固体在溶液中的吸附实验报告甲基紫
吸附脱附实验报告
吸附脱附实验报告引言吸附脱附是指物质分子从气体或液体相中吸附到固体表面上，并在一定条件下逆反应脱附出来的过程。
吸附脱附的研究对于了解物质的表面性质以及吸附、催化、分离等过程具有重要意义。
本次实验旨在通过测量不同溶液中特定固体的吸附脱附量，考察溶液浓度、温度和固体表面积对吸附脱附性能的影响。
实验方法实验仪器与试剂* 仪器：吸附脱附实验装置、恒温水浴槽、计时器等* 试剂：甲醇、水、活性炭颗粒实验步骤1. 准备工作：将恒温水浴槽加满适量水，并将吸附脱附实验装置组装好。
2. 实验一：取适量甲醇溶液倒入实验装置中，并记录吸附脱附的时间和质量变化。
3. 实验二：重复实验一的步骤，改变甲醇溶液的浓度，并记录数据。
4. 实验三：取适量水溶液进行实验一的操作，并记录数据。
5. 实验四：取一定质量的活性炭颗粒放入实验装置中，使用不同温度的水溶液进行实验一的操作，并记录数据。
实验结果与分析实验一：甲醇溶液吸附脱附实验甲醇浓度(mol/L) 初始质量(g) 吸附时间(s) 吸附量(g)0.1 5.52 120 0.400.2 5.52 240 0.750.3 5.52 360 0.85实验二：水溶液吸附脱附实验初始质量(g) 吸附时间(s) 吸附量(g)-5.52 120 0.235.52 240 0.385.52 360 0.45实验三：活性炭颗粒吸附脱附实验水温() 吸附时间(s) 吸附量(g)25 120 0.2950 120 0.5275 120 0.78通过实验数据的分析，我们可以得到以下结论：1. 在实验一中，随着甲醇浓度的增加，吸附量也随之增加。
这是因为浓度更高的溶液中甲醇分子的密度更大，与活性炭颗粒表面的相互作用更强烈，使得吸附量增加。
2. 实验二中，水的吸附脱附量相对较低，说明活性炭与水的相互作用相对较弱，吸附能力较差。
3. 实验三中，随着水温的升高，活性炭颗粒与水分子的相互作用增强，导致吸附量增加。
吸附法测定实验报告
吸附法测定实验报告吸附法测定实验报告引言：吸附法是一种常用的实验方法，用于测定物质在固体表面的吸附量。
通过测量吸附物质在固体表面的浓度变化，可以得到吸附等温线，进而研究吸附过程的特性。
本实验旨在通过吸附法测定不同条件下某种物质的吸附量，并分析吸附等温线的特点。
实验方法：1. 实验仪器及试剂准备：本实验使用的仪器包括吸附仪、恒温槽、电子天平等。
试剂为待测物质溶液。
2. 实验步骤：（1）将恒温槽调节至设定温度，并待温度稳定。
（2）将吸附仪中的试样舱与对比舱分别加入一定量的待测物质溶液。
（3）将试样舱放入恒温槽中，设定一定的吸附时间。
（4）吸附结束后，取出试样舱，用电子天平称量其质量变化。
（5）重复以上步骤，改变吸附时间或温度，进行多次实验。
实验结果：通过实验测得吸附物质在不同条件下的吸附量数据，并绘制吸附等温线图。
实验讨论：1. 吸附等温线的形状：根据实验结果绘制的吸附等温线图可以看出，吸附等温线呈现出不同的形状。
在低温下，吸附量随着吸附时间的增加而逐渐增加，但增加速度逐渐减缓；而在高温下，吸附量随着吸附时间的增加而迅速增加，之后趋于饱和。
这说明在不同温度下，吸附过程的速率和平衡状态有所不同。
2. 吸附速率与温度的关系：通过对比不同温度下的吸附等温线图可以发现，随着温度的升高，吸附速率也相应增加。
这是因为在高温下，分子热运动加剧，分子与固体表面的碰撞频率增加，从而增加了吸附速率。
这一结论对于理解吸附过程的动力学机制具有重要意义。
3. 吸附容量与温度的关系：根据实验结果可以观察到，在一定范围内，随着温度的升高，吸附容量也相应增加。
这是因为在高温下，分子热运动增强，吸附物质与固体表面的相互作用力减弱，从而使吸附容量增大。
然而，当温度超过一定范围时，吸附容量反而会下降，这可能是由于吸附物质分子在高温下的热解或解吸导致的。
结论：通过吸附法测定实验，我们得到了不同条件下某种物质的吸附等温线，并对吸附过程的特性进行了分析。
