《第二节 水的电离和溶液的pH值》教案
[精品教案]水的电离和溶液的pH 教案
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汇报人：任老师 2023-12-25
目录
• 课程介绍与目标 • 水的电离过程及原理 • 溶液pH计算与测定方法 • 酸碱中和滴定实验原理及操作 • 生活中常见物质酸碱度及其影响 • 总结回顾与拓展延伸
01
课程介绍与目标
水的电离概念及重要性
水的电离
水分子在特定条件下分解为氢离 子和氢氧根离子的过程。
。
实验技能提升
通过实验操作，学生熟练掌握 了pH试纸、pH计等测量溶液 pH的方法，能够独立完成实验 并分析结果。
问题解决能力
学生能够分析实验过程中出现 的问题，提出解决方案，并具 备了一定的实验设计和创新能 力。
学习态度与习惯
学生表现出积极的学习态度和 良好的学习习惯，能够主动思 考、积极发言、认真记录实验
数据。
拓展延伸：其他类型溶液pH探讨
强酸强碱溶液的pH
探讨强酸如HCl、HNO3和强碱如 NaOH、KOH等溶液的pH特点及其 变化规律。
弱酸弱碱溶液的pH
分析弱酸如CH3COOH、H2CO3和 弱碱如NH3·H2O、CH3NH2等溶液 的pH特点及其影响因素。
盐类溶液的pH
研究不同类型的盐如强酸强碱盐、强 酸弱碱盐、弱酸强碱盐等溶液的pH 特点及其变化规律。
05
生活中常见物质酸碱度及 其影响
常见物质酸碱度举例
酸性物质
如柠檬、醋等，其pH值小于7，具有酸味和收敛 性。
中性物质
如水、食盐等，其pH值等于7，无明显的酸碱性 质。
碱性物质
如肥皂、氨水等，其pH值大于7，具有滑腻感和 腐蚀性。
不同酸碱度对人体影响
酸性环境
可能导致疲劳、免疫力下降、骨质疏松等问题。
化学教案-水的电离和溶液的pH值
化学教案－水的电离和溶液的pH值一、教学目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。
2、掌握水的离子积常数的含义和应用。
3、学会计算溶液的 pH 值。
4、了解溶液 pH 值的测量方法和在实际中的应用。
二、教学重难点1、重点（1）水的电离平衡及水的离子积常数。
（2）溶液 pH 值的计算。
2、难点（1）水的电离平衡的移动。
（2）酸碱溶液混合后 pH 值的计算。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法相结合四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液，比如食醋、柠檬汁、肥皂水等。
这些溶液有的呈酸性，有的呈碱性，还有的呈中性。
那么，如何判断溶液的酸碱性呢？这就需要我们了解溶液的 pH 值。
而要理解溶液的 pH 值，首先要知道水的电离。
（二）水的电离1、水的微弱电离水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离：H₂O ⇌ H⁺＋OH⁻在 25℃时，1L 纯水中只有 1×10⁻⁷mol 的水分子发生电离。
虽然水的电离程度很小，但却是溶液酸碱性的基础。
2、水的离子积常数在一定温度下，水的电离平衡常数为：K ＝ H⁺OH⁻／ H₂O由于水的浓度在一定温度下是一个定值，因此可以将其合并到平衡常数中，得到水的离子积常数 Kw ＝ H⁺OH⁻在 25℃时，Kw ＝ 1×10⁻¹⁴。
3、影响水的电离平衡的因素（1）温度升高温度，水的电离平衡向右移动，Kw 增大；降低温度，水的电离平衡向左移动，Kw 减小。
（2）酸、碱在酸或碱的溶液中，H⁺或 OH⁻的浓度增大，会抑制水的电离。
（3）盐某些盐类的水解会促进水的电离。
（三）溶液的 pH 值1、 pH 的定义pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其定义为：pH ＝ lgH⁺2、 pH 的取值范围pH 的取值范围通常在 0 14 之间。
当 pH ＜ 7 时，溶液呈酸性；当pH ＝ 7 时，溶液呈中性；当 pH ＞ 7 时，溶液呈碱性。
3、 pH 的计算（1）强酸溶液若强酸溶液的物质的量浓度为 c（mol/L），则H⁺＝ c，pH ＝ lgc （2）强碱溶液若强碱溶液的物质的量浓度为 c（mol/L），则OH⁻＝ c，H⁺＝Kw ／ OH⁻，pH ＝ lgH⁺（3）弱酸、弱碱溶液对于弱酸、弱碱溶液，其pH 的计算需要考虑电离平衡，较为复杂，通常需要通过电离平衡常数进行计算。
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH(第二课时)(精选3篇)
2023年高二化学教案水的电离和溶液的pH（第二课时）（精选3篇）教案一：水的电离教学目标：1. 了解水的电离过程及其离子化方程式；2. 理解水的电离产生的氢离子和氢氧根离子；3. 掌握计算水的电离度的方法。
教学重点：1. 水的电离过程及其离子化方程式；2. 水的电离度的计算方法。
教学难点：1. 水的电离度的计算方法；2. 水的电离方程式的理解和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：带有指示剂的酸碱指示纸。
教学步骤：Step 1 自由探究让学生观察并描述现象：将酸碱指示纸蘸湿，然后将其放入水中，观察纸的颜色变化。
Step 2 规律总结引导学生总结纸的颜色变化与水的电离有关。
Step 3 知识讲解1. 水的离子化方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离度：电离度 = （H+浓度 × OH-浓度）/ 初始水的浓度Step 4 应用训练组织学生完成以下计算：已知一瓶水中H+离子浓度为1.0×10^-7 mol/L，求OH-离子浓度和电离度。
