2019-2020学年长春实验中学高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
【全国重点校】吉林省名校联考2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题时量：90分钟；分值：100分；命姓名：__________ 班级：__________一、单项选择（每小题2分，共50分）1、既有颜色又有毒性的气体是 ( )A. Cl2B. HFC. HClD. CO2、能使湿润的蓝色石蕊试纸最终褪色的气体是A. SO2B. Cl2C. NH3D. HCl3、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性4、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体不会造成大气污染的是( )A. N2B. Cl2C. SO2D. NO25、通入能引起下列溶液的颜色变化，其中的作用和使溴水褪色相同的是A. 品红褪色B. NaOH酚酞溶液褪色C. 石蕊试液变红D. 酸性溶液褪色6、安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。
其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸B. 硫酸C. 盐酸D. 醋酸7、下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是（）A．锌 B．镁 C．铝 D．铜8、在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水9、元素性质呈周期性变化根本原因是( )A. 核电荷数逐渐增大B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化10、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于( )A. 提出了元素周期律B. 开发了合成氨的生产工艺C. 揭示了燃烧的本质 D. 提取了治疟药物青蒿素11、硅元素在周期表中的位置是A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族 C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族12、下列各组微粒互为同位素的是A. 1H和2HB. 14C和14NC. 37Cl和37Cl -D. 56Fe2+和56Fe3+13、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A. 32B. 67C. 99D. 16614、下列各组元素中，属于同一周期的是A. Al、PB. F、ClC. H、NaD. Mg、O15、下列各组元素中，属于同一主族的是A. N、ClB. O、SC. H、MgD. Na、 Al16、下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是( )A. B. C. D.17、下列氢氧化物中，碱性最强的是A. LiOHB. NaOHC. KOHD. RbOH18、在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘19、下列离子半径大小比较错误的是（）A．Na+＞F- B．K+＞Li+ C．I- ＞Br- D．Na+＜O2-20、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A. CB. FC. SD. Na21、下列物质中，酸性最强的是A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO322、下列说法正确的是( )A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强23、已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )A. RB. RC. RD. a+b+2a -2R24、下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（）A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大C.随着核电荷数的递增，碱金属的原子半径依次减小D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高25、根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是（）A. 酸性：H2SO4＞HClO4B. 碱性：NaOH＞KOHC. 非金属性： P＞S＞ClD. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S二、填空题（共50分）26、（10分）现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。
吉林省长春市 第二实验2021-2022 学年高一下学期期中考试化学试题
2021-2022长春市二实验中学期中化学试卷H:1Li:7O:16Cu:64Zn:65一、单选题（本大题共30小题，共60分）1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐2.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。
下列说法不正确的( )A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的CO 2、NO 2、SO 2均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3.下列叙述中正确的是()①NH 3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉−KI 试纸鉴别红棕色的Br 2蒸气和NO 2气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥4.下列叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓HNO 3易挥发，打开装有浓HNO 3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸、浓HNO 3在常温下能够使铁、铝金属钝化5.在一定条件下，对于反应A 2(g)+3B 2(g)⇌2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是( )A.v(A )=6mol/(L ⋅min)B.v(A )=0.08mol/(L ⋅s)C.v(AB )=0.1mol/(L ⋅s)D.v(B )=0.12mol/(L ⋅s)6.下列关于烷烃的表述正确的是()A.乙烷的结构式为CH 3CH 3B.C 5H 12分子的某种结构为CH 3CH 2(CH 3)CH 2CH 3 C.CH 3CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 3互为同分异构体D.C 4H 8的同分异构体多于3种7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A.定性检验SO 32−，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO 42−时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.在C s +CO 2g =2CO g 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO 2④恒容下充入N 2⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( )A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④9.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是( )10.有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2++2e −=E ，B −2e −=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为( )A.A >B >E >D B.A >B >D >E C.D >A >B >E D.D >E >A >BMNPA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液11.利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO。
