硫的转化教案
硫的转化经典1对1教学教案
个性化教学设计教案授课时间：备课时间：年级：学科：化学课时：学生姓名：课题名称硫的转化授课教师：教学目标1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质；3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
教学重点教学难点硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质教学过程一、自然界中不同价态硫元素间的转化。
自然界中的硫单质主要存在于火山表面，火山喷发是自然界硫元素转化的重要途径。
2、认识硫单质。
实验1：取少量硫粉，观察其颜色、状态，然后把一部分硫粉放到燃烧匙中加热，观察现象；一部分各取少许分别加入到盛水、酒精、CS2的三支试管中。
现象：硫粉为淡黄色固体粉末。
放到燃烧匙中的硫粉，加热时很快熔化(说明熔点低)，一会儿又开始燃烧，出现淡蓝色火焰，闻到刺激性气味(硫有可燃性)。
另一部分加入到水中的不溶解，在酒精中的少量溶解，在CS2中的全部溶解。
性质1：硫是一种黄色或淡黄色的固体粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
性质2：硫具有可燃性：S＋O2SO2在空气中硫燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，都能闻到刺激性气味，生成的都是SO2，该反应中，S表现出还原性。
S是否有氧化性呢？实验2：把研细的硫粉、铁粉混合均匀，放在石棉网上，把粉末堆成“FeS”字样，然后把用火加热的玻璃棒触及粉末的一端，粉末呈红热状态后，可移开玻璃棒。
现象：粉末从玻璃棒加热的一端开始逐渐反应，发出红光，一个清晰的“FeS”形成。
分析：Fe与S剧烈反应，发出红光，说明反应放热。
开始用玻璃棒预热，说明反应发生需要加热。
玻璃棒移去后，反应仍在发生，也说明该反应放热。
性质3：硫的氧化性：Fe＋S FeS注意：Fe与S反应时生成亚铁化合物，但Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，说明硫元素的氧化性已较弱，只能把变价元素氧化为低价，类似如Cu与S的反应：2Cu＋S Cu2S硫也能把其它金属氧化：2Na＋S Na2S 2Al＋3S Al2S3硫的氧化性还表现在能与非金属单质反应，例如：硫与H2化合，H2＋S H2S我国古代四大发明之一的“制火药”，其中黑火药的主要成分为硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反应中S 和KNO3为氧化剂，C为还原剂。
硫的转化教案
第3节 硫的转化 第1课时学案一、认识硫单质1．物理性质颜色：__________________；状态：______；溶解性：水中______，酒精中______，二硫化碳(CS 2)中______；熔、沸点：__________，俗名：______。
2．硫的同素异形体常见的有__________和__________。
3．化学性质S —⎪⎪⎪⎪ ――→与非金属O 2还原性――→与非金属Fe 氧化性⎩⎪⎨⎪⎧ 现象：反应方程式： ⎩⎪⎨⎪⎧ 现象： 反应方程式： 二、二氧化硫1．物理性质______色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。
2．化学性质性质 实验操作 实验现象 结论 水溶性试管中液面________ SO 2__溶于水 ________水溶液的酸碱性溶液颜色________ SO 2的水溶液显 ______漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________ SO 2具有____性，但生成的无色化合物不稳定 ①与水反应：_________________________________________________________。
②与碱反应：与NaOH 溶液反应：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
③与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2)漂白性SO 2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
(3)还原性SO 2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________。
3．实验室制法实验室常用Na 2SO 3和浓H 2SO 4的反应制取SO 2。
《硫的转化》教案1
《硫的转化》教案1《硫的转化》教案教学⽬标：1. 通过查找资料，引导学⽣了解关于硫元素在⾃然界中的转化、含硫元素的物质在⾃然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2. 引导学⽣应⽤氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的相互转化。
认识硫黄是黄⾊固体，既有氧化性，⼜有还原性，能够与铁、氧⽓等物质发⽣氧化还原反应；⼆氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，还具有氧化性和还原性，能够与氧⽓、氯⽔、硫化氢等物质发⽣反应，另外还具有漂⽩性，能使品红等有⾊物质退⾊；认识浓硫酸的强氧化性。
3. 通过在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，使学⽣能够运⽤氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。
4. 通过硫元素在⽣产、⽣活中转化的实例，使学⽣了解硫及其化合物在⽣产、⽣活中的应⽤，体会应⽤过程中的环境问题；了解酸⾬的危害，能够提出减少向⼤⽓中排放⼆氧化硫的措施。