Step 5 拓展思考让学生思考：为什么水的电离度很小？根据电离度的计算公式，我们可以得出什么结论？教案二：水溶液的pH教学目标：1. 理解pH的概念及其数值的含义；2. 掌握计算溶液pH的方法；3. 了解常见物质的pH值范围。
教学重点：1. pH的概念及其数值的含义；2. 溶液pH的计算方法；3. 常见物质的pH值范围。
教学难点：1. 溶液pH的计算方法；2. pH值的含义和应用。
教学准备：1. 教材：化学教科书；2. 实验器材：pH试纸。
教学步骤：Step 1 复习复习水的电离和电离度的概念及计算方法。
Step 2 知识讲解1. pH的概念：pH = -log[H+]2. 计算溶液pH的方法：测定溶液中H+浓度，然后用公式计算pH值。
Step 3 实验演示使用pH试纸测定几种物质的pH值，并让学生观察和记录结果。
Step 4 分组讨论将学生分为小组，让他们讨论和总结不同物质的pH值范围。
水的电离和溶液的pH值 教案
第二节 水的电离和溶液的pH第一课时教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系 教学难点：水的离子积 教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 板书：一、水的电离 1、水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH — 简写为：H 2OH + + OH —实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L 水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
板书2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
第三章第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时教案和优秀教案
个人采集整理仅供参照学习第二节水地电离和溶液地酸碱性( 第 2 课时 )【教课目的】⒈认识溶液地酸碱性和pH 地关系⒉掌握相关溶液ｐＨ值地简单计算⒊认识常用地酸碱指示剂【教课要点】⒈水地离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性地关系⒉相关溶液ｐＨ值地简单计算【教课难点】ｐＨ值地计算【教课过程】二、溶液地酸碱性和pH⒈定义： PH=，宽泛 pH 地范围为 0～ 14.注意：当溶液中 [H + ]或 [OH -] 大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液地酸碱性 .⒉意义：溶液地酸碱性常温（ 25℃）中性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10- 7mol/L pH7酸性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10-7 mol/L pH 7碱性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10-7 mol/L pH7⒊溶液 PH 地测定方法（ 1）酸碱指示剂法说明：常用地酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液.常用酸碱指示剂地ｐＨ变色范围指示剂变色范围地ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8 蓝色甲基橙<3.1 红色 3.1－ 4.4 橙色>4.4 黄色酚酞<8 无色8－ 10 浅红色>10 红色（ 2）ｐＨ试纸法使用方法：（3） PH 计法三、 PH 地应用阅读教材 P49-50四、相关 pH 地计算（一）单调溶液地PH 计算1、分别求0.05mol/LH 2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH) 2溶液地 PH 值.2、已知常温下浓度为0.01mol/L 地 CH 3COOH 溶液地电离度为1%，求该溶液地PH 值.个人采集整理仅供参照学习（二）酸碱混淆溶液地PH 计算3、将 PH=2 地 H 2SO4溶液与 PH=4 地 H2SO4溶液等体积混淆后,求溶液地 PH 值 .4、将 PH=8 地 NaOH 溶液与 PH=10 地 NaOH 溶液等体积混淆后,求溶液地PH 值 .5、常温下PH=4 地 HCl 和 PH=10 地 NaOH 分别按体积比为1： 1， 11： 9，9： 11 混淆，分别求三种状况下溶液地PH 值.（三）酸、碱加水稀释后溶液地PH 值6、常温下，将PH=1 地 H2SO4溶液和 PH=13 地 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液地PH 值.思虑：若在常温下，将PH=1 地 CH3COOH 溶液和PH=13 地 NH 3·H2O 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液地PH 值在什么范围以内.[反应练习 ]1．求以下溶液混淆后地 pH ：(1)把 pH ＝2 和 pH=4 地两种强酸溶液等体积混淆，其pH＝ .(2)把 pH ＝12 和 pH ＝ 14 地两种强碱溶液等体积混淆，其pH=.(3)把 pH ＝5 地 H2 SO4溶液和 pH ＝8 地 NaOH 溶液等体积混淆，其pH ＝ .2．