人教版高中化学选修四第四章第二节化学电源课堂10分钟练习
高中化学人教版选修4自主练习：第四章第二节化学电源 含解析
自主广场我夯基 我达标1.下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）A.干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池B.干电池中碳棒为正极C.铅蓄电池是充电电池D.铅蓄电池中的PbO 2为负极思路解析：铅蓄电池中的PbO 2应为正极,铅为负极。
答案：D2.下列对碱性锌锰电池的叙述不正确的是（ ）A.锌是正极,MnO 2是负极B.电解质是KOHC.锌发生氧化反应,MnO 2发生还原反应D.它的能量和储存时间比普通锌锰电池高 思路解析：锌化合价升高,发生氧化反应,是负极,MnO 2是正极。
答案：A3.下列说法不正确的是（ ）A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中,电流从负极流向正极C.铜锌原电池中,放电时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动D.碱性锌锰电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池思路解析：原电池中,电子从负极流向正极,电流与此相反。
答案：B4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是：21H 2+NiO(OH) 充电 放电Ni(OH)2。
根据此反应式判断,下列叙述正确的是（ ） A.电池放电时,电池负极周围溶液的OH -浓度不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时,H 2是负极思路解析：充电电池在放电时是一个电源(原电池),发生原电池反应,在这个反应方程式中从左到右是放电,根据发生氧化反应的是负极,发生还原反应的是正极,所以D 正确,B 错误；而H 2作为电池的负极发生的反应是：H 2－2e -====2H +,溶液中应该是H +浓度增大,OH -浓度减小,所以A 错误；充电反应是从右到左,所以H 2被还原,C 正确。
答案：CD5.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是（ ）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极思路解析：废电池对环境的危害主要是汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习(I)卷
人教版化学高二选修4第四章第二节化学电源同步练习（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 2006年1月，我国研制出能在超低温度下工作的镍氢电池．镍氢电池的反应式是：H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2 ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A . 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B . 电池充电时，镍元素被氧化C . 电池充电时，镍元素被还原D . 电池放电时，H2是正极2. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是（）A . 氢燃料电池B . 锌锰碱性电池C . 铅蓄电池D . 银锌纽扣电池3. （2分） (2016高三上·河北期中) 如图所示，装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池，装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过．电池充、放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，当闭合K时，X极附近溶液变红色．下列说法正确的是（）A . 装置（I）中Na+从右到左通过离子交换膜B . A电极的电极反应式为：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBrC . X电极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D . 每有0.1mol Na+通过离子交换膜，X电极上就生成标准状况下气体1.12L4. （2分） (2016高一下·江阴期中) 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B . 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C . 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能5. （2分） (2016高二上·西安期末) 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A . 锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1﹣xMO2═LiMO2+C6Li1﹣xB . 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量大C . 锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D . 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1﹣x+xLi++xe﹣═C6Li6. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A . 风力发电机B . 锂离子电池C . 燃气灶D . 硅太阳能电池7. （2分）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）A . 电子通过外电路从a极流向b极B . b极上的电极反应式为：O2+4H++4e﹣═2H2OC . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极8. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。
人教版高中化学选修4习题课件：第4章 第2节 化学电源
第二节 化学电源
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3.可充电电池电极反应
特别提醒解答书写有关电极反应式的题目时,应先写出总化学方 程式,再找出电解质溶液的成分,最后分别写出正极反应式和负极 反应式,从而作出合理的判断。
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一二三四
四、燃料电池(以酸性氢氧燃料电池为例) 1.基本构造 2.工作原理 负极反应:2H2-4e- 4H+; 正极反应:O2+4H++4e- 2H2O; 总反应:2H2+O2 2H2O。 3.燃料电池的优点 (1)能量转化率高。 燃料电池的能量转换率超过80%,普通燃烧过程能量转换率仅 30%多。 (2)污染小。
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一二三四
二、一次电池 1.碱性锌锰电池 (1)基本构造: (2)组成。正极:MnO2;负极:Zn;电解质:KOH。 (3)工作原理。 负极反应:Zn+2OH--2e- Zn(OH)2; 正极反应:2MnO2+2e-+2H2O 2MnOOH+2OH-; 总反应:Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2。 (4)特点:碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好,它的比能量和可 储存时间均有提高,适用于大电流和连续放电。
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(2)书写电极反应式。 ①负极反应: 规律:活泼金属或 H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子 或 H+(或其他氧化产物)。 特例:若电解质溶液中的阴离子与生成的金属阳离子或 H+能反 应,则该阴离子应写入电极反应式,如铅蓄电池的负极反应是
高二化学人教版选修四一课一练：第4章 第2节 化学电源
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列有关电池的说法不．正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。
答案：B2．下列有关化学电池的说法中正确的是()A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池解析：蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换；蓄电池可重复使用，属于二次电池。
答案：C3．(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不．正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。
该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH－向负极移动，C项错误。
