53种常见缓冲液配制方法(总结)
缓冲溶液配制方法
缓冲溶液配制方法纯化常用缓冲液配置方法1. 20mM MOPS Buffer，pH7.0称取4.12g MOPS，加入无水醋酸钠0.656g，加水800mL溶解搅拌溶解；用2M NaOH（80g/L）调节pH至7.0。
再加入EDTA0.5845g，加纯化水定容至1L。
2. 25mM Tris-HCl，0.1M NaCl，pH7.5称取3.025gTris，5.85gNaCl，加入约800ml纯化水，搅拌溶解，加入1.69mL的浓盐酸，加纯化水定容至1L。
3. 25mM Tris-HCl，0.5M Arginine（精氨酸），pH7.5称取3.025gTris，87.1g Arginine（精氨酸），加入约800ml纯化水，搅拌溶解，加入1.69mL 的浓盐酸，加纯化水定容至1L。
4. 2M tris-base ( 242.28g Tris-base，加纯化水定容至1L)5. 175mM Tris，75mM Nacl，pH7.1称取21.2gTris ，4.3875gNaCl，加入约800ml纯化水，搅拌溶解，加入3.75mL浓盐酸，加纯化水定容至1L。
6. 0.1M Acetate（醋酸盐），pH3.6称取NaAc（三水醋酸钠1.007g/无水醋酸钠0.6071g），加入冰醋酸5.29mL，加纯化水定容至1L。
7. 0.1M 醋酸（5.7mL醋酸，加纯化水定容至1L）8. 3M Ammonium sulfate(硫酸铵)，60mM sodium Acetate （醋酸钠），pH3.69. 5M Nacl (292.5g Nacl，加纯化水定容至1L)10. 1.1M Ammonium sulfate(硫酸铵)，20mM MOPS，pH7.0备注：以上溶液配置均以1L为基础单位化学物分子式及分子量Tris 分子式：C4H11NO3 分子量:121.14Arginine（精氨酸）分子式：C6H14N4O2分子量：174.20EDTA 分子式：C10H16N2O8分子量：292.248NaCl 分子量：58.5MOPS 分子式：C7H15NO4S 分子量：209.26CH3COOH 分子量：60.05CH3COONa 分子量：82.03CH3COONa·3H2O 分子量：136.08Ammonium sulfate(硫酸铵) 分子式：(NH4)2SO4 分子量：132 NaOH 分子量：40HCl 分子量：36.5。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法（一）甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸＋Y毫升0.2 mol/L HCl，再加水稀释至200毫升。
甘氨酸分子量＝75.07。
0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01 g/L。
（二）邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾＋Y毫升0.2 mol/L HCl，再加水稀释至20毫升。
邻苯二甲酸氢钾分子量＝204.23。
0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液含40.85 g/L。
（三）磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液Na 2HPO 4分子量＝141.98；0.2 mol/L 溶液为28.40 g/L 。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量＝178.05；0.2 mol/L 溶液为35.61 g/L 。
Na 2HPO 4·12H 2O 分子量＝358.22；0.2 mol/L 溶液为71.64 g/L 。
C 6H 8O 7·H 2O 分子量＝210.14；0.1 mol/L 溶液为21.01 g/L 。
（四）柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时能够每升中加入1克酚，若最后pH值有变化，再用少量50％氢氧化钠溶液或者浓盐酸调节，冰箱储存。
（五）柠檬酸-柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸：C6H8O7·H2O分子量＝210.14 ；0.1 mol/L溶液为21.01 g/L。
柠檬酸钠：Na3C6H5O7·2H2O分子量＝294.12 ；0.1 mol/L溶液为29.41 g/L。
（六）醋酸-醋酸钠缓冲液（0.2 mol/L）NaAc·3H2O分子量＝136.09；0.2 mol/L溶液为27.22 g/L。
