广东省湛江市2014届高三4月第一次模拟化学试题及答案

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2014届湛江一模

广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（一）文科综合试题24．党的十八届三中全会指出，要紧紧围绕使市场在资源配置中起决定性作用深化经济体制改革。

在市场经济中，市场主体主要是通过________信号来配置资源的。

A．宏观经济政策B．供给与需求C．价格与供求D．价值与使用价值25．一句“好空调，格力造”（广告语）曾让无数消费者记住格力。

今天，尽管海外市场潜在消费整体低迷，但“掌握核心科技”（广告语）的格力空调却发展势头依旧迅猛，不仅出口保持稳定增长，利润也在行业内遥遥领先。

这启示企业A．要迎合消费者心理做好广告和宣传B．要依靠科技进步形成自己的竞争优势C．要制定正确的经营战略促进产品出口D．建立良好的信誉和形象关乎企业品牌建设和效益提升26．《中共中央关于全面深化改革若干重大问题的决定》指出要完善产权保护制度。

国家保护各种所有制经济产权和合法利益，保证各种所有制经济依法平等使用生产要素、公开公平公正参与市场竞争、同等受到法律保护。

完善产权保护制度有利于A．巩固国有制经济在国民经济中的主体地位B．各种经济成分在国民经济中起同等作用C．形成统一开放竞争有序的现代市场规则D．各种所有制经济在市场竞争中平等配置资源27．如图，某商品的需求曲线（D）和供给曲线（S）相交于E点。

在不考虑其他因素条件下，会导致E点向E′方向移动的原因有可能是①该商品的替代品降价促销②居民对未来收入预期不乐观③政府提高了该商品的税率④企业普遍采用新技术提高劳动生产率A．①②B．①③C．②③D．③④材料三：近年来，G省人大及其常委会在人大工作方面勇于创新，亮点纷呈。

如，推行法规草案提请表决前评估制度，委托第三方起草法规制度，突破了以往由立法机关和政府机关起草法规的既定模式，建立起社会各界广泛参与的法规起草工作新机制；提前介入底线民生财政预算编制，在重大民生领域引入第三方评估制度；建立人大代表在线交流平台系统，方便基层省人大代表远程参与人大工作，获取代表履职的有关文字图像信息资源；开展人大代表能力培训等。

广东省深圳市2014届高三化学试第一次调研卷(深圳一模)新人教版

广东省某某市2014届高三化学试第一次调研卷〔某某一模〕新人教版相对原子质量：H〔氕〕1 D〔氘〕2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cr 52 Fe56 I 1277．如下说法正确的答案是A．氯气有毒，不能用来给自来水消毒B．甲烷燃烧会生成CO2，因此不属于清洁能源C．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器8．如下有关有机物性质的说法正确的答案是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反响B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反响D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃9．N A表示阿伏加德罗常数，如下说法中不．正确的答案是．．．．．．A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1N AD．20 g重水〔D2O〕中所含电子总数为8N A10．W、X、Y、Z是短周期元素，其局部性质如下表如下说法正确的答案是A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC．离子半径：Z＞WD．Z的氧化物中含有非极性共价键11．如下条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的答案是A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反响：NH4+ +OH－＝NH3·H2OD．向小苏打溶液中参加NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O1222．如下表达不正确的答案是．．．．．．．A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2-B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反响至中性时所用体积：V〔NH3·H2O〕＜V〔HCl〕C．Na2SO3溶液中：c〔H+〕+ c〔HSO3-〕+ 2c〔H2SO3〕= c〔OH-〕D．同浓度的如下溶液中，c〔CH3COO-〕的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH 23．如下实验操作和对应的现象、结论都正确的答案是30．〔16分〕化合物G的合成路线如下：〔1〕D中含氧官能团的名称为，1 mol G发生加成反响最多消耗mol H2〔2〕除掉E中含有少量D的试剂和操作是；如下有关E的说法正确的答案是〔填字母序号〕。

【2014肇庆一模】广东省肇庆市2014届高三毕业班第一次模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf

Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式
；若不考虑绿色化学工艺，所
选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
L。
33．（16分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如
右下图所示两种装置供选用。其（1）制取。不选另一种装置的理由是
段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加
入苯，振荡D．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
非选择题
30．（16分）有增长碳链是机合成中非常重要的反应。例如：
反应①
。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：
、
。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要
的化学操作是________________（选填答案编号）。
D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素
中最强。下列说法正确的是
A．对应简单离子半径：X＞W
B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
在_______左右。
32．（16分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：
（1（2）写出反应①的化学方程式

广东省惠州市2014届高三4月模拟考试理综试题及参考答案(不全)

广东省惠州市2014届高三4月模拟考试理科综合化学试题7. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8. 下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料9. 北大和中科院已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

有关分析正确的是A. K3C60中只有离子键B. K3C60中碳元素显-3价C. 该晶体在熔融状态下能导电D. 该晶体熔点较低10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—11.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小12. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A22.下列说法不正确的是A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋2c(CO2－3) B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶123.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

2014年下学期高三4月月考化学(附答案)新人教版

大庆铁人中学2013-2014学年度高三4月月考化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一､选择题:本卷共13小题｡每小题6分｡在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的｡7.已知NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAB.标准状况下,22.4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NAC.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NAD.1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时,转移电子数是3NA8.下列是三种有机物的结构简式:下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下,均可以与H2发生加成反应9.常温下,有下列4种溶液:①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH =11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH =3CH3COOH溶液下列说法正确的是A.由水电离出的C (H+ ): ①>③B.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-) >c(H+)>c(Na+)>c(OH-)C.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同D.①与③混合,若溶液pH = 7 则V(NaOH) > V(CH3COOH)10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO ↑ + 2H2OB.澄清石灰水与过量的苏打溶液混合,溶液变混浊:Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC.1mo·L-1 的NaAlO2 溶液和2.5mol· L-1 的盐酸等体积混合:2AlO2- + 5 H+=Al(OH)3 ↓+ Al3+ + H2 OD.过氧化钠固体与水反应制氧气:2O22—+2H2O=4OH-+O2↑11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种:K+､Mg2+､Fe3+､Al3+､NH4+､NO3—､Cl—､CO32—和SO42—｡现每次取5mL进行实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体1.12L(标准状况下)③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g 下列说法不正确的是:A.上述实验无法确定是否含有Cl—和NO3—B.溶液中肯定含有CO32—和SO42—,且浓度分别为4.00mol/L､2.00mol/LC.上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2+､Fe3+､Al3+D.要确定是否含有K+,应进一步做焰色反应实验｡12.下列实验中,为实现实验目的而必须除杂的是A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D. ①②③④13.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压｡高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH- =Zn(OH)2FeO+4H2OB.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH- =-24C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强26.(14分)某课外小组对金属钠进行了研究｡已知C､D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸｡⑴F的名称是:⑵金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是:⑶该小组同学应该如何取用金属钠:⑷若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是｡⑸若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出该过程的离子方程式:⑹若A是一种溶液,只可能含有H+､NH4+､Mg2+､Fe3+､Al3+､CO32-､SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为｡⑺将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体,经测定,所得固体为纯净物,则NaHCO3与M的质量比为｡27.(14分)氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途｡某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下:⑴以N2和H2为原料合成氨气｡反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0①一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应｡若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率α= ;若此时放出热量为aKJ,则其热化学方程式为___________________｡②氨气溶于水则为氨水｡已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb,计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)=___________mol/L(设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L,用含有Kb的代数式表示)｡③合成氨的原料气H2可来自CH4的综合利用:CH4+H2O=CO+3H2｡将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如下图(A､B为多孔性石墨棒)｡