教学重点、难点：不同价态硫元素的转化、⼆氧化硫的性质和浓硫酸的性质。
课时安排： 2课时第1课时知识⽬标：1.了解关于硫元素在⾃然界中的转化2.引导学⽣了解掌握硫单质的物理性质3.利⽤学⽣已学过的氧还反应的知识引导学⽣掌握硫单质的化学性质能⼒⽬标：⿎励学⽣进⾏合作性探究实验，培养学⽣互助合作情感⽬标：培养学⽣对⼤⾃然的热爱，⼤⾃然馈赠⼈类的硫单质有着⼴泛的⽤途教学重点：硫单质的化学性质教学难点：掌握S单质具有的化学性质，了解其相关的⽤途教学模式：学——导——练(引导，探究，演⽰)【课前预习区】1、写出硫元素在⾃然界的存在形态：。
2、回忆：氯⽓的化学性质各⽤⼀个化学⽅程式表⽰。
3、总结硫元素常见的化合价。
预测单质硫的可能化学性质【课堂互动区】单质硫⑴物理性质：观察实验完成下表，认识硫的物理性质。
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，从氧化还原⾓度预测硫的性质：。
2、硫是⼀种⾮⾦属单质，从物质分类的⾓度预测硫可以与哪些类别的物质反应？。
硫的转化教学设计设计理念
硫的转化教学设计设计理念设计理念：化学转化是化学教育中的重要内容之一，其中硫的转化是比较常见且重要的实验之一。
本课设计旨在通过实验教学的方式，引导学生探索硫的一些常见转化过程，培养学生的实验操作能力和科学思维能力，提高他们的化学实验技术水平和理论素养。
教学目标：1. 掌握硫的常见转化过程，了解硫的性质和应用。
2. 培养学生的实验操作能力，提高他们对实验安全和仪器使用的认识。
3. 锻炼学生的观察、实验设计和实验分析能力，培养他们的科学思维和创新意识。
教学内容：1. 探究硫的燃烧反应，观察硫燃烧时的现象和产物。
2. 研究硫的氧化反应，了解硫与氧气的反应产物。
3. 分析硫化合物的还原反应，观察硫化物在还原剂作用下的反应现象。
教学过程：引入：通过提问和图示，引导学生回忆硫的一些常见性质和用途，并设计实验来观察和研究硫的转化过程。
实验一：硫的燃烧反应实验目的：观察硫燃烧时的现象和产物，了解硫的燃烧反应。
实验步骤：1. 在烧杯中加入适量的硫粉。
2. 用长柄火柴点燃硫粉。
3. 观察并描述硫燃烧时的现象和产物。
实验二：硫的氧化反应实验目的：研究硫与氧气的反应产物，了解硫的氧化反应。
实验步骤：1. 取一小块硫放入试管中。
2. 吸入试管中的氧气/将试管内的氧气导入试管中。
3. 观察并描述硫与氧气反应时的变化和产物。
实验三：硫化合物的还原反应实验目的：分析硫化物的还原反应，观察硫化物在还原剂作用下的反应现象。
实验步骤：1. 取一小块硫化铜放入试管中。
2. 加入适量的锌粉，并加入足够的稀盐酸。
3. 观察并描述硫化铜与锌粉反应的现象和产物。
实验结果分析和讨论：通过实验获得的观察结果，学生进行实验结果分析和讨论，总结硫的不同转化反应的特点和应用。
引导学生思考硫的转化对环境和生活的影响，以及如何更好地利用硫。
教学评价：通过实验的结果分析和讨论，教师对学生的实验操作能力、观察分析能力和实验设计能力进行评价。
通过学生的表现，了解他们对硫转化反应的理解和掌握程度，对课堂教学进行评价和改进，进一步提高学生的学习效果。
硫的转化教学设计.doc
硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 201410020316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
硫的转化教案
探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点
1、能运用研究物质性质的基本方法和程序探究硫的性质。
2、运用氧化还原理论预测硫的氧化性和还原性，并试图设计实验予以验证，逐步培养学生分析探究能力和提出问题、解决问题的能力。
教学方法
学案导学、交流研讨、实验探究、观察思考、自主归纳、练习巩固
教法设计
1、教师将本节探究的课题编制成学案于课前发放到学生手中，使其明确本节内容的学习目标及重、难点，并按照要求对照预习提纲进行课前预习，并以小组为单位讨论学案中的有关内容，使学生养成协作学习的习惯和团队精神，为上课做好准备。
氧化剂 还原剂
（讨论）硫和Cl2都能分别与Fe反应，试比较两者的异同。
（迁移练习）写出S分别与Al、Cu、H2反应的化学方程式。
（讲述）硫还可处理泄露在空气中的Hg，也可用于鉴别银：
Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S（黑色）
（小结）〈2〉硫单质的化学性质：
硫是一种比较活泼的非金属单质，既可表现氧化性，又可表现还原性。
教学课题
§3－３硫的转化（第一课时）
授课教师
王伟
授课班级
高一〈２〉班
授课时间
１２月１１日第三节
教学用具
电脑、大屏幕、教学课件、有关实验仪器及药品。
教学目标
一、知识目标
1、了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中的存在以及它们的主要来源。
2、认识硫单质的物理性质，并从氧化还原理论的角度理解硫既有氧化性又有还原性。
（设疑）
（1）研究物质性质的基本方法和程序有哪些
（2）物质的物理性质应该从哪些方面去认识怎样认识硫单质的物理性质
（演示）课本P86（实验1）并补充硫在酒精和CS2中的溶解性实验。
高中通用技术《硫的转化》优质教学课件设计
⑵ 与碱反应 H2SO3
SO2 +2 NaOH( 少量 ) NaHSO3 SO2 + NaOH( 足量 )Na2SO3 +
尾气处 理
⑶ 与碱性氧化物
H2O
反应 CaO + SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3 + O2 =
2CaSO4
2. 还原性：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使氯水褪色
