第一课时 元素周期表练习
元素周期表
〘课堂练习〙
1.下列递变情况不正确的是 （ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl最高正价依次升高 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Li、Be、B核电荷数依次增大 2.下列微粒半径的比较中，正确的是 A.r(Na＋)>r(Na) B.r(F－)>r(Na+) C.r(Ca2＋)>r(Cl－) D.r(Mg)>r(Na)
它们分别位于周期表的什么位置？
B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素， 其中元素种类最多的周期是？ C A.第4周期 C.第6周期 B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
第一课时 元素周期律
〖互动探究〗
1
利用教材11页相关数据，完成教 材12页三 幅图。
分析图像，寻找其中的规律。
2
【结论】随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 (最外层电子数1→2或1→8) 子排布呈现周期性变化。
【结论】随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈 逐渐减小 现周期性变化。
【结论】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 周期性变化[最高正化合价: +1→+7 (氧、氟除外)， 中间开始出现负价，最低负化合价: -4→-1 ]
2、根据元素所在位置，判断出该元素的序数
①第二周期第ⅣA族 ②第三周期第ⅤA族 ③第二周期第ⅦA族
④第四周期第Ⅷ族
总结:
短周期
第 1周期 —— 2 种
第 2周期 —— 8 种 第 3周期 —— 8 种
七 横 十 八 纵
元素周期表第一课时导学案
临清三中高一化学导学案1第一章第一节元素周期表(1)姓名：班级：高一（）班【学习目标】1.知道质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
【重点难点】元素周期表的结构和元素在周期表中位置的表示方法【基础知识预习】一、元素周期表（一）原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝（二）元素周期表1.第一张元素周期表1869年,俄国化学家首创,揭示了1.编排规则①将相同．．，每一横行称为一．．的元素，按的顺序从左到右排成一横行个，故元素周期表共有个周期。
元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，___________周期称为长周期。
周期序数与电子层数的关系：周期序数＝②把相同．．，称．．的元素，按的顺序从上到下排成一纵行为。
族的序号一般用罗马数字表示，主族用A表示；副族完全由元素构成,用B表示；第Ⅷ族是三个纵行；零族即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：主族序数＝族的别称：ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素2.元素周期表的结构短周期（第周期）周期：个（共个横行）长周期（第周期）周期表主族个：ⅠA-ⅦA族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB第Ⅷ族个（3个纵行）族1个（稀有气体元素【课堂活动】活动1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，说出它们在周期表中的位置。
第周期、族；第周期、族；第周期、族；活动2、画出硫原子的原子结构示意图，并说出硫元素在周期表中的位置。
活动4、元素X 、Y为同一主族的两种元素，则它们的原子序数可能相差多少？活动5、分析元素周期表中元素名称，说出它们中文字的偏旁与元素性质、单质状态的联系。
【课堂检测1】1.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，则它是___元素。
2.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是A．x+1 B．x+8 C．x+2 D．x+1或x+11或x+253.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S4．画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
第一课时 周期表结构讲解
元素周期表助记词
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
二、元素周期律
1.原子核外电子排布的变化
B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同
2.已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们
的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元
素。下列关系错误的是( D )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
归纳总结：
项目
结论： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层
电子排布 呈现 1→8的周期性 变化。
原子序数
1～2 3～10 11～18
电子层数
1 2 3
最外层电子数
1→2 1→8 1→8
达到稳定结构时的 最外层电子数
2
8 8
第三、四周期元素主要化合价
（最高正价、最低负价）
族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
思考：
以下第二周期主族元素主要化合价是否正确？
族 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素 符号
Li
Be
B
C
N
O
F
最高 正价
+1
+2
+3
+4
+5 +62 +70
最低 负价
-4 -3 -2 -1
主族元素主要化合价周期性递变图
第一章+第二节+第一课时+原子结构与元素周期表人教版(2019)选择性必修2
6s1
6s2 镧系 5d26s2 5d36s2 5d46s2 5d56s2 5d66s2 5d76s2 5d96s1 5d106s1 5d106s2 6s26p1 6s26p2 6s26p3 6s26p4 6s26p5 6s26p6
7s1 7s2 锕系 6d27s2 6d37s2
镧系 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2 锕系 6d17s2 6d27s2 4f25d16s2 4f35d16s2 4f45d16s2 6d67s2 6d77s2 4f75d16s2 6d97s2 6d107s2 6d117s2 6d127s2 6d137s2 6d147s2 4f145d16s2
三张有重要历史意义的元素周期表
短式周期表
门捷列夫
编排的依据： 按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
三张有重要历史意义的元素周期表
特长式周期表
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
IB
IIB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6
4s1 4s2
S区
5s1 5s2
6s1 6s2
3d14s2 4d15s2 镧系
3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2
人教版化学必修二第一章第一节元素周期表(第一课时)
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
IA
H
1
1氢 IIA
Li Be
2
3锂 4铍
Na Mg
3
11钠 12镁
K Ca
4
19钾 20钙
A：主族
4
19钾 20钙
族：具有相同的最外层电子数的列
周期：具有相同的电子层数的行
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 21 钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌
B：副族(7个纵行)
VIII 族(3个纵行)
第4周期第IA族 第4周期第VIIA族
