高一化学易错题集锦及分析一总结
高一化学必修一知识点易错点总结5篇分享
高一化学必修一知识点精选易错点总结5篇提供高中学习容量大，不但要掌握目前的知识，还要把高中的知识与初中的知识溶为一体才能学好。
在读书、听课、研习、总结这四个环节都比初中的学习有更高的要求。
下面就是给大家带来的高一化学必修一知识点，希望对大家有所帮助！一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物?食谱鞣稚⒅?(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A、化合反响(A+B=AB)B、分解反响(AB=A+B)C、置换反响(A+BC=AC+B)D、复分解反响(AB+CD=AD+CB)(2)根据反响中是否有离子参加可将反响分为：A、离子反响：有离子参加的一类反响.主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响.B、分子反响(非离子反响)(3)根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A、氧化复原反响：反响中有电子转移(得失或偏移)的反响实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大局部的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子.它不仅表示一个具体的化学反响,而且表示同一类型的离子反响.复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反响;假设离子之间能发生反响,那么不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)那么应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反响表达式是否正确(过量、适量)3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反响)——是复原剂(有复原性)得到电子——化合价降低——被复原(发生复原反响)——是氧化剂(有氧化性)教学课题氧化复原反响课时1教学目标(三维目标)【知识与技能目标】1、了解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响。
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题八氧化还原反应含解析
易错点一：氧化还原反应【易错题典例】成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰【答案】C【错因分析】明确成语的含义，结合所涉及的化学反应中是否存在元素化合价的变化判断是否是氧化还原反应，解题中易出现的错误为：（1）不明确成语的含义，胡乱判断；（2）不能准确判断组成物质的元素化合价的变化情况；（3）对判断氧化还原反应的判剧不了解；（4）部分学生还停留在根据得失氧来判断氧化还原反应，未及时更新新的氧化还原反应的概念。
【解题指导】有新物质生成的变化属于化学变化，在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，很明显判断是否是氧化还原反应，可直接根据是否存在元素化合价的变化即可。
其中氧化反应是元素化合价升高的反应，还原反应是元素化合价降低的反应，氧化还原反应是指凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，特别注意的是氧化还原反应的本质是电子转移。
易错点二：重要的氧化剂【易错题典例】前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确；B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；C．H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D 正确；故选C。
高中化学必修一易错题分析
学习好资料 欢迎下载高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析本次测试得分率最低的三道题目分别为第6题（42.50%）、第7题（40.00%）和第15题（37.50%）第6题考查学生离子方程式正误的判断。
解析：铁与稀硫酸反应生成Fe 2＋，A 项不正确；磁性氧化铁溶于盐酸有Fe 2＋、Fe 3＋生成，其离子方程式为Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ，B 项不正确；C 项中离子方程式电荷不守恒，故C 项不正确。
离子方程式正误的判断是高考中是必考的，要求学生对该知识一定要完全掌握，在平时的教学中，我们要注意这些方面的培养，同时，也要教会学生对付这些题目的技巧。
第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。
反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。
B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。
C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。
D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。
学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。
第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。
错误较多的还是方程式的书写方面。
高考化学常见易错题解析与技巧分享
高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。
化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。
本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。
一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。
氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。
因此，答案为A。
2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。
选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。
二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。
代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。
因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。
2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。
题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。
因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。
三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)下册：专题六 富集在海水中的元素——氯 Word版含解析
易错点一：氯气的性质及实验室制法【易错题典例】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是() A．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水B．吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟D．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应【答案】BD．甲烷分子中不含不饱和键，甲烷和氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物氯化氢，不是加成反应，是取代反应，故D错误；故选B。
