2017-2018学年江西省南康中学高一下学期第三次月考化学试题 Word版含答案

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江西省南康中学2017-2018学年高一下学期第三次月考物

2017～2018学年度高一下学期物理试题一、选择题：本题共10小题，每小题4分,共40分。

在每小题给出的四个选项中，第1～7题只有一项符合题目要求，第8～10题有多项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1. 下列现象中，与离心运动无关的是（）A. 汽车转弯时速度过大，乘客感觉往外甩B. 汽车急刹车时，乘客身体向前倾C. 洗衣机脱水桶旋转，将衣服上的水甩掉D. 运动员投掷链球时，在高速旋转的时候释放链球【答案】B【解析】试题分析：汽车在转弯时，由于汽车的速度快，需要的向心力大，乘客感觉往外甩，这是离心运动属于离心现象，所以A错误；公共汽车急刹车时，乘客都向前倾倒，这是由于惯性的作用，不是离心现象，所以B正确；脱水桶高速转动时，需要的向心力的大小大于了水和衣服之间的附着力，水做离心运动被从衣服上甩掉，属于离心现象，所以C错误；链球原来做的是圆周运动，当松手之后，由于失去了向心力的作用链球做离心运动，所以投掷链球属于离心现象，所以D错误．故选B．考点：离心运动【名师点睛】解答此题要知道，当物体受到的合力的大小不足以提供物体所需要的向心力的大小时，物体就要远离圆心，此时物体做的就是离心运动；本题考查的是学生的基础知识的掌握情况，在平时的学习过程中基础知识一定要掌握牢固。

2. 船在静水中的速度与时间的关系如图甲所示，河水的流速与船离河岸的距离的变化关系如图乙所示，则（）A. 船渡河的最短时间60sB. 要使船以最短位移渡河，船在行驶过程中，船头必须始终与河岸垂直C. 船以最短时间渡河，在河水中的最大速度是5m/sD. 船在渡河过程中，航行的轨迹是一条直线【答案】C3. 一辆轿车正在通过如图所示的路段，关于该轿车在转弯的过程中，正确的是( )A. 轿车的速度大小不一定变化B. 轿车处于平衡状态C. 轿车加速度的方向一定沿运动路线的切线方向D. 轿车加速度的方向一定垂直于运动路线的切线方向【答案】A【解析】由图可知汽车要绕转盘做圆周运动，受力不平衡，可以是匀速圆周运动，也可以是非匀速圆周运动，速度的大小不一定变化，故A正确。

江西省赣州市南康中学2017-2018学年高一下学期第三次月考数学(文)试题(解析版)

2017～2018学年度高一下学期文科数学试卷一、单选题（每小题5分，共60分）1.1.下列命题中正确的是（）A. 若，则B. 若，则C. 若，则D. 若，则【答案】D【解析】【分析】对于可以通过举出反例否定，利用不等式的基本性质证明证确.【详解】，取，满足，但是，故不正确；，，但是，故不正确；，，可得，故不正确；，必有，正确，故选D.【点睛】本题主要考查不等式的性质以及排除法的应用，属于简单题. 用特例代替题设所给的一般性条件，得出特殊结论，然后对各个选项进行检验，从而做出正确的判断，这种方法叫做特殊法. 若结果为定值，则可采用此法. 特殊法是“小题小做”的重要策略. 常用的特例有特殊数值、特殊数列、特殊函数、特殊图形、特殊角、特殊位置等．2.2.已知向量，，若∥，则锐角为( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根据两个向量平行，交叉相乘的差为零，易得到一个三角方程，根据为锐角，即可得结果.【详解】因为向量，，又为锐角，，故选C.【点睛】利用向量的位置关系求参数是出题的热点，主要命题方式有两个：（1）两向量平行，利用解答；（2）两向量垂直，利用解答.3.3.直线的斜率和在轴上的截距分别是( )A.B.C.D.【答案】A 【解析】【分析】将直线化为为斜截式，从而可得结果.【详解】直线化为为斜截式可得，直线的斜率及在轴上的截距分别为，故选A.【点睛】本题主要考查直线方程一般式化为斜截式，斜率与截距的定义，属于简单题. 在解题过程中需要用“点斜式”、“斜截式”设直线方程时，一定不要忘记讨论直线斜率不存在的情况，这是解析几何解题过程中容易出错的地方. 4.4.已知等比数列满足，，则（）A. B. C. D. 【答案】C 【解析】试题分析：由得.故选C.考点：等比数列的性质. 5.5.若直线经过点和，且与直线垂直，则实数的值为（）A.B.C. D.【答案】B 【解析】由题意，知，直线的斜率，所以，所以，故选B. 6.6.若，则的最小值为（）A.B. 3C.D.【答案】C 【解析】【分析】：先解,由均值不等式求解的最小值。

