无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素-
微型实验设计 P 区非金属元素(卤素,硫)
2016 年 07 月 同 时对 低 年级 学生来 说 也 党员从思想上、 行 动上 入党 的 过 程， 起到很好的榜样示范作用。 (四)强素质树形象,突显党员先进性 作为 工 科 学 院 ， 学 院 注重引 导 和 鼓励 学生 积极 参 加 科 创 活动， 为 学生 搭建 良好的 科 技 创新 平 台 ， 夯 实学风。支 部 党 员 充分利用 资源 ， 积极 参 加 各 种活 动 ， 全心全意为学院贡献自 “挑战杯” 大学 己 的力量， 取 得 了 丰 硕 的 成果 。 组织 学生 参 加 广东省 “挑 战 生课 外 学 术 科 技 作 品 竞 赛 、 全 国 电 子 设 计大 赛 、 杯” 大学生 创 业 大 赛等 ， 取 得 显著 的 成 绩 。学生支 部 党 员 在学 真正成为学 习、 工作、 生 活 等 各 方面 都 发挥 了 先 锋 模 范 作 用， 生的 楷 模。 创 新高 等 学 校 学生党 支 部 立 项活动，能够 破 解 高校 基 层 有力 党组织工作面临的问题 ， 创新高 校 基 层党 组织 工 作机 制 ， 地引导基层党 组织 返 回战斗 堡垒 作 用，充分 发挥 党 员 的 先 锋 模范作用。 二、存在问题及努力方向 要努力 与教 （一） 学生党支部建设是党建工作其中一部分， 发动全院教工党员以及 学部门和院内教学管理工作开展探索， 其他老师了解、 参与学生工作， 并给予相关支持的力度并不足。
前言 （Microscale Chemical Experiment） 是 20 世 纪 微型 化 学实 验 80 年代国际公认能体现 绿色化学理念的一种化学实验的新技 具有 污 染 术 和新方法。其优点 是 ： 仪器 微 型 化 和 试剂 用量 少， 微型实验的开设对毒性 少， 现象明显， 快速， 节约， 安全等优点。 污 染 严 重， 操 作 复 杂的 化 学实 大， 药品贵， 耗量大， 易燃， 易 爆， 验尤为重要， 它能杜绝或明显减少实验过程中给环境带来的污 染， 体现了绿色化学的原则。同时微型化学对学生较好学习化 学也有显著影响。因此， 微型化学的开展和大力实施是非常必 要的。 二 氧 化 硫， 的 制 备 及性 质 实 本文对无 机化 学实 验 中 氯气， 适合 验进行了微型化设计 ， 目 的 是 使 这 些 实 验操 作 简单 便 捷， 学生操作。 1.实验部分 1.1 仪器与试剂 1.1.1 仪器 自由夹， 50ml 烧杯， 青霉素药剂瓶， 10ml 注射器， 20mL 注射 白纸， ， 直径为 6cm 的培养皿， ， 器， 输液管和 12 号注射器针头， 直径为 9cm 的培养皿 （作盖子） ， 滴管， 棉纸， 250mL 锥形 瓶， 配 烧瓶 夹 ， 酒精灯， 石 棉网， 火 三孔胶塞， 二孔胶塞 ， ， 横口管试管， 单颈烧瓶， 微型 柴， 药匙， 玻璃瓶， 塑料管， 带有玻璃阀门的导管， 微型集气瓶。 气体发生器， 微型气体发生和性质实验器， 1.1.2 主要试剂 20mL 4mol／LNaOH 溶 液 , 1g KMnO4, NaCl 溶 液 ， 4.5mL “84 消毒液” （约含 5%次氯酸钠） 硫酸 亚铁氨 2mol／L 浓盐酸， ， 溶 液 （新 制） 1% （w v） ， 亚 硫 酸 钠溶 液 （新 制） 1% （w v） ， 氯 0.05mol L 碘化钾 溶 液， 硫 氰 酸 钾溶 液 1% （w v） ， 鲜橙 汁 ， 浓盐酸， 淀粉 酸钾晶体， 4mol L KI 溶液 ， 4mol L NaBr 溶液 ， 四氯化碳， 溶液， 蒸馏水， Na2SO3(固体)， H2SO4 （1： 1） ， 紫色 石蕊 试液， Ba(OH)2 溶液， 溴水， 酸性 KMnO4 溶液， NaOH 溶液。 1.2 实验装置
p区非金属元素二实验报告
p区非金属元素二实验报告P区非金属元素二实验报告。
实验目的：本实验旨在通过实验操作，观察和了解P区非金属元素的性质和特点，掌握非金属元素的实验方法和实验技巧。
实验原理：P区非金属元素包括氧、硫、硒、碲和钋等元素。
这些元素通常以分子形式存在，具有较高的电负性和化学活性，常见于化合物中。
非金属元素在化学反应中通常表现出强烈的还原性和氧化性，具有重要的化学应用价值。
实验步骤：1. 实验前准备，准备好实验所需的试剂和仪器设备，保持实验环境整洁，确保实验安全。
2. 氧气的制备，将加热镁条放入试管中，用酸性高锰酸钾溶液滴入，观察气体的产生和收集。
3. 硫化氢气体的制备，将氢气通过硫磺粉末中，观察气体的产生和性质。
4. 硒的性质观察，将硒粉与浓硫酸混合，观察反应产物的性质。