【错因分析】考查氯气的性质以及实验室制氯气的尾气处理，易错点：（1）反应不能加强热：因为浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl 的利用率；（2）稀盐酸不与MnO2反应，因此不可用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气；（3）氯气中混入HCl的除杂：HCl的除杂一般使用饱和食盐水，因为水会吸收部分的氯气；（4）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应，因此浓盐酸不能耗尽。
【解题指导】明确氯气的性质及实验室制备氯气的原理是解题关键；本题具体分析为：澄清石灰水所含溶质氢氧化钙少，吸收效果差，常用氢氧化钠吸收；氯气跟氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠(NaClO)、氯化钠和水，在酸性条件下，-1价氯和+1价的氯发生价态归中反应生成氯气；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；能发生加成反应的分子须具有不饱和键，甲烷没有不饱和键，甲烷和氯气的混合气体中发生了取代反应；据此分析即可解题。
易错点二：氯离子的检验【易错题典例】向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是()A．①②B．②③C．①③D．②④C【答案】【解题指导】明确溶液里存在的离子微粒是解题关键，常见银盐中AgCl为白色、AgBr为浅黄色，AgI为黄色，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-离子，四种溶液：①氯水含有氯离子；②氯酸钾不含有氯离子；③氯化钠含有氯离子；④四氯化碳中不含有氯离子，以此解答。
(人教版2019必修第一册)高一化学易错题典例精讲与习题精练 易错专题29 化学键(原卷版+解析)
易错专题29 化学键易错点一 离子键、共价键的判断与比较【易错典例】下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A ．2SO 和NaOHB ．2CO 和2H OC ．2Cl 和HClD ．4CCl 和NaCl【解题必备】 一、离子键二、共价键1．化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。
(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。
(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素，如铵盐中含离子键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝中所含的是共价键，属于共价化合物。
2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH ；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl 3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH 4Cl 。
【变式突破】下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 A ．3PHB ．22H OC ．4NH ClD ．22Na O易错点二 电子式的书写【易错典例】下列化学用语表达正确的是 A ．HCl 的电子式：B ．用电子式表示NaCl 的形成过程：C ．Na 2O 2的电子式：D ．水的电子式：【解题必备】 一、用电子式表示物质(1)原子：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子。
(2)离子：①主族元素的简单阳离子：电子式就是其离子符号。
如：Na +、Mg 2+。
②主族元素的简单阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并在符号外加[ ]，然后在[ ]右上角标上电荷符号。
如：。
③原子团离子：表示出离子内原子间的共用电子对，然后加[ ]，并在[ ]右上角标上电荷符号。
高考化学常见易错题解析
高考化学常见易错题解析高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。
在备考过程中，经常会遇到一些容易出错的题目，这些题目往往需要我们对知识点的理解有更深入的掌握。
接下来，我将针对高考化学常见的易错题进行解析，帮助考生们更好地备考化学科目。
一、氧化还原反应类氧化还原反应是高考化学中的重要概念之一，也是考生们易错的一个重点。
以下是一道典型的易错题：题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. H2O2 → H2O + O2B. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的反应。
A、B、C选项中都有氧原子的转移，符合氧化还原反应的特点，而D选项中电子没有发生转移，所以答案是A、B、C。
二、酸碱中和反应类高考中，酸碱中和反应也是考点之一。
以下是一道典型的易错题：题目：酸溶液中加入碳酸钠后，产生了气泡，下列反应中产生气泡的是：A. HCl + Na2CO3 → NaCl + H2CO3B. HNO3 + Na2SO4 → NaNO3 + H2SO4C. CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2CO3D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O解析：碳酸钠和酸反应会产生二氧化碳气体的气泡。
根据反应方程式，只有A和C选项中含有碳酸钠，所以答案是A、C。
三、有机化学反应类有机化学是高考化学中的难点，也是考生易错的一个方面。
以下是一道典型的易错题：题目：已知反应方程式CH3OH + O2 → CO2 + H2O，下列说法正确的是：A. CH3OH氧化剂，O2还原剂B. CH3OH还原剂，O2氧化剂C. CH3OH和O2都是氧化剂D. CH3OH和O2都是还原剂解析：在该反应中，CH3OH被氧化生成CO2，而O2被还原生成H2O。
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)下册：专题五 无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
易错点一：二氧化碳的化学性质【易错题典例】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③【答案】B【错因分析】本题考查碳元素及其化合物的性质，易错点：（1）弱酸不能制强酸，则CaCl2溶液中通入CO2不可能生成碳酸钙沉淀，原因是碳酸不能制盐酸；（2）对碳酸盐的性质理解不够，则碳酸钙能溶解于CO2的水溶液；（3）对碳酸钠和碳酸氢钠性质差异不熟悉，常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则饱和碳酸钠溶液里通过量CO2会有碳酸氢钠沉淀析出。
【解题指导】明确二氧化碳的性质是解题关键，可先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项，特别注意结合复分解反应的条件，如弱酸不能制弱酸，则则CaCl2溶液中通入CO2不可能生成碳酸钙沉淀，原因是碳酸不能制盐酸，另外碳酸盐能溶解于CO2的水溶液，据此分析即可。
