吉林省长春市第二实验中学2020_2021学年高二化学下学期假期作业检测试题
吉林省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
吉林省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是（）A . CH2＝CH2+ (过氧乙酸) +CH3COOHB . CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2 +CaCl2+H2OC . 2CH2＝CH2+O2 2D . +HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O2. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
已知充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列说法正确的是（）A . 放电时，钠离子从右到左通过离子交换膜B . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+C . 充电时，A极应与直流电源负极相连接D . 放电时，当有0.1molNa+通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生3. （2分）常温时，下列叙述正确的是（）A . 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B . 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C . pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多4. （2分） (2016高三上·泰安期中) 在常温下发生下列反应，根据反应，判断下列结论中错误的是（）（1）16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；（2）2A2++B2═2A3++2B﹣；（3）2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．A . 溶液中可能发生：Z2+2A2+═2A3++2Z﹣B . Z2在①、③反应中均为氧化剂C . 氧化性强弱顺序为：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D . X2+是XO4﹣的还原产物5. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 3,3-二甲基丁烷B . 3-甲基-2-乙基戊烷C . 4,5-二甲基己烷D . 2,3-二甲基丁烷6. （2分） (2016高二下·合肥期末) 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为：，乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是（）A . 与HCl加成生成CH3COClB . 与H2O加成生成CH3COOHC . 与CH3OH加成生成CH3COCH2OHD . 与CH3COOH加成生成7. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷D卷
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下·沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n ．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水2. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣3. （2分）下列有关能量的说法不正确的是（）A . 化石能源物质内部贮存着大量的能量B . 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C . 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4. （2分）下列合金，抗腐蚀性能较好的是（）A . 铝合金B . 青铜C . 普通铜D . 生铁5. （2分） (2015高二下·舒城期中) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液6. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的焓变小于零，熵变大于零B . 放热及熵增加的反应，一定能自发进行C . 放热反应的焓变大于零，熵变小于零D . 放热及熵减小的反应，一定能自发进行7. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－8. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣9. （2分）(2015·奉新模拟) 25℃的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是（）A . ①、④溶液中水电离的c（ H+）：①＞④B . 将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③C . 将①、④溶液混合后pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1D . 分别向等体积的上述溶液中加入100 mL，水，溶液的pH：③＞④＞①＞②10. （2分）如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A . 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极B . 通入氧气这边的Pt电极为负极C . 溶液中OH﹣向右边Pt电极移动D . 通入二甲醚的电极反应式：12OH﹣+CH3OCH3﹣12e﹣=2CO2+9H2O11. （2分）下列物质的类别与所含能团都正确的是（）① 酚类﹣OH② 羧酸﹣COOH﹣﹣③ 醛类④CH3﹣O﹣CH3醚类⑤ 酯类A . ①②③④⑤B . ②④C . ②（3）④D . ②④⑤12. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2017·郴州模拟) （多选）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．则叙述不正确的是（）A . 迷迭香酸属于芳香族化合物B . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D . 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应14. （3分） (2016高三上·泰州期中) 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）B . NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . 由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D . 通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）15. （3分） (2016高二上·大庆开学考) 恒温、恒压下，1mol A和1mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是（）A . 物质A、B的转化率之比为1：2B . 起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C . 当v正（A）=2v逆（C）时，可断定反应达到平衡状态D . 若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol C三、填空题 (共2题；共26分)16. （12分）氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．请回答下列问题：（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为________．（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT（3﹣甲基﹣2﹣丁烯硫醇，结构如图1）．1mol3﹣MBT中含有σ键数目为________（NA为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3﹣MBT________（CH3）2C=CHCH2OH （填“高于”或“低于”），主要原因是________．（3） S有+4和+6两种价态的氧化物．下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是________（填选项字母）．A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为________（举一例）．