5. 钋的性质观察，观察钋的物理性质和化学性质。
实验结果：1. 氧气，氧气是一种无色、无味、无臭的气体，能使燃烧物质燃烧更旺。
氧气的性质稳定，对生物和燃烧有重要作用。
2. 硫化氢气体，硫化氢气体有一股刺鼻的臭味，能使银镜变黑，表现出明显的还原性。
3. 硒，硒在浓硫酸中能产生具有刺激性气味的二氧化硫气体，表现出一定的还原性。
4. 钋，钋是一种放射性元素，具有高毒性和放射性，对人体和环境有严重危害。
实验结论：通过本次实验，我们对P区非金属元素的性质和特点有了更深入的了解。
氧气具有稳定的化学性质，对生物和燃烧有重要作用；硫化氢气体表现出明显的还原性和臭味特点；硒在浓硫酸中表现出一定的还原性；钋是一种具有高毒性和放射性的元素。
这些非金属元素在化学反应和工业生产中具有重要的应用价值，但也需要谨慎处理和使用，以防造成危害。
实验注意事项：1. 实验操作过程中要注意安全，避免接触有毒气体和放射性物质。
2. 实验结束后，要及时清理实验台和设备，保持实验环境整洁。
3. 实验废液和废气要进行妥善处理，避免对环境造成污染。
通过本次实验，我们对P区非金属元素的性质和特点有了更深入的了解，掌握了非金属元素的实验方法和实验技巧，为今后的化学实验和研究打下了良好的基础。
无机实验卤素实验报告
无机实验卤素实验报告
1.制备氯气：将氯化钙和浓盐酸混合，收集氯气，并进行测试。
2.制备溴水：将溴化钾和浓盐酸混合，收集溴水，并进行测试。
3.制备碘酒：将碘和酒精混合，收集碘酒，并进行测试。
4.制备氯化钾和溴化钾：分别将氯和溴与钾水合物反应，得到氯化钾和溴化钾，并进行测试。
5.制备氯化银和溴化银：分别将氯和溴与硝酸银反应，得到氯化银和溴化银，并进行测试。
实验结果：
1.氯气具有刺激性气味，可以漂浮在空气中，具有漂白作用。
2.溴水呈现棕色，具有刺激性气味，能与淀粉蓝反应产生蓝色。
3.碘酒呈现褐色，具有刺激性气味，能与淀粉蓝反应产生蓝色。
4.氯化钾为白色固体，易溶于水，呈现淡黄色溶液，具有刺激性味道。
5.溴化钾为白色固体，易溶于水，呈现黄色溶液，具有刺激性味道。
6.氯化银为白色固体，不溶于水，具有毒性。
7.溴化银为白色固体，不溶于水，具有毒性。
实验结论：
1.卤素元素具有较高的电负性，能与金属形成离子化合物。
2.卤素元素间的化合物具有较高的稳定性和活泼性。
3.卤素元素与氢气反应能形成相应的酸。
4.卤素元素与银离子反应能生成对应的卤化银沉淀。
实验思考：
1.在实验过程中，需要严格控制卤素元素和制备的化合物的使用量，避免对环境造成污染和对人体健康造成伤害。
2.在实验中，应注意安全，如佩戴实验手套和护眼镜等。
无机化学实验 p区非金属元素---卤素
1、氯酸钾和次氯酸钠的制备 2、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl—、Br—、I—的还原性（学生自行设计实验） 3、卤素含氧酸盐的性质 【重点、难点】 氯酸钾和次氯酸钠的制备及安全操作，卤素的氧化还原性质。 【教学方法】问题式教学、演示法、实验指导 【指导过程】 一、氯酸钾和次氯酸钠的制备
操作：按图连好装置，检查气密性
φ φ
Br2+ Fe2+ 加入CCl4。 现象：CCl4层浅黄色（Br2在CCl4中的浓度随浓度增加而加深，从黄到棕红，说明Br2浓 度降低） 。上层为黄色（Fe3+） 。解释：Br2 氧化了 Fe2+。因为：E (Br2/ Br—) ＞
φ
E (Fe3+/ Fe2+)
φ
结论：E (Br2/ Br—) ＞ E (Fe3+/ Fe2+)＞E (I2/ I—)，氧化性最强的是Br2，还原性最强的是
思考题：1、用浓差电池作电源电解Na2SO4水溶液实质是水的电解，2H2O＝O2＋2H2
滴入酚酞后，与正极相连的一端出现红色。OH 移到溶液的阳极，失去电子，被氧化。 2、有些还原还原半反应有H+或OH—参加，此时溶液的酸度将影响电极电位。书中所列电对 的E不受酸度的影响。 三、酸度和浓度对氧化还原反应的影响 1、酸度的影响 （1）试管：0.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3 ►加入：0.5 mL 1 mol·L-1 H2SO4 ＋ 2滴 0.01 mol·L-1 KMnO4
( 生成I2使淀粉呈蓝色 )。 （酸性） E ＝1.085 V
φ
Байду номын сангаас
►继续加入 6 mol·L-1 NaOH显碱性。 现象：溶液蓝色消失变为浅黄色 。 原理： E ＝0.26 V 2、浓度的影响 （1）H2O KI。 现象；CCl4层为粉红色（I2）,上层为黄色 解释：2Fe3+ ＋2I ＝ 2Fe2+＋ I2