冰乙酸11.8 mL稀释至1 L（需标定）。
（七）磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05 mol/L）X 毫升0.2 mol/L KH2PO4+Y毫升0.2 mol/L NaOH 加水稀释至20毫升。
各种缓冲液的配制方法_
各种缓冲液的配制方法Na2HPO4-柠檬酸钠缓冲液24。
2柠檬酸. H2O，分子量=210.14 0.1mol/L溶液含21.01g/L2柠檬酸钠. 2H2O，分子量=294.12；0.1mol/L溶液含29.4 g/LNaAC.3 H2O,分子量=136.09 0.2mol/L溶液含27.22g/L（1）醋酸盐溶液的配制：醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
用醋酸和醋酸钠配制的缓冲溶液的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，将PH=5.5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6 通常我们配制时会使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。
若是配制C(HAc)=0.1mol/L，则C(NaAc)=0.56mol/L 称量醋酸钠固体质量为82*0.56=46克量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.5=5.7mL。
缓冲液的配方大全
碳酸缓冲液的配置方法 [生物 ] 收藏转发至天涯微博缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。
pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。
多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。
在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。
每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。
在生化研究工作中，常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。
研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。
如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。
所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。
常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。
生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羟甲基氨基甲烷）等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。
如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。
硼酸盐：硼酸盐与许多化合物形成复盐、如蔗糖。
柠檬酸盐：柠檬酸盐离子容易与钙结合，所以存在有钙离子的情况下不能使用。
磷酸盐：在有些实验，它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物，重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。
而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。
三羟甲基氨基甲烷：它可以和重金属一起作用，但在有些系统中也起抑制作用。
其主要缺点时温度效应。
这点往往被忽视，在室温pH是7.8的Tris缓冲液，4℃时是8.4，37℃时是7.4，因此，4℃配制的缓冲液在37℃进行测量时，其氢离子浓度就增加了10倍。
在pH7.5以下，其缓冲能力极为不理想。
决定缓冲液pH值的因素设缓冲系统的弱酸的电离常数为K（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}pH = pKa + log {[共轭碱]/[弱酸]}这就是Henderson-Hasselbach 等式。
常用缓冲溶液的配制方法
常用缓冲溶液的配制方法简介缓冲溶液是一种能够稳定溶液中pH值的溶液，它通常由弱酸和其共轭碱（或弱碱和其共轭酸）组成。