将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________．（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为________（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为________．（5）单质钋是由________键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol﹣1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为________ g/cm3．17. （14分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为________；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是________．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表________．A．a为Il、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为Il、b为I3、c为I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________．（4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为________，每个C原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3．四、推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2016高二下·上饶期中) 下列有机化合物有多个官能团：A．B．C．D．E．CH2═CHCOOCH═CHCOOCH═CH2（1）可以与FeCl3溶液作用显紫色的是（填入编号，下同）________．（2）可以与NaHCO3反应产生气体的是________．（3）可以看作醇类的是________．（4）可以在酸或碱催化下水解的是________．五、综合题 (共3题；共24分)19. （9分）(2018·河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。
吉林省长春市第二十中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案
1 化学 一、单选题 1．阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中不正确的是
A．分子式为9104CHO B．分子中所有原子不可能共面
C．能和乙醇发生酯化反应 D．是一种饱和烃
2．下列操作能达到相应实验目的的是
A．检验市售加碘食盐中是否存在碘元素 B．制取并收集少量乙酸乙酯
C．探究24HSO浓度对化学反应速率的影
响 D．除去2CO中混有的2SO
A．A B．B C．C D．D 3．试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是
(双环戊二烯，g)解聚二聚2(环戊二烯，g) A．双环戊二烯的分子式为C10H12 B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液
褪色 C．环戊二烯的一氯代物有2种 D．环戊二烯所有原子均不能共平面 2
4．有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法错误的是
+22CH=CHCHOHY浓硫酸Δ+H2O A．键角比较：X中OCO>Y∠中CCO>Y∠中COH∠ B．M的分子式为12182CHO
C．X、Y、M不存在顺反异构体，也不存在手性碳原子 D．1molX、M均能和2mol2
H
发生加成反应 5．有机化合物分子中相邻基团间的相互影响会导致键的极性发生改变，使得有机化合物化
学性质出现差异。下列事实不能．．说明上述观点的是 A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C．苯与硝酸反应的温度是50~60℃，甲苯约30℃就能与硝酸反应
D．与醛、酮的羰基相比，羧基中的羰基较难发生加成反应
6．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙醇中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
(1)有银镜反应；(2)加入新制的氢氧化铜的悬浊液，沉淀不溶解；(3)与含酚酞的氢氧化钠溶
液共热，溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是 A．有甲酸乙酯，可能有乙醇 B．有甲酸乙酯和乙醇
C．有甲酸和甲酸乙酯 D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
长春市2020-2021版高二下学期期中化学试卷(II)卷
长春市2020-2021版高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二下·长沙期末) 下列有关物质分类或归类中，正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A . ①③B . ②③C . ③④D . ④2. （2分）下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二上·大连期中) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 2，3﹣二甲基戊烷C . 3，4，4﹣三甲基已烷D . 3，5﹣二甲基已烷4. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃5. （2分）下列化学反应的有机产物只有一种的是（）A . 丙烯与溴化氢加成B . CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C . 异戊二烯（）与等物质的量的溴单质反应D . 乙烷和氯气的混合气体光照6. （2分） (2016高二下·娄底期末) 如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C，H，O，N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A . 分子式为C3H7O2NB . 能发生取代反应C . 能通过聚合反应生成高分子化合物D . 该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应7. （2分）下列有机物的名称肯定错误的是（）A . 2-甲基-1-丁烯B . 2,2-二甲基丙烷C . 5,5-二甲基3己烯D . 4-甲基-2-戊炔8. （2分） (2016高一上·东方期中) 在一定条件下，2mol XY3气体分解生成1mol Y2和2mol气态化合物甲．则甲的化学式为（）A . XYB . XY2C . XY3D . X2Y39. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 六苯乙烷为白色固体，其结构如图，下列有关说法正确的是（）A . 它是一种饱和烃，易溶于有机溶剂中B . 它的分子式为C38H30 ，只含有非极性键C . 它的一氯代物只有三种D . 在同一平面上的原子最多有14个10. （2分） (2016高二下·南昌期中) 某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应，下列说法错误的是（）A . R为二元醇，不能发生银镜反应B . 1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 5mol H2C . 甲在碱性条件下也可发生水解反应D . 甲和乙均能发生银镜反应11. （2分）关于C（CH3）3CH2CH3说法中错误的是（）A . 它的名称是2，2﹣二甲基丁烷B . 它的核磁共振氢谱有3个峰C . 它的分子式为C6H14D . 若它由烯烃与H2加成而来，则烯烃有两种12. （2分）下列涉及有机物的说法正确的是（）A . 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解B . 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液C . 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D . 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色13. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列操作能达到目的是（）A . 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B . 向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体C . 