2015高考必备化学知识速揽

2016高考必备化学知识速揽 1 2016年高考化学知识速览 1. 近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。  我国劳动人民早在商代就会制造青铜器;春秋晚期就会炼铁;战国晚期就会炼钢。人类最早制造的材料是陶。  西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反应,到宋代初用于生产,成为湿法冶金的先驱。  1965年我国上海有机化学研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素。 2.氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。氧化剂的氧化性>氧化产物。涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。

3. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。 离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性物质、络合物，发生电子转移。 离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。 电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。SO2、NH3、醇、烃、卤代烃等是非电解质。 4. 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。△H单位是kJ/mol。直接测量反应热的仪器是量热计。反应物所具有的总能量〉生成物总能量，反应放出热量。化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。热化学方程式本应注明温度和压强，101kPa和25℃可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。  燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物（价态稳定、状态稳定）时所放出的热量。  中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH2O的反应热。强酸强碱的稀溶液反应的

中和反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=- 57.3kJ/mol。  燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。  燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。 5. 药品保存：钠在煤油中，白磷在水中，浓硝酸、硝酸银、氯水等在棕色瓶（玻璃塞），溴要水封（玻璃塞），与空气中水、二氧化碳或氧气反应的物质须密封，碱性药品不用玻璃塞，强氧化性试剂不用胶塞。 6. 碱金属从Li～Cs熔沸点下降，密度升高Na>K>Li,与氧气生成Li2O，Na与氧气常温生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2，Rb和Cs与空气立即燃烧，K、Rb和Cs与氧气生成复杂氧化物。稳定性：Na2O2>Na2O，Na2CO3（苏打或纯碱）>NaHCO3（小苏打），Na2O2不是碱性氧化物。溶解度Na2CO3〉NaHCO3，与酸反应的速率Na2CO3〈NaHCO3 。Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3用于发酵粉治疗胃酸过多症。钠钾合金（液态）导热剂，钠还原TiCl4等，氧化铝陶瓷制2016高考必备化学知识速揽 2 高压钠灯灯管。焰色反应（元素的性质）的步骤：烧、蘸烧、洗、烧（稀盐酸）。 7. 摩尔是物质的量的单位。使用时需指明粒子的种类，0.012kg12C所含有的碳原子数。其近似值为6.02×1023 /mol -1，摩尔质量的单位 g/mol。决定气体体积的因素：微粒个数、温度和压强。1摩尔气体的体积由温度压强决定。同温同压气体的体积由微粒个数决定。给气体体积须指明状态，标准状况是指0℃101kPa，物质的量浓度所用体积是溶液的体积单位是L。计算氨水的物质的量浓度其摩尔质量为17g/mol。Na2O2、Na2O、SO3溶于水溶质变化。  配制物质的量浓度的溶液步骤：（1）计算（2）量取或称量（量筒大小适宜，烧碱不可垫纸片称量）（3）溶解（硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中玻璃棒搅拌）（4）冷却（5）转移（溶液沿玻璃棒注入容量瓶刻度线以下）（5）洗涤（烧杯内壁2～3次洗液注入容量瓶遥匀）（6）注水和定容（胶头滴管）。容量瓶只有一个刻度线标有使用温度和容积回答问题时需指出其规格。计算时带单位。注意有效数字。 8. Cl2呈黄绿色，易液化，液氯是纯净物。铜在氯气中燃烧产生棕色的烟溶于水得蓝绿色溶液。通常干燥氯气与铁不反应，液氯用钢瓶储运。工业制盐酸条件是点燃。氯水（其漂白作用的是HClO，滴入石蕊试液使其先变红后褪色）中有7种粒子，氨水中有6种粒子。制漂白精用石灰乳和氯气，比次氯酸稳定，易储运，有效成分是Ca(ClO)2，除多余氯气用NaOH。稀盐酸与MnO2不反应，用饱和NaClaq（有时用水）除氯气中HCl，浓H2SO4除水，制取的氯化物若与水反应，仪器末端接一装有碱石灰的干燥管既吸收多余氯气又防止空气中水蒸汽进入。 9. Cl-的检验用硝酸酸化，再加硝酸银aq；  SO42-的检验加盐酸酸化无现象再加BaCl2aq（有银离子干扰用硝酸）；