周期序数=原子的电子层数 主族元素的族序数=原子的最外层电子数
练习
3、推算原子序数为6、13、34、53、88 的元素在周期表中的位置。
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
练习
4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中
6
不完全周期 7
Fr——112号
26
7
三长三短一不全，七主七副八与零
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族 副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族
（列） 第VIII 族： 包含三列 0族： 稀有气体元素
第一节 元素周期表(第一课时)
收集具代表性的由学生所编制的周期表，请 大家讨论交流周期表的编排，哪一种更为合 理呢？
周期表具有哪些编排原则？
（师生合作讨论）
1869年德米特里· 伊万诺维奇· 门捷 列夫在继承和分析了前人工作的基 础上，对大量实验事实进行了订正、 分析和概括，成功地对元素进行了 科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
10 8
109
110
111
112
过渡元素
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
元素周期表的结构 —— 周期
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
七主七副一零一八
主族副族的对比
主
定 表 个 义 示 数
族
副
族
长短周期共同组成 IA、IIA、… 7
仅由长周期组成 IB、IIB、… 7
【思考与交流】
（一）、分二小组讨论 小组1：请你描述出Na、C、Al在周期表的位置， 并思考它们的化合价与原子结构有何关系？为什 么我们将稀有气体元素称为零族元素？ 小组2：元素在周期表中的位置与原子结构有什么 关系？你觉得记住元素周期表重要吗？请 说说 原因。 （二）、选代表汇报，全班交流
第二节 元素周期律
第二节元素周期律第一课时【预习内容】⑴原子是由__________和______构成的。
⑵原子核是由带____________的_________和_____________的_________构成的。
”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数⑶原子符号“x AZ用______表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图２、总结１至１８号原子结构的特殊性。
（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:与氩原子电子层结构相同的阴离子是:分子:阳离子:阴离子:【同步练习1】1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-12、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li Na KB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F3、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、a X n-和bY m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）A、a – n = b + mB、a + m = b – nC、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __. 10、原子序数为３４的元素位于周期，族，属于类单质；原子序数为５６的元素位于周期，族，属于类单质。
元素周期表(第一课时)
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
●自主探究 1．元素周期表提供了每种元素的哪些信息？ 提示：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于 每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外 围电子排布、相对原子质量(或质量数)等内容。
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
●新知导学 1．元素周期表的编排原则
(1)按□1 ________递增顺序从左到右排列； (2) 将 □2 ________ 相 同 的 元 素 排 成 一 横 行 ， 共 有 □3
________个横行。
(3)把□4 ________相同的元素按□5 ________递增顺序从 上到下排成一纵行，共有□6 ________列。
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
元素周期表逐渐成为化学家研究元素及其化合物所不可缺少 的工具，也为他们探索发现新元素提供了思路，成为化学发 展史上重要的里程碑之一。到 1905 年，维尔纳(1913 年诺贝 尔奖获得者)制成了现代形式的元素周期表，而当时还不知道 原子序数的实在物理意义。1913 年，英国物理学家莫斯莱发 现，门捷列夫周期表里的原子序数原来是原子的核电荷数。 那么，我们现在普遍使用的元素周期表有怎样的结构？
此外，在周期表中，还用不同的颜色来表示金属、非金 属或过渡元素等。若元素符号呈红色表明该元素是放射性元 素。
第一章 第一节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修2
2．第一个元素周期表是谁排成的？跟现在的元素周期 表排列方式一样吗？
提示：历史上第一个元素周期表是1869年，俄国化学家 门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到大依 次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。通过分类、 归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在 联系，使其构成了一个完整的体系。
第一节 元素周期表 (第一课时)
He 2
长 周期 Rn 2 8 18 32 18 8 不完 全周期
Ar 2 8 8 Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18理]
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
共七个副族
第VIII 族：三个纵行(8、9、10） 零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
族的别称
IA称为 素 碱金属 元素 IIA称为碱土金属 元 元素 IVA称为 碳族 氮族
VA称为 素
元素 VIA称为 氧族 元 卤族 元素
VIIA称为
零族称为
稀有气体
元素
小结
元素周期表的结构： 七主七副七周期，VIII族零族镧锕系。
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
练习题
2、 主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 D （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
3、 下列叙述错误的是 A （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧系元素共15 种元素
不完全周期
第7周期：26种元素 锕系元素共15 种元素
元素周期表第一课时
导
易错点：
1.主族和副族书写的A、B 2.第Ⅷ族 3.ⅣA和ⅥA
过渡金属：
1.从第四周期开始出现过渡元素 第六周期出现镧系，七周期出现 錒系
2.过渡元素包括7个副族和1个第 Ⅷ族。 3.过渡元素最外层电子数小于等 于2。
4.最外层电子数是1个电子的可 能是哪些元素？
若最外层电子数是2个电子呢？ 最外层是3个电子呢？ 最外层是4个电子呢？
有一次老师们进行了一个比赛，让说 一偏旁四个不同字
地理老师：江河湖海。 音乐老师：琴瑟琵琶。 体育老师：哼嗬哈嘿！ 化学老师：烷烯炔烃。 追问：五个字？其他人沉默。。。。
化学老师：钾钙钠镁铝。 又追问：六个字？ 化学老师：氦氖氩氪氙氡
• 还没等考官问，化学老师便一推眼镜，说道：
• 下面我给大家背一下镧系和锕系（全部是带金 字旁的字）...