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D . AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体14. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 甲苯、乙醇、溴苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 甲酸、乙醛、乙酸D . 苯、苯酚、己烯15. （2分） (2016高一下·盐城期末) 2015年美国生物学家Joe Hanson博士测算出新生婴儿的化学式为：Co1Mo3 Se4 Cr7 F13 …C85 ， 700 ， 000 O132 ， 000 ， 000 H375 ， 000 ， 000（原子数目递增排序）．有关新生婴儿组成元素的说法正确的是（）A . 全部为非金属元素B . 全部由短周期元素组成C . 原子序数越小其原子数目越多D . 氧的质量分数大于氢的质量分数16. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（）A . 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B . 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C . 加蒸馏水后震荡静置D . 加硝酸银溶液后振荡静置17. （2分） (2019高一下·浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有B . 取溶液，向其中加入溶液，通过检验的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在18. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . ①②③④⑤⑥⑦B . ⑦C . ⑥D . ②19. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（）A . 丙烷B . 乙炔C . 乙烯D . 乙醇20. （2分）下列分子中的核磁共振氢谱中的谱线不是只有一种的是（）A .B . C2H6C . CH3CHOD . HCHO21. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 分子中所有的原子可能共平面22. （2分） 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题， (共20题；共51分)1. （2分） (2016高二下·忻州期中) 下列化学用语的表达正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子： OB . 氯原子的结构示意图：C . Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5D . 基态铜原子的外围电子排布图：2. （3分）一种价电子排布为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为8B . 在同周期元素中电负性最大C . 在同周期元素中,其原子半径最大D . 在同周期元素中,元素的第一电离能最大3. （2分）(2016高一下·大名月考) 下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2②CCl4③O2④NH4Cl⑤H2O2 ⑥Ca（OH）2（）A . ①②③④B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ②③⑤4. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列叙述正确的是（）A . NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B . CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央5. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞Na＞LiC . NaF＜NaCl＜NaBrD . CI4＞CBr4＞CCl4＞CH46. （2分）假设SiO2原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充．当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A . KAlSiO4B . KAlSi2O4C . KAlSi3O8D . KAlSi4O107. （2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）A . 1-甲基-4-乙基戊烷B . 2-乙基戊烷C . 1，4-二甲基己烷D . 3-甲基庚烷8. （2分） (2017高二上·南昌期末) 根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（）A . 3B . 4C . 5D . 69. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别10. （2分）下列化学变化中属于取代反应的有（）①光照甲烷与氯气的混合气体②由乙烯制乙醇③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾褪色⑤乙醇与乙酸的酯化反应⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应⑦苯的硝化反应⑧由乙烯制备聚乙烯．A . ①⑤⑥⑦B . ①③④⑦⑧C . ②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤⑥⑦11. （3分） (2016高二上·广州期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式C2H4B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 臭氧的分子式O312. （3分） (2019高二下·吉林期末) 下列常见分子中σ键、π键判断正确的是（）A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA13. （3分） (2019高二下·扶余月考) 下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A . ①②③⑥B . ①②④C . ③⑤⑦D . ③⑤⑧14. （3分）碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A . ①③②B . ②③①C . ③①②D . ②①③15. （3分） (2018高一上·大庆期中) A、B两种化合物由M、X两种元素组成，已知A中M元素的质量分数为44.0%，B中M元素的质量分数为34.5%，A的化学式为MX2 ，则B的化学式为（）A . MXB . M2X3C . MX3D . MX416. （3分） (2018高二上·南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C . 若A的化学式为C8H8O2 ，则其结构简式可能为D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物17. （3分）分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种18. （3分）(2018·日照模拟) 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。
吉林省2020-2021版高二下学期期中化学试卷
