醋酸电离常数的测定实验报告

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篇一：实验四醋酸解离常数的测定

实验四醋酸解离常数的测定

(一)ph法

一.实验目的

1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用

2.学习醋酸

解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理醋酸(ch3cooh,简写为hAc)是一元弱酸,在水溶液中存

在如下解离平衡:

hAc(aq)+h2o(l)?h3o+(aq)+Ac-(aq)

其解离常数的表达式为

[c(h3o+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθahAc(aq)=—————————————c(hAc)/cθ

若弱酸hAc的初始浓度为c0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:

c(hAc)=（c0–x）mol?L-1

c(h3o+)=c(Ac-)=xmol?L-1

x

KθahAc=————c0–x

在一定温度下，用ph计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的ph。根据ph=-㏒[c(h3o+)/cθ]，求出c(h3o+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθahAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。

实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n

∑KθaihAci=1

θ

KahAc=————————

n

s=

三．实验内溶（步骤）

1．不同浓度醋酸溶液的配制

2.不同浓度醋酸溶液ph的测定四．数据记录与处理

温度＿18＿℃ph计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1

实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全

相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n

∑KθaihAci=1

KθahAc=————————

n

s=

Kθai(hAc)=2.925×10-5s=0.81×10-5

五．思考题;

1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种hAc溶液润冲?容量瓶是否要用hAc溶液润冲?为什么?

答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

2.用ph计测量溶液的ph时,各用什么标准溶液定位?

答：用与待测液ph值接近的标准溶液定位

3.测定hAc溶液的ph时,为什么要按hAc浓度由小到大的顺序测定?

答：以减小测量误差。

4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度

答：醋酸解离度a=————————————×100%；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随hAc浓度增大而减小。

（二）缓冲溶液法测定

一．实验目的

1．利用测缓冲溶液ph的方法测定弱酸的pKa。

2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理

在hAc和naAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，c(hAc)≈c0(hAc)；c(Ac-)≈c0（naAc）。酸性缓冲溶液ph的计算公式为

c(hAc)ph=pKθahAc–㏒————c(Ac-)c0(hAc)

θ

=pKahAc–㏒--------------c0（naAc）

对于由相同浓度hAc和naAc给成的缓冲溶液，则有

ph=pKθa（hAc）

本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的hAc溶液，在其中一份中滴加naoh溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份hAc溶液，即得到等浓度的hAc-naAc缓冲溶液，测其ph即可得到pKθahAc及KθahAc。

实验所测的4个pKθa(hAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(hAc)平均和标准偏差s：n

∑pKθa（hAc）实验i=1

pKθa（hAc）平均=———————————

n

误差△I=pKθa（hAc）实验-pKθa（hAc）平均

标准偏差s；

s=

三．数据记录与处理

温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿0.1＿mol?L-1

误差△I=pKθa（hAc）实验-pKθa（hAc）平均

4.2+4.3+4.75+4.55

pKθa（hAc）平均

=---------------------------=4.454

标准偏差s；

s=

△i=1=0.25△i=2=0.15△i=3=-0.3△i=4=-0.1

s=0.25

四．思考题

1.更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开。

θ

2．由测定等浓度的hAc和naAc缓冲溶液混合溶液的ph，来确定hAc的pKa的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的hAc-naAc缓冲溶液混合溶液的ph，反映了混合溶液中