江西省金溪县第一中学2023届高三上学期第一次月考化学试题
江西省抚州市金溪一中2024-2025年九年级上学期第一次月考化学试卷(无答案)
金溪一中2024—2025学年度九年级上学期第一次月考化学试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题有4个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上、1-5题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。
）1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（）A ．煮楻足火B ．斩竹槌洗C ．日晒成干D ．覆帘压纸2.“化学研究物质，化学改变生活”，下列对化学的认识不正确的（ ）A ．化学可为人类研发新能源B ．化学是万能的，能解决世界上所有的问题C ．化学可为人类研制新材料D ．化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用3．2024年世界环境日中国主题为“全面推进美丽中国建设”。
下列做法与这一主题不相符的是（ ）A ．春节大量燃放烟花炮竹B ．元宵节猜灯谜C ．中秋节赏月D ．除夕贴春联4．下列示意图分别是实验室用过氧化氢溶液制取氧气的主要步骤，其中操作错误的是（ ）A 检查装置气密性 B. 取用药品C. 收集气体D. 验满5．．下列常见物质中属于纯净物的是（）A ．食醋B ．冰水混合物C ．白酒D ．酸奶6．从化学视角看“烟和雾”“光和焰”是有区别的。
下列实验现象描述正确的是（ ）.A ．硫粉在空中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰B ．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C ．蜡烛在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳和水D ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体7．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A ．天然气用作燃料B ．氮气用作制造硝酸和氮肥C ．稀有气体用作电光源D ．二氧化碳用于灭火8．在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因是( )A ．用排水法收集氧气时，集气瓶装满水B ．用向上排空气法收集氧气时，导管伸入集气瓶的底部C ．用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡冒出，立即收集D ．用排水法收集氧气时，收集满后，在水下盖上玻璃片9．归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳正确的是（ ）A ．有发光、放热现象的变化一定是化学变化B ．空气污染指数越大说明空气质量状况越好C ．物质在氧气中燃烧一定有火焰D ．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应10.下列曲线图能正确反映对应变化关系的是（ ）A．向一定量的二氧化锰中持续加入过氧化氢溶液B．分别向等质量过氧化氢中加入2g 和5g 二氧化锰C ．加热一定量高锰酸钾固体D ．用红磷测定空气中氧气含量二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分。
江西省2021届高三化学上学期第一次月考试题
江西省南昌市新建县第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：100分钟分值：100分温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1. 书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2. 书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（共16小题；每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸D．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体3．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2−4、NO−3B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O−4、Cl－C．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB ．20g D 2O 和HTO 两种水的组合中含有的中子数为10N AC ．一定温度下，lmol H 2和足量碘蒸气反应产生的H －I 键数目为2N AD ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有的原子数目为2N A6．下列有关化学用语的用法中，正确的是( )A ．BaCO 3的电离方程式：2233BaCO Ba CO ＋－＋B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式：()323FeCl 3H O Fe OH 3HCl ∆↓↑＋＋C ．向酸性KI 溶液中通入臭氧(O 3)的离子方程式：2222I O H O I O 2OH --3＋＋=＋＋D ．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式：22442Ba OH SO H =BaSO H O -↓＋-＋＋＋＋＋7．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO 2的原理为：ClO 2+H 2O 2+NaOH→NaClO 2+H 2O + O 2 (未配平)。
江西省高三化学上学期第一次月考试题(含解析)2
2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣〔1—5〕分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题〔共16小题；每题3分，共48分〕
1.化学与生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是〔 〕
6.以下有关化学用语的用法中，正确的选项是
A. BaCO3的电离方程式:BaCO3 Ba2++CO32—
B. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3↓
