2018届高考化学大一轮复习34基本实验仪器和基本操作配餐作业新人教版
(新课标)2018届高考化学大一轮复习8铁及其化合物配餐作业新人教版
配餐作业(八) 铁及其化合物A组·全员必做题1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
答案 B2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( )A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl2解析Fe2O3与氯水中的H＋发生反应生成Fe3＋，A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B项正确；Fe(OH)3与氯水中的H＋反应生成Fe3＋，C项错误；氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误。
答案 B3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀解析Fe3O4是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B 项错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D项错误。
答案 C4．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：10-1_基本实验仪器及使用(128张ppt)
注意强氧化性液体
如KMnO4溶液，不可装碱性溶液
④读数精确到0.01mL
名称：碱式滴定管
注意：①② ③ 放使有 用 酸用“ 性 于前溶 盛0”需装 液刻“碱度查性漏溶”液，不可盛
和 ④强 读氧 数化精确性到液体0.01如mKLMnO4溶液
名称：托盘天平
①称量前先调零点
②腐蚀性药品应放于小烧杯
三、化学安全知识 1．常见危险化学药品的标志
2．常见实验事故的处理
意外事故ห้องสมุดไป่ตู้
处理方法
少量浓硫酸溅到 立即用大量水冲洗，再涂
皮肤上
NaHCO3 溶液
浓 NaOH 溶液洒 用大量水冲洗，再涂硼酸
到皮肤上
溶液
酒精等有机物在 用湿抹布、石棉或沙子盖
实验台上着火
灭，不能用水灭火
液溴洒到皮肤上
用酒精清洗
误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶
答案：1.防止溴的挥发；不能，应使用玻璃塞。 2.NaOH 溶 液与玻璃的成分 SiO2 反应生成粘性很强的 Na2SiO3，而使瓶塞不易 打开。 3.钠、钾应保存在煤油中。 4.加入铁屑的目的是防氧化， 即将溶液中的 Fe3＋转化为 Fe2＋；加入稀盐酸的目的是防止 Fe3＋的 水解。
【师之导】 1．一般试剂的存放方法 (1)根据药品的状态：固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放 在细口瓶中；少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。 (2)根据药品的感光性：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶 中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。 (3)根据药品的酸、碱性：带有玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱性物 质，带有橡胶塞的试剂瓶不能盛放强酸、强氧化性物质。
放少量液体药 液体吸入胶头内，不能平
品
置和倒置；滴液时不可接
2018届高考化学大一轮复习7铝及其化合物配餐作业新人教版
配餐作业(七) 铝及其化合物A 组·全员必做题1．下列叙述中错误的是( )A ．Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应B ．Al 、Al 2O 3、Al(OH)3都可溶于NaOH 溶液和盐酸中C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．能用同一离子方程式表示氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液和Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水的反应 解析 NH 3·H 2O 是弱碱不能与Al(OH)3反应，A 项错、D 项正确；NaHSO 4溶液显强酸性，C 项正确。
答案 A2．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al 2O 3，能达到实验目的的是( )A ．称量样品B ．样品溶解C ．氢氧化铝沉淀过滤D ．灼烧氢氧化铝沉淀解析 称量时应该是左物右码，A 项错误；过滤时应该用玻璃棒引流，C 项错误；固体灼烧应该在坩埚中进行，D 项错误。
答案 B3．下列关于铝的叙述中正确的是( )A ．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B ．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C ．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D ．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析 铝在空气中与O 2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易于锈蚀，A 项错误。
铜与浓硫酸常温下不反应，C 项错误；铝的导电性比铜差但价格相对低廉，故常用铝制造电线，D 项错误；由于铝有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔金属，B 项正确。
答案 B4．下图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析B项中b为氯酸钾；C项中1 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个；D项中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。
新人教版2018届高考化学大一轮复习配餐作业：22化学平衡 化学平衡常数
配餐作业(二十二) 化学平衡 化学平衡常数A 组·全员必做题1．425 ℃时，在1 L 密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析下图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息是( )A ．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B ．图甲表示的反应为H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．图甲中H 2的转化率＋图乙中HI 的转化率＝100%D ．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析 比较图甲和图乙可知，两平衡状态的c (HI)、c (H 2)、c (I 2)相同；图甲中化学反应方程式为H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，图乙中化学反应方程式为2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)；图甲中H 2的转化率为1.00－0.211.00×100%＝79%，图乙中HI 的转化率为2.00－1.582.00×100%＝21%，故A 、B 、C 项正确。
答案 D2．为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol·L －1 KI 溶液，滴加0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。
下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成血红色解析发生反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，由于KI 过量，主要检验是否存在Fe3＋。
答案 D3．(2017·山东淄博摸底考试)往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。
新课标2018届高考化学大一轮复习16元素周期律和元素周期表配餐作业新人教版201710161144
配餐作业(十六)元素周期律和元素周期表A组·全员必做题1．(2017·北京顺义区月考)下列比较中不正确的是()A．金属性：K>Na>LiB．热稳定性：HI>HCl>HFC．非金属性：F>O>ND．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析A中为同主族元素，金属性：K>Na>Li；B中非金属性F>Cl>I，故稳定性HI<HCl<HF；C中为同一周期元素，非金属性F>O>N；D中金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