江西省南康中学2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案

南康中学2017～2018学年度第二学期高二第二次大考化学试卷（5.3）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A．福尔马林可用作食品的保鲜剂B．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期C．变质的油脂有难闻的气味是因为油脂发生了加成反应D．煤的干馏可得煤油、石蜡和沥青2.下列叙述正确的是（）A.甲苯既可使溴的四氧化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.有机物的消去产物只有2种C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸3．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分别获得，以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。

有关该分子的说法不正确的是（）A．光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物B．分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景C．三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素D．光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应4. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A 乙醇(乙酸) CaO 分液B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤C 苯(苯酚) NaOH溶液分液D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气5．关于溶液的下列说法不正确的是（）A．某温度下，Ba(OH)2溶液中K w=10-12,向pH=8 的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6B．常温下，水电离出来的c(H+)=10-13mol/L 的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在C．往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH 固体,随着NaOH 的加入，不断减小D．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+) 减小6．由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去→加成→水解 B. 消去→加成→消去C．取代→消去→加成 D. 加成→水解→取代7. 为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是（）A. B.C.C2H5OHD.8.下列说法错误的有（）个①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，而实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基⑥使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，说明K sp[Ca5(PO4)3F]<K sp[Ca5(PO4)3OH]A．2 B．3 C．4 D．59．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H 2NCONH 2) 直接转化为对环境友好物质的原电池装置。

江西省南康中学高一上学期第三次月考化学试题 (1)

江西省南康中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的说法不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．KMnO4→MnCl2B．Fe→FeCl2C．CaCO3→CO2D．CuO→Cu 3．下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2 H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-4．下列关于金属性质的叙述中，正确的是A．1 mol Na与足量盐酸反应消耗的HCl比1 mol Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应5．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对6．下列关于Na2O与Na2O2的比较,正确的是( )A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体C．Na2O2和CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂,又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2参与反应转移2 mol 电子7．下列示意图与对应的反应情况正确的是A．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸8．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++ 2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则：（）A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂9．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D．只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定10．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是① 1 : 3 ② 1 : 4 ③ 2 : 3 ④ 2 : 7．A．③④B．①②C．②④D．①③11．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B．气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO212．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确．．．的是A．240 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出13．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体14．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别A．NaHCO3(aq)和稀HNO3(aq) B．NaOH(aq)和Al2(SO4)3(aq)C．Ca(OH) 2(aq)和NaHCO3(aq) D．Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)15．NH3和NO2反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