室温时，将 PH=5 地 H 2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（ H+）： C（ SO42-） =；若再将稀释后地溶液再稀释100 倍 ,则 C（H +）： C（SO42-） =.2． 20mL0.01mol ／ LKOH 溶液地 pH 为； 30mL0.005mol ／ LH 2SO4溶液地pH 为；两溶液混淆后，溶液地 pH 为 .C(OH-)3．设水地电离均衡线如右图所示.（ 1）若以 A 点表示 25°时水在电离均衡时地粒子浓度，当温度高升到 100°时，水地电离均衡状态到 B 点，则此时水地离子10-6积从 _________增添到 ____________；10-7（ 2）将 PH=8 地 Ba(OH) 2溶液与 PH=5 地稀盐酸混淆，并保持在 100°地恒温，欲使混淆溶液地PH=7 ，则 Ba(OH) 2溶液和盐10-7 10-6 C(H+)酸地体积比为 __________.水地电离和溶液地酸碱性(第 2课时)个人采集整理仅供参照学习课前预习教案一．预习目标⒈认识溶液地酸碱性和pH 地关系2.认识常用地酸碱指示剂二，预习内容溶液地酸碱性和pH⒈定义： PH=，宽泛 pH 地范围为0～ 14.注意：当溶液中[H + ]或 [OH -] 大于 1 mol/L 时，不用pH 表示溶液地酸碱性.⒉意义：溶液地酸碱性常温（ 25℃）中性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10- 7mol/L pH7酸性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10-7 mol/L pH7碱性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10-7 mol/L pH7⒊溶液 PH 地测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用地酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液.常用酸碱指示剂地ｐＨ变色范围指示剂变色范围地ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8 蓝色甲基橙<3.1 红色 3.1－ 4.4 橙色>4.4 黄色酚酞<8 无色8－ 10 浅红色>10 红色（ 2）ｐＨ试纸法使用方法：（3） PH 计法PH 地应用阅读教材P49-50课内研究教案【学习目标】掌握相关溶液ｐＨ值地简单计算【学习要点】相关溶液ｐＨ值地简单计算【学习难点】ｐＨ值地计算相关 pH 地计算（一）单调溶液地PH 计算1、分别求0.05mol/LH 2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH) 2溶液地 PH 值.2、已知常温下浓度为0.01mol/L 地 CH 3COOH 溶液地电离度为1%，求该溶液地PH 值.（二）酸碱混淆溶液地PH 计算3、将 PH=2 地 H 2SO4溶液与 PH=4 地 H2SO4溶液等体积混淆后,求溶液地 PH 值 .4、将 PH=8 地 NaOH 溶液与 PH=10 地 NaOH 溶液等体积混淆后,求溶液地PH 值 .5、常温下PH=4 地 HCl 和 PH=10 地 NaOH 分别按体积比为1： 1， 11： 9，9： 11 混淆，分别求三种状况下溶液地PH 值.（三）酸、碱加水稀释后溶液地PH 值6、常温下，将PH=1 地 H2SO4溶液和 PH=13 地 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液地PH 值.思虑：若在常温下，将PH=1 地 CH3COOH 溶液和PH=13 地 NH 3·H2O 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液地PH 值在什么范围以内.[反应练习 ]1．求以下溶液混淆后地 pH ：(1) 把 pH ＝2 和 pH=4 地两种强酸溶液等体积混淆，其pH＝ .(2) 把 pH ＝12 和 pH ＝ 14 地两种强碱溶液等体积混淆，其pH=.(3) 把 pH ＝5 地 H2 SO4溶液和 pH ＝8 地 NaOH 溶液等体积混淆，其pH ＝ .2．室温时，将 PH=5 地 H 2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（ H+）： C（ SO42-） =；若再将稀释后地溶液再稀释100 倍 ,则 C（H +）： C（ SO42-）=.2． 20mL0.01mol ／ LKOH 溶液地 pH 为； 30mL0.005mol ／ LH 2SO4溶液地 pH 为；两溶液混淆后，溶液地 pH 为 .-C(OH )3．设水地电离均衡线如右图所示.（ 1）若以 A 点表示 25°时水在电离均衡时地粒子浓度，当温度高升到 100°时，水地电离均衡状态到 B 点，则此时水地离子10-6积从 _________增添到 ____________；10-7（ 2）将 PH=8 地 Ba(OH) 2溶液与 PH=5 地稀盐酸混淆，并保持在 100°地恒温，欲使混淆溶液地PH=7 ，则 Ba(OH) 2溶液和盐10-7 10-6 C(H+)酸地体积比为 __________.第二节水地电离和溶液地酸碱性(第 2 课时)【课标要求】⒈认识溶液地酸碱性和pH 地关系⒉掌握相关溶液ｐＨ值地简单计算⒊认识常用地酸碱指示剂【学习要点】⒈水地离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性地关系⒉相关溶液ｐＨ值地简单计算【学习难点】ｐＨ值地计算【学习过程】【情形创建】二、溶液地酸碱性和pH⒈定义： PH=，宽泛 pH 地范围为 0～ 14.