吉林省长春市实验中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 (1)
吉林省实验中学2019-2020学年度下学期高一年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷（选择题，共57分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键为（）A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确【★答案★】C2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A. NaCl和HNO3B. H2O和NH3C. CaF2和CsClD. CCl4和HCl【★答案★】A3.以下反应属于吸热反应的是（）A. 锌与稀硫酸的反应B. 氯化铵与氢氧化钡晶体反应C. 煤的燃烧D. 氢氧化钠与盐酸的反应【★答案★】B4.下列措施不符合节能减排是（）A. 大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【★答案★】A5.实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A. HClB. Cl2C. COD. NH3【★答案★】D6.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A. NH3→NO→NO2→HNO3B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C. S→SO2→H2SO4→MgSO4D. Fe→Fe Cl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【★答案★】B7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的35。
下列说法中，正确的是（）A. X只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性：Z>WC. 原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>XD. 元素Y最高价氧化物对应水化物的酸性＞元素Z最高价氧化物对应水化物的酸性【★答案★】D8.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④【★答案★】A9.下列结论正确的是（）①S2-、Cl、S、F四种微粒半径逐渐减小②HF、HCl 、HBr 水溶液酸性逐渐增强③S 2-、Cl -、Br -、I -四种离子的还原性逐渐减小④Cl 2、S 、P 的氧化性逐渐减弱⑤H 2SO 4、HClO 4、H 2CO 3的酸性逐渐减弱A. ②④B. ③⑤C. ①④D. ②③ 【★答案★】A10.下列叙述不正确的是（ ）A. NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 稀HNO 3和活泼金属反应时得不到氢气【★答案★】B11.下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是（ ）A. 它位于第六周期第ⅡA 族B. 它位于第七周期第ⅡA 族C. 它位于第七周期第ⅠA 族D. 它的原子最外层有3个电子 【★答案★】C12.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）A. H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. 2NO 2(g)N 2O 4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. CaCO 3(s)CO 2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的质量保持不变 D. 3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g)，反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持3∶1 【★答案★】D13.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B. 加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(难挥发性)【★答案★】B14.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【★答案★】C15.下列物质的电子式正确的是（）A. B.C. D.【★答案★】D二、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共27分）16.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（）A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol 【★答案★】C17.已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数：c>dB. 离子的还原性：Y2->Z-C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W【★答案★】B18.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
吉林省长春市实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试数学试题含答案解析
吉林省长春市实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（）A. B. C. D.【答案】B【解析】=，故选B.2.已知，若，则（）A. 1B. 2C.D. 4【答案】C【解析】∵，又∵，∴0，即﹣1×3+2m＝0，即m，故选：C．3.在中，如果，则角（）A. B. C. D.【答案】C【解析】，又∵A∈（0，π），∴．故选C.4.已知扇形的周长为8，圆心角为2弧度，则该扇形的面积为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】设此扇形半径为r，扇形弧长为l=2r，则2r+2r＝4，r=1，∴扇形的面积为r=，故选：B.5.为了得到函数的图象，只需将余弦曲线上所有的点（）A. 向右平移个单位B. 向左平移个单位C. 向右平移个单位D. 向左平移个单位【答案】C【解析】把余弦曲线上所有的点向右平行移动个单位长度，可得函数的图象，故选：C．6.函数是A. 周期为的奇函数B. 周期为的奇函数C. 周期为的偶函数D. 周期为的偶函数【答案】A【解析】对于函数y＝sin，T＝4π，且sin(－)＝－sin．故选A．7.的值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由二倍角公式得：，故选D.8.