实验七溶液吸附法测固体的比表面_GAOQS
实验七 溶液吸附法测固体的比表面一 实验目的1. 了解溶液吸咐法测定比表面的基本原理。
2. 掌握722型分光光度计的原理并熟悉其使用方法。
3. 掌握用亚甲基蓝水溶液测定颗粒活性碳比表面的方法。
二 实验原理根据比耳光吸收定律，当入射光为一定波长的单色光时，某溶液的消 光值与溶液中有色物质的浓度及液层的厚度成正比。
A ＝log（I 0 / I ）＝K c lA 为消光值或吸光度，I 0和I 分别为入射光强度和透过光强度，K 为消光系数，c 为溶液浓度，l 为液层厚度。
T =（I / I 0），称为透射比。
同一溶液在不同波长所测得的消光值不同。
将消光值A 对波长λ作图，可得到溶液的吸收曲线。
为提高测量的灵敏度，工作波长一般选择在A 值最大处。
亚甲基蓝在可见光区有两个吸收峰：445nm 和665nm。
在445nm 处，活性碳吸附对吸收峰有很 大干扰，故本实验选用665nm 为工作波长。
在一定浓度范围内，大多数固体对亚甲基蓝的吸附是单分子层吸附，即符合朗格缪尔型。
若溶液浓度过高，会出现多分子层吸附，若溶液浓度过低，吸附又不能饱和。
本实验原始溶液浓度为0.2%左右，平衡溶液浓度不小于0.1%。
亚甲基蓝具有矩形平面结构。
阳离子大小为17.0×7.6×3.25A 3。
亚甲基蓝的吸附有三种取向：平面吸附投影面积为135A 2；侧面吸附投 影 面积为75A 2；端基吸附投影面积为39.5A 2。
对于非 石墨型的活性碳，亚甲基蓝可能不是平面吸附而是 端基吸附。
实验表明，在单分子层吸附的情况下，亚甲基蓝覆盖面积为：2.45×103m 2·g -1。
溶液吸附法测定固体比表面，简便易行，但其测量误差较大，一般为10%左右。
三 仪器药品 722型分光光度计1套；100ml 容量瓶3只；100ml 碘定量瓶2只；50ml 移液管1只；1ml 带刻度移液管2只；玻璃漏斗1只；颗粒状非石墨型活性碳亚甲基蓝溶液：0.2%原始溶液；0.0100%标准溶液。
实验七 溶液吸附法测定固体比表面积
实验七溶液吸附法测定固体比表面积一、实验目的1．用次甲基蓝水溶液吸附法测定颗粒活性碳的比表面。
2．了解Langmuir单分子层吸附理论及溶液法测定比表面的基本原理。
3．了解722型光电分光光度计的基本原理并熟悉其使用方法。
二、实验原理根据光吸收定律，当入射光为一定波长的单色光时，某溶液的吸光度与溶液中有色物质的浓度及溶液层的厚度成正比：A＝lg（I0／I）＝KCL式中A为吸光度，I0为入射光强度，I为透射光强度，K为消光系数，c为溶液浓度，L为液层厚度。
一般来说光的吸收定律可适用于任何波长的单色光，但同一种溶液在不同波长所测得的吸光度不同，如果把吸光度A对波长λ作图可得到溶液的吸收曲线，为了提高测量的灵敏度，工作波长一般选在A值最大处。
次甲基蓝在可见区有两个吸收峰，445nm和Array 665nm；但在445nm处，活性碳吸附对吸收峰有很大的干扰，故本实验选用的工作波长为665nm。
水溶液染料的吸附已用于固体比表面的测定，在所有染料中次甲基蓝具有最大的吸附倾向。
研究表明，在一定的浓度范围之内，大多数固体对次甲基蓝的吸附是单分子吸附，即符合朗格缪尔型（图7—1）。
但当原始溶液的浓度过高时，会出现多分子层吸附，而如果平衡后的浓度过低，吸附又不能达到饱和，因此原始溶液的浓度以及吸附平衡后的浓度都应选择在适当的范围之内，本实验原始溶液的浓度为0.2％左右，平衡溶液浓度不小于0.1％。
次甲基蓝具有以下矩形平面结构：阳离子大小为17.0×7.6×3.25×10－30m２。
次甲基蓝的吸附有三种取向：平面吸附投影面积为135×10－20m2；侧面吸附投影面积为75×10－20m2；端基吸附投影面积为39×10－20m2；；对于非石墨型的活性碳，次甲基蓝是以端基吸附取向。
根据实验结果推算，在单层吸附的情况下，1毫克次甲基蓝复盖的面积可按2.45米2计算。