SO2 + Cl2+ 2H2O = H2SO4+
硫元素价态变化规 律1. 最高价 ( ＋ 6) 只有氧化性，最低
价 ( － 2) 只具有还原性；中间价 (0 、＋ 4) 既具有氧化性，又具有还原性。
2.当硫元素化合价升高或降低时，一 般变为其相邻价态。
3 . 相 邻 价 态 微 粒 之 间 一 般 不 会 发 Th 氧 化还原反应。
学习目标：
1．运用氧化还原反应规律探究不同价 态硫元素之间的转化
2 ．掌握二氧化硫的性质
探究 一实 验 探 究 不 同 价 态 硫 之 间 的 转
化
1. S 的价态有哪些 ? 请列举出对应价态的物质及类别
。 2. 常见的氧化剂有？
常见的还原剂有？
活动探究 分组实 验 （ 1 ）实验目的：探究不同价态
（ 0 ， +4 ， +6 ）硫元素之间的转化。 （ 2 ）实验用品：试管，胶头滴管，烧杯，亚硫
酸钠溶液，硫化氢溶液，硫化钠溶液， BaCl2
溶液，双氧水 , 氯水，稀盐酸，稀硫酸。 （ 3 ）注意事项：
A. 试剂药品的取量； B. 操作正确；
C. 安全问题； D. 注意有毒物质的吸收。
硫元素价态变化规
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硫的转化教学设计精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-硫的转化新授课第一课时教学设计2014级应化二班田彦光 0316一、教材分析本节课教学内容选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第三节《硫的转化》。
课程标准要求：试以合适的方式对含硫物质进行分类，了解一些主要含硫化合物的性质。
体会科学整理归纳的一般过程和方法。
联系生产生活，初步树立社会可持续发展的思想。
本节内容以硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化。
运用类比预测、启发探究、引导探究、问题探究法，使通过对不同价态硫元素之间转化学习，加深学生对同一元素处于不同价态时相互转化规律的理解，不仅对金属元素知识部分做了对比，更在知识面和思维品质上提高了要求。
二、学情分析学生已学习了研究物质性质的方法和程序，氧化还原反应，以及碳和氮两种元素的相关知识，对于研究物质性质的方法和程序已有一定的基础，并且能够进行简单的实验探究活动。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握0 价、+4 价、+6 价的硫元素之间的转化，了解SO2 和H2SO4 的性质；（2）较熟练地应用氧化还原反应原理，解释硫单质氧化性与还原性。
2、过程与方法：（1）通过观察讨论，培养学生的观察得出结论的技能。
（2）通过讨论交流，培养交流合作习惯。
（3）进一步掌握研究物质性质的一般过程与方法。
3、情感态度与价值观：（1）培养学生科学态度、合作精神、探究的兴趣和方法。
（2）渗透化学学习研究中的元素观、分类观和转化观。
四、教学重点认识不同价态硫元素之间的转化，不同价态硫对应化合物的性质。
五、教学难点从化合价的角度分析硫及其化合物间相互转化。
六、教学过程七、板书设计。
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硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
实验探究六、课时安排3课时七、教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
实验1在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
实验2取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。
实验3把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成“s”状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【学生讨论】1、通过实验，请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2、黑火药爆炸所发生的主要化学反应为：加热s+2kno3+3c======= k2s+3co2↑+n2↑在此反应中硫体现出了什么性质？3、硫与氯气相比，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？【归纳板书】1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。
2、化学性质（1）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物）加热 fe+s======fes （氧化性：scl2）练习写出硫与铝、铜反应的化学方程式。
（2）还原性点燃 s+o2======so2加热（3）s+2kno3+3c=======k2s+3co2↑+n2↑ （硫既是氧化剂又是还原剂）【小结过渡】硫元素的常见价态有-2、0、+4、+6；本节课我们依据氧化还原反应的规律，推测并寻找到合适的氧化剂和还原剂，实现了单质硫向-2价硫和+4价硫的转化。
下节课将由同学们自己来设计方案，探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【方法导引】探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫磺、二氧化硫（或亚硫酸、亚硫酸钠等）和硫酸（或三氧化硫、硫酸盐等）。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫磺、亚硫酸钠和浓硫酸试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫。