江西省南康中学2017-2018学年高一下学期第三次月考数

2017～2018学年度高一下学期理科数学试卷一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（本大题共12小题，每小题5分，共60分）．1. 若0,10a b <-<<，则下列不等式中正确的是（）A. a>ab>ab 2B. ab 2>ab>aC. ab>a>ab 2D. ab>ab 2>a 2. 已知直线210x ay +-=与直线()3110a x y ---=垂直，则a 的值为（）A. 0B. 1C.16 D. 133. 等差数列}{n a 中，12031581=++a a a ，则15s =（）A ．240B ．220C ．360D ．-3604. 在ABC ∆，三个内角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ，若内角A 、B 、C 依次成等差数列，且不等式0862>-+-x x 的解集为}|{c x a x <<，则b 等于（）A ．3B ．32C ．33D ．4 5. 在200m 高的山顶上，测得山下一塔顶与塔底的俯角分别是30°、60°,则塔高为（） mA ．3400 B ．33200 C ．33400 D ．3200 6. 4,0,0=+>>b a b a 且若，则下列不等式中恒成立的是（）A.211>ab B.111≤+b a C.2≥ab D.81122≤+b a 7. 已知向量b a，的夹角为32π，且()2,4,3=-=b a ，则=+b a 2（）A. 32B. 212C. 2D. 84 8. 在△ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，若cosB ＝14，sin sin C A＝2，且S △ABC ＝4，则b 的值为（） A ．4 B ．3 C ．2 D ．19. 已知函数()|lg |f x x =，0a b >>，()()f a f b =，则22a b a b+-的最小值等于（）145891223671011→→↓↑↓↑↓↑→→→A． BC．2+ D．10. 若把正整数按图所示的规律排序，则从2002到2004年的箭头方向依次为（）A ．↓→B ．→↓C ．↑→D ．→↑ 11. 已知函数f (x )＝a 1x ＋a 2x 2＋a 3x 3＋…＋a n x n (n ∈N *，x ∈R)，且对一切正整数n 都有 f (1)＝n 2成立，则13221111++++n n a a a a a a =（）A ．12+n nB ．122+n nC ．122+n n D ．）（121+n n12.已知△ABC 的重心为G ，角A ，B ，C 所对的边分别为,,a b c ，若332=++c b a ，则=C B A sin :sin :sin （）A ．1:1:1B ．2:32:3C ．1:2:3D ．2:1:3.二、填空题：把答案填在题中横线上（本大题共4小题，每小题5分，共20分）． 13. 不等式0121≤+-x x 的解集是． 14．在平面直角坐标系xOy 中，A （1,3），B （4,2），若直线02=--a y ax 与线段AB 有公共点，则实数a 的取值范围是________．15. 已知数列{}n a 的通项公式为）（+∈=N n a n n 2，把数列{}n a 的各项排列成如图所示的三角形数阵：记M (s ，t )表示该数阵中第s 行的第t 个数，则M (11,2)对应的数是________(用n2的形式表示，N n ∈)．2 22 23 24 25 26 27 28 29 210……16. 如图，在△ABC 中，AB=,点D 在边BC 上，BD=2DC ，10103cos =∠DAC ，552cos =∠C ,则AC = ．三、解答题：解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤（本大题共6小题，共70分）.17. 已知△ABC 的角A 、B 、C 所对的边分别是a 、b 、c ，设向量()b a m ,=，()A B n sin ,sin = ，()2,2--=a b p．