河南洛阳市第一高级中学14-15学年高一下学期化学竞赛试题 (Word版含答案)
河南省洛阳市2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题含答案Word版
洛阳市2020—2021学年第二学期期中考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟． 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上． 2．考试结束，将答题卡交回．本试卷可能用到．．．．的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误．．的是（ ） A ．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质B ．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为4CHC ．“自古书契多编以竹简，其用缣帛（丝织品）者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为蛋白质D ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中的“杓”含34Fe O2．下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列各组中，互为同位素的是（ ） A ．氕（11H ）和氘（21H ） B ．2O 和3O C ．碘晶体和碘蒸气 D ．2SO 和3SO 4．下列四组元素中，原子半径相差最大的是（ ）A ．Li 和MgB ．Li 和NaC ．Be 和MgD ．Be 和Na5．在一密闭容器中充入一定量的2N 和2H ，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均反应速率：()112v H 0.45mol L s --=⋅⋅，则2s 末3NH 的浓度为（ ）A ．10.45mol L -⋅ B ．10.50mol L -⋅ C ．10.55mol L -⋅ D ．10.60mol L -⋅6．下列物质中，能够用来除去甲烷中混有的乙烯的是（ ）A ．水B ．NaOH 溶液C ．溴水D ．酸性4KMnO 溶液 7．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应42SiCl (g)2H (g)Si(s)4HCl(g)++高温，可用于纯硅的制备．下列有关说法正确的是的（ ） A ．4SiCl 中有非极性共价键 B ．HCl 的电子式为H Cl ::C ．碳的非金属性比硅强，所以自然界存在大量的硅单质D ．Si 原子的结构示意图为8．某原电池的总反应是22Zn CuZn Cu ++++，该原电池的正确组成是（ ）A ．B ．C ．D ．9．X 、Y 、Z 、R 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 、W 为同族元素，R 的原子半径是同周期主族元素中最大的．X 、Y 、Z 、W 形成的化合物可表示为[][]44YX XWZ +-． 下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：W Z Y >> B ．简单氢化物的沸点：W Z >C ．Z 与X 、Y 、R 、W 均可形成多种化合物D ．Z 、R 、W 三种元素形成的化合物一定是弱电解质10．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（ ）A ．B ．C ．D ．二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） A ．NaOH 24H SO ()442NH SO B ．MgO 24Na SO 3HNO C ．22Na O KOH 34Na PO D ．HCl 23Al O 2MgCl12．将6mol A 和5mol B 两气体通入容积为4L 的密闭容器，一定条件下放热反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)++，经5min 达平衡，此时生成2mol C ，测得D 的平均反应速率为110.1mol L min --⋅⋅，下列说法中正确的是（ ）A ．x 1=B ．恒温下，当容器中C 和D 的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态 C ．A 的平均反应速率为110.15mol L min --⋅⋅ D ．达平衡时B 的转化率为25%13．厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误．．的是（ ）A ．41mol NH +中所含的质子总数为A 11N B ．联氨()24N H 中含有离子键和非极性共价键C ．过程Ⅰ中，参与反应的4NH +与2NH OH 的物质的量之比为1∶1 D ．过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应14．能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT 3－热化学循环如图所示，该过程最终制得的能源气体是（ ）A ．2HB ．2OC ．HBrD ．2Br15．如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法错误．．的是（ ）A ．X 的氢化物比Z 的氢化物具有更强的还原性B ．2YW 、2ZW 、22X W 都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C ．Y 、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：424HZO H YO >D ．W 、T 的简单气态氢化物的沸点比同主族中相邻氢化物高，因为分子间存在氢键 16．在容积固定的4L 密闭容器中，进行可逆反应：X(g)2Y(g)2Z(g)+，并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v （正）、v （逆）与时间t 的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（ ）A ．X 的浓度的减少B ．Y 物质的量的减少C ．Z 的浓度的增加D ．X 物质的量的减少17．下列分子中所有碳原子肯定不在．．．．同一平面上的是（ ） A ．333|CH C CH H C H B ．33CH CH CHCHC ．223CH CHCH CHD ．18．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为22Zn 2MnO H O ZnO 2MnOOH +++．下列说法正确的是（ ）A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中2MnO 起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向2MnOD ．该电池正极反应式为：222MnO 2e 2H O2MnOOH 2OH --+++19．1919年卢瑟福在核反应中用α粒子（即氦核轰击短周期非金属W Z X 原子，得到核素W 3Z 1Y ++和一新的粒子M ，其过程为：W 4W 2Z 2Z 1X He Y M +++→+．其中元素X 、Y 、M 的质子数之和为16．下列说法正确的是（ ）A ．粒子M 中含有1个中子B ．最简单氢化物的还原性：X Y <C ．3XCl 中所有原子均为8电子稳定结构D ．X 和Y 只能形成两种化合物20．分子式为5102C H O 并能与饱和3NaHCO 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分21．（12分）短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，在元素周期表中，B 和C 相邻，A 元素可以分别与B 、C 、E 元素形成甲、乙、丙三种二元化合物且甲、乙为10电子化合物，丙为18电子化合物．