氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第一册习题PPT优质课件(共31张)
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人教版高中化学必修第一册精品课件 第二章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
氯酸具有漂白性,使有色布条褪色,但干燥的氯气没有漂白性,不能使干燥
的有色布条褪色,D正确。
探究二 氯离子的检验
【情境探究】 小明家里养了两条金鱼,中午饭期间小明直接给鱼缸添加自来水,但闻到自 来水有股刺激性气味。下午放学回家,小明发现金鱼已经死亡。妈妈告诉 小明,自来水用氯气进行了消毒,养金鱼时,要将自来水在日光下晒三天,再 将其倒入鱼缸中。 小明为了验证妈妈的这种说法,用矿泉水瓶盛装自来水, 第二天带到学校实验室进行检验。 (1)你认为小明妈妈的推测是否合理?依据是什么? 提示 合理;氯气具有刺激性气味,用氯气消毒的自来水也有刺激性气味。
入几滴AgNO3溶液,观察现象,再分别加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表:
试剂
实验现象 滴加几滴 AgNO3 溶液
加入少量 稀硝酸
离子 方程式
稀盐酸 生成白色沉淀 沉淀不溶解 Ag++Cl- AgCl↓
NaCl 溶液
生成 白色 沉淀不溶解 沉淀
Ag++Cl-
AgCl↓
Na2CO3 生成 白色 沉淀
溶液 沉淀
先加入稀盐酸酸化,引入了Cl-,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl,不能 判断原溶液中是否含有Cl-,C错误;检验Cl-时先加稀硝酸酸化,排除CO32-等 离子的干扰,再滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,D正确。
探究三 氯及其化合物的研究思路和方法的建构
【情境探究】 我们可以运用分类的方法,根据 物质所属的类别或利用有关反 应规律预测物质的性质。基于 核心元素Cl的化合价认识物质, 是研究氯及其化合物的重要视 角,为我们认识氯及其化合物的 性质和实现转化提供了思路。 氯及其化合物的“价—类”二维 图如下:
的有色布条褪色,D正确。
探究二 氯离子的检验
【情境探究】 小明家里养了两条金鱼,中午饭期间小明直接给鱼缸添加自来水,但闻到自 来水有股刺激性气味。下午放学回家,小明发现金鱼已经死亡。妈妈告诉 小明,自来水用氯气进行了消毒,养金鱼时,要将自来水在日光下晒三天,再 将其倒入鱼缸中。 小明为了验证妈妈的这种说法,用矿泉水瓶盛装自来水, 第二天带到学校实验室进行检验。 (1)你认为小明妈妈的推测是否合理?依据是什么? 提示 合理;氯气具有刺激性气味,用氯气消毒的自来水也有刺激性气味。
入几滴AgNO3溶液,观察现象,再分别加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表:
试剂
实验现象 滴加几滴 AgNO3 溶液
加入少量 稀硝酸
离子 方程式
稀盐酸 生成白色沉淀 沉淀不溶解 Ag++Cl- AgCl↓
NaCl 溶液
生成 白色 沉淀不溶解 沉淀
Ag++Cl-
AgCl↓
Na2CO3 生成 白色 沉淀
溶液 沉淀
先加入稀盐酸酸化,引入了Cl-,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl,不能 判断原溶液中是否含有Cl-,C错误;检验Cl-时先加稀硝酸酸化,排除CO32-等 离子的干扰,再滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,D正确。
探究三 氯及其化合物的研究思路和方法的建构
【情境探究】 我们可以运用分类的方法,根据 物质所属的类别或利用有关反 应规律预测物质的性质。基于 核心元素Cl的化合价认识物质, 是研究氯及其化合物的重要视 角,为我们认识氯及其化合物的 性质和实现转化提供了思路。 氯及其化合物的“价—类”二维 图如下:
新教材高中化学第二章钠和氯第二节课时2氯气的实验室制法氯离子的检验课件新人教版必修第一册ppt
探究应用 例 (2021河北唐山高一期中)实验室制备Cl2通常采用如图所示装置:
(1)A装置中发生反应的化学方程式是
,其中氧化剂是 MnO2 ,还原剂是 HCl 。
(2)仪器a的名称是 分液漏斗 。
(3)B装置中所盛的试剂是 饱和食盐水 ,C装置的作用是 干燥Cl2
。
(4)E装置中发生反应的化学方程式是
问题1:可用什么试剂鉴别自来水和蒸馏水? 提示 自来水用Cl2杀菌、消毒后会含有Cl-,可加入硝酸酸化的AgNO3溶液来 鉴别。 问题2:如何用化学方法证明材料二中的水中含有NaCl?