(1)若m ∥n，求证：△ABC 为等腰三角形；(2)若m ⊥p ，边长c ＝2，角C ＝π3，求△ABC 的面积．18. 直线l 过点()4,1P ，且分别交x 轴的正半轴和y 轴的正半轴于B A ,两点，O 为坐标原点. ①当OB OA +最小时，求l 的方程； ②若PB PA ⋅最小，求l 的方程.19. 已知数列{}n a 满足0≠n a ，*111,2,31N n a a a a a n n n n ∈=-=++. （1）求证：⎭⎬⎫⎩⎨⎧n a 1是等差数列，并求出数列{}n a 的通项公式；（2）若数列{}n b 满足nnn a b 2=，求数列{}n b 的前n 项和n T .20.关于x 的不等式a xax x ≥-+222（1）已知不等式解集为[)[)+∞-,10,2U 时，求a ；（2）当R a ∈时，求上述不等式的解集.21. 已知()1,sin 32cos 2x x m +=，()y x n -=,cos ，满足0=∙n m． (1)将y 表示为x 的函数()f x ，并求()f x 的最小正周期；(2)已知,,a b c 分别为ABC ∆的三个内角,,A B C 对应的边长，()(R)f x x ∈的最大值是()2Af ，且2a =，求b c +的取值范围．22. 已知常数,0≠a 数列}{n a 的前n 项和为n S ，,11=a 且).1(-+=n a nS a nn （1）求数列}{n a 的通项公式；（2）若,)1(3n nnn a b -+=且数列}{n b 是单调递增数列，求实数a 的取值范围；（3）若,21=a 数列}{n c 满足：,2011+=n n n a a c 对于任意给定的正整数k ，是否存在 ,,*N q p ∈使q p k c c c ⋅= ?若存在，求q p ,的值（只要写出一组即可）；若不存在，说明理由.2017～2018学年度高一下学期理科数学参考答案一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的（本大题共12小题，每小题5分，共60分）．二、填空题：把答案填在题中横线上（本大题共4小题，每小题5分，共20分）． 13.⎥⎦⎤ ⎝⎛-1,21 14. ][(),31,-∞-⋃+∞ 15. 572 16.5三、解答题：解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤（本大题共6小题，共70分）.17、解：(1)证明：因为//n 所以,sin sin B b A a =即,22Rb b R a a= 其中R 是ABC ∆外接圆半径，所以.b a = 所以ABC ∆为等腰三角形．............5分(2) 由题意知,0=m 即.0)2()2(=-+-a b b a 所以.ab b a =+ 由余弦定理可知，,3)(4222ab b a ab b a -+=-+=即.043)(2=--ab ab 所以4=ab (舍去)1-=ab ，所以33sin 421sin 21=⨯⨯==∆πC ab S ABC ........10分 18、解：①依题意，l 的斜率存在，且斜率为负，设直线l 的斜率为k ，则直线l 的方程为()()410y k x k -=-<. 令0y =，可得41,0A k ⎛⎫-⎪⎝⎭；令0x =，可得()0,4B k -.()4441455549OA OB k k k k k k ⎛⎫⎛⎫⎛⎫+=-+-=-+=+-+≥+= ⎪ ⎪ ⎪-⎝⎭⎝⎭⎝⎭.∴当且仅当4k k-=-且0k <，即2k =-时， OA OB +取最小值，这时l 的方程为260x y +-=........6分②()()1480PA PB k k k ⎡⎤⎛⎫⋅=+-≥< ⎪⎢⎥-⎝⎭⎣⎦当且仅当1k k=--且0k <，即1-=k 时， PA PB ⋅取最小值，这时l 的方程为50x y +-=.......12分 19.解：（1）由已知可得：2111=-+nn a a ，所以，⎭⎬⎫⎩⎨⎧n a 1是等差数列又因为311=a ，所以()122131+=-+=n n a n ，所以121+=n a n 。