导
俄国化学家 门捷列夫
阅读范围：必修2 第4页-第5页只学习 元素周期表部分
1.每个周期有多少种元素（标在周期 表上）？
2.同一周期的第IIA族和第IIIA族原子 序数的差可能是？
3.不看周期表，规范写出第34、38、 40号元素的位置？ 4.哪个族，哪个周期的元素种类最多？
1.板展：Si,Fe,锕系的位置规 范描述。
先写周期后写族，电子层数周期同， 主族写A副族B， Ⅷ族0族要写清
2.判断正误并说明原因 （1）元素周期表中除了副族 就是主族。 （2）过渡元素都是副族元素。
（3）元素周期表中，一横行为一 个周期，一纵行为一族对吗？ 3.元素种类最多的周期和族？
元素的位置取决于最外层电子数 和核外电子层数。
三短三长一不全，7主7副，0,Ⅷ,3 副族Ⅷ族为过渡，18纵行16族 镧系锕系各15，六七周期第IIIAB族
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第一课时 元素周期表练习
( )1．(2009·全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其
相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述中错误的是
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子
( )2．下列叙述中正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
( )3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中·表示质子或电子，∘表示中子，则
下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体
C．①②③是三种性质相同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
( )4．三种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示.下列说法正确的是
A．无法确定X、Y、Z各为何种元素
B．均为非金属元素
C．Y为氯元素
D．X元素形成的单质有很强的氧化性
( )5．下列关于卤素(从F→I)的说法正确的是
A．单质的颜色逐渐加深 B．气态氢化物的稳定性逐渐增强
C．气态氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 D．与水反应，自身氧化还原剧烈程度为F2＞
Cl2＞Br2＞I2
( )6．下列叙述错误的是
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
( )7．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题.关于锂
的叙述不．正确的是
A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱
X
Y
Z
C．锂的化学性质不如钠活泼 D．Na可以从Li的盐溶液中将Li置换出来
8．A、B、C、D均为短周期主族元素、原子序数依次增大且A、B、C原子序数之和为20，
已知B原子的族序数等于周期数的3倍，C为金属元素，其焰色反应为黄色，又知D－的
核外电子排布与氩原子相同，请回答下列问题.
(1)写出四种元素的元素名称： A________，B________，C________，D________.
(2)化合物X、Y均由上述四种元素中的三种组成，组成个数比为1∶1∶1，且酸碱性都与
AD溶液的酸碱性相反，又知相同浓度的X、Y溶液，pH值X＞Y，则X、Y的化学式分
别为X________、Y________.
9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3，X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
(1)X、Y、Z原子最外层电子数之和是________。(2)X、Y和Z组成的一种化合物是强酸.
写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：
________________________________________________________________________，
X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只
含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体(在常温、常压下).已知40 g该离子化合物完
全分解可生成11.2 L的气体(标准状况下)，该气体的化学式为________.
10．(2010·扬州模拟)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
X
单质是一种重要的半导体材料，原子的电子层数比最外层电子数少1
Y
其单质在自然界的硬度最大，工业上用Y单质冶炼X单质
Z
单质为双原子分子，且其所在的双原子分子中含有共用电子对数最多，能与Y
形成坚硬的物质Y3Z4
M
在铝热反应、氢气与氯气的反应中，分别用M单质燃烧提供热量、强光
(1)在X、Y、Z、M单质中，有一种单质与其他单质的分类不同，它是________(填元
素符号)，分类的依据是_____________________________________________。
(2)Y元素与Z元素的性质相似，非金属性较强的是__________(填元素符号)，下列表
述中证明这一事实的是________.
a．Y单质能在空气中燃烧，Z单质不能在空气中燃烧 b．Y的氢化物的沸点比Z的
氢化物的沸点低
c．最高价含氧酸；Z的是强酸，Y的是弱酸 d．化合物Y3Z4中Z为负价
(3)元素Z与氢元素形成一种离子ZH＋4，则检验溶液中存在该离子的方法是
________________________________________________________________________。