注意：当溶液中 [H + ]或 [OH -] 大于 1mol/L 时，不用 pH 表示溶液地酸碱性 .⒉意义：溶液地酸碱性常温（ 25℃）中性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10- 7mol/L pH7酸性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10-7 mol/L pH7碱性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1×10-7 mol/L pH7⒊溶液 PH 地测定方法（ 1）酸碱指示剂法说明：常用地酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液.常用酸碱指示剂地ｐＨ变色范围指示剂变色范围地ｐＨ石蕊<５红色5－8紫色>8 蓝色甲基橙<3.1 红色 3.1－ 4.4 橙色>4.4 黄色酚酞<8 无色8－ 10 浅红色>10 红色（ 2）ｐＨ试纸法使用方法：（3） PH 计法三、 PH 地应用阅读教材P49-50四、相关pH 地计算（一）单调溶液地PH 计算1、分别求0.05mol/LH 2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH) 2溶液地 PH 值.2、已知常温下浓度为0.01mol/L 地 CH 3COOH 溶液地电离度为1%，求该溶液地PH 值.（二）酸碱混淆溶液地PH 计算3、将 PH=2 地 H 2SO4溶液与 PH=4 地 H2SO4溶液等体积混淆后,求溶液地 PH 值 .4、将 PH=8 地 NaOH 溶液与 PH=10 地 NaOH 溶液等体积混淆后,求溶液地PH 值 .5、常温下PH=4 地 HCl 和 PH=10 地 NaOH 分别按体积比为1： 1， 11： 9，9： 11 混淆，分别求三种状况下溶液地PH 值.（三）酸、碱加水稀释后溶液地PH 值6、常温下，将PH=1 地 H2SO4溶液和 PH=13 地 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液地PH 值.思虑：若在常温下，将PH=1 地 CH3COOH 溶液和PH=13 地 NH 3·H2O 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液地PH 值在什么范围以内.[反应练习 ]1．求以下溶液混淆后地 pH ：(1)把 pH ＝2 和 pH=4 地两种强酸溶液等体积混淆，其pH＝ .(2)把 pH ＝12 和 pH ＝ 14 地两种强碱溶液等体积混淆，其pH=.(3)把 pH ＝5 地 H2 SO4溶液和 pH ＝8 地 NaOH 溶液等体积混淆，其pH ＝ .2．室温时，将 PH=5 地 H 2SO4溶液稀释 10 倍，则 C（ H+）： C（ SO42-） =；若再将稀释后地溶液再稀释100 倍 ,则 C（H +）： C（SO42-） =.2． 20mL0.01mol ／ LKOH 溶液地 pH 为； 30mL0.005mol／ LH 2SO4溶液地 pH 为；两溶液混淆后，溶液地 pH 为 .C(OH-)3．设水地电离均衡线如右图所示.（ 1）若以 A 点表示 25°时水在电离均衡时地粒子浓度，当温度高升到 100°时，水地电离均衡状态到 B 点，则此时水地离子10-6积从 _________增添到 ____________；10-7（ 2）将 PH=8 地 Ba(OH) 2溶液与 PH=5 地稀盐酸混淆，并保持在 100°地恒温，欲使混淆溶液地PH=7 ，则 Ba(OH) 2溶液和盐10-7 10-6 C(H+)酸地体积比为 __________.第二节水地电离和溶液地酸碱性(第 2课时)教案【课标要求】⒈认识溶液地酸碱性和pH 地关系⒉掌握相关溶液ｐＨ值地简单计算⒊认识常用地酸碱指示剂【学习要点】⒈水地离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性地关系⒉相关溶液ｐＨ值地简单计算【学习难点】ｐＨ值地计算【学习过程】【情形创建】二、溶液地酸碱性和pH⒈定义： PH=，宽泛 pH 地范围为 0～ 14.注意：当溶液中[H+] 或 [OH-]大于 1mol/L 时，不用pH 表示溶液地酸碱性.⒉意义：溶液地酸碱性常温（25℃）+-+- 7中性溶液： C(H )C(OH )C(H) 1× 10mol/LpH7+-+-7酸性溶液： C(H )C(OH )C(H) 1× 10mol/L pH7碱性溶液： C(H +)C(OH -)C(H +) 1 ×10-7 mol/L pH7⒊溶液 PH 地测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用地酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液.常用酸碱指示剂地ｐＨ变色范围指示剂变色范围地ｐＨ石蕊<５红色5－ 8 紫色>8 蓝色甲基橙<3.1 红色 3.1－ 4.4 橙色>4.4 黄色酚酞<8 无色8－ 10 浅红色>10 红色（ 2）ｐＨ试纸法使用方法：（3） PH计法三、 PH 地应用阅读教材P49-50四、相关pH 地计算（一）单调溶液地PH 计算1、分别求 0.05mol/LH 2SO4溶液和 0.05mol/L Ba(OH)2溶液地 PH 值 .2、已知常温下浓度为31%，求该溶液地 PH 值 .0.01mol/L 地 CH COOH溶液地电离度为（二）酸碱混淆溶液地PH 计算3、将 PH=2 地 H2SO4溶液与 PH=4 地 H2SO4溶液等体积混淆后,求溶液地 PH 值 .4、将 PH=8 地 NaOH 溶液与 PH=10 地 NaOH 溶液等体积混淆后,求溶液地 PH 值 .5、常温下 PH=4 地 HCl 和 PH=10 地 NaOH 分别按体积比为1： 1， 11： 9， 9： 11 混淆，分别求三种状况下溶液地PH 值.