江西省南康中学高一上学期第三次月考化学试题

江西省南康中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火B．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对5．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．硫元素的质量比为4:5D．氧元素的质量比为5:66．下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2 H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2OC．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧钠：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．澄清石灰水和碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO32- = CaCO3↓+2OH-7．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3 8．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．Na+、 Ba2+、 Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、NO3－、OH－C．H+、NH4+、Al3+、SO42－D．H+ 、Na+、Cl－、SiO32-9．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A．12.5 mol/L B．7 mol/L C．7.5 mol/L D．6.25 mol/L 10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1N A个氢气分子所占的体积为22.4LB．2N A个二氧化碳分子的质量为88gC．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AD．17g NH3中所含原子数为N A11．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（）A．NaOH（aq）和Al2(SO4)3（aq）B．NaHCO3（aq）和稀HNO3（aq）C．Ca(OH) 2（aq）和NaHCO3（aq）D．Ba(OH)2（aq）和Na2SO4（aq）12．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

【月考试卷】江西省南康中学2017-2018学年高一上学期第三次月考数学试题Word版含答案

南康中学2017～2018学年度第一学期高一第三次大考数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的．） 1．将300- 化为弧度为（）A ．－43πB ．－53πC ．－76πD ．－74π 2．设集合A={}Z k k x x ∈+=,12，则 ( )A ．A ∉3B ．A ⊆3C ．A ∈3D ．3A3．函数图象与x 轴均有交点，但不宜用二分法求交点横坐标的是（）4．若cos α=，且角α的终边经过点(,2)P x ，则x =( )A ．B ．±C ．-D ．-5．函数y =( )A ．(,9]-∞B ． (0,9]C ．(0,27]D ．(,27]-∞6．已知α为第二象限角，则3α的终边不可能位于（）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限7．设0.30.33,log 3,log 2a b c π===则,,a b c 的大小关系是 ( )A ．a b c <<B ．c b a <<C ．b a c <<D ．c a b <<8．方程2sin cos 0x x k ++=有解，则实数k 的取值范围为 ( )A ．514k -≤≤ B ．514k -≤≤ C ．504k ≤≤D ． 504k -≤≤9．已知定义在R 上函数)(x f 部分自变量与函数值对应关系如右表，若)(x f 为偶函数，且在(,0]-∞上为减函数，不等式1()3f x -≤<的解集是A ．(4,0)- C ． (,4)(0,4)-∞-D ． (0,4)10．函数()2lg(43)f x kx kx =++的为定义域为R ,则k 的取值范围是（）A ．⎪⎭⎫ ⎝⎛43,0B ．⎪⎭⎫⎢⎣⎡43,0 C ．⎥⎦⎤⎢⎣⎡43,0D ． (]⎪⎭⎫ ⎝⎛∝+⋃∝-,430,11．函数f (x )=b (1－x212+)+a sin x +3(a 、b 为常数),若f (x )在(0,+∞)上有最大值10,则f (x )在(－∞,0)上有( ) A ．最大值10B ．最小值－5C ．最小值－4D ．最大值412．如果函数()f x 上存在两个不同点A 、B 关于原点对称，则称A 、B 两点为一对友好点，记作,A B ，规定,A B 和,B A 是同一对，已知cos 0()lg()0x x f x x x ⎧≥=⎨--<⎩，则函数()f x 上共存在友好点 ( )A ．14对B ．3对C ．5对D ．7对二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．请把答案填在答题卡相应位置．） 13．已知函数，则.14．已知时间经过20分钟，则分钟转过的弧度数为．15．已知f (x )为偶函数，且f (2＋x )＝f (2－x )，当－2≤x ≤0时，f (x )＝2x ．则(2017)f =_______．16．下列说法中：①函数y =+是偶函数，但不是奇函数；②奇函数的图像一定通过直角坐标系的原点；③若函数)2(x f 的定义域为]2,1[，则函数)2(x f 的定义域为]2,1[； ④函数()x x y 2lg 2+-=的单调递增区间是(]1,0．其中正确的序号是．（填上所有正确命题的序号）三、解答题（本大题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、推证过程或演算步骤．） 17．（本小题满分10分）已知tan 2α=，（1）求值：sin cos sin -cos αααα+（2）求值：()()()5sin()cos()cos 22cos 7sin(2)sin ππααπαπαπαπα+--++-+18．（本小题满分12分）已知幂函数293()(57)m f x m m x -=-+ 的图象关于原点对称，且在R 上为增函数。

江西省南康中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题

江西省南康中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。

该原子中中子数和质子数之差是( )A. 136B. 50C. 86D. 222【答案】B【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数，质量数为222，质子数为86，中子数为222-86=136，选项A正确。

考点：考查质量数、中子数、质子数的关系。

2. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A. 全部B. 只有①②C. 只有①②③④D. 只有①②④⑤【答案】A【解析】①大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，①错误；②有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，②错误；③对应的含氧酸不一定都是强酸，③错误；④大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，④错误；⑤NO2与水反应生成气体NO，⑤错误。

答案选A。

3. 已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A. 原子半径：C＞D＞A＞BB. 原子序数：b＞a＞c＞dC. 离子半径：C＞D＞A ＞BD. 单质还原性：A＞B＞C＞D【答案】B【解析】试题分析：a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，原子序数：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性；A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．a A n+、B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，则有：a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1)，则有原子序数：bb＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D(n+1)-＞c C n-＞a A n+＞b B(n+1)，故C错误；D．A、B 在周期表中同周期，原子序数：b＞a，金属性：A＞B，对应单质的还原性：A＞B，C、D在周期表同周期，原子序数c＞d，非金属性C＞D，对应单质的氧化性C＞D，所以还原性C＜D，故D错误，故选B。

江西省2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题含答案

南康中学、于都中学高二年级联合考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列与化学有关的说法正确的是( )A. 近日，中美科学家宣布在降解聚乙烯废塑料方面取得突破，降解产物可用于生产清洁柴油。