在中，若，且，则的形状为（）A. 等边三角形B. 钝角三角形C. 锐角三角形D. 等腰直角三角形【答案】D【解析】，=，又，为等腰直角三角形，故选D.9.函数在区间上的最大值为（）A. 2B. 1C.D. 1或【答案】A【解析】∵函数f（x）＝cos2x+2sin x＝1﹣sin2x+2sin x＝﹣（sin x﹣1）2+2，∴sin x≤1，∴当sin x＝1时，函数f（x）取得最大值为2，故选：A．10.函数的单调递减区间是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】y＝sin x cos x＝sin2x，由2kπ≤2x≤2kπ，即kπ≤x≤kπ，k∈Z，所以函数的单调递减区间是，故选B.11.下列函数中，图象的一部分如图所示的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】设图中对应三角函数最小正周期为T，从图象看出，T=，所以函数的最小正周期为π，函数应为y=向左平移了个单位，即=，选D.12.将函数的图象上各点的横坐标缩短到原来的，纵坐标不变，得到函数的图象，则函数在上的最大值和最小值分别为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】∵函数，∴g（x），∵x∈，∴4x∈，∴当4x时，g（x）取最大值1；当4x时，g（x）取最小值．故选A.二、填空题：本大题共4小题，每小题5分.13.已知向量,其中，若，则的值为_________.【答案】4【解析】∵∥，∴＝8，解得，其中，故答案为：．14._________.【答案】【解析】cos（x+27°）cos（x﹣18°）+sin（x+27°）sin（x﹣18°）＝cos（x+27°﹣x+18°）＝cos45°．故答案为.15.若，则___________.【答案】1【解析】由，可知tan（α+β）＝1，得，即tanα+tanβ＝，∴，故答案为1．16.函数关于直线对称，设，则________. 【答案】1【解析】∵函数f（x）的图象关于x对称，∵f（x）＝3sin（ωx+φ）的对称轴为函数g（x）＝3cos（ωx+φ）+1的对称中心，故有则1，故答案为：1.三、解答题：解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17.已知，求的值.解：∵，∴sinθ=,∴θcos+cosθsin=+=.18.（1）设，求与的夹角；（2）设且与的夹角为，求的值.解：（1）∵12，9，，∴cosθ又∵0°≤θ≤180°，则θ＝135°.（2）∵，，且与夹角为120°，∴6．∴42﹣（﹣6）﹣3×32＝61．19.已知，计算下列各式的值.（1）；（2）.解：∵，∴（1）将分子分母同除以，得到；（2）．20.已知函数(R).（1）当取什么值时,函数取得最大值,并求其最大值;（2）若为锐角，且，求的值.解：（1）. ∴当,即Z时,函数取得最大值,其值为.(2)解法1：∵, ∴. ∴.∵为锐角，即, ∴.∴.∴.∴. ∴.∴.∴或(不合题意,舍去) ，∴.解法2: ∵, ∴.∴.∴.∵为锐角，即,∴.∴. ∴.解法3:∵, ∴.∴.∵为锐角，即, ∴.∴.∴.21.函数在内只取到一个最大值和一个最小值,且当时，；当时，.（1）求出此函数的解析式;（2）求该函数的单调递增区间.【答案】（1）；（2）.解：（1）由题意得，∴，∴，又∵点在此函数图像上，∴，∵，∴，∴；（2）令，解得，∴此函数的单调递增区间为．考点：正弦型函数的图像与性质.22.已知为的三个内角，向量与向量共线，且角为锐角.（1）求角的大小；（2）求函数的值域.解：（1）由m∥n，得（2﹣2sin A）（1+sin A）﹣（sin A+cos A）（sin A﹣cos A）＝0，得到2（1-sin2A）-sin2A+cos2A=0，所以2cos2A-sin2A+cos2A=0，即3cos2A-sin2A =0得，所以,且为锐角，则.（2）由（1）知，，即,=,所以，=，且，则,所以，则，即函数的值域为.。
【化学】吉林省实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题(解析版)
吉林省实验中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题注意事项：①本试卷包括两部分第I卷和第II卷；满分100分，答题时间90分钟。
②请将答案答在答题卡的指定位置，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16第I卷（选择题，共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类都可以发生水解反应C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用【答案】A【解析】分析：A．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；B．单糖不水解；C．煤的气化和液化为化学变化；D．纤维素能加强胃肠蠕动。
详解：A．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，A正确；B．糖类中的单糖例如葡萄糖不能水解，B错误；C．煤经气化和液化分别生成CO、氢气、甲醇等，为化学变化，C错误；D．人体中没有水解纤维素的酶，但纤维素在人体中可以加强胃肠蠕动，有通便功能，D错误。
答案选A。
Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（）2.元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是177D. 第六周期0族元素【答案】A【解析】A．核外电子数=质子数=118，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=295-118=177，故B错误；Og可知，质量数为295，故C错误；C．由295118D．根据元素周期表的排列，118号元素应在第七周期0族，故D错误；答案选A。
3.下列有机物的命名正确的是（）A. 3，3－二甲基丁烷B. 2，2－二甲基丁烷C. 2－乙基丁烷D. 2，3，3－三甲基丁烷【答案】B【解析】【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。
吉林省长春实验中学2019_2020学年高一化学9月月考试题(扫描版)
吉林省长春实验中学2019-2020学年高一化学9月月考试题（扫描版）2019—2020学年上学期阶段考试1．A【分析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。
酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离；氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离；CCl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体，应用分液方法进行分离；硝酸钾和氯化钠的混合物，利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离。
2．A【解析】“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。
3．B【解析】苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性；酒精是易燃液体；苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质；白磷易自燃，属于易燃固体。
4．B【详解】某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。
5．D【解析】50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。
溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。