提示 利用焰色试验证明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色 沉淀,证明Cl-的存在。
问题3:若被检验的溶液中含有SO24 ,应如何检验是否含有Cl-?
氯化钠,反应生成的大量白烟是氯化钠晶体, A正确;碱液可吸收过量的氯气, 防止其污染空气, B正确;钠燃烧产生黄色火焰, C错误;碘离子可以被氯气氧 化成碘单质,碘遇淀粉变蓝,所以可根据浸有淀粉-KI溶液的棉球的颜色变化 判断氯气是否被碱液完全吸收,D正确。
解题感悟 MnO2与浓盐酸反应,MnO2是氧化剂被还原,而HCl既是还原剂,又起到酸的作 用。氯气有毒,不能直接排放到大气中,制备氯气时要注意尾气处理。
问题3:实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶能否颠 倒位置?为什么? 提示 不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过饱和食盐水时又 会混入水蒸气。 问题4:如何检验氯气是否收集满?你能想出几种办法? 提示 ①将湿润的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口,试纸先变红后褪色,则表明已 收集满。②将湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶口,试纸变蓝,则表明已收集 满。(答案合理即可)
。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
)。
A.Na+
B.ClC.Al3+
D.C
答案:B
解析:向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀
生成,白色沉淀为AgCl,B项正确。
4.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液,可
用来区别它们的一种试剂是(
)。
A.AgNO3溶液
B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
答案:C
2H2O知,87 g MnO2与146 g HCl恰好反应。①随反应进行浓
盐酸变稀而停止反应,②中是足量浓盐酸,因此②放出Cl2更多。
2.在制氯气时有如下操作,正确的操作顺序是( D )。
①连接好装置,检查气密性
②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
密度大于空气的密度,因此B→H→G,氯气有毒,必须处理尾气,
即G→F。
(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;浓硫酸
的作用是除去Cl2中的水;NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2
防止污染空气。
(3)Cl2可以与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝。
(4)①制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
2.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是(
)。
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
答案:B
解析:二氧化锰只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,MnO2与浓
盐酸反应时,会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况,因此A
A.Na+
B.ClC.Al3+
D.C
答案:B
解析:向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀
生成,白色沉淀为AgCl,B项正确。
4.现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和氯水四种溶液,可
用来区别它们的一种试剂是(
)。
A.AgNO3溶液
B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液 D.饱和食盐水
答案:C
2H2O知,87 g MnO2与146 g HCl恰好反应。①随反应进行浓
盐酸变稀而停止反应,②中是足量浓盐酸,因此②放出Cl2更多。
2.在制氯气时有如下操作,正确的操作顺序是( D )。
①连接好装置,检查气密性
②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中
密度大于空气的密度,因此B→H→G,氯气有毒,必须处理尾气,
即G→F。
(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;浓硫酸
的作用是除去Cl2中的水;NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2
防止污染空气。
(3)Cl2可以与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝。
(4)①制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
2.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是(
)。
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:闻Cl2的气味
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应
答案:B
解析:二氧化锰只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,MnO2与浓
盐酸反应时,会出现盐酸变稀而导致反应中止的情况,因此A
第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl-的检验PPT优质课件 人教版高中化学必修1(共55张)
课
关
时
键 能 力
③烧杯中
NaOH
溶液的作用是_吸__收__多_余__的__C__l2_、__以_防__污__染__环__境__。
分 层
核
作
心
业
突
破
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第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl－的检验PPT 优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共55 张)
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第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl－的检验PPT 优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共55 张)
7
·
必 备
双 基
知
达
识
标
·
自
请回答
随
主
堂
预
检
习
①仪器 a 的名称_分__液_漏__斗__，仪器 b 的名称_圆__底__烧_瓶__。
测
②Cl2 的收集方法是_向_上__排__空__气__法__。
业
破
第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl－的检验PPT 优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共55 张)
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第2章 第2节 课时2 氯气的实验室制法及Cl－的检验PPT 优质课 件 【新教材】人教版高中化学必修1(共55 张)
必 备 知
识
自
主
预 习
关键
能力
关 键 能 力
21
·
必 备 知
双
问题：(1)除了 MnO2 能氧化浓盐酸制 Cl2 外，还有哪些氧化剂？