持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL｡44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为｡⑵以氨气､空气为主要原料先进行氨的催化氧化,然后制得硝酸｡①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H>0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如下图所示｡若t2､t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) ｡a.在t1~t2时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时,采取的措施可以是升高温度c.在t3~t4时与在t1~t2时的平衡常数K肯定相同d.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值②实际上,生成的NO2会聚合生成N2O4｡如果在一密闭容器中,17℃､1.01×105Pa条件下,2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3｡若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是｡③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2｡若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是｡28.(15分)乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品｡某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下:已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点:③2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液｡⑴写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式｡⑵浓硫酸对该乙酸乙酯合成反应的影响是: ｡⑶实验过程中滴加大约3mL浓硫酸,B的容积最合适的是(填入正确选项前的字母)A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL⑷设计简单实验证明饱和碳酸钠溶液是否起到了吸收乙酸的作用: ｡⑸实验过程中发现两层之间出现了白色固体,请用化学方程式表示形成原因:II.提纯方法①将D中混合液转入分液漏斗进行分液｡②有机层用5mL饱和食盐水洗涤,再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤,最后用水洗涤｡有机层倒入一干燥的烧瓶中,用无水硫酸镁干燥,得粗产物｡③将粗产物蒸馏,收集77.1℃的馏分,得到纯净干燥的乙酸乙酯｡⑹第①步分液时,选用的两种玻璃仪器的名称分别是､｡⑺第②步中用饱和食盐水､饱和氯化钙溶液､最后用水洗涤,分别主要洗去粗产品中的, , ｡36.[化学——选修2:化学与技术](15分)据科学家预测:再过100年后,全球气温估计将上升大约1.4~5.8 ℃｡根据这一预测,全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响,其中水资源的匮乏将是首当其冲｡海水占地球总储水量的97.2%｡若把海水淡化和化工生产结合起来,既能解决淡水资源缺乏的问题,又能充分利用海洋资源｡⑴就目前技术而言,结合能源消耗等问题,下列适用于“海水淡化”的技术是____(填序号)｡A.蒸馏法B.电渗析法C.冷结法D.离子交换法E.反渗透法⑵远古时代就利用海水晒盐,此项技术属于物质分离实验操作中的________｡⑶海水晒盐得到的母液中,还有大量的镁､钾离子和一定量的溴､碘化合物｡其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品,此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2,此原因是: ;如果实验以海水､氯气等为基本原料来制得单质溴､碘,最基本操作过程是__________､__________､__________｡⑷钛被称为21世纪金属,具有密度小､强度大,不溶于一般的强酸､强碱等优良性能,广泛用于航空､航天以及生物医学等领域｡工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得｡请设计合理的实验操作,处理上述反应产物,得到纯钛,简述操作过程:____｡37.[化学-物质结构与性质](15分)硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料､超导材料､富燃料材料､复合材料等高新材料领域应用｡⑴三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体,其分子的立体构型为,B原子的杂化类型为｡⑵磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层｡左下图是磷化硼晶体的晶胞示意图,则磷化硼的化学式为,该晶体的晶体类型是｡⑶正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右上图)｡①硼酸分子中B最外层有个电子,1 mol H3BO3的晶体中有mol氢键｡②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]- 和H+ 离子｡则硼酸为元酸, [B(OH)4]-含有的化学键类型为｡38.[化学-有机化学基础](15分)以A为原料合成安眠药——苯巴比妥的路线如下:已知:苯巴比妥DGi. CH3COOH+SOCl2CH3C－Cl + SO2+HClCH3CH2OHCO(OCH2CH3)2—COOCH2CH3CH3CH2BrCO(NH2)2CH2COOHSOCl2氧化COOCH2CH3COOCH3COOCH3ii. + CO(NH2)2C－NHC－NHC=O + 2CH3OH（R、R′为H原子或烃基）ORR′COORR′C⑴A中官能团的名称是｡⑵B→C的化学方程式是｡⑶F为酯,其结构简式是｡⑷F→G的反应类型是｡⑸H的结构简式是｡⑹G与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式是｡⑺D的同分异构体有多种,苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应的有种｡写出核磁共振氢谱中氢原子种类数最少的任一种同分异构体的结构简式化学参考答案A､D､B､C､D､D､C26､(14分)(1)氯化氢(2分,答“盐酸”不得分)(2)Na2CO3(2分)(3)用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠放在表面皿(或玻璃片)上,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切下一小块金属钠备用(1分),剩余的金属钠放回原试剂瓶(1分)｡(共2分)(4)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加(1分);然后又由多到少,最后消失(1分)｡(共2分)(5)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (2分,分步写且正确给分)(6)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3(2分)(7)大于或等于168:78(或84:39)(2分,答出“等于”的得1分)27.(每空2分,14分)(1)① 12.5% ; N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-8a KJ·mol-1;②③CH4—8e-+ 923CO-+3H2O =103HCO-(2)① b ②升高温度③ 2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO228.(共15分)(1)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(2分)(2)浓硫酸在反应中起催化剂作用,可加快反应速率;浓硫酸有吸水性,有利于反应向生成酯的方向移动,提高产率｡ (3)B (2分)(4)向饱和碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞,溶液红色逐渐变浅即证明饱和碳酸钠溶液起到了吸收乙酸的作用(2分)｡(5)Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3↓+CH3COONa(2分) (6)分液漏斗 (2分);烧杯 (2分) (7)碳酸钠(1分) 乙醇(1分) 氯化钙(1分)36.⑴CDE (3分)⑵蒸发结晶(2分)⑶抑制MgCl2水解,防止生成Mg(OH)2(2分) 氧化(通氯气)､萃取(萃取､分液)､蒸馏(5分)⑷将产物加入足量的稀盐酸､过滤､洗涤､干燥,得到纯钛｡(3分)37.(1)平面三角形(1分) sp2(2分) (2)BP(2分) 原子晶体(2分)(3)①6(2分) 3(2分) ②一(2分) 共价键､配位键(2分) 38.(15分) (1)碳碳双键(1分) (2) (3)(4)取代反应 (5) (6)CH 2CH 2Cl + NaOHH 2O △CH 2CH 2OH + NaClCH 2COOCH 2CH 3C —COOCH 2CH 3CH 3CH 2— C —C CNHCNH —HHnOOCH 3CH 2O — O(7)12种,。