实验P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）
实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。
掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。
了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。
2、掌握H2O2 的某些重要性质。
3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。
4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。
二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。
固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。
液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。
材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。
三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。
MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。
实验一元素实验报P区非金属实验报告.doc
实验一P 区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X -。
X -还原性强弱： Cl-<Br -<I-比较强弱的原则：Ox1（强） + Red2（强） = Red1（弱）+ Ox2（弱）左边的物质强于右边的同类物质。
X-的氧2、 MClO 是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族化）；MClO 3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化 I-、 Br-、 Cl-等。
氯气与热强碱反应制备 MClO 3，与冷强碱反应制备MClO 。
3、H2O2为强氧化剂，可氧化 I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水， MnO2等可催化其分解，遇到 KMnO 4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。
2 2 将强碱性CrO - 氧化为黄色 CrO4 2- ，酸性中可将 Cr2 O 2- 氧化成蓝色 CrO5（水中2 7H O分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。
4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。
亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（ SO2·H 2O）遇S2-被还原为 S 呈氧化性，遇Cr2 7 2-被氧化为 SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。
硫代硫酸盐呈还原O性和酸不稳定性，遇酸分解为S、 SO ，遇氧化剂被氧化成2- 、 S4O6 2- 等离子，与银离子可生成沉2淀，也可生成络合物。
过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn 2+氧化成 MnO 4-是鉴定锰离子的重要反应。
三、实验步骤（一） KClO 3、 NaClO 的制备结论：浓盐酸与 MnO 2、MnO 4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。
大学无机实验报告卤素(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉卤素元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握卤素单质和卤化物的制备方法。
3. 学习利用化学实验手段对卤素进行鉴定。
二、实验原理卤素元素是指周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。
卤素具有强烈的氧化性，能与多种金属和非金属发生反应。