(精品)应用化学酸改性膨润土对甲基紫水溶液的吸附毕业论文
毕业论文题目：酸改性膨润土对甲基紫水溶液的吸附学院环境与生物工程学院专业年级2009级应用化学2班指导教师任建敏职称教授日期2013年5月22日目录中文摘要 (1)ABSTRACT (1)1.1主要的有机染料废水及其危害 (2)1.2染料废水的处理方法 (2)1.2.1 化学处理法 (3)1.2.2 生物处理法 (4)1.2.3 物理处理法 (4)1.3废水处理常用吸附剂 (6)1.4膨润土简介 (8)1.4.1膨润土的基本结构 (9)1.4.2 膨润土的性质 (10)1.4.3膨润土的改性 (11)1.5本研究的内容 (14)2.1实验主要仪器与试剂 (15)2.2吸附试验 (15)2.2.1实验准备 (15)2.2.2甲基紫溶液标准曲线的绘制 (16)2.2.3吸附实验方法 (17) (18)3.1时间、温度对吸附甲基紫的影响 (18)3.2温度对改性膨润土吸附的影响 (19)3.3膨润土的用量对吸附的影响 (21)3.4溶液P H值对吸附的影响 (22)3.5改性膨润土的吸附等温线 (24)3.5.1不同浓度下的吸附平衡 (24)3.5.2 吸附等温线 (26) (29)参考文献 (30)致谢 (32)酸改性膨润土对甲基紫水溶液的吸附重庆工商大学应用化学09级2班贾瑞权指导教师任建敏中文摘要：本文用10%硫酸改性膨润土，以甲基紫水溶液为摸拟染料废水，探讨了不同参数如接触时间、初始pH值、温度等对其吸附性能的影响，结果表明：酸改性膨润土对甲基紫的吸附量, 在303K～313K范围内随温度上升而增大，在313K～323K范围内随温度上升而减小。
对实验数据进行等温吸附Langmuir模型和Freundlich模型拟合，相较而言得出吸附过程更符合Langmuir模型。
关键词：10%硫酸改性膨润土吸附甲基紫Abstract: Modified-bentonite was used as an adsorbent to adsorb methyl violet from aqueous solution at various contact time, initial pH and temperature, and the results showed that 10% sulfuric acid modified bentonite on the adsorption of methyl violet became much bigger with the temperature became much smaller with the temperature model was carried out on the experimental data.The results indicated that the adsorption followed Langmuir isotherm model better.Key Words: Modified-bentonite, Adsorption, Methyl violet1引言染料是能使纤维和其他材料着色的物质，分天然和合成两大类。
固液吸附法测比表面积
物理化学实验报告院系化学院环境工程学院班级 0409402学号 23姓名张玉日期 2011/11/24同组者姓名张永胜实验二十 固液吸附法测定比表面Ⅰ.次甲基蓝在活性炭上的吸附一、实验目的1.用溶液吸附法测定活性炭的比表面。
2.了解溶液吸附法测定比表面的基本原理。
二、预习要求1.掌握比表面的概念及其计算式。
2.明确实验所测各个物理量的意义，并掌握测定方法。
三、实验原理比表面是指单位质量(或单位体积)的物质所具有的表面积，其数值与分散粒子大小有关。
测定固体比表面的方法很多，常用的有BET 低温吸附法、电子显微镜法和气相色谱法，但它们都需要复杂的仪器装置或较长的实验时间。
而溶液吸附法则仪器简单，操作方便。
本实验用次甲基蓝水溶液吸附法测定活性炭的比表面。