0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L；0.1moL/L 的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L；0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。
6．C【解析】由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年实验中学高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是()A. 化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B. 化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C. 化学是一门具有极强实用性的自然科学D. 化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 32g硫粉与足量铜完全反应，转移电子数为2 N AB. 1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N AC. 56g铁与足量盐酸反应，转移电子数为3N AD. 常温常压下，28gCO和C2H4的混合气体中含有分子数为N A 3.下列说法中，正确的是()A. CO2的摩尔质量是44gB. 1mol Fe的体积与1mol Al的体积相等C. 0.1mol⋅L−1KCl溶液中含有0.1molK+D. 1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×10234.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程5.市售的一瓶纯净水( 500 mL )中含有的氢原子数大约为多少个？()A. 1.7×1025B. 3.3×1025C. 1.3×1025D. 2.6×10256.下列属于非电解质的是()A. 饱和食盐水B. 蔗糖C. 铜D. 硫酸钡7.下列属于碱性氧化物的是()A. NaOHB. MgOC. CO2D. Na2O28.下列实验现象描述不正确的是()A. AB. BC. CD. D9.下列有关溶液组成的描述合理的是()A. 无色溶液中一定能大量存在：A13+、NH4+、Cl−、MnO4−B. 强酸性溶液中可能大量存在：Na+、MnO4−、SO42−、I−C. 能使酚酞试液变红的溶液可能大量存在：Na+、NH4+、Cl−、HCO3−D. 使紫色石蕊试液变红的溶液可能大量存在：Fe3+、Mg2+、NO3−、Cl−10.下列有关说法中正确的是()A. 1mol Cl−的质量为35.5g⋅mol−1B. 18gH2O的体积为22.4LC. 0.5mol OH−含有的电子数为3.01×1024D. 1mol O2的质量与它的相对分子质量数值相等11.下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A. 石灰水和稀盐酸混合B. 小苏打溶液和柠檬水混合C. 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D. 氯化钠溶液和蔗糖水混合12.下列反应中，离子方程式书写正确的是()A. Fe和浓盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 氯气通入冷的石灰乳中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=H2O+CO2↑D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是()A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在如图所示的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度14.常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是()A. B. C. D.15.下图的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A. B. C. D.16.下列有关实验或操作能达到实验目的是()选项A B C D 实验目的制备一定量的H2检查滴定管是否漏液验证氨气的溶解性和氨水的碱性牺牲阳极的阴极保护法实验或操作A. AB. BC. CD. D二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）17.(1)写出如图中序号①～④仪器的名称：①______；②______；③______；④______。
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2019-2020学年长春实验中学高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共57.0分）1.关于化学键的下列叙述中，不正确的是()A. 离子化合物可能含共价键B. 全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C. Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D. 水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键2.下列各组物质中都属于含有共价键的离子化合物的一组是()A. H2SO4、(NH4)2SO4B. Na2SO4、HNO3C. Na2O2、KOHD. HCl、Al2O33.下列属于吸热反应的是()A. 液态水气化B. 氢气燃烧C. 浓硫酸的稀释D. Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl(s)混合4.下列说法不正确的是()A. 空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B. PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大C. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关D. SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等5.下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是甲乙丙丁A. 用甲干燥Cl2B. 用乙除去CO2中的HClC. 用丙配制一定浓度的H2SO4D. 用丁收集一瓶H26.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化关系的是()物质编号物质转化关系a b c d①FeCl2FeCl3Fe CuCl2②NO NO2N2HNO3③Na2O Na2O2Na NaOH④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A. ①④B. ①②③C. ①③④D. ②④7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是()Y WX Z QA. X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分B. Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子C. W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害D. Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z8.