无机化学实验第四版实验2铁钴镍

实验2４铁钴镍

一、实验目得

1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物得生成与氧化还原性质;

2、试验并掌握铁、钴、镍配合物得生成及在离子鉴定中得作用。

二、实验内容(实验现象根据自己所观察到得为准)

三、实验讨论(从自己实验操作展开) 四、实验思考题与习题

1、实验步骤（2)要求整个实验不能带入空气到溶液中,为什么？

F ｅ(Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色得转化过程。 ２.根据实验现象总结+2价得铁、钴、镍化合物得还原性与+3价得铁钴镍化合物氧化性得变化规律。

Ｆe （Ⅱ）、Co （Ⅱ）、Ni(Ⅱ）得氢氧化物都有还原性,其还原能力依Fe （Ⅱ)、Ｃo （Ⅱ)、Ni （Ⅱ)得顺序减弱。

Ｆe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ｎi （Ⅲ)在酸性介质中得氧化能力依Fe(Ⅲ）、Ｃｏ（Ⅲ）、Ｎi(Ⅲ)得顺序增加。

3、比较钴镍氨配合物得氧化还原性相对大小及溶液稳定性。

钴盐与镍盐生成碱式盐溶于过量得氨水生成氨配合物,Ｃｏ（Ⅱ)氨配合物易

氧化转化成 Ｃo （Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定。

4、为什么制取＋3价得钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化,而不+３价直接制取？

首先，作为最高价氧化值，Co 3+、Ni 3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态,故不用采用+3价直接氧化得到。其次,而C ｏ(ＯＨ)2、Ｎi(OH)２两性,在碱性条件下易被氧化成+３价氢氧化物。

5

3+3+2+

ﻩ

6.

配合物极易被氧化,它们得氢氧化物也易被氧化;Fｅ（Ⅲ)、Ｃo（Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强得氧化性,也易生成配合物。

７、（此题面字太多,不好打得,请谅解)

A:(NH4)2Fe (ＳO4）2

Ｂ:(NH4）２Fｅ（SO4)2溶液

C：Fe(OH）２

D：NＨ3

E：I2

F:Fe3+

G:KFe[Fe（CN）6]

H:BaSO4

这些方程式都就是简单得,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。