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
【知识支持】1、常见的氧化剂有酸性kmno4溶液，氯气，氯水，硝酸，浓硫酸，氧气等；常见还原剂有硫化氢（或氢硫酸），碘化钾，金属单质、氢气、一氧化碳等。
2、so2能使品红溶液褪色，可利用这一性质检验so2。
【设计要求】1、设计的方案尽量减少环境污染（so2,h2s均有毒），认真对待尾气的处理。
2、实验方案要能判断是否实现了转化。
3、画出实验装置图。
【课前准备】教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
学生先个人思考，然后小组讨论形成实验方案。
【小结】整合本课所学内容，明确下节课任务。
第2课时（实验课）【实验内容】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【实验目的】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结so2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性kmno4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，bacl2溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】1、教师强调注意事项：（1）试剂药品的取量（2）操作正确（3）安全问题（4）注意有毒物质的吸收2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？5、黄铁矿（fes2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把fes2转化为h2so4？请你设计fes2→h2so4转化的可能的方法。
【篇二：新课程《硫的转化》教学设计】新课程《硫的转化》教学设计教材解析本节内容是利用第二章的基本概念和氧化还原反应的基本理论的知识，认识硫及其化合物的性质，以及硫的转化为线索，探索不同价态的硫元素在自然界中、在实验室里、在生产生活中的转化，对氧化还原反应特点有了进一步认识，对同一元素当处于不同价态时相互转化规律有了更加深刻的理解。
一、教学目标1、知识目标（1）认识硫的物理化学性质。
（2）掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。
（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。
（4）了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。
2、情感目标了解人与自然的相互影响的关系，对学生进行环境、健康等方面的教育，激发学生运用化学知识解决环境问题的重要意义，感受化学学科的价值。
3、能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验能力；观察实验能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
二、教学方法归纳总结，动手实验过程中培养学生的探究技能。
三、教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化（接触含硫元素的物质以及他们在自然界中的存在）（了解硫磺的主要性质）（了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，以及二氧化硫的主要性质）（酸雨及其防治）2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关，以及同种元素间的氧化还原遵循归中不交叉的原则，完善氧化还原反应理论。
四、课时安排三课时五、教学重点难点重点：硫、二氧化硫的主要性质难点：探究硫元素之间的相互转化六、教学过程第一课时自然界中的硫教学目标1、认识硫在自然界的存在形态2、掌握硫的化学性质本节重难点：硫的物理、化学性质[引入]火山喷发，火山口处黄色的物质即为硫单质，硫有广泛的用途，可用于制造硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏治皮肤病，物质的用途决定于物质的性质，下面我们一起来认识自然界中的硫。
[思考]1：物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的性质？ 2：硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
[讨论评价]学生讨论，老师评价各实验方案[演示实验]学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示〈实验1〉取三支试管分别加入少量硫粉，观察它的颜色状态，然后向其中分别加如少量的水、酒精、二硫化碳，观察他们的溶解情况〈实验2〉取少量的硫放在试管中，在酒精灯上加热到融化，观察发生的现象。
〈实验3〉把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成s形，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
[学生讨论]1：通过实验请归纳硫具有哪些物理、化学性质？2：黑火药爆炸所发生的主要反应，在此反应中硫体现了什么性质？3：硫与氯气相比较，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？4：怎样除去沾在试管内的硫污？5：移走玻璃棒铁与硫的反应为什么还会继续进行？[归纳板书]1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。