D 原子最外层电子数等于电子层数．已知：22E B +→+甲丙，甲+丙→丁． （1）写出以下4种元素的元素符号：B________、C________、D________、E________．（2）甲和同族其他元素的气态氢化物相比，熔沸点反常的高，请解释原因________．（3）请按从大到小的顺序比较B 、C 、D 、E 四种元素简单离子的半径（以离子符号表示）________． （4）元素A 和C 能形成至少两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________． （5）B 和D 的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式为________________． 22．（12分）（1）2CO 回收利用是科学研究的热点课题．已知几种物质的相对能量如下：计算反应222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++生成2mol CO 时_________（填“吸收”或“放出”）的热量是_________kJ ．（2）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆，甲醇燃料电池的工作原理如图所示（电池总反应为：32222CH OH 3O 2CO4H O ++）①该电池工作时，b 口通入的物质为___________，c 口通入的物质为______________． ②该电池负极的电极反应式为___________．③工作一段时间后，当6.4g 甲醇完全反应生成2CO 时，电子转移的数目为________．23．（12分）某化学小组欲测定3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用试剂为1310mL 0.1mol L O KCl -⋅溶液和1310mL 0.3mol I O NaHS -⋅溶液，所得实验数据如图所示．已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++++（1）该反应在04min ~的化学反应速率()v Cl -=________11mo L i l m n --⋅⋅．（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小．Ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定()c Cl -随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表．①补全方案1中的实验操作：_______________________________________________． ②方案2中的假设为_________________________________________．③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是________________________________．④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：_________________________________________．Ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是_______________________________． 24．（14分）下表是A 、B 、C 、D 、E 五种有机物的有关信息．回答下列问题：①能使溴的四氯化碳溶液色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C①由C 、H 两种元素组成；②比例模型为①由C 、H 、O 三种元素组成；②球棍模型为（1）A 与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称是___________．（2）A 与氢气发生加成反应后生成F ，与F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式n 2n 2C H +（n 为正整数）．当n 5=时，该有机物的同分异构体种类数目为_____________． （3）B 具有的性质是（填序号）_________．①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水的大 ⑤与酸性4KMnO 溶液和溴水反应褪色 ⑥在一定条件下可与氢气反应在浓硫酸作用下，B 与浓硝酸反应的化学方程式为_____________．（4）C 与E 反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为__________，请写出该化学反应方程式___________．（5）由C 氧化生成D 的化学方程式为_______________．洛阳市2020-2021学年第二学期期中考试高一化学试卷参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1．A 2．D 3．A 4．D 5．D 6．C 7．B 8．A 9．C 10．B二、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11．C 12．C 13．B 14．A 15．B 16．C 17．A 18．D 19．C 20．B三、填空题（本题共4小题，共50分21．（12分）（1）N O Al Cl （每空1分） （2）3NH 分子之间形成氢键（2分） （3）323Cl NO Al ---+>>>（2分）（4）H O O H :::（2分） （5）332Al(OH)3HAl 3H O ++++（2分）22．（12分，每空2分） （1）吸收 82（2）①3CH OH 2O ②322CH OH 6e H OCO 6H -+-++ ③A 1.2N23．（12分，每空2分） （1）0.0025（2）Ⅰ．①插入温度计 ②生成的Cl -加快了化学反应速率 ③生成的24SO -加快了化学反应速率④将1mL 水改为11mL 0.2mol L -⋅的NaCl 溶液 Ⅱ．反应物浓度降低 24．（14分，每空2分） （1）1，2-二溴乙烷 （2）3（3）②③⑥（4）酯化反应（或取代反应）24H SO 2252252CH CH COOH C H OHCH CH COOC H H O ∆++浓－－（5）25232Cu Ag2C H OH O 2CH CHO 2H O ∆−−+−→+或。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
河南省洛阳市第一高级中学2025届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
河南省洛阳市第一高级中学2025届化学高一第一学期期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中2、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A．10B．12C．14D．213、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．该反应利用了Cl2的氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol N2有6mol电子转移4、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④5、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6、有关氧化还原反应的说法正确的是A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B ．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据C ．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D ．某元素在反应中由化合物转化为单质,该元素一定被氧化7、下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 2中O 元素的化合价为-2价③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可⑤向Na 2O 2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