氯气的实验室制法课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
任务二：制备氯气的装置 (1)气体发生装置 根据反应物的状态和反应条件选用
(2)气体收集装置 根据气体的水溶性、密度以及是否与水反应选用
向上排 空气法
任务二：制备氯气的装置 (3)尾气处理装置 处理依据：气体性质
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
吸收法
【思考与讨论】利用右侧装置收集的Cl2纯净吗？ 有什么杂质？若得到干燥纯净Cl2上述装置如何改进？
A.等于142g B.等于71g C.小于71g
D.大于71g
任务二：制备氯气的装置
【思考与讨论】 结合初中所学的实验室制取O2与CO2的方法，请 你观察这些装置的构成部分？
H2O2制取O2
加热KMnO4制取O2
CaCO3与盐酸反应制取CO2
发生装置 + 收集装置
任务二：制备氯气的装置 △
MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 从下列实验装置中选择实验室制备氯气合适的发生装置和收集装置。
【思考与讨论】如何验满？ 淀
方法1.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口,观察试纸是否变蓝
粉
碘
化
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
钾
试
方法2.湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，是否先变红后褪色
纸
总结与拓展
橡 胶5、CaCl2的干燥管
任务三：实验室制取气体装置的设计思维模型
发生装置 依据反应物的状态和反应条件
实验结论：CO32-的存在会对Cl-的检验造成干扰，因此在检验Cl-时，一 般先加入适量稀硝酸，然后再滴加AgNO3溶液。
氯离子的检验
• 物质检验的一般步骤
氯气的实验室制法+氯离子的检验-高一化学高效备课设计PPT(人教版2019必修第一册)
NO.2
【实验2-9】氯离子的检验——沉淀法
在三支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴 入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。
试液2～3 mL ①稀盐酸
实验现象 加入少量稀硝
滴入几滴AgNO3溶液 酸 _有__白__色__沉__淀__生__成_ 沉__淀__不__溶__解__
②NaCl溶液 ______________ __________
离子方程式
_C_l_－_＋__A__g_＋_=__A_g_C_l_↓__ __________________
③Na2CO3溶液
_有__白__色__沉__淀__生__成_
_沉__淀__溶__解__，___ ____C_O__3_2-＋__2_A__g_＋_=_A__g2_C_O__3↓________ _有__气__泡__产_ 生 _A_g_2_C_O__3＋__2_H__＋_=__2_A_g_＋__＋__C_O__2↑_＋__H2O
舍勒将软锰矿（主要成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热来 发现氯气的方法至今还是实验 室制取氯气的主要方法之一。
NO.1
问题1：写出软锰矿和浓盐酸制氯气的方程式
+
加热
软锰矿MnO2 盐酸
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
MnO2 + 4H+ + 2Cl- ==Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
问题探究
⑴若在某无色溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 Cl－吗？
2024新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验pptx课件新人教版必修第一册
装置来制备纯净、干燥的
氯气及验证它与金属的反
应。每个虚线框表示一个
单元装置,其中有错误的
是
(填字母,下同)。
(4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实
验。下列收集Cl2的装置正确的是
。
答案:(1)①②③④
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)BD
(4)C
NaOH溶液
解析:(1)①实验室制取Cl2用浓盐酸与MnO2反应,而不用稀
将湿润的蓝色石蕊试
试纸先变红后又褪色
纸靠近集气瓶口
4.实验室气体制备的一般流程。
Ⅰ.制备Cl2的其他化学反应原理:
①14HCl(浓)+K2Cr2O7══2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑;
②16HCl(浓)+2KMnO4══2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;
③6HCl(浓)+KClO3══KCl+3H2O+3Cl2↑;
盐酸;②除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水,将含有少量HCl
的Cl2通入NaHCO3溶液会发生反应并放出CO2气体,且气体
应“长进短出”;③MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应;④干
燥Cl2使用浓硫酸洗气瓶,气体应“长进短出”。(2)制取纯净
Cl2还需饱和食盐水除去HCl气体,浓硫酸干燥Cl2,NaOH溶液
反应物 反应
(化学方程式)
状态
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
固体+
液体
条件
不加热
装置图
微思考 在设计实验室制备气体的装置时,应考虑哪方面的
氯气及验证它与金属的反
应。每个虚线框表示一个
单元装置,其中有错误的
是
(填字母,下同)。
(4)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实
验。下列收集Cl2的装置正确的是
。
答案:(1)①②③④
(2)饱和食盐水 浓硫酸
(3)BD
(4)C
NaOH溶液
解析:(1)①实验室制取Cl2用浓盐酸与MnO2反应,而不用稀
将湿润的蓝色石蕊试
试纸先变红后又褪色
纸靠近集气瓶口
4.实验室气体制备的一般流程。
Ⅰ.制备Cl2的其他化学反应原理:
①14HCl(浓)+K2Cr2O7══2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑;
②16HCl(浓)+2KMnO4══2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;
③6HCl(浓)+KClO3══KCl+3H2O+3Cl2↑;
盐酸;②除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水,将含有少量HCl
的Cl2通入NaHCO3溶液会发生反应并放出CO2气体,且气体
应“长进短出”;③MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应;④干
燥Cl2使用浓硫酸洗气瓶,气体应“长进短出”。(2)制取纯净
Cl2还需饱和食盐水除去HCl气体,浓硫酸干燥Cl2,NaOH溶液
反应物 反应
(化学方程式)
状态
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
固体+
液体
条件
不加热
装置图
微思考 在设计实验室制备气体的装置时,应考虑哪方面的
222氯气的实验室制法及氯离子检验课件高一上学期化学人教版
04
氯气的实验室制法
小结
1.实验药品： 二氧化锰和浓盐酸
注意：加热温度不能过高也不 能太低：温度过高浓盐酸挥发 较快，温度过低反应较慢
2.实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
3.氯气中混有的杂质： HCl气体、水蒸气
除氯化氢气体—饱和食盐水 除水蒸气—浓硫酸