答案：C4．[双选题]据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解质肯定不是强酸解析：在原电池中，负极是还原性物质，失去电子，发生氧化反应，正极是氧化性物质，得到电子，发生还原反应，从原电池的电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反应，所以电解质溶液肯定不是强酸。
选修四第四章 第二节 化学电源
第四章 第二节 化学电源一、化学电源：化学电池是将________能变成_____能的装置,它包括_____电池,____电池和_____电池等几类。
1．一次电池（1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（Zn ）：正极（MnO 2）：总反应：（2）银锌钮扣电池（2）锌银电池的负极是Zn ，正极是Ag 2O ，电解质是KOH ，其电极总反应如下：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O = Zn (OH )2＋2Ag负极：Zn ＋2OH -－2e - ＝Zn (OH )2正极：Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝2Ag ＋2OH -银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用(放电)一段时间后就要充电，充电过程表示如下： 阳极：2Ag ＋2OH -－2e - ＝Ag 2O ＋H 2O阴极：Zn (OH )2＋2e - ＝Zn ＋2OH -总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2Zn (OH )2＋2Ag （3）锂离子电池：(5) 锂电池（非水有机溶剂电解液）负极：2Li-2e -=2Li +，正极：I 2+2e -=2I -， 总反应：2Li+I 2=2LiI2．二次电池：（1）铅蓄电池放电，电极反应为：负极：Pb ＋SO 42-－2e -＝PbSO 4↓ 正极：PbO 2＋4H +＋SO 42-＋2e -＝PbSO 4↓＋2H 2O 充电，其电极反应为：阳极：PbSO 4＋2H 2O －2e - ＝PbO 2＋4H +＋SO 42- 阴极：PbSO 4＋2e -＝Pb ＋SO 42- 蓄电池放电和充电的总反应式：PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 44↓＋2H 2O3.燃料电池：燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。
它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。
如：氢氧燃料电池。
2019-2020学年高二化学选修4(人教版)同步练习第四章第二节 化学电源(人教版)
2019-2020学年高二化学选修4（人教版）同步练习第四章第二节化学电源一. 教学内容：化学电源二. 重点、难点：1. 一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其应用是重点2. 化学电池的反应原理是难点三. 具体内容：1. 化学电源的分类2. 一次电池（1）碱性锌锰电池（2）锌银电池（3）锂电池3. 二次电池（1）铅蓄电池放电过程（2）铅蓄电池充电过程4. 燃料电池（1）氢氧燃料电池（2）甲烷燃料电池（3）甲醇燃料电池（4）乙醇燃料电池（5）液态肼燃料电池【典型例题】[例1] 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A. 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B. 电池放电时，镍元素被氧化C. 电池充电时，氢元素被还原D. 电池放电时，H2是负极答案：CD解析：考察基本的二次电池各电极及反应判断。
[例2] 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e－=Mn2O3（s）+2OH－（aq）C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g答案：C解析：考察原电池原理的应用。
[例3] 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电充电3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列叙述不正确的是（）A. 放电时负极反应为：Zn－2e－+2OH－= Zn（OH）2B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e－+ 5 OH－= FeO24+ 4H2OC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强答案：C解析：判断二次电池充放电过程的判断。
第四章+第二节++化学电源(人教版选修4)
第四章第二节化学电源2Na(l)+外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性放电时向正极移动═该系统中只存在3种形式的能量转化置Y中负极的电极反应═M g____________ Zn·极：用下制取氢气。
写出）又称联氨，是一种可参考答案1.D 解析：由于硫是绝缘体，故在外室填充石墨粉以保证良好的导电性，A正确；在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B正确；充电时阳极发生氧化反应，C正确；用该电池电解饱和食盐水时，O电离出的在阴极放电产生，同时也生成NaOH，D错。
2.C 解析：A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能4种形式的能量转化关系，故不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是发生氧化反应，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确。
3.B解析：A.锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，故A正确；B.铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜电极流向锌电极，而电子是由锌电极流向铜电极，故B错；C.电池的实质即是化学能转化成电能，故C正确；D.Zn失去电子生成Zn2+，作负极，故D正确。
应选B。
4.D解析：根据锂离子电池的总反应式：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，电极反应式为Li-e-=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故电解质应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
5.B解析：原电池可将化学能转化为电能，反应原理为氧化还原反应，工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
6.B解析：A.红热的铁丝与冷水接触，发生Fe与水的化学反应，与电化学无关，故A不选；B.Zn比Fe 活泼，构成原电池，Fe作正极，所以Fe被保护，与电化学有关，故选B；C.在空气中铝表面迅速氧化形成保护层是因为Al被氧化为氧化铝，与电化学无关，故C不选；D.锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液生成醋酸，醋酸为弱酸使反应减慢，与电化学无关，故D不选。
人教版高二化学选修4 第四章第二节 化学电源 素养达标练
第二节化学电源一、选择题1．目前，市场上的手提应急灯主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。
所用的原料仍然是铅—二氧化铅—硫酸。
下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是()A．该应急灯在照明时，电池能将电能转变为化学能B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．照明时，电池上标有“－”的极发生氧化反应2．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2e－===Zn2＋；2NH4＋＋2e－===NH3＋H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是()A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是()①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－；③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－===2CO2；④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－===CO2－3＋2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③4．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不与电极反应。
