2018-2019学年高一下学期人教版化学必修二第一章物质结构 元素周期律：作业4

课时作业（四）
A组—基础巩固
一、原子构成质量数
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．电子数
解析 在化学变化过程中，原子核不会改变。
答案 D
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成1HmX分子，
在a g 1HmX中所含质子的物质的量是( )

A.aA(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol

C.aA＋m(A－N) mol D.aA＋m(A－N＋m) mol
解析 X的相对原子质量为A，含N个中子，则X的质子数是A－N，a g 1HmX的物质的
量是a/(m＋A) mol，所以其分子中含有的质子的物质的量是aA＋m(A－N＋m) mol，故选D
项。
答案 D
3．已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为( )
A．A－x B．A－x－n
C．A－x＋n D．A＋x－n
解析 R失去n个电子后，还有x个电子，则R原子核内质子数为x＋n个，中子数为A
－(x＋n)。故选B项。
答案 B
4．11H、12H、13H、H＋、H2是( )
A．氢元素的五种不同的粒子 B．五种氢元素
C．氢的五种同素异形体 D．氢的五种同位素
解析 五种粒子均属于氢元素，前3种是三种核素即三种原子，H＋为离子，H2为分子。
答案 A
5. 613C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 613C表示的是( )
A．核外有13个电子，核内有6个质子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
解析 613C质量数是13，核内含6个质子，7个中子。
答案 D
6．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用

88226Ra作为标准。下列有关 88
226
Ra的说法正确的是( )

A．226是Ra元素的相对原子质量
B．226是Ra元素的近似相对原子质量
C. 88226Ra的相对原子质量为226
D. 88226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
解析 226是该核素的质量数，等于该核素的近似相对原子质量，Ra元素的相对原子质量(或
近似相对原子质量)还要根据其他核素进行计算。
答案 D
7．下列互为同位素的是( )
A．H2 D2 B．14N 14C
C．16O 17O D．金刚石 石墨
解析 同位素是具有相同质子数不同中子数的原子。A项和D项中都是单质所以错误；B
项中14N、14C，二者所含质子数不同。
答案 C
8．决定核素种类的是( )
A．质子数 B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
解析 核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。
答案 D
二、核素、同位素
9．用对应的字母填写下列空格。
A—质子数 B—中子数 C—核外电子数 D—最外层电子数 E—电子层数
(1)同位素种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)主族元素的化学性质主要由________决定。
(4)核电荷数由________决定。
(5)碱金属原子失电子能力相对强弱由________决定。
(6)原子得失电子能力相对强弱由________决定。
解析 (1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。
(2)确定元素只需确定质子数。
(3)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。
(4)核电荷数＝质子数。
(5)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强
弱的因素是电子层数。
(6)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外
层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力
相对强弱由最外层电子数和电子层数决定。
答案 (1)A、B (2)A (3)D (4)A (5)E (6)D、E

B组—能力提升
10．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是( )
A．两种离子
B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子
D．一种单质分子和一种化合物分子
考查内容 粒子中的质子数、电子数的判断
解析 A项，可能是两种离子，如OH－、F－，A项正确；B项，可能是一种原子和一种分
子，如Ne和H2O质子数、电子数都是10，B项正确；C项，不可能是一种分子和一种离
子，分子不带电，则其质子数和电子数相同，而离子带电荷，质子数和电子数肯定不相等，
C项错误；D项，可能是一种单质分子和一种化合物分子，如F2和HCl，C项正确。
答案 C
11．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
考查内容 同位素概念，原子中质子与核外电子数关系，化学反应中原子总数不变
解析 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O
互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O
和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间
的转化，C项错误；标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所
含氧原子均为0.1 mol，D项正确。
答案 D
12．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射
性物质主要包括131 53I和 55137Cs，131 53I可能会引发甲状腺疾病，137 55Cs则会造成人体造
血系统和神经系统损伤。下列关于131 53I和137 55Cs的说法错误的是( )
A．127 53I、131 53I、134 55Cs、137 55Cs是四种核素，两组同位素
B．在周期表中Cs与I位于同一周期
C．131 53I和137 55Cs的中子数分别是78、82
D．铯与碘能化合生成CsI
解析 127 53Ⅰ、131 53Ⅰ互为同位素，134 55Cs、137 55Cs互为同位素，它们是四种不同的核
素，A项正确；Cs位于第六周期，Ⅰ位于第五周期，B项项错；中子数＝质量数－质子数，
代入数据可得C项正确；铯为碱金属元素，碘为卤族元素，二者化合生成CsI，D项正确。
答案 B
13．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C
请据此回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素
有________种。互为同位素的原子分别为________。
(2)质量数相等的粒子为________、________、________。(可不填满，也可补充)
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数
为________；可得相对分子质量不同的水分子有________种。
解析 (1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H＋是同一种核
素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U
属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。
(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H＋质量数相
等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H
＋
”不为答案 。

(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：

答案 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)48K、48Ca 14N、14C 1H、1H＋
(3)18 7
C组—高分突破
14．A－F六种粒子所含粒子的种类和数目如下(其中p表示一个质子，n表示一个中子，e
－
表示一个电子)：

A：12p，12n，10e－ B：14p，14n，14e－
C：17p，18n，17e－ D：17p，20n，17e－
E：17p，18n，18e－ F：17p，20n，18e－
(1)其中属于原子的是________(填序号，下同)。
(2)其中属于阳离子的是________。
(3)其中属于阴离子的是________。
(4)其中与C属于同一种元素的是________。
考查内容 原子、阴离子、阳离子中质子数和核外电子数的关系，元素的概念
解析 由题目所给信息：p—质子，n—中子，e－—电子，则p与e－数值相等的为原子；若
p的数值大于e－的数值为阳离子，反之则为阴离子；若p同，则质子数相同，必为同一种
元素。
答案 (1)BCD (2)A (3)EF (4)DEF