最新高一必修一化学计算题上课讲义

一、计算选择

1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42- 的物质的量为 ( )

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )

A. +1

B. +2

C. +3

D. +4

3．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列叙述正确的是( )

A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn

C．反应中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（）

A.2b-c/2a

B. 2b-c/a

C. 2b-c/3a

D. 2b-c/6a

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）

A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12

L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）

A、450 ml

B、500 ml

C、400 ml

D、不能确定

9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）

A．0.1mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－1

10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到

最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）

A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL

11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。

要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为（）A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL 12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol

13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金铝的质量分数为（）

A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%

14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a＞c，则下列说法正确的是（）

A．残余的固体全部是铜

B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D．最后得到的溶液可能含Fe3+

15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含

Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比.

A．1:2:3 B 5:2:7C．2:3:7D．4:5:6

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL

稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完

全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀

的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所

示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为

1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集

到标准状况下的气体的体积为

A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL

二、计算题

1、有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g 氢气，试计算：

（1）被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）反应后所得溶质的质量分数？

2、将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况

下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

3．加热132g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为101g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

4、将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷

却后将剩余固体溶于300ml水中，求：

（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度

5．将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

①原合金中镁的质量为__________g ②铝的质量为_________g

③盐酸的物质的量浓度为__________mol/L

6、 把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入NaOH L mol 11-?溶液，生成沉 淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如下图所示。

求：（1）镁铝合金的质量组成。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B 点沉淀的质量。

7、现有MgO 和AL 2O 3的固体混合物，向其中加入100 mL 1 moL ·L -1稀H 2SO 4，充分反应后 向溶液中逐滴加入 1 moL ·L-1 的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液 体积之间的关系如图：（已知MgO 为碱性氧化物）

⑴NaOH 溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 。 ⑵混合物中，MgO 与AL 2O 3的物质的量之比为 。

⑶根据以上所给数据求出 x ＝ 。

8、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，

又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算：

（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；

（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。

9、在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应

停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

10、.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol

/LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

11．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，

还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是

。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是

。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为，c（Fe2+）为。

12、在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（1）需要消耗MnO2多少克？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？