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液， 若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。
或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。
PART 06
06
课堂小结
物理物质
氯气
化学性质
实验室制法
1.氯气与金属单质反应 2.氯气与非金属单质反应 3.氯气与水反应 4.氯气与碱反应 5.氯气与其他还原性物质反应
④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O
PART 05
05
氯离子的检验
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
(1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 （2）方法和结论：
加热
O2
2H2O2
MnO2
===
2H2O + O2↑
固体+液体
不加热
04
氯气的实验室制法
MnO2 + 4HCl(浓）=∆== MnCl2 + Cl2↑ +2H2O 防倒吸
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验(课件)
例 1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使 用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发 污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率， 提高盐酸的利用率。
【提示】上述装置收集的 Cl2 不纯，有 HCl 和 H2O(g)。在上述 装置 A、B 之间依次连接盛有饱和食盐水的洗气瓶除 HCl 和盛有浓 H2SO4 的洗气瓶干燥 Cl2。
10
2．实验室制取气体装置的设计模型
11
【改进型实验装置】
(1)装置 A 中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体 。 (2)装置 B 中浓硫酸的作用是干燥Cl2 。
【思考 3】除了 MnO2 能氧化浓盐酸制 Cl2 外，还有哪些氧化剂？ 举例说明。
【提示】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr 2O7 这些氧化剂氧 化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。
【思考 4】饱和食盐水能否换成 Na2CO3 溶液？为什么？ 【提示】否，Na2CO3 溶液吸收 Cl2 和 HCl，同时生成杂质气体 CO2。
NaCl 溶液
产__生__白__色__沉__淀_____ 沉__淀__不__溶__解_____A_g_＋_＋__C_l－_=__=_=_A_g_C__l↓_____
Na2CO3 产生白色沉淀 溶液 ___________
沉无____淀色____溶气____解体__，____放____出____2AC___AOg___2g___2C＋↑___＋O___＋___3C＋___HO___2___223HO___－___=＋___==___A=___2g___A2___Cg___O＋___＋___3↓___
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5．检验 Cl－时所用试剂稀 HNO3 的作用是( ) A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰
答案
解析 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量， 并且浓盐酸易挥发出来，A 错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造 成中毒事故，应该在通风橱中进行，B 错误；饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸， 若试纸变蓝，则氯气已收集满，D 正确。
解析 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的 密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 与碱发生反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。
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(3)尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图中 A、B)，②储气法(如图中 C)，③燃烧法(如图中 D)。
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3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
答案 C
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解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，故该未知溶液 中含有 CO23－，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除 含有 CO23－外，还含有 Cl－。
连接好装置，检查气密性→在烧瓶 中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓 加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故 正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。
2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备 实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集 满 答案 D
答案 A
解析 CO23－与 Ag＋反应生成 Ag2CO3 沉淀，而 Ag2CO3 溶于硝酸，因此， 硝酸的作用是防止 CO23－的干扰。
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答案
解析
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4．某同学设计的实验室制备氯气的装置如图。图中涉及的实验装置或药 品有错误的是( )
A．①③④ B．①③ C．③④ D．①②③④ 答案 A
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氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室中，利用氧化性比 Cl2 强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3 等]
将浓盐酸中的
Cl－氧化来制取
Cl2。
常用
的方法：MnO2＋
4HCl(浓
△ )=====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修 第一册 习题PPT 优质课 件(共3 1张)
第二课时 氯气的实验室制 法 氯离子的检验
1．实验室制备 Cl2 时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加 热；③加入 MnO2 粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧 化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案 D
6．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀 部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，
由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO24－ C．Cl－、CO23－