本实验主要研究卤素的物理性质、化学性质以及卤化物的制备和鉴定。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台、滴管、石棉网、滤纸等。
2. 试剂：金属钠、溴化钠、碘化钠、氯水、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、硝酸、氨水等。
四、实验内容1. 卤素单质的物理性质研究（1）实验步骤：①取一小块金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有氯水的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与氯水反应，产生白色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与金属钠发生反应，生成相应的卤化物。
2. 卤素单质的化学性质研究（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有溴化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
（2）实验现象：①金属钠与溴化钠反应，产生黄色烟雾，溶液变为无色。
②反应后的溶液加入氢氧化钠溶液，产生黄色沉淀。
（3）实验结论：卤素具有强烈的氧化性，能与溴化钠发生反应，生成相应的卤化物。
3. 卤化物的制备与鉴定（1）实验步骤：①取少量金属钠，放入干燥的试管中，用镊子夹住试管口，将试管加热至金属钠熔化。
②将熔化的金属钠滴入盛有碘化钠的试管中，观察反应现象。
③将反应后的溶液加入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀现象。
《无机化学实验》课程教学大纲
《无机化学实验》课程教学大纲课程名称：无机化学实验课程代码：英文名称：Inorganic Chemistry Experiments课程总学时：82学分：3课程类别：专业必修课适用专业：化学（师范，现代分析测试技术）一、课程简介：无机化学实验是化学（师范类）本科专业第一门必修实验课，通过实验使学生加深对无机化学基本概念的认识和理解，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性质，熟悉实验室中某些无机物质的一般制备方法和某些常数的测定方法。
通过实验使学生学会常规的基本的操作技能、实验技术、培养分析问题解决问题的能力，养成严谨的实事求是的科学态度，树立勇于开拓的创新意识，通过实验培养学生独立工作独立思考的能力，培养细致地观察和记录现象，会归纳综合，正确地处理数据，和分析实验，用语言表达实验结果的能力。
二、课程内容与基本要求：本课程的基本要求：1、通过本课程的学习，加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握，掌握无机化学实验的基本操作技术，近一步熟悉元素及其化合物的重要性质和反应，掌握一般无机化合物的制备和分离，并能初步学会设计实验。
2．必须掌握的基本操作有：玻璃仪器的洗涤；试剂的取用；试管反应操作；沉淀的分离和洗涤；离心机的使用；试纸的选择和使用，常压、减压过滤操作；蒸发浓缩；结晶和干燥；滴定等操作。
初步学会干燥箱、pH计、电导仪、分光光度计等仪器的正确使用。
3．培养严谨求实的科学态度，养成细致的观察和正确记录实验现象的习惯，达到正确归纳综合处理数据和分析实验结果的能力和作图方法。
4．培养科学思维方法和训练科研能力，养成实事求是的科学态度和严谨细致的工作作风和良好的实验习惯，初步具备独立思考和进行实验的能力。
本课程总学时：82，具体分配如下：注：每学年根据具体情况，从上述实验中选择82学时。
教学内容与要求实验一仪器的认领和洗涤实验目的：1、明确无机化学实验的目的和要求，了解无机实验室的一般知识。
熟悉无机实验室规划和安全守则。
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无机化学实验第四版实验十八：p区非金属元素(二)(卤素-氧-硫)
实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）
实验目的：温度：气压：
一、实验目的
1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；
2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；
3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；
4.练习硼砂珠的有关实验操作。
二、基本操作