答案 B2．(2017·北京朝阳区考试)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A. 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快B. Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料C. HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D. Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A合理；第ⅣA族Sn、Pb是导体，B不合理；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C合理；非金属性Si<P，故在高温下，P与H2能反应，D合理。
答案 B3．(2017·河南郑州质检一)如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：R>W>Z>Y>XB．氧化物对应水化物的酸性：R>WC．气态氢化物的稳定性：W>XD．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应解析由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。
新人教版2018届高考化学大一轮复习配餐作业：8铁及其化合物
配餐作业(八) 铁及其化合物A组·全员必做题1．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是( )－3A．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O－3D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析 Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
－3答案 B2．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( )A．氧化铁 B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl2解析 Fe2O3与氯水中的H＋发生反应生成Fe3＋，A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B项正确；Fe(OH)3与氯水中的H＋反应生成Fe3＋，C项错误；氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，D项错误。
答案 B3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀解析 Fe3O4是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B项错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项正确；Fe3＋与KSCN作用溶液呈红色，但不是沉淀，D项错误。
答案 C4．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋解析 FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
2018届高考化学大一轮复习24弱电解质的电离配餐作业新人教版
配餐作业(二十四) 弱电解质的电离A组·全员必做题1．下列说法中正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱D．相同温度下，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH＋4的浓度比0.1 mol·L－1氨水中NH＋4的浓度大解析弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH＋4微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质，故D 项正确。
答案 D2．已知c(Cl－)＝0.1 mol·L－1的HCl溶液和c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较( )A．盐酸大B．醋酸大C．两者浓度相同D．无法判断解析由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，则醋酸浓度大于盐酸浓度。
答案 B3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl 不能发生反应④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．①②③④⑤⑥解析①中证明NO－2能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。
②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。
③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl 反应。
④中说明c(H＋)<c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。
(新课标)2018届高考化学大一轮复习32烃的含氧衍生物配餐作业新人教版
配餐作业(三十二) 烃的含氧衍生物A组·全员必做题1.(2017·广东五校高三诊断)俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌，“一滴香”的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应B．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应C．该有机物的分子式为C7H6O3D．该有机物能发生取代、加成和水解反应解析 1 mol该有机物含有2 mol碳碳双键、1 mol碳氧双键，故最多能与3 mol H2发生加成反应，A项正确；该有机物的芳香族同分异构体中不可能含有醛基，不能发生银镜反应，B项错误；该有机物的分子式为C7H8O3，C项错误；该有机物不含酯基，不含卤原子，因此不能发生水解反应，D项错误。
答案 A2．(2017·河北三市联考)有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A．有机物M中有2种含氧官能团B．1 mol有机物M可与1 mol NaOH发生反应C．有机物M能与溴水发生加成反应D．1 mol有机物M最多能与3 mol H2反应解析由题给有机物M的结构简式可知，M中含有羟基和酯基2种含氧官能团，A项正确；M中只有酯基能和NaOH发生反应，B项正确；M不能与溴水发生加成反应，C项错误；M 中只有苯环能与氢气发生反应，故1mol M最多能与3mol氢气反应，D项正确。
答案 C3．(2017·安徽六校联考)某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X解析通过结构简式可得分子式是C12H14O3，故A错误；与－OH所在C相邻的C原子上没有H，所以不能发生消去反应，故B错误；在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多能与4 mol氢气发生加成反应，故C错误；苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而X含有碳碳双键和醇羟基能使酸性高锰酸钾褪色，故D正确。
新人教版2018届高考化学大一轮复习配餐作业：26盐类的水解
配餐作业(二十六)盐类的水解A组·全员必做题1．(2016·福州模拟)0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是()A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案 C2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是() A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析加入MgCO3，与H＋反应可起到调节溶液pH的作用，促进Fe3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。
答案 D3．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A项正确；CO2－3的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO－3的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，C项错误；CO2－3的第一步水解程度远大于第二步水解，故D项正确。