C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式：2I—+O3+H2O==I2+O2+2OH—
D. NaOH是强碱，生成NaClO2，制备过程中混合液的pH降低，D正确；答案选C。
8.以下最新金属及其化合物的说法中正确的选项是〔 〕
A. 除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去
B. 由于Mg、Al比拟活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质
C. Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物
【点睛】MgO的熔点高，MgCl2的熔点低，工业上常用电解熔融的MgCl2来制备Mg，AlCl3是共价化合物，不能用电解熔融的AlCl3制备Al，电解熔融的Al2O3来制备Al单质。
9.〔NH4〕2SO4在一定条件下发生如下反响：4〔NH4〕2SO4 N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反响后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有局部气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反响。以下说法正确的选项是
江西省2021年高三上学期化学第一次月考试卷A卷
江西省2021年高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2016高一上·广州期中) 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③B . ①②⑤C . ③④⑤D . ①③⑤2. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 氨气B . Br2C . BaSO4D . 氢氧化钠溶液3. （3分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨4. （3分）下列物质的转变，不能一步实现的是（）A . K2CO3→KOHB . Fe2O3→Fe （OH）3C . Zn→ZnCl2D . MgCl2→Mg（OH）25. （3分） (2018高三上·张家口期末) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用广范pH试纸测定氯水的pHB . 量筒的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气6. （3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A . Na2O＋H2O＝2NaOHB . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2C . Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD . 2H2O2H2↑＋O2↑7. （3分） (2018高二下·盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子8. （3分） (2018高一上·大理期中) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NAB . 通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2C . 常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N 原子的个数为2NA9. （3分） (2018高一下·大连期末) 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A . 乙烯与氯气加成（1，2 二氯乙烷）B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 乙烯与水加成（乙醇）10. （3分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③11. （3分）下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（）A . 向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B . 用铁和Cl2加热制取FeCl3C . 用铜粉和硫粉混合加热制备CuSD . 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)312. （3分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B . 水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO +CO2+H2O═H2SiO3↓+COC . 石英可以用来生产玻璃D . 晶体硅常被用来制造光导纤维13. （3分） (2016高一上·宁德期中) 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A . 自来水B . 饱和食盐水C . 饱和石灰水D . 烧碱溶液14. （3分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是（）A . Cu与硝酸B . SO2与NaOH溶液C . Na与O2D . Fe与Cl215. （3分） (2018高一上·曲沃期末) 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A . 1：6B . 1：5C . 6：1D . 5：116. （3分） (2019高一上·嘉兴期中) 将0.195g锌粉加入到20.0mL0.100mol·L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A . MB . MO2＋C . M3＋D . M2＋二、填空题（四道题，共52分） (共4题；共50分)17. （12.0分） (2016高一上·林芝期中) 实验室用CuSO4•5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：（1）CuSO4•5H2O属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为________（选填①250mL、②500mL、③1000mL）．此时称取CuSO4•5H2O晶体的质量为________．