易错点二：硅和二氧化硅【易错题典例】下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸【答案】D【解析】A．硅单质是半导体材料，可以导电，但属于非金属材料，故A错误；B．硅的化学性质不活泼，但硅属于亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不能以游离态存在，广泛存在于矿物和岩石中，故B错误；C．酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，不能够与水反应生成相应的酸，故C错误；D．盐酸和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，二氧化硅和盐酸不反应，然后采用过滤的方法除去氯化钙，所以能除去杂质，故D正确；故选D。
【错因分析】考查硅及二氧化硅的性质、存在形式，易错点：（1）硅单质虽然不活泼，但硅元素属于亲氧元素，导致硅元素不能在自然界中以游离态存在；（2）对酸性氧化物概念的理解不够，酸性氧化物能与碱溶液作用生成盐和水，但不一定能与水化合，如二氧化硅对应的硅酸不溶，则二氧化硅不能与水化合；（3）能导电的不一定是金属，如晶体硅是半导体材料，是非金属单质，不是金属。
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高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO42、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。
（2）上述方法的优点是。
5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2OD、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl6、 G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H2O X+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO32、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。
（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。
（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。
3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、熔融NaCl4、下列叙述中正确的是（）A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质5、有下列三个氧化还原反应①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl6、下列粒子中，氧化性最强的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+D、Fe2+7、关于离子反应，下列说法正确的是（）A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质高一化学易错题集锦及分析一答案元素化合物与化学概念部分编稿：孟海燕审稿：赵宏伟责编：顾振海一、元素化合物知识1、解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。
D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。
答案：BD4、解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。
答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。
5、解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。
答案：B6、解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。
①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价W>G；②W+H2O X+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即X>W ③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：W>Y>G ④与③同理。
本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。
答案：B二、基本概念1、解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。
本题容易错在对反应条件的选择。
答案：D2、答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。
（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。
3、解析：A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。
答案：BD4、解析：A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。
答案：B D5、解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。
通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4> Cl2> FeCl3> I2，还原性顺序为：I－>Fe2+>Cl－。
除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。
答案：C6、解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。
答案：C7、解析：B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。
答案：A高一上学期化学错题集锦及分析二化学计算部分编稿：刘银审稿：赵宏伟责编：顾振海一、基本概念计算1、溶液浓度例题1：密度为1.45g?cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）A、29. 6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L2、溶解度计算例题2：t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定3、溶液稀释例题3：密度为0.91g/cm3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定例题4：将质量分数分别为5X%和X%的硫酸等体积混合后，其质量分数为（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、无法确定例题5：质量分数相同的浓氨水和浓氢氧化钠溶液，各取等体积分别与等体积水混合，所得氨水质量分数为a%，所得氢氧化钠溶液质量分数为b%，问a与b关系。
二、化学计算方法（一）守恒法例题6：体积比是3:2:1、同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，溶液中Cl-浓度比是（）A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3例题7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是（）A、36gB、24gC、12gD、6g例题8：在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为（）A、40.75B、29.375C、14.69D、无法计算例题9：将Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100mL溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为。