答案 C4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(H＋)>c(OH－)解析加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) >c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)>c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：13氮及其化合物 Word版含解析
配餐作业(十三) 氮及其化合物A 组·全员必做题1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析 C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
答案 C2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析 A 项，该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，错误。
B 、D 项均正确。
C 项，氨气的标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g·mol －122.4 L·mol －1＝0.76 g·L －1，正确。
答案 A3．下列制备氨水的实验装置中最合理的是( )A. B.C. D.解析制备氨水不需要干燥氨气，A、C选项错误；D选项，不能防止倒吸，错误。
答案 B4．(2017·湖南六校联考)a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L －1的HNO3溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看做Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的HNO3可能为() A．(a＋b)×63 g B．(a＋b)×169 gC．(Vc－9a＋b3) mol D．(a＋b) mol解析FeS＋6HNO3===Fe(NO3)3＋H2SO4＋3NO↑＋2H2O a mol a mol 3a mol3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2Ob mol b mol b3mol若HNO 3恰好完全反应，反应中未被还原的HNO 3的物质的量等于反应后溶液中NO －3的物质的量，即3(a ＋b )mol ，未被还原的HNO 3的质量为(a ＋b )×189 g 。
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配餐作业(三十四) 基本实验仪器和基本操作 A组·全员必做题 1．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法中错误的是( ) ①稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 ②实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ③做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ④金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭 ⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，立即用稀硫酸清洗 A．②④⑤ B．①③ C．③⑤ D．②③④ 解析 ①正确；无安全隐患；②氯气有毒，不进行尾气处理，可污染环境且易使人中毒；③正确，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；④金属钠易和水反应，Na2O2
易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑤NaOH浓溶液溅在皮
肤上，若用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。 答案 A 2．(2017·河南郑州第一次质量预测)下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁 B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁 解析 过滤操作时，漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，A项错误；滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，以免污染试剂，B项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入锥形瓶中，以防造成误差，C项错误；向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒必须接触容量瓶刻度线下方内壁，以防液体飞溅，D项错误。 答案 B 3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) 解析 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。 答案 B 4．(2017·成都月考)读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
解析 氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A项错。根据公式c＝1 000ρwM，可知密度为1.84 g·mol－1，浓度为98.0%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D项对。 答案 A 5．实验室加热约为150 mL液体时，可以使用的仪器是( ) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.①③④⑥⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③⑤⑥ 解析 实验室加热约150 mL液体时，需在烧杯中进行，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。 答案 C 6．(2017·江西南昌联考)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是( ) A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好 B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢 C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯 D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可 解析 澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气中的氯气，A项错；氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸，B项错；硫酸铜也是重金属盐，对人体有害，D项错。 答案 C 7．(2017·上海八校联合调研)以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )
A．1步 B．2步 C．3步 D．4步 解析 Ⅰ称量NaOH时应放在小烧杯里，错误；Ⅱ溶解时用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ转移液体时要用玻璃棒引流，错误；Ⅳ转移溶液后要洗涤烧杯，正确；Ⅴ转移洗涤液要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ定容时用胶头滴管，错误；Ⅶ摇匀时要盖上容量瓶的瓶塞，错误。 答案 B 8．(2017·嘉兴月考)实验室从海带中提取碘的操作过程中，主要仪器选用不正确的是( ) 解析 灼烧固体一般用坩埚，故C项错。 答案 C 9．(2017·银川质检)实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( ) A．将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中 B．将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中 C．金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中 D．浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中 解析 AgNO3、HNO3见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中；盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞，而用橡胶塞；白磷应保存在水中，故A、B、D项正确，C项错误。 答案 C 10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是( )
读取液体体积 A. 过滤 B.