（3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签．请你判断其操作________（填“是”或“否”）完整．其中定容的具体操作为________（4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有________．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：________．②称量时，所用的砝码已生锈：________．③转移时，不小心将溶液溅出一些：________．④定容时，俯视溶液的凹液面：________．18. （14.0分） (2016高一上·鱼台期中) 四种试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各小题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验．（1）在四支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现________现象的是________，离子方程式是________．三次实验中都没有明显现象的是________．19. （12分） (2018高一上·成都开学考) 一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。
江西省抚州市崇仁一中、广昌一中、南丰一中、金溪一中2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试题
2024-2025学年上学期崇仁一中、广昌一中、南丰一中、金溪一中高二第一次月考联考化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．由NO 2（g ）和N 2O 4（g ）组成的平衡体系，加压后颜色加深B ．久制的氯水溶液的酸性增强C ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气2．氨催化氧化的反应为：，。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该反应B ．催化剂降低了正、逆反应的活化能C ．升高温度，该反应的平衡常数增大D ．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率3．下列说法或表示法正确的是（ ）A ．测定HCl 和NaOH 中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应体系的最高温度B ．缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．在稀溶液中：；，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：；4．下列说法正确的是（）A ．，NO 、O 2的总能量小于NO 2的总能量B ．500℃、30MPa 下，将14gN 2和3gH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，其热化学方程式为：C ．反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和()()()()3224NH g 5O g 4NO g 6H O g ∆−−−→++←−−−催化剂0H ∆<0S ∆<()()()2Haq OH aq H O l -++=57.3kJ /mol H ∆=-()()()2222H g O g 2H O l +=H 571.6kJ/mol∆=-()()()222NO g O g 2NO g +=114kJ /mol H ∆=-()()()22350030MPaN g 3H g 2NH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、138.6kJ mol H -∆=-⋅()()()()22222H S g 3O g 2SO g 2H O g +=+0H ∆<D ．已知；；则5．500℃、20MPa 时，将H 2和N 2置于一容积为2L 的密闭容器中发生反应。
江西省金溪县第一中学高一化学12月月考试题(无答案)
可能用到的原子量： H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Na-23S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题．（每题只有一个最正确答案，共48 分）1.用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl 溶液中，含有 Cl－的数量为 NA2B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反响，生成的H2分子数量为 0.3 N AC.标准情况下， 22.4LH 2O含有的分子数为 N AD. 2.3 g Na与必定量氧气反响生成Na2O和 Na2O2的混淆物，转移的电子数必定为0.1N A2. 将 Mg、 Al 、 Zn 构成的混淆物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L （标准情况下），则三种金属的物质的量之和可能为（）3、等体积的AlCl 3和 NaOH两种溶液混淆后，积淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl 3和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1： 3②1：4③2：3④2：7．A．③④B．①②C．②④D．①③4、 FeCl 3、 CuCl2的混淆溶液中加入必定量的铁粉，充足反响后固体完整溶解，则以下判断正确的选项是（）A．溶液中必定含Cu2+和 Fe2+B．溶液中必定含Cu2+和 Fe3+C．溶液中必定含Fe 3+和 Fe2+D．溶液中必定含Fe3+、 Cu2+和 Fe2+5、4.6g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后获取7g 固体，由此可判断其氧化产物是（）A．只有 Na2O B．只有 Na2O2 C． Na2O和Na2O2D．没法确立6．将必定量的铝、铁混淆物完整溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，后再滴加 0.5mol/L NaOH 溶液至生成积淀量最大，此时耗费NaOH溶液的体积为（）A． 400mL B． 600mL C． 800mL D． 1000mL7．