实验室用图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是()A. a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸B. a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵C. f中盛固体氯化钠和浓硫酸D. f中盛固体氯化铵9.下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是()①HCl比H2S稳定②HCl0氧化性比KH2S04强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤10.下列叙述不正确的是()A. 液氨常用作冷冻剂B. 常温下浓硫酸与浓硝酸均可用铁制容器储存C. 铵盐易受热分解，因此存放时氨态氮肥要密封保存，并放在阴凉通风处D. 活泼金属不能从稀盐酸中置换出氢气11.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是()A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C. 第84号元素的最高化合价是+7D. 第七周期0族元素的原子序数为11812.在2NO2(g)⇌N2O4(g)的可逆反应中，下列状态说明已达到平衡状态的是()A. c(N2O4)=c(NO2)的状态B. N2O4处于不再分解的状态C. NO2的分子数与N2O4的分子数比为2：1的状态D. 体系的颜色不再发生改变的状态13.下列有关硫酸的使用方法中正确的是()A. 浓硫酸具有强腐蚀性的原因是其具有强氧化性B. 用H2SO4酸化KMnO4，以增加KMnO4的氧化性C. 利用浓H2SO4的吸水性干燥H2、CO、HBr等还原性气体D. 向10mL浓H2SO4中边滴边振荡先注入2mL无水乙醇后，再注入4ml冰醋酸，最后加热制乙酸乙酯14.关于化学键的下列叙述中，正确的是()①离子化合物可以含共价键②共价化合物可能含离子键③离子化合物中只能含离子键④共价化合物中不含离子键⑤共价化合物只含共价键⑥共价化合物可能含极性键和非极性键A. ①④⑤⑥B. ①③⑥C. ②③④⑥D. ②④⑥15.下列物质的电子式书写正确的是A. Cl:ClB.C. D.16.在1L的密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.24 mol⋅L−1⋅s−1，则10s时，容器中B的物质的量为()A. 3.4molB. 3.2molC. 2.8molD. 1.2mol17.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、Y b−、Z(b+1)−简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A. 已知 m X a+与 n Y b−，得m+a=n−bB. 离子半径：Y b−>Z(b+1)−>X a+C. Z(b+1)−的还原性一定大于Y b−D. 气态氢化物的稳定性H b+1Z一定大于H b Y18.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应19.下列关于原电池的叙述正确的是A. 原电池放电时，外电路中电流的方向是从正极到负极B. 原电池是将化学能全部转化为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属20.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A. X单质不易与水反应B. XH4的稳定性比SiH4的高C. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XO2可被碳或氢还原为X21.对可逆反应2SO2+O22SO3的描述错．误．的是A. 开始时正反应速率大于逆反应速率B. 平衡时正、逆反应速率相等C. 平衡时正、逆反应速率都为零D. 平衡时SO2的转化率小于100%22.1mol SO2和2mol Cl2这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到的现象有()A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后复原D. 颜色不褪色23.CuO和Fe2O3的混合物mg，向其中加入1mol⋅L−1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2mg该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A. 3.2gB. (2m−3.2)gC. (m−1.6)gD. (2m−1.6)g24.短周期元素R能形成H2R和RO2两种化合物，该元素的原子序数是()A. 16B. 15C. 14D. 13二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）25.现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A. ______ ，B．______ (选择“能”或“不能”)；(2)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：负极材料______ ，电极反应式______ ，正极材料______ ，电极反应式______ ．三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）26.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________；(2)C中生成白色沉淀的离子方程式为__________________；(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N2,一段时间，B中产生大量白色沉淀。
乙在A、B间增加盛放饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，B中有少量白色沉淀。
产生少量沉淀的原因是_____________。
(4)结合(3)中两同学的实验现象。
你认为原实验B中产生大量白色沉淀的主要原因是_____________。
四、推断题（本大题共1小题，共16.0分）27.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式_______(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种。
不能被确定的第四种元素是______(填写序号)。
① A② B③ C④ D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置_______。
写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式_______【答案与解析】1.答案：B解析：本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。
A.离子化合物可能含共价键，如KOH中含离子键和O—H共价键，故A正确；B.全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，故B错误；C.Na在Cl2中燃烧生成物为NaCl，含有离子键，故C正确；D.氢、氧原子对共用电子对的作用力不同，故两原子之间的化学键是极性键，故D正确。
故选B。
2.答案：C解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族(H元素除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。
A.(NH4)2SO4中含有离子键和共价键，但H2SO4中只含共价键，属于共价化合物，故A错误；B.HNO3只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；C.Na2O2、KOH中都含有离子键和共价键，故C正确；D.Al2O3中只含离子键，HCl中只含共价键，故D错误。