聚乙烯塑料可用于食品的包装，该塑料的老化是由于发生了加成反应。

B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

C.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用萃取的原理。

D. 中国已成为全球第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。

“可燃冰”是一种有待开发的新能源，作为燃料，它不会产生温室气体。

2.下列有机物命名正确的是()3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB. 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AC. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N AD. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢原子总数为6N A4．某芳香族化合物A 的分子式为C 8H 10O ，它的结构中有两个甲基（－CH 3），且它遇FeCl 3溶液可发生显色反应，这样的结构共有（）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5.下列关系正确的是( )A. 密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2OB. 熔点：2,3一二甲基丁烷＞2一甲基丁烷＞戊烷C. 同质量的物质完全燃烧耗O 2量：乙烯＞乙炔＞甲烷D. 同物质的量物质完全燃烧耗O 2量：环已烷＞苯＞苯甲酸6．下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）A. 反应①、③均属于加成反应B. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C. 乙酸溶液可除去暖瓶中的水垢D. 反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 7.下列说法正确的是( )A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B.保存溴水、煤油均不能使用带橡胶塞的试剂瓶，但其原理并不相同C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．下列化学方程式正确的是( )A. 甲醛与足量新制Cu （OH ）2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu 2O↓+2H 2OB. 向BrCH 2CH 2CH 3中加入NaOH 醇溶液并加热：BrCH 2CH 2CH 3+NaOH ∆→醇 CH 2＝CHCH 3↑+ NaBr C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D. 合成对苯二甲酸乙二醇酯纤维的方程式：9. 25℃和101 kPa 时，乙烷、乙烯组成的混合气体50 mL 与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为( )A．15% B．20% C．25% D．30%10.下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是( )11．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从H3C出发合成BHT的方法有如下两种。

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2017-2018学年江西省南康中学高一下学期第三次月考化学试题第I卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S：32 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1．下列有关能源的说法错误的是( ) A．天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源 B．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源 C．通过火力发电得到的电能是一次能源 D．利用“生物质能”就是间接利用太阳能，对解决人类能源危机起着重要的作用 2．下列图中的实验方案不能达到实验预期目的的是（）

A．实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应 B．实验II 探究苯分子是否含有碳碳双键 C．实验Ⅲ探究乙醇的还原性 D．实验Ⅳ探究石蜡油分解产生乙烯及饱和烷烃 3．下列有关化学用语以及基本概念的表述中正确的一组是（） A．1,2—二溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br，对二甲苯的结构简式：

B．用键线式“ ”表示某有机化合物，则其分子式为“C9H12O” C．X的二价阴离子电子数为a，中子数为b，则X原子可表示为 D．CCl4 和 PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子相对稳定结构

4．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中可使反应速率增大的措施是（）

①加少量ZnSO4固体 ②增加金属锌的质量 ③滴加2~3滴硫酸铜稀溶液 ④将1.0 mol•L—1 H2SO4换成18.4 mol•L—1 H2SO4 ⑤将锌片换成等质量的锌粉 A．①③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤ D．③⑤ 5．金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列说法不正确的是（） A．金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化 B．金刚石比石墨稳定 C．相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量高 D．由金刚石制取石墨是一个放热反应 6．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（） A．在标准状况下，2.24L的乙醇分子中含共价键的数目为0.8NA

B．1L 0.1mol•L—1的NaHSO4水溶液中含HSO4—总数为0.1NA

C．在标准状况下，14g的环丙烷（C3H6）和乙烯混合气体中含碳原子总数为NA

D．一定条件下6.4g SO2与足量的氧气反应生成SO3，转移电子数一定为0.2NA

7．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三

份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（） A．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 B．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 C．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 D．25℃时，在10～30min内，R 的平均分解速率为0.030 mol•L—1•min—1 8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（） A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－= Cu

C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu= Cu2+＋2Fe2+ D．盐桥（装有氯化钾溶液的琼脂）的作用是传递电子构成闭合回路 9．已知X、Y为短周期元素，可形成原子个数比为1:3的化合物，若Y的原子序数为m，则X的原子序数为（） ①m+4 ②m—4 ③m+8 ④m—2 ⑤m+6 A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②⑤ D．③④⑤ 10．现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）