硫酸铁和硫酸亚铁的混淆物中，若此中铁元素的质量分数为a%，则此中硫元素的质量分数为 ()100－ a100－ 3a2A.3%B.3%C. 3(100 － a)% D ． (100 －3a)%8、将必定量 Na2O2和 NaHCO混淆后，在密闭容器中加热充足反应，清除气体，冷却后有固体3物质节余，以下选项不正确的选项是（）Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na CO、NaOH23B 1.52Na2CO3、NaOHC11Na CO、NaOH、23D21Na2CO3、NaOH、 Na2O29.甲试管中盛有 0.5mol/LNa ?CO3溶液 10mL，慢慢往试管中加入 1mol/L 的盐酸 7.0mL；乙试管中盛有 1mol/L 的盐酸 7.0mL，慢慢往试管中滴加 0.5mol/LNa ?CO3溶液 10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为（）A.甲 =乙B.甲 >乙C.甲 <乙D.没法确立10．以下离子反响方程式正确的选项是（）A．硫酸铝与氨水反响： Al3+﹣+3OH =Al （ OH）↓3B．醋酸溶解鸡蛋壳：+2+CaCO+2H =Ca +HO+CO↑322C．在 NaHCO溶液中滴入少许澄清石灰水：2+﹣﹣Ca +OH +HCO =CaCO↓+H O3332D．在 NaHSO4溶液中滴入 Ba（ OH）2溶液至溶液呈中性：+2﹣2+﹣2H +SO4+Ba +2OH =BaSO4↓+2H2O11．某温度下， w g 某物质在足量氧气中充足焚烧，其焚烧产物立刻与过度的Na2O2反响，固体质量增添 w g．在① H2② CO ③ CO和 H2的混淆气④ C6H12O6（）A 均不切合B只有①② C 只有①②③D所有切合12．已知 I ﹣2+222Cl﹣、 Fe 、 SO、和 H O 均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为：＜H2O2＜ Fe2+＜ I ﹣＜ SO2，则以下反响不可以发生的是（）3+2+2﹣+A． 2Fe +SO+2H O═2Fe +SO+4HB． I +SO+2H O═H SO+2HI22422224C． H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+H2O D．2Fe3++2I ﹣═2Fe2++I 213．某工业生产中有一主要反响：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，此中 CuFeS2中 Cu 为 +2 价．下列说法正确的选项是（）A．氧化剂为 Fe3+，复原剂为 Cu2+和 S2+B．氧化产物是 S，复原产物是Fe2+和 Cu2+C．当转移 1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反响D．氧化剂的氧化性 Fe3+＞Fe2+＞ Cu2+14．现有 CuO、 FeO、 Fe2O3构成的混淆物mg，向此中加入100mL1mol?L﹣1硫酸，恰巧完整溶解，若 mg该混淆物在过度氢气流中加热充足反响，则冷却后节余固体的质量为（）A．（ m﹣ 0.8 ） g B．（ m﹣ 1.2 ） g C．（ m﹣ 1.6 ） g D．没法计算15．把明矾 [KAl(SO 4) 2· 12HO] 溶液滴入 Ba(OH)2的溶液中，使2＋所有转变为 BaSO积淀，Ba24此时铝元素的主要存在形式是()A． Al 3＋B． Al(OH) 3－D． Al 3＋和 Al(OH) 3C． AlO216． Cu2S 与必定浓度的 HNO反响，生成 Cu(NO)2、CuSO、NO、NO和H O，当NO和NO的物334222质的量为 3： 4 时，参加反响的Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（）A.1∶8B. 3 ∶20C. 3 ∶22D.1∶6二、非选择题．（共 5 道小题，总计52 分）17( 10分)铁氧体是一类磁性资料，通式为MO· xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO· Fe2O3，制备流程为：依据题意回答：（1）现称取 2.8 g 铁粉，加入必定量的稀硫酸使其完整溶解后，再加入g 的 FeCl 3固体，经上述反响后，方可获取纯净的Fe3O4；（2）假如以 MgSO4和 FeCl 3为原料，要获取 18.0 克 MgO·2Fe2O3，在制取过程中起码需要 1 mol/L 的 NaOH溶液mL；(3) ．用一种试剂除掉以下各物质中的杂质（括号内为杂质），请写出相应的离子方程式．（3） CO2（ HCl）：离子方程式为 _________________________ ．（4） MgO（Al 2O3）：离子方程式为_________________________ ．（5） NaHCO3（ Na2CO3）：离子方程式 _________________________ ．18．(10 分 ) 如图，有以下物质互相转变，此中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）足量气体 C 是（填化学式），F的化学式．（2）写出 B 的化学式，（3）写出由G转变为 H 的化学方程式．（4）写出查验I 溶液中阳离子的离子方程式19.(14分)氮化铝(AlN)是一种新式无机非金属资料。
2016届江西省金溪县第一中学高三上学期第一次月考化学试题 Word版
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
高三上学期第一次月考化学试题(答案解析)54
江西省南昌市新建一中【精品】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（ ） A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C ．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D ．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质 2．某种元素原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．由已知信息可得N A =12bB ．Wg 该原子中含有Wa个该原子 C ．Wg 该原子的物质的量一定是AWaN mol D ．该原子的摩尔质量是aN A g3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A ．Na 2O 2和Na 2O 混合物共1mol ，含有的阴离子数目为N A B ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A C ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有氮原子总数为N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物， 钠失去N A 个电子 5．