广东省湛江市高三高考模拟测试理综

广东省湛江市2014届高三高考模拟测试（一）理科综合可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、单项选择题1．下列有关肺炎双球菌、烟草花叶病毒和T2噬菌体的叙述，正确的是A．都具有糖类、核酸和蛋白质等物质B．遗传信息传递的途径完全相同C．都需在宿主细胞的核糖体合成蛋白质D．都能对相应的宿主产生不利影响2．下列有关叙述正确的是A．人类基因组计划是从分子水平研究人类遗传物质的系统工程B．人类基因组计划只需测定人的1个染色体组的基因序列C．人类的基因组文库只包含一个城市中全部人的全部基因D．人类的基因库仅含有男性的全部基因3．下列关于细胞及其生命历程的说法正确的是A．人、动物体的遗传物质在致癌因子作用下突变为原癌基因和抑癌基因B．细胞分化使多细胞生物中的细胞功能趋向全面化，提高细胞代谢的效率C．细胞衰老最终表现为细胞的形态、结构、功能和遗传物质均发生变化D．细胞凋亡受遗传物质的严格控制，并且在凋亡的过程中存在基因表达4．下列有关变异和进化的说法正确的是A．基因突变对生物进化一般都是有利的B．隔离是新物种形成的充分必要条件C．杂交育种克服了远缘杂交不亲和的障碍D．无籽西瓜和青霉素高产菌株培育原理相同5．下列有关生物技术和工程的说法正确的是A．细胞工程中所运用的技术都体现了细胞全能性原理B．胚胎工程和基因工程都要利用细胞培养C．用于制果酒、果醋和腐乳的微生物都含有线粒体D．单克隆抗体的特点是能大量繁殖，产生专一抗体6．右图中①～④表示某细胞的部分细胞器，下列有关叙述正确的是A．此细胞不可能是原核细胞，只能是动物细胞B．结构③是合成脂质的场所，结构②无磷脂C．结构①不能将葡萄糖分解成二氧化碳和水D．结构①和④都存在碱基A和T的互补配对7．下列叙述不正确．．．的是A ．油脂含C 、H 、O 三种元素，属于酯类B ．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C ．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D ．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开 8．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + 、Fe 3+ 、SO 42－、I － B ．H +、NH 4+ 、HCO 3－、NO 3－C ．Ag + 、 K + 、Cl－、SO 42－D ．K + 、 AlO 2－、Cl －、OH－9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 汽油含有N A 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为2.5N A C ．标准状况下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A D ．1mol Fe 完全反应，失去2 N A 个电子 10. 下列正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．将SO 2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化11．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