（三）酸、碱加水稀释后溶液地PH 值6、常温下，将PH=1 地 H2SO4溶液和 PH=13 地 NaOH 溶液分别稀释1000 倍，求所得溶液地PH值.思虑：若在常温下，将PH=1 地 CH3COOH 溶液和PH=13 地 NH3·H2O 溶液分别稀释1000倍，则所得溶液地PH 值在什么范围以内.[反应练习 ]1．求以下溶液混淆后地 pH：(1) 把 pH＝ 2 和 pH=4 地两种强酸溶液等体积混淆，其pH＝ .(2) 把 pH＝ 12 和 pH＝ 14 地两种强碱溶液等体积混淆，其pH=.(3) 把 pH＝ 5 地 H SO 溶液和 pH＝ 8 地 NaOH 溶液等体积混淆，其pH＝ .242．室温时，将 PH=5 地 H2SO4溶液稀释10 倍，则 C（H +）： C（ SO 2-） = ；4若再将稀释后地溶液再稀释100 倍 ,则 C（ H+）： C（ SO42-） =.2． 20mL0.01mol ／ LKOH 溶液地pH 为； 30mL0.005mol ／ LH SO 溶液地pH 为；两溶液混淆24后，溶液地 pH 为 .C(OH-)3．设水地电离均衡线如右图所示.（ 1）若以 A 点表示 25°时水在电离均衡时地粒子浓度，当温度高升到 100°时，水地电离均衡状态到 B 点，则此时水地离子10-6积从 _________增添到 ____________；10-7（ 2）将 PH=8 地 Ba(OH)2溶液与 PH=5 地稀盐酸混淆，并保持在 100°地恒温，欲使混淆溶液地PH=7，则 Ba(OH)2溶液和盐10-710-6 C(H+)酸地体积比为 __________.。
水的电离和溶液的pH 说课稿 教案 教学设计
教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教学重点：有关pH的简单计算教学难点：熟练掌握有关pH的计算教学过程：复习提问：①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H+]？②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等（填“相等”或“不等”）。
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。
（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H2SO4、CH3COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH3COOH 。
（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）减小小于（填“大于”或“小于”）m 倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。
③pH的有关计算：（1）求酸或碱溶液的pH a·先判断溶液的酸碱性（2）求强酸或强碱稀释后的pH b·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH 由pH =-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由K w = c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14 求c（H+），再求pH板书：三、有关溶液pH 的计算（一）强酸、强碱自相或互相混合（体积变化忽略不计）（1）酸I+酸II [H +] = II I II I V V H n H n ++++)()((2)碱I+碱II [OH -] = II I II I V V OH n OH n ++--)()(（3）酸I+碱II完全中和：[H +] = [OH -] = 1710-⨯mol/L 酸过量： [H +]= II I II I V V OH n H n +--+)()(碱过量：[OH -] = II I II I V V H n OH n +-+-)()((二)溶液酸碱性pH 计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。
水的电离及溶液的PH值(第一课时)教案
第二节水的电离及溶液的PH值(第一课时)试回答以下几个问题：1、弱电解质电离有何特点？2、根据电解质的分类，水属于哪一类？一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱电解质，能微弱电离。
问题：醋酸在水分子作用下电离的方程式如何书写？水的电离方程式如何书写？电离方程式：或问题：根据弱电解质的电离平衡分析如何改变条件，能使水的电离平衡向左或向右移动？并由此归纳出哪些因素可以影响水的电离平衡？2。
水的电离平衡移动a、b、二、水的离子积水的离子积常数：K W= 又称一定温度时，K W是个常数，25℃时，K W=1×10-14例：25℃时某盐酸溶液中由水电离出的C（H+）为10-12mol/L，求由水电离出的c（OH-）？水电离出的c（H+）和c（OH-）是什么关系？此时H2O电离出的c（H+）·c（OH-）等于多少？溶液中[OH-]又是多少？溶液中的c（H+）·c（OH-）又等于多少？结论：（1）任何水溶液中，水所电离而生成的[H+]=[OH-]（2）K W不仅适用于纯水，也适用于酸，碱，盐的稀溶液。
