2018届江西省红色六校高三第二次联考化学试题及答案 精品

2018届江西省红色六校高三第二次联考化学试题

7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是( ) A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同 C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒 D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸 8．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（ ） 序号 实验目的 方法及操作

① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

③ 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 ④ 检验溴乙烷中的溴元素 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤ 判断不同反应的反应速率的大小 比较不同反应的反应热数据的大小 A．①③④ B．②③④ C． ①②④ D．②③⑤ 9．向Na2CO3，NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（ ） A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ 10. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（ ） A．7种 B．6种 C．5种 D．4种 11．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl-、SO42-、HCO－3、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部 分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4、 B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4 C．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－3 D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋ 12．电化学降解NO－3的原理如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4 C．该电解池的阴极反应为 2NO3- + 6H2O + 10e- ＝ N2↑ + 12OH- D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14.4g 13．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡

常数，下列说法正确的是（ ） 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3

Ks或Ka Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5 C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀 26．（15分）（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。 （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为____________。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑ 上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有 。 （3）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜，与冷溶液则析出铜，反应方程式分别（均未配平）为： ① P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4 ② P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4 反应①中，氧化剂为 ，若上述两反应中

被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量 之比为 。 （Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象： 若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液，当有2mol SO2－4通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两室沉淀的物质的量之比为 。 （Ⅲ）某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b。（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。） （1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为 _________。 （2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有

27．（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲 醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡温度℃ 500 800 ①2H2(g)+CO(g) K1 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g) H2O K2 1.0 2.50 ③3H2(g)+CO2(g) K3 （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、 CH3OH(g)、H2O (g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15， 则此时 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。 （2）在3 L．．容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)-

反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。 当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。 （3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。 （Ⅱ）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。 （1）常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ； （2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。 28.(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。 例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。