下列判断正确的是()A．有O2参加反应的电极a为电池的负极B．电极b的电极反应式为H2＋2e－＋O2－===H2OC．电极a的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O5．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
高中化学 第四章 第二节 化学电源课下30分钟演练 新人教版选修4
第四章第二节化学电源课下30分钟演练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列有关电池的说法不．正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：在原电池中，活泼金属Zn是负极，负极失电子发生氧化反应，因此电子的流向是由负极(锌电极)流向正极(铜电极)，B项错。
答案：B2．下列有关化学电池的说法中正确的是( )A．化学电池只能将化学能转化为电能B．燃料电池能将全部化学能转化为电能C．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长D．一次电池包括干电池和蓄电池解析：蓄电池不但可以将化学能转化为电能(放电)，也可以将电能转化为化学能(充电)；燃料电池的能量转换率超过80%，但不可能100%转换；蓄电池可重复使用，属于二次电池。
答案：C3．(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不．正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。
该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH－向负极移动，C项错误。
答案：C4．[双选题]据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。
其电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是( )A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为：Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解质肯定不是强酸解析：在原电池中，负极是还原性物质，失去电子，发生氧化反应，正极是氧化性物质，得到电子，发生还原反应，从原电池的电池反应为：2Zn＋O2===2ZnO知产物与强酸反应，所以电解质溶液肯定不是强酸。
高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第二节 化学电源 化学电源
第 1 页 共 14 页 高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第二节 化学电源 化学电源 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 【考点】
2. （2分） (2020·德州模拟) 2022年前后我国将建成首座载人空间站。为实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2 ， 我国科学家研发了一种能量转化装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。下列说法正确的是（ ）
A . 该装置将太阳能直接转化为化学能 B . 离子交换膜为阳离子交换膜 C . 反应完毕，该装置中电解质溶液的pH不变 D . Y电极的反应：CO+2e-+H2O=CO+2OH- 【考点】 第 2 页 共 14 页
3. （2分） (2019高二上·武义期中) 金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 金属M作电池负极 B . 电解质是熔融的MO C . 正极的电极反应 D . 电池反应 【考点】
5. （2分） (2016高一下·青海期末) 干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）
A . 碳为电池的负极 B . Zn极上发生氧化反应 C . 电流由锌极流向碳极 D . H2在Zn片上生成 第 3 页 共 14 页
【考点】 6. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
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1．(对应考点一)锂电池反应原理如下：FePO4＋Li放电充电LiFePO4，内部为能够导电的
固体电解质。下列有关该电池说法正确的是( )
A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B．放电时电池内部Li＋向负极移动
C．放电时，Li发生还原反应
D．放电时电池正极反应为：
FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4
解析：若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原电池内部阳离子向
正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C错误；
放电时，原电池正极反应为：FePO4＋e－＋Li＋===LiFePO4，D正确。
答案：D
2．(对应考点二)燃料电池是一种新型电池，它利用燃料在反应过程中把化学能直接转
化为电能。氢氧燃料电池的基本反应如下：X极，12O2(g)＋H2O(l)＋2e－===2OH－；Y极，H2(g)
＋2OH－－2e－===2H2O(l)。下列判断中，正确的是( )
A．X是负极
B．Y是正极
C．Y极发生还原反应
D．Y极发生氧化反应
解析：本题考查的是燃料电池的电极反应。从电极反应式中可以看出，X极得电子发生
还原反应，作正极，Y极失去电子发生氧化反应，作负极。
答案：D
3．(对应考点二)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成
水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )
A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)
B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
解析：该燃料电池的总反应为
2CH3OH＋3O2===4H2O＋2CO2①
正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O②
①－②×3得：
2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋，
即CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋。
答案：C
4．(对应考点一、二)美国海军海底战事中心与麻省理
工大学共同研制成功了用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池
系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是( )
A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋
B．电池工作时，H＋向负极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
D．电池总反应式是：
Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
解析：Mg-H2O2燃料电池中Mg作负极：Mg－2e－===Mg2＋，Pt作正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，
总反应式为：Mg ＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，消耗H＋，使c(H＋)减小，pH增大，且H＋移向
正极。
答案：B
5．(实验题)某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、
NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题。
(1)了解有关干电池的基本构造和工作原理。如图所示为干电池的基本构造图。干电池
工作时负极上的电极反应式是___________________________________________________，
MnO2的作用是除去正极上产生的H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
______________________________________________。
(2)锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，
并刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
(3)氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离。
如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据提供的电极材料，综合原电池原理可判断出Zn作负极，碳棒作正极，
(3)考查物质的提取、检验和分离，以及离子的检验等。
答案：(1)Zn－2e－===Zn2＋
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
(3)溶解、过滤、蒸发、结晶