在科学实验和生物学研究中，常常需要精确控制溶液的pH值，这就需要使用缓冲溶液。
本文将介绍几种常用的缓冲溶液及其配制方法，希望对实验科研工作者提供参考。
磷酸盐缓冲溶液磷酸盐缓冲溶液是一种常用的缓冲溶液，常被用于分子生物学和细胞生物学实验中。
它由磷酸盐酸（或碱）和其共轭碱（或酸）组成，可以在特定的pH范围内有效地稳定溶液的pH值。
配制方法磷酸盐缓冲溶液的配制方法如下：1.准备1M的磷酸盐酸（或碱）溶液，可以通过向蒸馏水中加入适量的磷酸（或磷酸盐）并搅拌溶解得到。
2.准备1M的磷酸盐共轭碱（或共轭酸）溶液，可以通过向蒸馏水中加入适量的磷酸（或磷酸盐）对应的碱（或酸）并搅拌溶解得到。
3.根据需要的缓冲溶液pH值，通过适当比例混合磷酸盐酸和磷酸盐共轭碱溶液，可以使用酸碱滴定法或pH计来完成溶液的调节。
需要注意的是，磷酸盐缓冲溶液在不同pH值下的配比不同，建议根据需要的pH值在事先制定好缓冲溶液的配比表。
Tris缓冲溶液Tris缓冲溶液是一种广泛应用于生化和分子生物学实验中的缓冲溶液。
它由Tris（Tris(hydroxymethyl)aminomethane）酸和其共轭碱（或酸）组成。
配制方法Tris缓冲溶液的配制方法如下：1.准备1M的Tris酸溶液，将适量的Tris酸加入蒸馏水中，并搅拌溶解得到。
2.准备1M的Tris共轭碱（或共轭酸）溶液，将适量的Tris共轭碱（或共轭酸）加入蒸馏水中，并搅拌溶解得到。
3.根据需要的缓冲溶液pH值，通过适当比例混合Tris酸和Tris共轭碱溶液，可以使用酸碱滴定法或pH计来完成溶液的调节。
需要注意的是，Tris缓冲溶液的pH值在不同温度下可能会有所偏差，因此在制备过程中可以参考相应的pH温度校正表。
PBS缓冲溶液PBS缓冲溶液是一种常用的生物学实验缓冲溶液，它是一种含磷酸盐的缓冲溶液。
各种缓冲液的配制方法
1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量 = 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。
Na2HPO4-2H2O分子量 = 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量 = 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
②5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L ）柠檬酸C 6H 8O 7·H 2O ：分子量210.14，0.1 mol/L 溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O ：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ） Na 2Ac·3H 2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 358.22，0.2 mol/L 溶液为71.64克/升。
Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = 156.03，0.2 mol/L 溶液为31.21克/升。
各种缓冲液的配制方法
各种缓冲液的配制方法缓冲液是一种用于调节溶液酸碱度（pH值）的溶液，它可以稳定溶液的pH值，满足实验的需要。
不同实验需要使用不同pH值的缓冲液，因此配制方法也会有所不同。
下面将介绍常见的几种缓冲液的配制方法。
1.磷酸盐缓冲液：磷酸盐缓冲液是最常用的一种缓冲液，在生物化学和分子生物学实验中广泛应用。
配制方法：-0.2M磷酸盐酸（pH2.5）：用稀磷酸（H3PO4）溶液调节酸度至所需pH值。
-0.2M磷酸盐盐（pH2.5）：用0.2M磷酸钠（Na2HPO4）溶液调节碱度至所需pH值。
-混合上述两种液体，按体积比例混合即可配制所需pH值的磷酸盐缓冲液。
2.乙酸缓冲液：乙酸缓冲液常用于酶催化反应的研究和生物制剂的稳定。
配制方法：-0.1M乙酸酸（pH3.6）：用浓烧碱（CH3COOH）溶液调节酸度至所需pH值。
-0.1M乙酸盐（pH3.6）：用0.1M乙酸钠（CH3COONa）溶液调节碱度至所需pH值。
-混合上述两种液体，按体积比例混合即可配制所需pH值的乙酸缓冲液。
3.碳酸氢盐缓冲液：碳酸氢盐缓冲液常用于生命科学实验中。
配制方法：-0.1M碳酸酸（pH6.0）：用稀碳酸（H2CO3）溶液调节酸度至所需pH 值。
-0.1M碳酸盐（pH6.0）：用0.1M碳酸氢钠（NaHCO3）溶液调节碱度至所需pH值。
-混合上述两种液体，按体积比例混合即可配制所需pH值的碳酸氢盐缓冲液。
4. Tris缓冲液：Tris缓冲液是一种多用途的缓冲液，在生物化学和分子生物学研究中广泛应用。