在不同温度下水溶液中c (H ＋)与c (OH -)有如图关系，下列说法中正确的是（ ）A ．a 点对应的溶液中大量存在：3++2-4Fe Na SO Cl -、、、B ．b 点对应的溶液中大量存在：2+-+4Fe Cl MnO Na -、、、C ．c 点对应的溶液中大量存在：2-+-Ba Cl Na Br +、、、D ．d 点对应的溶液中大量存在：2++243Cu K SO NO --、、、6．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A ．向23Na CO 溶液中滴加少量氯水： 2--3222CO +2Cl +H O=2Cl +2HClO+CO ↑B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量氯水： ---32222HCO +Cl =Cl +ClO +2CO +H O ↑C ．向NaClO 溶液中通入过量2CO ： 223CO +NaClO+H O=NaHCO +HClOD ．向NaClO 溶液通少量2CO ： 2223CO +2NaClO+H O=Na CO +2HClO7．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
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江西省金溪县第一中学2023届高三上学期第一次月考化学试题一、单选题1. 下列说法错误的是A．“百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法B．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于不可回收垃圾C．光洁莹润的“白瓷”(主要成分xK2O?yAl2O3?zSiO2)，属于无机非金属材料D．2022北京冬奥会雪上项目将适当采用人造雪能优于天然雪，其化学成分与干冰不同2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C．纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯D．无机物：CaC2、石墨烯、HCN3. 一定条件下水可将甲烷氧化成甲醇：CH4+H2O H2+CH3OH。
下列有关描述不正确的是A．甲烷的球棍模型为B．H2O的电子式为C．1H2和2H2互为同位素D．HClO的结构式为H-O-Cl4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA5. 室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液：B．的溶液中：溶液：C．3D．的溶液：6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．溶液与过量溶液反应：B．金属Na与溶液反应：C．少量与KClO溶液反应：D．草酸与酸性溶液反应：7. 近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。
电池放电时的总反应为。
下列有关该电池工作时的说法不正确的是A．外电路电流的方向：b极→电流表→a极B．b极的电极反应：C．电解液中向b极附近迁移D．当外电路通过1mol时，b极质量增加7g8. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如图实验。
下列说法正确的是A．丙为还原产物，丁为氧化产物B．每生成标准状况下5.6L气体丙，消耗0.2molKMnO4 C．上述有4个氧化还原反应D．若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.15mol电子9. 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)；△H= +64.39KJ? mol-12H2O2(l)= 2H2O (l)+O2(g)；△H= -196.46 kJ ? mol-1H 2(g)+O2(g)=H2O (l)；△H=-285.84kJ? mol-1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为A．+319.68 KJ? mol-1B．+259.7 KJ? mol-1 C．-319.68 KJ? mol-1D．-259.7 KJ? mol-110. 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL0.9 mol·L-1的硫酸溶液中；充分反应后生成448 mL标准状况下的气体，得不溶物0.03 mol，向滤液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，加至10 mL时开始出现沉淀。
忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的是A．0.03 mol不溶物全部是Cu B．滤液中Fe2+的物质的量浓度不超过0.8 mol·L-1C．混合物中氧原子的物质的量为0.05 molD．滤液中的阳离子至少有两种11. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项 A B C D操作实验目的混合浓硫酸和乙醇定容制取无水FeCl3分离碘和酒精A．A B．B C．C D．D12. 采用焙烧-水浸回收工艺，可实现废催化剂(含NiO、Al2O3、MoO3等)中Ni、Mo、Al元素的高效分离和回收，其工艺流程如图所示：已知：①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；②水浸后溶液中的c(MoO)=0.1mol·L-1；Ksp (BaMoO4)=4.0×10-8mol/L；当溶液中c(MoO)≤1.0×10-5mol·L-1时认为沉淀完全。