【2014揭阳一模】广东省揭阳市2014届高三第一次高考模拟考试化学试题纯Word版含答案

揭阳市2014年高中毕业班高考第二次模拟考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64一、单项选择题．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜．高温下用焦炭还原SiO制取粗硅二、双项选择题：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。

31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2反应III：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3请回答下列问题：（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3= 。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。

则：①△H3______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。

②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。

③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。

2014年惠州市高三4月模考理科综合化学参考答案

2014年惠州市高三4月模考理科综合化学参考答案7. C 8. A 9. C 10. B 11. B 12.B 22. CD 23. BD（第30-33题中的解答只要合理即可给分）30．（16分）（1）羧基、羟基（2分）（2分）；（2）加成反应（1分）（3）3 mol（1分）+ 2 NaOH →2 H2O+（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5）（2分）；取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可，合理即可给分）31．（16分）I．ΔH =（a+3b-c）( 3分)Ⅱ．(1) c（3分）；(2) t > 5 （2分）；(3) 0.2 mol·L-1·min-1（2分，数据1分，单位1分）(4) c（3分）；(5) K= 4/81（3分）32．（16分）（1）A ( 3分)（2）①增大反应物的表面积，加快反应速率（2分）②2Cr2O3 + 3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2↑（3分，未配平扣1分）③FeO2－+2H2O=Fe(OH)3↓+OH－（3分，未配平扣1分）（3）Na [Al(OH)4]（或NaAlO2 ）、Na2SiO3（2分）（4）①使2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O 的平衡向正反应方向移动，尽量将CrO2-转化为Cr2O72-（2分）4②冷却结晶（1分，只写冷却或只写结晶不得分）33．（16分）（1）B D（3分，选1个对的得1分，全对3分）（2）①Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（3分，未配平扣1分）（或Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－）②通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解；（2分）（或：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸沉淀溶解）（3）①SiO2和Al(OH)3（或二氧化硅和氢氧化铝）（1分，少一种不得分）②（4分）（4）18.75% （或0.1875）( 3分)。

(2014湛江二模)广东省湛江市2014届高三高考测试(二)化学试题Word版含答案

相对原子质量：H=1,C=12,O=16, N=14，S=32,Cu=64，Na=23 7．下列说法正确的是A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下2.24 L 己烷中，分子数为0.1N AB．22.4LCl2含有Cl-Cl键数为N AC．常温常压下16g O2和O3混合气体中，氧原子数为N AD．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A10 .下列反应或过程一定不是氧化还原反应的是A . ΔH<0 的反应B . 古人用热分解法制水银C . 用明矾净水D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl211．下列说法正确的是A．铝合金的熔点比纯铝高B．电解MgCl2溶液可获得金属镁C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板12．常温下关于0.l mol·L-1氯化铵溶液的说法错误．．的是A.c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B.加入氨水至pH=7，c（NH4+）＞c（C1-）C.滴加浓盐酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D.加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小22下列说法正确的是A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．R3-比Q2-更容易失去电子D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强23．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是30．（16分）有机物F是合成药物的中间体。

广东省深圳市高级中学2014届高三化学上学期第一次月考试题新人教版

高级中学2014年高三第一次月考理综化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32选择题（118分）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题小题，每小题4分，共64分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法不正确．．．的是A．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许含有，但要符合限量B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．工业上用石灰石对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏D．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．在Cu参与的反应中，1 mol Cu作还原剂时失去的电子数一定是2N AB．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．铜的电解精炼时，当阴极析出64gCu时，阳极产生的Cu2＋的数目为N A9．下列说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl－、NO3－能够大量共存B．加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－-不能．．大量共存C．Ag+、NH3·H2O、NO3－溶液中通入CO2后仍能大量共存D．Na+、Cl－、HCO3－、AlO2－能大量共存10．假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是A．探究浓硫酸与铁在一定条件下反应产生的气体中可能有H2B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究Na与水的反应可能有O2生成D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致11. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2C 左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si12. 根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物及反应条件产物①FeCl3、CuCl2中加入Fe FeCl2、CuCl2、固体X②Cl2 、FeI2 FeCl3 ......③KMnO4、浓盐酸、不加热Cl2 、Mn2+ ......④Na2O2、FeSO4、高温Na2FeO4、Na2SO4A．第①组反应固体X 中不含FeB．第②组反应中I－全部被氧化为I2C. 第③组及所学知识可知氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4> MnO2> Cl2D. 第④组氧化产物为Na2FeO4和Na2SO4二、双项选择题：本大题共9小题，共54分。

