高考化学大二轮复习专题突破练6化学能与热能

专题突破练(六) 化学能与热能 1．(2016·上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是( ) A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能 B．该合成氨过程不属于氮的固定 C．空气、水、太阳能均为可再生资源 键会释放出能量中的2N．断裂D 解析： A项，该合成中的能量转化效率没有达到100%；B项，把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属于氮的固定；D项，断裂化学键要吸收能量。 答案： C 2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图) (的活化能。下列有关叙述正确的是→X―B＋A表示反应1E所示，

的活化能→C―X表示反应2E．A B．X是反应A＋B―→C的催化剂 C．反应A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变 的→C―B＋A是反应X可知，①②错误；由A，2E的活化能小于→C―X反应 解析：中间产物，B错误；反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B―→C是放热反应，即ΔH<0，C正确；加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。 答案： C 3．(2016·清华大学附中模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是( )

<03HΔ =2HX(g)==2X(g)＋2H(g)．A 3HΔ＋2H=Δ1HΔ的反应热与途径无关，所以HX．生成B

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 答案： C 4．(2016·贵州遵义联考)下列说法正确的是( ) 烷燃烧的热化学方程式可表示为，则甲1－890.3 kJ·mol－=HΔ．甲烷的燃烧热为A1－890.3 kJ·mol－=HΔ O(g)22H＋(g)2=CO==(g)22O＋(g)4CH

完全燃烧生成液态水比(g)22 g H，则1－44 kJ·mol＋=HΔ O(g)2=H==O(l)2H．已知B生成气态水多释放22 kJ的热量 <0HΔ不能自发进行，则该反应的=2CO(g)==(g)2CO＋C(s)．常温下，反应C 相同HΔ在光照和点燃条件下的=2HCl(g)==(g)2Cl＋(g)2H．同温同压下，D 解析： A项，应生成液态水，错误；B项，2 g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量，错误；C项，该反应为气体体积增大的反应，根据ΔG=ΔH－TΔS，且常温下反应不能自发进行，可得ΔH>0，错误；D项，同温同压下，ΔH只与反应

体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确。 答案： D 2HI(g)(g)2I＋(g)2H在一定条件下能发生反应：2I和2)H四川德阳联考(2016·．5。1－kJ·mol a－=HΔ 已知：

下列说法正确的是( ) 分子中的化学键都是非极性共价键HI和2I、2H．A B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJ 的总能量2 mol HI(g)的总能量小于(g)21 mol I和(g)21 mol H．相同条件下，C kJ a2，充分反应后放出的热量为(g)22 mol I和(g)22 mol H．向密闭容器中加入D 解析： A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，反应放出a 2 的能量，则形成) kJc＋b(中的化学键共吸收21 mol H和21 mol I的能量，其中断开kJmol HI分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键(g)21 mol I和(g)21 mol H项，反应是放热反应，所以C的能量；) kJc＋b＋a(就需吸收的总能量高于2 mol HI(g)的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。 答案： B 6．下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( )

1HΔ (g)2=SO==(g)2O＋①S(s)

2HΔ (g)2=SO==(g)2O＋S(g) 3HΔ O(g)2=2H==(g)2O＋(g)2②2H 4HΔ O(l)2=2H==(g)2O＋(g)22H

5HΔ (g)2CO＋aO(s)=C==(s)3③CaCO

6HΔ (s)2=Ca(OH)==O(l)2H＋CaO(s) A．只有①③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③ 解析： 由固体转变为气体需吸收热量，又由于反应放热时ΔH为负值，故①中，故<06HΔ，后者为放热反应，>05HΔ前者为吸热反应，③；4H>Δ3HΔ中②；2H>Δ1HΔ。6H>Δ5HΔ 答案： D

O(g)2=H==(g)2O12＋(g)2H：已知．7 1－241.8 kJ·mol－=1HΔ

。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化1－110.5 kJ·mol－=2HΔ =CO(g)==(g)2O12＋C(s)) (为3HΔ，则3HΔ (g)2H＋=CO(g)==O(g)2H＋C(s)学方程式为 1－131.3 kJ·mol．＋A 1－131.3 kJ·mol．－B

1－352.3 kJ·mol．＋C 1－352.3 kJ·mol．－D

=CO(g)==O(g)2H＋C(s)根据盖斯定律，由第二个反应减去第一个反应可得： 解析：131.3 kJ·mol＋)=1－·mol241.8 kJ－(－1－110.5 kJ·mol－=1HΔ－2H=Δ3HΔ。则(g)2H＋项正确。A，1－ 答案： A