即在任何水溶液中，K W=[H+]×[OH-] 不完全电离、可逆过程存在电离平衡、条件改变电离平衡发生移动弱电解质通过多种方式说明水是弱电解质I、水的导电实验II、实验数据（25℃时）H2O == H++ OH-初始浓度55.6 0 0平衡浓度55.6-10-710-710-7 A、升高温度(水的电离是一吸热过程)如:100时,水中[H+]=[OH-]=10-6B、加入HCl（HAc）（浓度）C、加入NaOH（NH3·H2O）（浓度）D、加入其它能使水中[H+]和[OH-]变化的物质（NaHSO4、Na、Na2CO3）（浓度）根据数据求出25℃时水的离子积常数过渡：在溶液又是什么情况？【解答】常温下当向水中加入盐酸时，水的电离平衡移动，其溶液中H+、OH-浓度如何变化？此时说明酸性溶液中存在OH-，碱性溶液中存在H+。
化学教案-水的电离和溶液的pH值
化学教案－水的电离和溶液的pH值一、教学目标1、理解水的电离过程，掌握水的离子积常数的概念及表达式。
2、了解溶液的酸碱性与 pH 值的关系，掌握 pH 值的计算方法。
3、能够运用水的电离和溶液 pH 值的知识解决实际问题。
二、教学重难点1、重点（1）水的电离平衡及影响因素。
（2）溶液 pH 值的计算。
2、难点（1）水的离子积常数的应用。
（2）酸碱溶液混合后 pH 值的计算。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会接触到各种各样的溶液，比如食醋、柠檬汁、肥皂水等。
这些溶液有的呈酸性，有的呈碱性，那么溶液的酸碱性是如何衡量的呢？这就涉及到我们今天要学习的内容——水的电离和溶液的 pH 值。
（二）水的电离1、水的电离方程式水是一种极弱的电解质，能够发生微弱的电离：H₂O ⇌ H⁺＋OH⁻2、水的离子积常数在一定温度下，水电离出的 H⁺和 OH⁻的浓度乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用 Kw 表示。
Kw ＝ H⁺OH⁻。
例如，在 25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。
需要注意的是，水的离子积常数只随温度的变化而变化，温度升高，Kw 增大。
3、影响水的电离平衡的因素（1）温度升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw 增大；降低温度，水的电离平衡向左移动，电离程度减小，Kw 减小。
（2）外加酸碱向水中加入酸或碱，会抑制水的电离。
例如，加入盐酸，H⁺浓度增大，平衡向左移动；加入氢氧化钠，OH⁻浓度增大，平衡向左移动。
（3）外加可水解的盐向水中加入可水解的盐，会促进水的电离。
例如，加入氯化铵，NH₄⁺水解结合 OH⁻，使平衡向右移动。
（三）溶液的酸碱性与 pH 值1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 H⁺和 OH⁻浓度的相对大小。
当 H⁺＝ OH⁻时，溶液呈中性；当 H⁺＞ OH⁻时，溶液呈酸性；当 H⁺＜ OH⁻时，溶液呈碱性。
高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》教学设计
高二化学教案：《水的电离和溶液的pH值》教学设计教学目标知识目标了解水的电离和水的离子积；了解溶液的酸碱性和pH 值的关系掌握有关pH值的简单计算。
能力目标培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，分析问题、解决问题的能力。
通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。
情感目标对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
教学建议教材分析本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。
一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。
然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。
本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。
教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。
在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。
在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。
从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。
教材还安排了“资料”和“阅读”，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。
还应注意的是，根据新的国家，教材将“pH值”改称为“pH ”。
教学中要以教材为准，不可读错。
教法建议推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因。
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《第二节 水的电离和溶液的pH值》教案 第一课时 教学内容：水的电离和水的离子积 教学目的：1、了解水的电离和水的离子积 2、学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH- 的浓度。 教学重点：水的离子积 教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH
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教学方法：启发、讨论、归纳 教学过程： [前置知识扫描] 1、 H3PO4中各种离子浓度的大小（不考虑水的电离） 2、 写出下列物质的电离平衡方程式 H2SO4、HCIO、NH3·H2O、NaHCO3、KHSO4、 [新课的准备] 请学生回答弱电解质包括哪些物质？弱酸、弱碱和水。 复习初中化学中学习的PH与溶液酸碱性的关系。 [新课进行] 一、水的电离 1、用灵敏的电流计测定纯水的导电性可知：纯水具有导电性，但极其微弱，为什么呢？说明： （1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。 水的电离方程式：H2O + H2O = H3O+ + OH-
简写为：H2O = H+ + OH- （2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。 ∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L 而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数 [结论] ]CH+ ·COH-=KW KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。 二、影响水的电离的因素 ① 加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变； ② 加入某些盐，促进水的电离，KW不变； ③ 电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW =1×10－12。 ④ 其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。 [讨论] CH+ =1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中CH+ = COH- 纯水中溶液H＋、OH－ 浓度的计算方法：
CH+ = COH- =Kw。 三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度 水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。 例1、0﹒1mol/LHCI中CH+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度 [分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+ 很大，是主要的，水电离的CH+ 很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。 ∴CH+=0﹒1mol/L 溶液中COH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L 此COH- 就是水电离出的OH- 浓度。 ∴CH+（水）= COH-（水）=10-13 mol/L 结论：纯水中KW=10-14为单纯水的离子积常数。 对于酸或碱来说，溶液中的H+ 浓度和OH- 浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。 例2、0﹒1mol/L下列物质的溶液中，CH+ 和COH- 的大小顺序 （1）HCI （2）Ba（OH）2 （3）HF （4）NaOH (5)CH3COOH 例3、将水升温到95℃时，水的电离程度将 ，水的离子积常数将 水的H+ 浓度和OH- 浓度将 ，此时溶液呈 性，pH 7。 四、巩固练习 书面作业：1、教材上习题 2、求0﹒01mol/LNaOH溶液中COH- 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
第二课时 教学内容：溶液的酸碱性和pH值 教学目的：1、了解溶液的酸碱性和pH的关系 2、学会溶液pH的简单计算 教学重点：溶液的酸碱性和PH的关系 教学难点：关于溶液pH的计算 教学方法：推理法、讲述法、分析比较法 教学过程： 一、溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性与CH+ 、COH- 的关系 [提出问题]： 纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？建立新平衡时溶液中的CH+ 、COH- 如何变化？ [分析讨论，总结规律]： 结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，CH+ 、COH- 的乘积是一个常数（1×10-14） 溶液酸碱性 CH+ COH- CH+ 、COH- CH+ ·COH- 酸性 ＞10-7mol ＜10-7mol CH+＞COH- 1×10-14 中性 =10-7mol =10-7mol CH+ = COH-