河南省青桐鸣2024-2025学年高一上学期大联考 化学试题(含解析)
2027届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学（人教版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学实验或物质对应的图标或标识错误的是（）A ．试验物质的导电性B ．制备胶体C ．双氧水D ．酒精2．分类是一种重要的方法。
下列有关物质的分类说法正确的是（ ）A ．大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物B ．、HCl 和都属于一元酸C ．熔融、碳棒和溶液均能导电，均属于电解质D ．、和都属于难溶性碱3．下列关于胶体的叙述错误的是（ ）A ．雨过天晴常看到阳光穿过云层的美景属于丁达尔效应B ．利用活性炭净水与胶体知识有关C ．胶体与溶液的本质区别为分散质粒子的直径大小不同D ．渗析法可用于分离胶体和溶液4．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料，反应的微观示意图如图所示（图中的分子恰好完全反应）。
下列说法错误的是（ ）()3Fe OH 3CH COOH 3HNO 24Na SO 4CuSO ()2Mg OH ()3Fe OH ()232Cu OH CO 224O H SO4ΔCu CuO CuSO −−→−−−→342Fe OMnO 222ΔH O H Fe −−−→−−−→22O H O23C CO H CO −−−→−−−→点燃()NaOH33Fe FeCl Fe OH −−−−→−→−盐酸A ．该纳米纤维催化剂可回收利用B ．科学家在宇宙中发现了分子，其与互为同素异形体C ．反应生成丙和丁的质量之比为16∶9D ．反应前后分子种类和原子数目发生变化6．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列物质转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（ ）1A ．B ．C ．D ．8．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．无色透明的溶液中：、、、B ．碱性溶液中：，，，C ．含大量KCl 的溶液中：、、、D ．使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、9．下列说法正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D ．一种反应物在氧化还原反应中可能既作氧化剂，又作还原剂10．通过下列实验操作和现象，能得出相应实验结论的是（ ）选项操作现象结论A向某种固体中滴加稀硫酸产生气体该固体为活泼金属B 向某溶液中滴加NaOH 溶液生成白色沉淀原溶液中有C 向某溶液中滴加溶液生成白色沉淀原溶液中有D向某溶液中滴加盐酸产生无色无味气体原溶液中有或11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）3H 2H ()()23322Ca NO Ca NO -+=+23KClO K Cl 3O +--=++2244BaSO Ba SO +-=+44NaHSO Na HSO +-=+242H SO H →224SO SO -→42KMnO O →32FeFe ++→2Fe +3NO -24SO -K+2Ba+Na +Cl -3Fe+24SO -3NO -2Mg+Na+Na +K +Cl -23CO -2Mg +3AgNO Cl-23CO -3HCO -A ．将氧化铁溶于稀；B ．碳酸钙溶于盐酸：C ．稀与溶液反应：D ．澄清石灰水中通入过量：12．已知反应：①：；②；③。
(高一下化学期末20份合集)河南省洛阳市高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
)1．在一定条件下，RO -n 3和氟气可发生如下反应：RO -n 3＋F 2＋2OH －＝RO -4＋2F －＋H 2O ，从而可知在RO -n 3中，元素R 的化合价是( ) A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋72．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO -3、SO -24B ．能使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、NH 4＋、CO -23、SO -24C ．含有大量SO -24的透明溶液：K ＋、Cu 2＋、Cl －、NO -3D ．含有大量ClO —的溶液：H ＋、Mg 2＋、I －、SO -243．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)Zn(OH)2(s)＋Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是( ) A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)＋H 2O(l)＋2e －＝Mn 2O 3(s)＋2OH —(aq) D ．外电路中每通过0.2mol e －，锌的质量理论上减小6.5g4．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H ＋)作溶剂。
电池总反应为：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ，下列说法不正确的是 A ．乙醇在电池的负极上参加反应 B ．1mol CH 3CH 2OH 被氧化转移6mol e －C ．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。
D ．电池正极的正极反应为4H ＋＋O 2＋4e －＝2H 2O 5．已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是 A ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)HCl(g)；ΔH ＝－91.5kJ ·mol －1B ．H 2(g)＋Cl 2(g)2HCl(g)；ΔH ＝－183kJ ·mol －1C ．21H 2(g)＋21Cl 2(g)HCl(g)；ΔH ＝＋91.5kJ ·mol －1D ．2HCl(g)H 2(g)＋Cl 2(g)；ΔH ＝＋183kJ ·mol －16．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 达到平衡后，要HClO 浓度增大，可加入( ) A ．Na 2SO 3固体B ．水C ．CaCO 3固体D ．NaOH 固体7．CO 2与H 2的混合气体5g ，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na 2O 2中，测得Na 2O 2固体增重的质量为3.4g ，则原混合气体中CO 2的物质的量分数为 ( ) A ．25%B ．75%C ．88%D ．32%8．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
2022学年河南省洛阳市第一中学化学高一下期末质量检测模拟试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质中属于有机物的是( )
①乙醇 ②蛋白质 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥碳酸 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸 A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④ ⑨