－kJ·mol a－=HΔ O(g)22H＋(g)2=CO==(g)2O32＋OH(g)3CH已知：)兰州调研(2016·．8

1 1－kJ·mol b－=HΔ O(g)22H＋(g)2=CO==(g)22O＋(g)4CH

1－kJ·mol c－=HΔ O(l)22H＋(g)2=CO==(g)22O＋(g)4CH

则下列叙述正确的是( ) A．由上述热化学方程式可知b>c 1－kJ·mol b．甲烷的燃烧热为B

1－)kJ·mola－b=2(HΔ (g)2O＋(g)4=2CH==OH(g)32CH．C

时，放出的O(l)2H和2CO的混合物完全燃烧生成1∶2．甲醇和甲烷物质的量之比为D

mol Qa＋2b，则该混合物中甲醇的物质的量为kJ Q热量为 项，根据燃烧热的概B；c=HΔ O(g)24H＋(g)2=2CO==(g)23O＋OH(g)32CH项，C；1－kJ·mol c念，甲烷的燃烧热应为。上述两式相1－kJ·mol b2＋=HΔ (g)24O＋(g)4=2CH==O(g)2H4＋(g)22CO1,－kJ·mol a2－对应O(g)2H项，该项是生成D；1－) kJ·mola－b=2(HΔ (g)2O＋(g)4=2CH==OH(g)32CH加：的甲醇的物质的量。 答案： C 9．(2016·湖北襄阳模拟)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是( )

<0SΔ反应的2F与Mg．A 1－ol600 kJ·m＋=HΔ (g)2F＋(s)2=MgBr==(l)2Br＋(s)2MgF．B

<0HΔ反应的2Cl与2MgBr．C

2>MgF2>MgCl2>MgBr 2MgI．化合物的热稳定性顺序：D =HΔ (s)2=MgI==(s)2I＋Mg(s)根据图象可写出有关的热化学方程式分别为： 解析：＋Mg(s)；② 1－524 kJ·mol－=HΔ (s)2=MgBr==(l)2Br＋Mg(s)；① 1－364 kJ·mol－1 124 －=HΔ (s)2=MgF==(g)2F＋Mg(s)；③ 1－641.3 kJ·mol－=HΔ (s)2=MgCl==(g)2Cl＋(s)2MgF得：④－②正确。A，<0SΔ反应的2F与Mg显然，④ 1－kJ·mol＋(s)2MgBr得：②－③正确。B，1－600 kJ·mol＋=HΔ (g)2F＋(s)2=MgBr==(l)2Br正确。由于各反应的反应物总能C，1－117.3 kJ·mol－=HΔ (l)2Br＋(s)2=MgCl==(g)2Cl量相同，根据能量越低越稳定原则，反应的ΔH越小说明生成物的能量越低，生成物越稳不正确。D，2答案： D 。反应过程和(g)3SO和(g)2SO发生反应依次转化为(g)2O和(s)8S．在一定条件下，10能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是( ) 1－) kJ·molb＋a8(－=HΔ的燃烧热(s)8S．A

1－kJ·mol b2－=HΔ (g)2O＋(g)22SO(g)32SO．B

1－kJ·mol a－=HΔ (g)2=8SO==(g)28O＋(s)8S．C

1－) kJ·molb＋a(－=HΔ的反应热3SO生成(s)81 mol S．由D

) b＋a8(－=HΔ的燃烧热为(s)8S据可求出根据燃烧热的概念和图象数 解析：kJ/mol，A项正确；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“＋”表示，B项错误；C项反应热应为ΔH=－8a kJ/mol，错误；D项反应热应为ΔH=－8(a＋b) kJ/mol，错误。 答案： A 11．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如下图所示：

过程Ⅰ可用如下反应表示： ＋2④2CO 23O＋34NH=====光能O26H＋2③2N ↑2O＋↑22H=====光能O2②2H 2O＋2CO=====光能2①2CO23O＋________――→光能O24H＋⑤2CO 23O＋OH32CH――→光能O24H 请回答下列问题： (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。 (2)请完成第⑤个反应的化学方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________。 的关系是2HΔ和1HΔ上述转化过程中，(3)______________________________________。 (4)断裂1 mol不同化学键所需的能量见下表：

共价键 H—N H—O O==O 断裂1 mol化学键所 )1－/(kJ·mol需能量 393 460 941 499

___________________________的热化学方程式为3NH反应生成O2H与2N常温下， ________________________________________________________________________。 答案： (1)太阳 化学