碱性 ＜10-7mol ＞10-7mol CH+＜COH- [强调指出]：任何水溶液中存在的H+ 和OH- 作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点） 2、溶液的pH （1）为什么要引入溶液的pH 示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。 （2）表示方法： pH= -Ig CH+ （3）意义：表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。 （4）示例： A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶液的pH. B、求10ml的0.2 mol/L的H2SO4的pH. 如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH. C、怎样求pOH？ 二、溶液的酸性的强弱与酸的强弱 （1）酸的强弱是以电解质的电离来区分的：强电解质完全电离的酸是强酸，弱电解质只有部分电离的酸是弱酸；溶液的酸性是由溶液中CH+决定的，CH+越大的溶液，则酸性越强，反之越弱。 （2）观点：①强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强②酸性强的溶液不一定是强酸③酸性相同的溶液，弱酸浓度大，中和能力强④中和能力相同的酸提供H+的物质的量相同，但强酸溶液的酸性强。 安排学生课后阅读资料，并完成某些物质的pH的测定，以激发学生的兴趣，培养实验能力。 三、巩固练习 口头作业：教材中二、三两大题 书面作业：计算0﹒01mol/LNaOH溶液、0.01 mol/L的H2SO4溶液的pH. 如果将它们等体积混合，确定溶液的酸碱性，并计算混合液的pH.
第三课时 教学内容：强酸强碱溶液及混合溶液的pH计算 教学目的：1、了解pH的测定方法 2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算 教学重点：学会方法，训练思维，掌握基本计算格式 教学方法：分析、推理 教学过程： 一、 pH的测定 1、pH值的改变 ①pH﹤7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH每减小1个单位，CH+ 增大10倍 ②pH﹥7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。pH每增加1个单位，CH+ 减小10倍。 ③pH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液 ④pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍；pH每降低一个单位，对于强碱需要稀释10倍，而对于弱碱稀释的倍数超过了10倍。 2、测定方法：测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小，使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值。另外也可用pH计准确测定。 二、关于pH值的计算 1、酸性溶液：按C→CH+→pH 2、碱性溶液：按C→COH-→CH+→pH 3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的CH+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！ 对于碱溶液中的COH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！ PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。 极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。 4、强酸与强弱溶液混合的计算： 反应的实质：H++OH-=H2O 三种情况： （1）恰好中和，pH=7 （2）若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。 （3）若余碱，先求中和后的COH-，再通过KW求出CH+，最后求pH。或先求pOH，再由pH=14-pOH。 5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H （1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。 （2）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。 （3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。 （4）若酸与碱溶液的pH之和等于14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+ 和OH- 恰好中和，谁弱谁的H+ 或OH- 有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。 三、例题讲解 1、把1mL0﹒05mol/L的H2SO4加水稀释制成100mL溶液，求稀释前和稀释后溶液的pH. 以及由水电离产生的CH+. 答案：4 6 10-10 10-8 2、等体积混合0﹒1mol/L的盐酸和0﹒06mol/L的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于多少？ 答案：12 3、室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，则CH+：C(SO42-) =？将稀释后的溶液再稀释100倍，CH+：C(SO42-) =？ 答案：2：1 20：1 四、作业：将10mL0﹒1mol/L的盐酸和10mL0﹒1mol/L Ba（OH）2溶液混合求pH？