2、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 3、下列说法正确的是 A．Li、Be、B原子半径依次增大 B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱
C．Na与Na+化学性质相同 D．147N与157N得电子能力相同
4、如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ） A．只有反应①②④均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
6、下列属于取代反应的是( ) A．乙烯与水反应生成乙醇 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2
2024届河南省洛阳名校化学高一第一学期期末考试试题含解析
2024届河南省洛阳名校化学高一第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、把7.4 g由Na2CO3•10H2O 和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol•L-1。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g2、下列农示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸溶液反应：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．向氨水中通入过量CO2：OH- +CO2=HCO3- +H2OC．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2++ 2NO↑+4H2OD．大理石溶于稀盐酸：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑3、青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小4、下列实验过程可以达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D5、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。
在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为A ．a/b mol•L ﹣1B ．2a/b mol•L ﹣1C ．3a/b mol•L ﹣1D ．5a/b mol•L ﹣16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．KClO 碱性溶液与()3Fe OH 反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++B ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl :Cl 2OH ClO Cl H O ---+++C ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量222H :Al 2OH AlO H --++↑D ．Na 与4CuSO 水溶液反应： 22Na Cu Cu 2Na ++++ 7、下列物质中体积约为22.4 L 的是 A ．1 mol O 2 B ．标准状况下1 mol H 2OC ．28 g N 2D ．温度0℃、压强1.01×105 Pa 时2 g H 28、下列试剂贮存方法错误的是( ) A ．钠应保存在煤油中B ．氢氟酸保存在玻璃瓶中C ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D ．烧碱溶液可用带橡胶塞的玻璃瓶暂时保存 9、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe 2＋和Fe 3＋的浓度恰好相等。
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2015年洛阳市第一高级中学高一化学竞赛相对原子质量：H 1，N 14，B 11，C 12，Cr 52一、单项选择题（每小题4分，共40分）1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式为：A ．上述反应为取代反应B ．维生素C 的分子式为C 6H 9O下列说法正确的是（ ）C ．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D ．滴定时可用淀粉溶液作指示剂2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为：x Mg ＋Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误．．的是( ) A ．Mo 3S 4发生还原反应 B ．正极反应式为：Mo 3S 4＋2x e －== Mo 3S 42－C ．Mg 2+向正极迁移D ．负极反应式为：x Mg －2x e － == x Mg 2＋3.已知化合物A （C 4Si 4H 8）与立方烷（C 8H 8）的分子结构相似（如右图），则C 4Si 4H 8的二氯化物的同分异构体数目为（ ）A.3B.4C.5D.64.下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）通过表格数据，总结规律。
分析下列化合物与氯化氢加成时，反应速率最快的是（ ） A.CH 2=CHCl B.(CH 3)2C=C(CH 3)2 C.CH 2=CH 2 D.CH 3CH=CHCH 3 5、“善待地球——科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。
你认为下列行为中不符合这一主题的是（ ）A 、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B 、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C 、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D 、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle)6、目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ 是其中之一。
TCNQ 的分子结构如下图所示。
下列关于TCNQ 说法错误的是（ ）C C C C C C CCCC C C N N N N H HA、TCNQ分子种所有原子都在同一平面上B、TCNQ属于苯的同系物C、TCNQ是一种非极性分子D、1mol TCNQ在一定条件下最多可跟12mol H2反应7．时钟反应或振荡反应提供课堂演示实验。
测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是：①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2== Na2S4O6+2NaI。
经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的(设前后溶液体积相等)（）A．2倍B．4倍C．36倍D．6倍8、如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓缓移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。