 淀粉水解程度的检验先加NaOHaq再分别加新制的Cu(OH)2悬浊液，另加碘；

 卤代烃卤原子的检验先加NaOHaq加热水解，再加稀HNO3aq，后加AgNO3aq视沉淀颜色

确定。  把一滴混合物加到水中不形成油滴证明皂化反应完成。 10.在CCl4、苯中碘呈紫色，溴呈橙红色，碘水呈棕黄色，溴水呈橙色，颜色还随浓度改变。碘遇淀粉aq呈蓝色。AgI、干冰用于人工降雨，AgBr制作感光材料。甲状腺素是一种含碘的氨基酸，加碘盐中含KIO3。 11.同位素原子的化学性质基本相同，天然存在的同位素不论单质还是化合物各种同位素的原子百分比一般是不变的。 12.元素周期表有7个周期，18个纵行8、9、10三个纵行叫第VIII族，有七个主族、七个副族、一个0族，第VIII族和副族统称过渡元素，第6周期镧系，第7周期有锕系；  元素原子的最外层电子也叫价电子(不包括过渡元素)。  周期表的主族元素右上方非金属性强，其氢化物的稳定性强，易形成氢化物，最高价氧化物的水化物酸性强。  左下方金属性强，与水和盐酸更易反应，氢氧化物碱性更强。  元素周期表右上方元素有助于制造新农药，金属和非金属交界线处找到半导体，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。  元素周期律有力的论证了事物变化中量变引起质变的规律性。 13.阴阳离子的静电作用（吸引和排斥）称离子键，  相同非金属元素的原子之间形成的非极共价键，  不同非金属元素的原子之间（有的金属与非金属原子之间）形成极性键。 14.X、X2及A的最外层电子数等于A的化合价的绝对值的ABn型分子（n≠1）为非极性分子。  CS2直线型、BF3正三角形、CCl4正四面体、乙炔直线型、乙烯平面结构、苯平面结构。2016高考必备化学知识速揽 3 XY型分子、H2O（折线形）、NH3（三角锥形）是极性分子。 15.硅是半导体。臭氧是淡蓝色气体，大气平流层中的臭氧虽然很少，却可以吸收大部分紫外线。  臭氧有强氧化性，用于漂白和消毒，臭氧不稳定，温度越高越易分解。  氧气在放电条件下可以生成臭氧。吸入少量臭氧爽快、振奋，但是多量的臭氧会造成伤害。  氟利昂和NO等能加速臭氧层的破坏。 16.H2O2俗称双氧水，市售30%，医用3%以下，10%用于漂白毛、丝。  H2O2是常用的“绿色氧化剂”。

 H2O2遇强氧化剂被氧化为O2（脱氯剂），遇还原剂则被还原为H2O。

 实验室在MnO2催化下用H2O2制氧气同时还生成水。

17. 将装满SO2的试管倒立于滴有紫色石蕊的水槽中，试管中水面上升，试管中液体变红色。  SO2氧化为SO3的条件：400～500oC（反应速率和SO2的转化率都较理想）、常压（转化

率已很高，加压对设备要求高，还需要增大投资和能量消耗）、催化剂。  SO2跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质，被SO2褪了色的品红aq加热恢复红色。

18. 正常雨水的pH约为5.6，硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。  空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和工业废气。

 氮的氧化物主要来自于石油产品的燃烧产物、汽车尾气及硝酸工厂的废气。  酸雨对动植物、设施、设备有很大的危害。  空气污染指数暂定为SO2、NO2和可吸入颗粒物。

 SO3熔点：16.8℃ ，沸点：44.8℃。

汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化物（NOx）等一次污染物,在阳光的作用下发生化学反应,生成臭氧（O3）、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾. PM2.5径小于等于 2.5 微米的颗粒物。它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重。虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

19.浓硫酸有吸水性却不能干燥NH3、HI、HBr、H2S。  在蔗糖的碳化（副反应有CO2、SO2生成）、醇的消去（并起催化作用）、苯的硝化（并

起催化作用）反应中浓硫酸起脱水剂的作用。  冷浓硫酸、浓硝酸使铝、铁钝化，钝化也是氧化反应。  CuSO4·5H2O滴加浓硫酸，浓硫酸起吸水剂的作用。

20.碳、硅、锗（Ge）、锡+4价稳定，铅+2价稳定。  氕、氘、氚互为同位素；C60、金刚石、石墨互为同素异形体。

 工业制粗硅的反应是：SiO2+2C＝Si+2CO↑(高温)。

 SiO2制光导纤维的主要原料，玛瑙是含有有色杂质的石英晶体。SiO2与碱和碱性氧化物反

应生成盐，与HF反应。硅酸不溶于水酸性比碳酸还弱。SiO2与水不反应。 21.制造水泥的原料是粘土和石灰石(煅烧后加石膏).  制玻璃的原料纯碱、石灰石和石英，普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2融合在一

起（呈淡绿色是因为含Fe2+）。