1.试管操作
1)普通试管可以直接加热
装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。
加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。
这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。
2)主要用途
①盛取液体或固体
②加热少量液体或固体
③制取少量气体反应器
④收集少量气体用
⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质
3)使用注意事项
①盛取液体时容积不超过其容积的1/3
②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍
向下倾斜45度
③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂
④加热后不能骤冷，防止破裂
⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂
⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂
⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管
2.硼砂珠实验（详见实验内容）
三、实验内容
1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？）
操作现象反应式
硬质试管中加入物质，将其垂直固定加热，用湿润的pH试纸横放试管口，观
察
+氯化铵pH试纸先变蓝再变红，试
管壁有白色附着物生成
NH4Cl==NH3+HCl
+硫酸铵pH试纸变蓝(NH4)2SO4==NH3+NH4HSO4
+重铬酸氨pH试纸变蓝，有绿色固体
生成
(NH4)2Cr7O4==Cr2O3+N2+4H2O
总结：固态的铵盐加热极易分解，一般分解为NH3和相应的酸，如果酸是不挥发的，生成NH3和酸残留在容器内；如果生成的酸具有氧化性，则NH3被氧化为N2O，N2O不稳定分解为N2和O2。
2.硝酸盐和亚硝酸盐
1)亚硝酸的生成和分解
操作现象反应式
将都经冰水冷却过的H2SO4+饱和NaNO2，观
察试管中的溶液由无色变为
蓝色
NaNO2+H2SO4==HNO2+NaHSO4
4HNO2==4NO+4H2O+O2
从冰水取出，放置片刻，
观察试管口有红棕色气体产
生，溶液颜色褪去
2NO+O2==2NO2
4HNO2==N2O3+4H2O==NO+NO2+H2
O
2)亚硝酸的氧化性和还原性
操作现象反应式
KI+H2SO4+NaNO2，观察现象有大量气体产生，溶液颜色2NO2-+2I-+4H+==I2+2NO+2H2
变为紫色O
KMnO4+H2SO4+NaNO2，观察
颜色溶液迅速褪色变为无色2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5
NO3-+3H2O
总结：HNO2中的N为+3价中间价，因此HNO2既可作氧化剂又可作还原剂，作氧化剂会因还原剂的不同，从而其产物也不同。
3.硝酸和硝酸盐
1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到
一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）
气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。
观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。
操作现象解释或反应式
A Zn+HNO3(浓) 反应迅速，有红棕色气体
生成Zn+HNO3(浓)==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
B
Zn+HNO3(稀)0.5mol/L 反应较为缓慢，现象不明
显
Zn+HNO3(稀)==Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
气室法检验NH4+实验B 红色石蕊试纸变蓝
有NH4+产生
硫粉+浓，水浴加热，观察是否有气体产生，冷却，检查反应产物试管上部出现红棕色物
质，有气体产生
S+HNO3(浓)==H2SO3+2NO
2NO+O2==2NO2
2)硝酸盐的热分解
操作现象解释后反应式
对固体物质进行热分解，观察反应情况和产物的颜色，并检验Na2NO3有无色气体产生Na2NO3==NaNO2+O2