则液体A可能为（）A、植物油C9、C14H30的同分异构体甚多，若该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，则符合以上条件的烷烃的种数有（）A、4种B、5种C、6种D、超过6种10．(双选)下列实验方案合理的是（）A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体B．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定C．用分液漏斗分离苯与硝基苯D．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液二、填空题（共30分）11、（3分）在试管里盛5mL0.1mol/LKI溶液，再加入2～3滴AgNO3溶液，产生黄色沉淀，再加入少量稀硝酸，溶液变为深黄色，其原因是。
12、（4分）写出下列有关学方程式：（1）将二氧化硫气体通入棕黄色的三氯化铁溶液（在加热条件下），最后生成浅绿色溶液：；（2）用一氧化碳还原二氧化硫（500℃，铝钒土）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法：。
13．(8分)将一铅片插入PbCl2溶液，铂片插入含有FeCl2和FeCl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。
在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是______极，其半电池反应为__________________；铂电极是______极，其半电池反应为____________________________，总的电池反应为(用离子方程式表示)_____________________________________________________。
14.（8分）含两种元素的化合物E 与NH 3反应，生成化合物G 和H 2，化合物G 的相对分子质量为81，G 分子中硼元素和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此推断：（1）化合物G 的分子式为__________________。
（2）已知1molE 和2molNH 3恰好完全反应，可生成4molH 2。
可判断化合物E 的分子式是________________。
（3）化学很把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如CH 4和NH 4+为等电子体），化合物G 的某种等电子体是一种常见的有机物F ，F 在常温下为液态，其分子中的原子都在一个平面上，则F 的分子式为_________________。
（4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出G 分子的结构简式___________。
15、（7分）甲、乙、丙三种常见的单质，X 、Y 、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：请填空：（1）在X 、Y 、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙 两种元素的化合物是 。
（2）当X 为非金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方程式： 。
（3）当X 为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X 跟甲反应的化学方程式： 。
写出丙跟乙反应的化学方程式：。
三、实验题（共30分）16、(12分)(1)在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。
”请解释上述现象。
（2）有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。
试回答下列有关问题：①装置中，导管的作用是②实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？③实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m 1(g ），实验后残留固体的质量m 2(g ）,实验前、后量气管中液面读数分别为V 1(mL ）、V 2(mL ）。
则通常情况时气体摩尔体积：V =17、（10分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。
根据相关知识 回答下列问题： （1）实验开始时，关闭 K 2，开启K 1和分液漏斗铝钒土 500℃ 活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。
过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是 。
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 （填装置序号）。
（3）反应结束后要使装置I 中的水倒吸入装置Ⅱ中。
这样操作的目的是 ，简述这一操作方法 。
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是 。
18、（8分）六价的铬有剧毒，所以对含Cr 废水进行处理，把FeSO 4.7H 2O 加入含Cr 的废水中，在PH<4时，Fe 2+还原Cr +6为Cr +3。
调节溶液PH 达8~10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出组成相当于Fe ⅡO 4的沉淀。
试回答：（1）若废水中，六价铬以Cr 2O 72—存在。
写出酸性条件下硫酸亚铁还原Cr 2O 72—的 离子方程式： 。
（2）由（1）的结果可确定铁氧磁体中X== 。
（3）据（2）的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO 3计，则加入的FeSO 4.7H 2O 与CrO 3的质量比应为多少才能除去废水的Cr(Ⅵ) ？2015年洛阳市第一高级中学高一化学竞赛答案1、D2、A3、B4、B5、B6、B7、C8、C9、B 10、B D11、由于碘化钾过量，硝酸将碘离子（I －）氧化为碘（I 2），离子方程式为 2NO 3— +8H + +6I — == 2NO +3I 2 +4H 2O（此处不写离子方程式不扣分） 12、（1）SO 2 +2FeCl 3 +2H 2O == 2FeCl 2 +H 2SO 4 +2HCl（2）2CO +SO 2 ===== S +2CO 213．负（1分） Pb(s)－2e －=Pb 2+(aq) （2分） 正（1分） Fe 3+(aq)+e －=Fe 2+(aq) （2分） Pb(s) + 2Fe 3+(aq) == Pb 2+(aq) + 2Fe 2+(aq) （2分）14.（1）B3N3H6（2）B2H6（3）C6H6（4）15、（1）X、Z（1分）（2）CO2（2分）（3）2FeBr2+3Cl2===2FeCl3+2Br2（2分）2Fe+3Br2===3FeBr3（2分）16、(1)（3分）铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越剧烈（1分）（2）①（3分）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。
打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。
②（3分）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。
③（3分）18（V1－V2)/ 1000（m1－m2）(L/mol）17、（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分）（2）III和IV（1分）（3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分）；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（2分）（4）苯跟溴能发生取代反应（2分）18、（1）Cr2O72—+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）（2）1.5（3分）（3）13.9（3分）。