下列说法错误的是A．“焙烧”时MoO3发生反应的方程式为Na2CO3+MoO3Na2MoO4+CO2↑B．“操作a”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤C．“沉铝”过程的离子反应为：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．“沉钼”时，当MoO刚好沉淀完全时，溶液中c(OH-)=8.0×10-3mol·L-1(忽略溶液体积变化和盐的水解)13. 钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：下列有关说法正确的是A．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面B．化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应D．若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式为C16H20O10实验实验操作1 用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82 将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3 将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体4 向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体下列有关说法正确的是A．1mol/LNH4HCO3溶液中存在B．根据实验2的现象可以得出C．实验3静置后的上层清液中有D．实验4中产生的气体是和混合气体二、工业流程题15. 黄铜矿有关转化关系如图所示。
回答下列问题：(1)尾气SO2可以制备一种二元强酸，它是____(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是____。
(2)在实验室完成操作X，宜选择的仪器有____(填标号)。
(3)Cu2S与O2在高温下反应的化学方程式为____。
(4)在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为____。
(5)某黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)中S元素的质量分数为32%。
现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得Fe2O3____kg。
三、实验题16. 氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I．利用装置A和C制备Sr3N 2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先____，后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式____。
(3)装置A中a导管的作用是____。
(4)操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯_____(填A或C)，理由是_____。
II．利用装置B和C制备Sr3N2。
利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(5)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____。
(6)装置C中广口瓶盛放的试剂是____。
III．测定Sr3N2产品的纯度(7)取10.0 g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。
经改进后测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为_____。
四、工业流程题17. 钠离子电池由于成本低、资源丰富，成为取代锂离子电池在大规模储能领域应用的理想选择。
作为钠离子电池的正极材料之一，束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线电极材料成为关注焦点之一。
其制备工艺流程如图：【资料】①石煤的主要成分为V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等杂质。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。
pH 4～6 6～8主要离子VO VO(1)K3V2(PO4)3中V的化合价为____。
(2)焙烧时，向石煤中加生石灰，将V2O3转化为Ca(VO3)2。
①为了提高焙烧过程中氧化效率，下述工艺步骤方法合理的是____。
a.在回转窑进行富氧焙烧，助燃风气量为煤气量的0.5～2倍b.焙烧过程中，在焙烧物料中加入辅助剂，增加物料疏松度和透气性c.窑体进行分段控温d.调控料层厚度为窑体的高度②焙烧过程中主要反应的化学方程式为____。
(3)实验时将NH4VO3、KOH和H3PO4按物质的量分别为5mmol、7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去离子水中，溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明和棕红色透明溶液。
随后再加入H2C2O4?2H2O，搅拌至溶液变为黄绿色，草酸的量对K 3V2(PO4)3形貌的影响如表：草酸的量K3V2(PO4)3形貌0 杂乱的微米颗粒1.0g 少量杂乱的纳米线2.0g 有束状的形貌出现4.0g 大部分为束状纳米线6.0g 均一的束状纳米线12.0g 纳米线的均一性较差①实验条件下束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线样品制备的最佳条件为____。
②亚硫酸钠是常用的还原剂，但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体，原因是____。
(4)加入的草酸晶体是过量的，其中只有的草酸为还原剂，将VO还原成VO2+，的草酸以C2O的形式存在，此过程中反应的离子方程式为____。
(5)“氩气中煅烧”时，氩气的作用是____。
(6)某工厂利用上述工艺流程，用10t石煤生产束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线0.8064t，若整个过程中钒的总回收率为80%，则石煤中钒元素的质量分数为____。
五、有机推断题18. 有机合成的一项重要应用就是进行药物合成，化合物J是一种治疗癌症的药，一种合成路线如图：已知：a. RCOOHb. +R1NH2HBr+回答下列问题：(1)反应①的条件是(含所需的试剂和条件)_______。
(2)反应④的化学方程式是_______。
(3)E的含氧官能团是_______。
(4)反应⑤的反应类型是_______。
(5)H的结构简式是_______。
(6)X与F互为同分异构体，X结构中含有苯环和羟基，能发生银镜反应，但是羟基没有连在碳碳双键上，除苯环外不含其它环状结构，符合条件的X的结构共有_______种。
(7)4-乙酰胺基苯甲醛()用于医药生产，它也是其他有机合成的原料。
试设计用乙醛和对氨基苯甲醛()制备的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。