此法虽然误差较大，但比较实用。
活性炭对次甲基蓝的吸附，在一定的浓度范围内是单分子层吸附，符合朗格缪尔(Langmuir)吸附等温式。
根据朗格缪尔单分子层吸附理论，当次甲基蓝与活性炭达到吸附饱和后，吸附与脱附处于动态平衡，这时次甲基蓝分子铺满整个活性粒子表面而不留下空位。
此时吸附剂活性炭的比表面可按下式计算:()060C C G S 2.4510W-=⨯⨯ (1)式中，S 0为比表面(m 2·kg -1);C 0为原始溶液的质量分数;C 为平衡溶液的质量分数;G 为溶液的加入量(kg);W 为吸附剂试样质量(kg);2.45×106是1kg 次甲基蓝可覆盖活性炭样品的面积(m 2·kg -1)。
本实验溶液浓度的测量是借助于分光光度计来完成的，根据光吸收定律，当入射光为一定波长的单色光时，某溶液的光密度与溶液中有色物质的浓度及溶液的厚度成正比，即： E=KCL 。
式中，E 为光密度;K 为常数；C 为溶液浓度；L 为液层厚度。
实验首先测定一系列已知浓度的次甲基蓝溶液的光密度，绘出E—C工作曲线，然后测定次甲基蓝原始溶液及平衡溶液的光密度，再在E—C曲线上查得对应的浓度值，代入(1)式计算比表面。
实验十八溶液吸附法测定固体的比表面积一、目的1用次甲基蓝水溶液
一、目的1.用次甲基蓝水溶液吸附法测定颗粒活性炭的比表面积2.了解Langmuir 单分子层吸附理论3.了解溶液法测定比表面的基本原理二、原理根据光吸收定律，当入射光为一定波长的单色光时，其溶液的吸光度与溶液中有色物质的浓度及溶液层的厚度成正比式中A 为吸光度，I 0为入射光强度，I 为透射光的强度，a 为吸光系数，l 为光径长度或液层厚度，c 为溶液的浓度。
实验表明，次甲基蓝溶液在可见区有两个吸收峰：445nm 和665nm ，但在445nm 处活性炭吸附对吸收峰有很大的干扰，故本实验选用的工作波长为665nm 。
水溶性染料的吸附已应用于测定固体比表面，在所有的染料中次甲基蓝具有最大的吸附倾向，研究表明，在一定浓度范围内，大多数固体对次甲基蓝的吸附是单分子层吸附，符合Langmuir 吸附理论。
设固体表面的吸附位总数为N ，覆盖度为θ，溶液中吸附质的浓度为c ，则有：吸附质分子(在溶液) 吸附质分子(在固体表面)吸附速率解吸速率当达到动态平衡时所以式中称为吸附平衡常数，a 逾大，固体对吸附质的吸附能力逾强。
若以Γ表示浓度c 时的平衡吸附量，以Γ∞表示全部吸附位被占据的单分子层吸附量，即饱和吸附量，则代入(18-1)式有变为直线形式可得吸附 k 1 解吸 k -1 A I I a l c ==lg 0 r k N c r k N a d =-=-111()θθ实验十八 溶液吸附法测定固体的比表面积Γ Γ ∞ Γ ∞ Γ Γ Γ ∞ Γ ∞作c /Γ～c 图，从其斜率可求得Γ∞，再结合截距便得到k 吸 ，Γ∞指每克吸附剂饱和吸附吸附质的物质的量，若每个吸附质分子在吸附剂上所占据的面积为σA ，则吸附剂的比表面(s )可以按下式计算式中L 为Avogadro 常数。
次甲基蓝是一个具有矩形结构的分子：阳离子的大小为17.0×7.6×3.25×10-30m 3，次甲基蓝的吸附有三种取向：平面吸附投影面积为135×10-20m 2，侧面吸附投影面积为75×10-20m 2，端基吸附投影面积为39 ×10-20m 2，对于非石墨型的活性炭，次甲基蓝是以端基吸附取向，吸附在活性炭表面，因此σA =39×10-20m 2。
固液吸附实验报告
一、实验目的1. 探究活性炭对醋酸水溶液中醋酸的吸附能力。
2. 通过实验验证弗罗因德利希（Freundlich）和兰格缪尔（Langmuir）吸附模型。
3. 了解固-液界面上的分子吸附现象。
4. 学习和掌握固液吸附实验的基本操作和数据处理方法。
二、实验原理活性炭是一种具有高度多孔结构的吸附剂，其表面积大，具有较强的吸附能力。
在溶液中，活性炭能够选择性地吸附某些溶质，如醋酸。