Cu(NO3)2蓝色固体变为黑色，并有红棕
色气体放出
2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2
AgNO3白色固态变为银白色，并有红
棕色气体放出
2AgNO2==2Ag+2NO2+O2
总结：硝酸盐易受热分解，其产物取决于盐中的阴离子。
碱金属，碱土金属的硝酸盐分解放出O2，生成亚硝酸盐；镁至铜硝酸盐分解，生成金属氧化物放出O2，NO2，；铜以后的金属硝酸盐分解生成金属单质和O2，NO2。
4.磷酸盐的性质
1)酸碱性
操作现象解释或反应式
用pH试纸测定溶Na3PO4pH=9 水解为主
液的pH Na2HPO
4
pH=8 水解＞电离
NaH2PO
4
pH=4 水解＜电离
各自滴加适量AgNO3，观察是否有沉淀，pH的变化Na3PO4有黄色沉淀生成，pH值减小3Ag++PO43-==Ag3PO4
Na2HPO
4
有黄色沉淀生成，pH值减小3Ag++HPO42-==Ag3PO4+H-NaH2PO
4
有黄色沉淀生成，pH值减小3Ag++H2PO4-==Ag3PO4+2H-
总结：三种盐均可溶于水，前三者水解呈碱性，后者由于电离大于水解，因此呈弱酸性。
2)溶解性
操作现象解释或反应式
Na3PO4加入CaCl2，测定pH 有白色沉淀生成Ca2++PO43-==Ca(PO4)2 pH>7 滴加氨水沉淀接着生成加氨水，促进HPO42-和H2PO4-电离
滴加盐酸沉淀溶解加盐酸，促进水解
Na2HPO
4加入CaCl2，测定pH 有白色沉淀生成Ca2++HPO42-==CaHPO4 pH>7
滴加氨水沉淀接着生成加氨水，促进HPO42-和H2PO4-电离滴加盐酸沉淀溶解加盐酸，促进水解
NaH2PO
4加入CaCl2，测定pH 无明显现象不反应pH<7
滴加氨水有白色沉淀生成加氨水，促进HPO42-和H2PO4-电离滴加盐酸沉淀溶解加盐酸，促进水解
总结：磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除了钾盐，钠盐及铵盐外，均不溶于水。
3)配位性
操作现象解释或反应式
硫酸铜+焦磷酸钠，观察生成白色沉淀Cu2++P2O74-==Cu2P2O7
继续滴加焦磷酸钠，观察沉淀溶解，溶液变为蓝色Cu2P2O7+P2O74-==[Cu(P2O7)]2-
5.硅酸和硅酸盐
1)硅酸水凝胶的生成
操作现象解释或反应式
硅酸钠+盐酸，观察产物的
颜色及状态
有白色凝胶生成Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3
2)微溶性硅酸盐的生成（通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象）
操作现象解释或反应式
在烧杯中加入硅酸钠溶液，把固体物质投入杯中，放置一段时间，观察有何现象发生氧化钙出现白色微溶物M n++Na2SiO3==M2(SiO3)n+2Na+硝酸钴出现紫色微溶物
硫酸铜出现蓝色微溶物
硫酸镍出现翠绿色微溶物
硫酸锌出现白色微溶物
硫酸锰出现肉红色微溶物
硫酸亚铁出现浅绿色微溶物
三氯化铁出现棕褐色微溶物
总结：硅酸盐除碱金属以外，其他金属的硅酸盐都不溶于水，并且具有半透性。
6.硼酸及硼酸的焰色鉴定反应
1)硼酸的性质（缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数）
操作现象解释或反应式
饱和硼酸溶液，测定pH pH=5 呈酸性硼酸是一元弱酸
向其加入甘油，再测pH pH=5 pH减小，酸性增强硼原子为缺电子原子
实验说明硼酸的性质：它为一元弱酸，呈酸性是因为硼原子为缺电子原子，加合来自水分子的氢氧根而释出氢离子，加入多羟基化合物，可使硼酸的酸性大为增强。
2)硼酸的鉴定反应
操作现象解释或反应式
少量硼酸晶体+乙醇+浓硫
酸，混合点燃，观察
火焰呈特殊的绿色H3BO3+CH3CH2OH==BOCH2CH3+H2O
总结：硼酸与醇在浓硫酸作用下，生成硼酸酯。
燃烧放出特殊绿色火焰，该火焰用于硼酸或硼酸根的鉴别。
7.硼砂珠试验
1)硼砂珠的制备
用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。
操作现象解释或反应式
在其上蘸硼砂固体，在氧化焰
中灼烧并融成圆球，观察硼砂
珠的颜色及状态
硼砂为亮白色球状属于物理性质
2)用硼酸珠鉴定钴盐和铬盐
操作现象解释或反应式
烧热的硼砂珠+硝酸钴硼砂珠呈蓝色Na2B4O7+Co(NO3)2==CoB4O7+2NaNO3
烧热的硼砂珠+三氯化铬硼砂珠呈蓝绿色3Na2B4O7+2CrCl3==Cr2(B4O7)3+6NaCl 四、实验习题
实验习题见下一篇文档《实验十八：实验习题》。