B．Cl－、NO－3 D．Cl－、OH－
答案 C
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答案
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解析 装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中 的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误， 应“长进短出”；④尾气处理装置中不能用 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 溶液浓 度小，吸收不充分，通常用 NaOH 溶液。
(2)净化氯气装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选 择适当的装置除去杂质。氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质，除去氯气中的 HCl 可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如 图中Ⅱ所示)或干燥的 CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
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5．检验 Cl－时所用试剂稀 HNO3 的作用是( ) A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰
答案
解析 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量， 并且浓盐酸易挥发出来，A 错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造 成中毒事故，应该在通风橱中进行，B 错误；饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸， 若试纸变蓝，则氯气已收集满，D 正确。
解析 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的 密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 与碱发生反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。
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(3)尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图中 A、B)，②储气法(如图中 C)，③燃烧法(如图中 D)。
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3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
答案 C
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答案
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答案
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解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，故该未知溶液 中含有 CO23－，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除 含有 CO23－外，还含有 Cl－。
连接好装置，检查气密性→在烧瓶 中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓 加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故 正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。
2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备 实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集 满 答案 D
答案 A
解析 CO23－与 Ag＋反应生成 Ag2CO3 沉淀，而 Ag2CO3 溶于硝酸，因此， 硝酸的作用是防止 CO23－的干扰。
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答案
解析
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4．某同学设计的实验室制备氯气的装置如图。图中涉及的实验装置或药 品有错误的是( )
A．①③④ B．①③ C．③④ D．①②③④ 答案 A
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氯气的实验室制法
(1)反应原理
实验室中，利用氧化性比 Cl2 强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3 等]
将浓盐酸中的
Cl－氧化来制取
Cl2。
常用
的方法：MnO2＋
4HCl(浓
△ )=====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
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第二课时 氯气的实验室制 法 氯离子的检验
1．实验室制备 Cl2 时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加 热；③加入 MnO2 粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧 化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案 D
6．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀 部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，
由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO24－ C．Cl－、CO23－
B．Cl－、NO－3 D．Cl－、OH－
答案 C
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答案
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解析 装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中 的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误， 应“长进短出”；④尾气处理装置中不能用 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 溶液浓 度小，吸收不充分，通常用 NaOH 溶液。
(2)净化氯气装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选 择适当的装置除去杂质。氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质，除去氯气中的 HCl 可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如 图中Ⅱ所示)或干燥的 CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
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