吉林省2020-2021版高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：1720ClB . S2﹣的结构示意图：C . 四氯化碳的电子式：D . 乙醇的结构式：C2H6O2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 煤油可用作燃料或保存少量金属钠B . 淀粉和蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D . 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高3. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A . 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）B . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐C . 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D . 用透析的手段净化尿毒症患者的血液4. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列对有机物结构或性质的描述，不正确的是（）A . C4H9OH发生催化氧化反应，可生成3种有机产物B . 光照下，Cl2可在甲苯的苯环上发生取代反应C . 异戊二烯可发生加聚反应，生成高分子化合物D . 的分子式为C7H8O35. （2分） (2017高二下·河南期中) 室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）A . a点时：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . b点时：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . c点时：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D . d点时：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6. （2分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的ΔHB . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的ΔHC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的ΔHD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018 ，可判断非金属性：Br>Cl7. （2分） (2016高三上·泰安期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g H2O含有10NA个质子B . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NAC . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子8. （2分）下列表述正确的是（）A . 比例模型为，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O9. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2C . 在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂10. （2分）下列说法正确的是（）A . 卤代烃不是烃B . 含羟基的化合物一定是醇C . 芳香烃不是烃D . 含醛基的化合物一定是醛11. （3分）按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A . CH2Br﹣CH2Br 二溴乙烷B . CH3OOCCH3 甲酸乙酯C . 硬脂酸甘油脂D . 3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇12. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）选项A B C D反应装置或图像实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面温度计的水银柱上升反应开始后，气球慢慢胀大A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A . 分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)＞Ka1(H2CO3)B . 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C . 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D . 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小2. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列说法正确的是（）A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生3. （2分） (2019高二上·武威期末) 在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12 ，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液（）A . 呈碱性B . 呈酸性C . 呈中性D . c(H＋)＝c(OH－)4. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值5. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 反应C(s)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，升高温度D . 压强不变充入N2使容器体积增大6. （2分） (2019高二上·江津期末) 化学与生活生产密切相关。
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
长春市2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C . 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D . 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+ ，继而形成铁锈2. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二下·金华期末) H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A . 反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大B . 反应①和②均为放热反应C . H2(g)+2ICl(g)= I2(g)+2HCl(g) ∆H= -218 kJ·molˉ1D . 反应①和②均为氧化还原反应4. （2分）反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在25℃、35℃时其离子积分别为K （25℃）=1.0×10﹣14、K（35℃）=2.1×10﹣14 ，则下列说法中正确的是（）A . 水的电离过程是吸热过程B . c（H+）随着温度的降低而升高C . 在35℃时，纯水中c（H+）＞c（OH﹣）D . 水的电离度α（25℃）＞α（35℃）6. （2分）(2018·衡水模拟) 下列有关滴定的说法正确的是（）A . 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB . 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C . 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为 mol/LD . 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低7. （2分）丙烷的燃烧热为△H=﹣a kJ/mol，有以下反应：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（）A . 2a=c﹣d﹣2bB . -a=c﹣d﹣2bC . 2a=c+d﹣2bD . a=c+d﹣b/28. （2分） (2018高三上·海安月考) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4 ，滴加KSCN溶液，溶液变红。
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精品文档 欢迎下载 1 吉林省长春市第二实验中学2020-2021学年高二化学下学期假期作业检测试题 本试卷共20题，共100分，共6页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（单选 共72分）
1. 下列叙述正确的是 A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程 D. 石墨，金刚石，，所以石墨比金刚石稳定 2.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：422343SiClg2Ng6HgSiNs12HClg＋＋＋ 0H＜。若在恒压绝热容器中反应，下列选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ） A．容器的温度保持不变 B．容器的压强保持不变 C．2N6HClvv正逆＝ D．容器内的气体22N:H:HCl1:3:6ccc＝ 3.能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ） A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 B. 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程 D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B.对于223N3H?2NH一定条件的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率 C.工业制取金属钾的反应为Na(1)KCl(1)NaCl(l)K(g)，选取适宜的温度，使K成为蒸精品文档 欢迎下载 2 气从混合物中分离出来 D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为22AgZn(OH)22gOZAnHO，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )
A. Ag B.2Zn(OH) C.2AgO D.Zn 6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A. ②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
7.可逆反应：222NO(g)2NO(g)O(g)，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( ) ①单位时间内生成2molOn的同时生成2molNOn ②容器内总压强不再变化 ③2NO、NO、2O的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)] 9.高铁酸钠（24NaFeO）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备
24NaFeO，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是( ) A.阳极反应为242Fe6e8OHFeO4HO B.甲溶液可循环利用 C.离子交换膜a是阴离子交换膜 精品文档 欢迎下载 3 D.当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol2H生成 10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
，则x为（ ） A. B. C. D. 11.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A.石墨Ⅰ电极上发生氧化反应 B.电池工作时Na向石墨Ⅱ电极处移动 C.石墨Ⅱ电极上的反应式为22CO2eOCO D.电路中每通过6mol电子，生成1mol2N 12.对于反应A(g)＋3B(g) ===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ） A．Av＝ 0.0111molLs－－ B．B0.02 v＝11molLs－－
C．Bv1.7mol.L-1.min-1 D．11C1.0 molLminv－－＝
13.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )
A．对反应：aA(s)＋2B(g)xC(g)，根据图①可以求出x＝2 B．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 精品文档 欢迎下载 4 C．图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大 D．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大 14．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D． V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1 15.某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的HS、应为（ ） A．00HS＜，＞ B．00HS＞，＞ C．00HS＜，＜ D．00HS＞，＜ 16.三室式电渗析法处理含24NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，中间隔室的Na和2-4SO可通过离子交换膜，而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( ) A.通电后中间隔室的2-4SO向正极区迁移，正极区溶液 pH增大 B.该法在处理含24NaSO废水时可以得到NaOH和24HSO产品 C.负极反应为222HO4eO4H，负极区溶液 pH降低 D.当电路中通过1 mol电子时，会有0.5 mol的2O生成 17．CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 弱电解质 H2CO3 NH3·H2O 电离平衡常数(25 ℃) Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 Kb＝1.77×10－5 现有常温下1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，已知NH＋4的水解平衡常数Kh＝KwKb，CO2－3第一步水解的平衡常数Kh＝KwKa2。下列说法正确的是( ) 精品文档 欢迎下载 5 A．由数据可判断该溶液呈酸性 B．c(NH＋4)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(NH3·H2O) C．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3) D．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3) 18．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 第Ⅱ卷 填空题（每空2分共28分） 19.在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔΗ<0，实验测得反应物在不同温度下， 反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。 (1)该反应的ΔS_____0(填“>”或“<”),该反应在_____(填“低温”或“高温”)条件下利于自发进行。 (2)比较T1与T2的大小关系:T1_____T2(填“<”、“=”或“>”),理由是:_________________。 (3)在T1和p6的条件下,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2,该反应在第5min时达到平衡,精品文档 欢迎下载 6 此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为_____;若温度不变,压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_____L，此时平衡常数为 。 20．(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5 ①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH_____0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”) ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。 a．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(HCO－3)>c(CO2－3) b．c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3) c．c(H＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(CO2－3) d．c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(HC2O－4)>c(CO2－3) (2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。 方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液ⅰSO2ⅱCaONa2SO3溶液 ①写出过程ⅰ的离子方程式：_______________________________________________； ②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) 从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_________________________。 方法2：用氨水除去SO2 ③已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝___ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)