高考化学有机化学专题练习.doc

巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题

绝大部分有机物可以燃烧。在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多。如何快速解决这方面问题？

1、从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律

烃C x H y：

依据

烃的含氧衍生物

例1：25℃时某气态烃与O2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为（）A．C2H4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8

2、等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律

等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x+y/4)的大小，在不写反应在此的情况下，x可以直接比较。(x+y/4)越大，耗氧量越大；x越大，生成CO2越多；y越大，生成H2O越多。反之，恰好相反。

如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。若符合C x H y(CO2)m(H2O)n形式，即几种有机物间差若干个CO2或若干个H2O不影响耗氧量，则几种有机物的耗氧量是相同的。

例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是（）A．乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2） B．乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）

C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O） D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）

3、等质量的有机物燃烧的计算规律

依据等质量C、H两种元素燃烧时耗氧量多少，H燃烧后转换为H2O（H与O质量比为1:8），C 转换成CO2（C与O质量比为3:8），H耗氧多。等质量的烃燃烧，采取化简的方法，将烃化简成CH x 的形式，x越大，含H量越大，耗氧量越大，生成H2O越多，生成CO2越少。反之，恰好相反。

例3：相同质量的下列各烃，耗氧量最大的是（）

A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C2H6

4烃燃烧前后气体体积的变化与烃（C x H y）中C原子数无关，仅与H原子数有关的计算规律依据：当温度T≥100℃时，水为气态，由：

点燃

C x H y+(x+y/4)O2——→x CO2+y/2 H2O △V

1 (x+y/4) x y/

2 y/4 --1

若燃烧前后体积不变，则体积差△V=0。

则y=

即烃分子中H原子个数等于时，当温度T≥100℃时，烃完全燃烧前后体积不变。

例4：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合气与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃不符合此条件的是（）

A．CH4 C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6

【练习】

1.10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是（）

A．C2H6 B．C4H8 C．C3H8 D．C3H6

2.室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后, 再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是

A．丙烷 B．丙烯 C．丁烷 D．丁烯

3.乙烯和乙炔的混合物70mL加入200mL氧气(过量)，使它们充分燃烧，冷却到原温度再除去水，气体体积为150mL，求乙烯和乙炔的体积各是多少?