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广东省湛江市2014届高三高考测试（一）化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 7．下列叙述不正确．．．的是 A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类 B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应 C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开 8．能在水溶液中大量共存的离子组是 A．H+ 、Fe3+ 、SO42－、I－ B．H+ 、NH4+ 、HCO3－、NO3－ C．Ag+ 、 K+ 、Cl－、SO42－ D．K+ 、 AlO2－、Cl－、OH－ 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L汽油含有NA个分子 B. 5.6 L甲烷中含有的电子数为2.5NA C．标准状况下，80g SO3含有的氧原子数为3NA D．1mol Fe完全反应，失去2 NA个电子 10. 下列正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．将SO2通入品红溶液中，溶液先褪色，加热后无变化 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：XC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D．W的金属性比Z的强 12．下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计 A 证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI) 往AgCl悬浊液中滴入几滴KI溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2＋向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

22．下列叙述正确的是 A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极 B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极 C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–

移向CuSO4溶液 D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

X Y Z W 23．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+) = c(C1—)＞c(OH—) = c(H+) C．③溶液：c(OH—)＞c(H+) D．滴定过程中可能出现： c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

30.(16分) G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A(—CH=CH2)和D

（HO——CHO）按如下方法合成: A→H2O/H+ B→O2/Cu △ C D →稀NaOH E →CH3I F G 一定条件

已知以下信息: ①C不能发生银镜反应。

② —ONa + RCH2I → —OCH2R

③ RCOCH3+R'CHO→一定条件 RCOCH=CHR' 回答下列问题： (1) A的化学名称为____________，1mol A最多可跟 mol H2发生反应。 (2) D的含氧官能团的名称是____________，由E生成F的反应类型为_______ 。 (3) 由B生成C的化学方程式为____________________ 。 (4) G的结构简式为____________________。 (5) H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式。 ① 能发生银镜反应。 ② 能与FeCl3溶液发生显色反应。 ③ 苯环上的一氯代物只有2种。

31.（16分） Ⅰ.已知：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) △H=－2834.9KJ•mol－1

Fe2O3(s)+32 C(s)=32 CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1KJ•mol－1 C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=－393.5KJ•mol－1

写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______________ 。 Ⅱ.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0 体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间（s） 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

① pH V(HCl)/m10 20

7 ② ③ (1) 写出该反应的平衡常数表达式：K= ；用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν（O2）= 。 (2) 下列研究目的和示意图相符的是。

A B C D 研究目的压强对反应的影响（P1>P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响

图示 0 时间

NO2 体

积分数 P1

0 温度 O2

转化率

III.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通

入燃料蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。 (1) 电池的负极反应式为________________； (2) 放电时固体电解质里的O2－离子向____极移动（填―正‖或―负‖）。

32.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

碳酸钠铬铁矿焙烧浸出 O2 CO2 中和酸化废液处理 H2O 醋酸醋酸 KCl pH＜5 pH=7~8 固体a 固体b K2Cr2O7晶体操作 I 操作 II 操作 III

已知1：物质的溶解度（g/100g水）已知2： ①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。 ②Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ； Cr2O72-具有很强的氧化性

回答问题：（1）―浸出‖步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（要求写一条）。（2）固体b中主要含有（填写化学式）。（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（填写仪器或用品名称）。

物质 0℃ 40℃ 80℃ KCl 28.0 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38.0 K2Cr2O7 4.7 26.3 73.0 Na2Cr2O7 163.0 215.0 376.0 （4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是；不用盐酸调节溶液pH的原因是。（5）操作III发生反应的化学方程式是，要得到K2Cr2O7 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、、和干燥。 33．（16分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。写出制取Cl2的离子方程式；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2

晶体，则要多次用到的玻璃仪器是。

（2）下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等。如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用；如用B收集Cl2，应该从（甲、乙）端进气。（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是。实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，。（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO 可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：。现有14.9g NaClO 最多可以制备 mol N2H4.

氢氧化钠

氯化钠