A．原子序数由小到大的顺序是：W＜Z＜Y＜X B．化合物的沸点由高到低的顺序是：乙＞甲＞丙 C．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D．Y分别与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物 11．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后达到平衡，测得生成的H2O（g）占混合气体总体积的40%，则下列说法不正确的是（假设反应前后温度保持不变）（） A．平衡时的压强与起始压强之比为15:14 B．平衡时NH3的浓度为1 mol•L—1 C．该过程中V（O2）=0.1875 mol•L—1•min—1 D．达到平衡时NH3的转化率大于O2的转化率 12．氯化亚砜（SOCl2结构如图）主要用于制造酰基氯化物，其工业制备原理： SO3+SCl2=SOCl2+SO2，下列有关说法正确的是（） A．SCl2和SOCl2中S的化合价分别为+2、+4价 B．制备反应中，二氧化硫是氧化产物 C．每消耗1 mol SCl2 ，转移1 mol电子 D．SOCl2分子中既含有离子键又含有共价键 13．有机化合物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除下列物质中的少量杂质，其中正确的是（） A．苯中的甲苯（溴水） B．四氯化碳中的乙醇（水）

C．甲烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D．溴苯中的溴（水） 14．柠檬烯是一种实用香料，其结构简式为，下列关于它的叙述正确的是( ) A．柠檬烯的分子式为C10H12 B．柠檬烯易溶于水 C．柠檬烯在一定条件下可以发生加成、取代、氧化反应 D．1 mol柠檬烯在催化剂的作用下最多可与4 mol H2发生加成反应

15．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A．B．C三种醇分子中羟基数目之比是（） A．3:2:1 B．2:6:3 C．3:1:2 D．2:1:3

16．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R

可能的结构有（） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本题含5小题，共52分） 17．（8分）按要求回答下列问题（1）下列各组物质中： ①12C和14C ②H2、D2、T2 ③CH3CH2CH(CH3) CH3和(CH3)2CHCH3

互为同位素的是，互为同系物的是（填序号）（2）一个某烷烃分子中共有42个电子且其一氯代产物只有一种结构，则该烷烃的结构简式是（3）有机分子最多有个原子共面。

（4）由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 18．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成化合物X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，C的原子序数等于A、B原子序数之和；E是地壳中含量最高的金属元素，F元素的原子最外层比次外层少两个电子。回答下列问题：（1）G在元素周期表中的位置为（2）元素D、E的简单离子的半径由大到小关系为（3）用电子式表示化合物D2F的形成过程（4）常温下，液态化合物B2A4与气态化合物BC2反应生成无毒物质，其化学方程式为（5）FC2通入BaCl2溶液中无明显现象，但与G的单质一起通入则有白色沉淀出现，请用离子方程式表示沉淀形成的过程。（6）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1 mol熔融A4B4电离生成两种离子各1mol，写出该熔融物质的电离方程式 19.（12分）如图所示的过程是目前直接利用太阳能研究领域的热点。人们把通过人工化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在如图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为能。（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为： 2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)+3O2(g) ,

一定条件下，在2L的密闭容器中加入0.2 mol CO2和0.35 mol H2O(g)进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min 0 1 2 3 4 5 6 n(CH3OH) /mol 0.000 0.040 0.070 0.090 0.100 0.100 0.100 ①．用CH3OH表示0~3 min内该反应的平均反应速率，4min末，混合气体中CH3OH(g)的体积分数为 ②．能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。 a．v（正）(H2O) =2v（逆）(CO2) b．n(CH3OH)：n(O2)=2：3 c．容器内密度保持不变 d．容器内压强保持不变（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的极（填“正”或“负”），通入氧气的一极的电极反应式为。（4）已知拆开或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。

白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：

试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为_ 化学键 P—P P—O O===O P===O 键能/kJ·mol－1 198 360 498 585 20.（10分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据列如下表：物质熔点沸点密度溶解性苯 5.5 80 0.88 微溶于水硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水浓硝酸 83 1.4 易溶于水浓硫酸 338 1.84 易溶于水实验步骤如下：取100mL烧杯，将20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把17.73mL（15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分