配制方法：- 0.1 M Tris酸（pH 8.0）：用三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液调节酸度至所需pH值。
- 0.1 M Tris盐（pH 8.0）：用0.1 M Tris盐溶液调节碱度至所需pH值。
- 混合上述两种液体，按体积比例混合即可配制所需pH值的Tris缓冲液。
配制缓冲液时需要准备所需浓度的酸液和盐液，然后根据所需pH值逐渐调整酸度和碱度至目标值。
各种缓冲液配制方法
各种缓冲液配制方法不同缓冲液的缓冲范围pH缓冲液是化学实验室中常用的一种试剂，可以帮助维持溶液的酸碱度。
下面介绍三种常用缓冲液的配制方法和缓冲范围。
一、甘氨酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）配制方法：取X毫升0.2 mol/L甘氨酸和Y毫升0.2 mol/L 盐酸，加入适量的水稀释至200毫升。
缓冲范围：pH值在2.2至3.6之间，X和Y的取值见上表。
二、邻苯二甲酸-盐酸缓冲液（0.05 mol/L）配制方法：取X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾和Y毫升0.2 mol/L盐酸，加入适量的水稀释至20毫升。
缓冲范围：pH值在2.2至3.8之间，X和Y的取值见上表。
三、磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液配制方法：根据上表中的数据，取相应的0.2 mol/L和0.1 mol/L的Na2HPO4和柠檬酸，加入适量的水稀释至20毫升。
缓冲范围：pH值在2.2至8.0之间，具体取值见上表。
以上缓冲液的配制方法和缓冲范围可根据实验需要进行调整和改变。
在实验过程中，正确选择缓冲液可以提高实验的成功率和准确性。
以下是已经修改好的文章：柠檬酸的浓度可以用毫升表示，其浓度数据如下：9.28 mL8.85 mL8.40 mL7.91 mL7.37 mL6.78 mL6.15 mL5.45 mL4.55 mL3.53 mL2.61 mL1.83 mL1.27 mL0.85 mL0.55 mL对于Na2HPO4，其分子量为141.98，0.2 mol/L的溶液需要28.40 g/L。
而Na2HPO4·2H2O的分子量为178.05，0.2 mol/L的溶液需要35.61 g/L。
最后，Na2HPO4·12H2O的分子量为358.22，0.2 mol/L的溶液需要71.64 g/L。
对于C6H8O7·H2O，其分子量为210.14，0.1 mol/L的溶液需要21.01 g/L。
以下是柠檬酸-氢氧化钠-盐酸缓冲液的相关数据：pH: 2.2.3.1.3.3.4.3.5.3.5.8.6.5钠离子浓度(mol/L): 0.20.0.20.0.20.0.20.0.35.0.45.0.38柠檬酸(g) 氢氧化钠(g) 盐酸(mL)C6H8O7·H2O NaOH 97% HCl (浓)210 210 210210 245 285266 84 8383 144 186156 160 116106 45 68105 126最终体积(L)：10使用时可以每升中加入1克酚。
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53种常见缓冲液配制方法（总结）
第一类：氢氧化物缓冲液
1、氢氧化硫酸缓冲液：添加一定量的硫酸钾到相当量的硝酸钾中，按需可加入一定量的氢氧化钠，并使氢离子浓度保持在 0.05~0.10mol / L，即可得到pH为2.5~3.0的硫酸缓冲液，其综合离子强度约为 0.150 mol/L。
2、硝酸缓冲液：将一定量的硝酸钾溶解于水中，并在此基础上添加一定量的氢氧化钠，使氢离子浓度保持在 0.1~0.2mol / L，即可得到pH 约为4.7的硝酸缓冲液，其综合离子约为 0.10~0.15 mol/L。
3、三甲基磺酰胺缓冲液：将一定量的三甲基磺酰胺溶解于水中，并在此基础上添加一定量的氢氧化钠，使得氢离子浓度保持在
0.05~0.10mol / L，即可得到pH为7.2~7.5的三甲基磺酰胺缓冲液，其综合离子约为 0.10 mol/L。
第二类：基态缓冲液
1、乙醇缓冲液：将一定量的乙醇溶解于水中，并在此基础上添加一定量的氢氧化钠，使得氢离子浓度保持在 0.1~0.2mol / L，即可得到pH 约为6.3的乙醇缓冲液，其综合离子约为 0.10~0.15 mol/L。
2、氢氟酸缓冲液：将一定量的氢氟酸溶解于水中，并在此基础上添加一定量的氢氧化钠，使得氢离子浓度保持在 0.05~0.08mol / L，即可得到pH约为2.2的氢氟酸缓冲液，其综合离子约为 0.06~0.10 mol/L。