倾倒液体 C.
D. 解析 读取刻度时应平视，A项错；因气体进入烧瓶中的那一个导管伸入烧瓶内很长，烧杯中的水进入烧瓶后不易产生倒吸，D项对。 答案 A 11．(1)图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是________；其主要用途是________。
图甲 图乙
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为________(用a、b来表示)。 (3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。 ①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是______(填选项字母)。
图丙 A．打开止水夹a和b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 B．作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹 C．该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹 D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 ②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是 ________________________________________________________________________。 解析 (1)图甲是胶头滴管，是用来取用少量液体药品的。(2)量筒的数值从下向上逐渐增大，在刻度“a”和“b”间有4个小刻度，每2个相邻刻度间可量取液体的数值为(a－b)/5，据此可表示出所量取的液体体积。(3)①Ⅱ瓶中导管深入液面以下，打开止水夹a、b，
从d端通入气体，可将液体排入Ⅰ瓶，随后关闭止水夹a、b而将气体储存在Ⅱ瓶中，A项对；导管伸入Ⅰ瓶底部，液体不会流出，所以c导管上不用加止水夹，B项对、C项错。②打开止水夹a，b，Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出。 答案 (1)胶头滴管 取用少量液体药品 (2)b＋a－b5或a－a－b5 (3)①C ②打开止水夹a、b，气体即可由d导出 12．如图所示，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
(1)A与________组合，用于________________；
(2)B与________组合，用于________________； (3)B与________组合，用于________________； (4)D与________组合，用于________________。 解析 明确几种漏斗的用途，长颈漏斗主要是装配反应器，分液漏斗可以装配反应器，也可以进行分液操作，普通漏斗可用于过滤，也可以向容器中添加液体。 答案 (1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤 (4)d 向酒精灯内添加酒精 B组·重点选做题 13.(1)化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是________(填序号)。 ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 ②用托盘天平称取10.4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥 ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数 (2)下列说法中，符合安全要求的是______(填序号)。 ①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验 ②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内 ③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔 ④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验 解析 (1)①中操作会构成原电池，能加快反应速率，正确；称量时，天平右盘是放砝码的，②错；容量瓶没有必要干燥，③对； ④中应滴定至溶液呈无色且半分钟内不变色时停止滴定，④错；⑤对。 (2)NO2有毒，①对；因Na2O2与H2O、CO2反应均会放热且生成O2，②操作可能会引起火灾；开始生成的H2中混有空气，易引起爆炸，④错。 答案 (1)①③⑤ (2)①③ 14．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题： (1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填选项字母，下同)。 A．容量瓶 B．洗气瓶 C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管 (2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染 C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故 (3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。 ①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②乙同学设计的方案如下：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端，关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞；松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学方案设计的原理是_____________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。 答案 (1)B (2)ABCD (3)①关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中