A．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)>c(A－) B． 0.1 mol·L－1 HA溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小 25．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水槽中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是( )。 A．a＝4b＋c B．a＝4b＋3c C．a∶b＝4∶1 D．a∶b＝4∶3
NaOH/mol A B DC 铝元素/mol E O 第Ⅱ卷（非选择题 共45分） 三、填空题 26．（11分）现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物。请回答下列问题： (1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为________。 (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。 (3)A元素与B、C、D元素可形成共价化合物B2A4、CA3、、、BA4、A2D。 ①B2A4的结构式为________； ②CA3分子中C原子的杂化类型是________________________。 ③BA4与A2D中，沸点最高的是________（填分子式），原因是__________________________，该物质的分子构型为________， (4) E与金形成的合金,其晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中Au原子与E原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。 27（13分）(1)合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。