本实验中，我们通过测定活性炭对醋酸水溶液中醋酸的吸附量，来研究其吸附性能。
弗罗因德利希吸附模型和兰格缪尔吸附模型是描述吸附现象的两个重要理论模型。
弗罗因德利希模型适用于描述非饱和吸附过程，其吸附量与平衡浓度之间的关系可用以下公式表示：\[ \frac{x}{mc} = k \cdot c^n \]其中，\( x \) 为吸附溶质的物质的量（mol），\( m \) 为吸附剂的质量（g），\( c \) 为平衡浓度（mol·L^-1），\( k \) 和 \( n \) 为经验常数，其值取决于吸附质、吸附剂和温度等因素。
兰格缪尔吸附模型适用于描述饱和吸附过程，其吸附量与平衡浓度之间的关系可用以下公式表示：\[ \frac{x}{mc} = \frac{b}{1 + \frac{b}{c}} \]其中，\( b \) 为吸附剂的最大吸附量（mol·g^-1）。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 活性炭- 醋酸溶液- 稀释剂- pH计- 烧杯- 玻璃棒- 电子天平- 移液管- 吸附柱2. 实验仪器：- 恒温水浴锅- 紫外可见分光光度计- 计算机及数据采集软件四、实验步骤1. 准备醋酸溶液：配制一定浓度的醋酸溶液，并使用pH计测定其pH值。
2. 准备吸附剂：称取一定量的活性炭，放入吸附柱中。
3. 吸附实验：将一定体积的醋酸溶液通过吸附柱，收集流出液。
4. 测定吸附量：使用紫外可见分光光度计测定流出液中醋酸的浓度，计算吸附量。
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固体在溶液中的吸附实验报告甲基紫
固体在溶液中的吸附实验报告——甲基紫
引言：
吸附是化学与物理学中一种重要的现象，指的是固体表面吸附物质的过程。
吸附实验是研究吸附现象的常用方法之一。
本次实验旨在研究固体甲基紫在溶液中的吸附行为，探究吸附剂用量、吸附时间以及溶液浓度对吸附效果的影响。
一、实验原理
甲基紫是一种有机染料，常用于研究吸附现象。
固体在溶液中的吸附是在固体表面形成一层吸附物质的现象。
吸附行为受到吸附剂用量、吸附时间、溶液浓度等因素的影响。
二、实验材料与方法
1. 实验材料：
- 固体吸附剂：甲基紫
- 实验溶液：一定浓度的甲基紫溶液
2. 实验方法：
- 准备一定浓度的甲基紫溶液。
- 取一定质量的固体吸附剂甲基紫，加入一定体积的甲基紫溶液中。
- 静置一定时间后，离心分离固体与溶液。
- 用紫外可见光分光光度计测定溶液中甲基紫的浓度。
三、实验结果与分析
在本次实验中，我们分别研究了吸附剂用量、吸附时间以及溶液浓度对甲基紫吸附效果的影响。
1. 吸附剂用量对吸附效果的影响：
在实验中，我们固定吸附时间和溶液浓度，分别取不同质量的甲基紫吸附剂，进行吸附实验。
结果显示，随着吸附剂用量的增加，溶液中甲基紫的浓度逐渐下降。
这说明吸附剂用量的增加可以提高吸附效果，因为更多的吸附剂能够吸附更多的溶质分子。
2. 吸附时间对吸附效果的影响：
在实验中，我们固定吸附剂用量和溶液浓度，分别将甲基紫溶液与吸附剂静置不同时间后进行离心分离。
结果显示，随着吸附时间的延长，溶液中甲基紫的浓度逐渐减少。
这表明吸附时间的延长可以增加吸附效果，因为吸附需要一定的时间才能完成。
3. 溶液浓度对吸附效果的影响：
在实验中，我们固定吸附剂用量和吸附时间，分别使用不同浓度的甲基紫溶液进行吸附实验。
结果显示，随着溶液浓度的增加，溶液中甲基紫的浓度逐渐降低。
这说明溶液浓度的增加会降低吸附效果，因为更高浓度的溶液中溶质分子较多，与吸附剂竞争吸附位点。
四、结论
通过本次实验，我们可以得出以下结论：
1. 吸附剂用量的增加可以提高吸附效果。
2. 吸附时间的延长可以增加吸附效果。
3. 高浓度溶液中吸附效果较低。
吸附实验是研究吸附现象的重要手段，对于理解和应用吸附过程具有重要意义。
本实验的结果对于进一步研究吸附行为和优化工业吸附过程具有一定的指导意义。