江苏省扬州市中考化学一轮复习燃烧化学方程式计算教案沪教版
江苏省扬州市中考化学二轮复习化学实验第课时教案沪教版(2)
化学实验（第3课时）课题二轮复习-8 化学实验（第3课时）复备人教学时间1．回顾九年级化学教材中的实验有大致的了解，说出典型实验中涉及的主要仪器。
教学目标2．写出实验室制取常见气体的化学反应方程式。
教学重点常见实验经常考查的细节。
教学难点学会简单的实验方案设计。
教学方法讨论、归纳、比较教学媒体电子白板【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．请你打通教材，梳理一下有哪些典型的实验？2．举出三个例子说出教材中实验的目的，比如电解水实验目的是探究水的元素组成情况。
3．请你反思自己的学习过程，在化学实验中，你最“迷惑”的是哪个方面的问题？二、合作、研讨与点拨活动一、1．对如图所示实验现象分析正确的是（）A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强减小B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸2．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（）A.甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B.甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C.乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度D.乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触3. 某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜 B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁 D．①稀硫酸②氯化镁活动二、请你参与下列探究：【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究微粒的性质时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条产生的现象是；从微观角度分析，此现象可说明的结论是。
初三化学第一轮复习教学案
初三化学第一轮复习教学案（001）3月7日编写：班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿＿复习内容：空气的成分，污染和防治考纲要求：1、了解空气的主要成分及其各自的体积分数。
2、知道空气的污染和防治污染的意义。
3、理解探究空气组成的原理。
教学过程：一、要点梳理及基础训练2、研究空气成分的的相关科学家瑞典＿＿＿＿，英国＿＿＿＿，法国＿＿＿＿＿。
3、研究空气成分的原理：＿＿＿＿＿＿。
二、例题分析及规律总结例1、把1升空气按顺序通过灼热的铜网、石灰水、无水CuSO4，最后出来的气体主要是____________________________（化学式），体积约为__________升。
例2、实验桌上放置了一个带胶塞的，体积为1升的烧瓶。
（1）一个同学说瓶内没有东西；（2）另一个同学说瓶内盛的是几种单质的混合物；（3）第三个同学说把它放在天平上称出来的质量正好是一升空气的质量；（4）第四位同学说烧瓶内盛的是几种单质和几种化合物的混合物。
你认为正确的是叙述是（）A、2和3B、只有1C、3和4D、只有4例3、实验装置如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管连接。
玻璃管A的下端紧系一只气球。
将此装置放在阳光下一段时间后，甲中可能观察到的现象是__________________________；产生这些现象的原因是________________________________。
例4、用下图装置测量空气中氧气含量。
用弹簧夹夹紧橡胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶并将塞子塞紧。
回答下列问题：（1）红磷燃烧时的现象是＿＿＿＿＿＿，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。
（2）待红磷燃烧结束并恢复到室温，打开弹簧夹，可以看到烧杯中的水通过导管进入集气瓶，并约占集气瓶体积的1/5。
其原因是＿＿＿＿＿＿＿。
此实验中，瓶中水面往往上升不到空气体积的1/5，试分析可能的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）上述实验和拉瓦锡研究空气成分的实验（将汞与空气封闭在一起，加热，生成氧化汞）的化学反应都属于＿＿＿＿反应，生成物都属于＿＿＿＿（填“酸”、“碱”、“盐”、“单质”或“氧化物”）。
江苏省扬州市中考化学二轮复习9化学计算第1课时教案沪教版51
化学计算（第1课时）元素质量比、某元素的质量分数。
子白板（）饮料、包装食品常加入防腐剂。
丙酸钠钠中碳、氧元素的质量比。
所含钠铁粉的质量为5.6 g张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。
他做了如下实验：称量该溶液34.0g 倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。
（1）该溶液溶质的质量分数减小的理由是_________________________。
（2）若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。
（3）计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
二、合作、研讨与点拨活动一、1.现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3。
在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A． 1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g活动二、2．某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。
生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。
兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。
（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么。
（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为。
（结果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量。
（要求写出计算过程）活动三、3．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
2025年中考化学一轮复习第11课时：质量守恒定律 化学方程式
c
(填字母)。
a.锌粒和稀盐酸
c.稀盐酸和硝酸银溶液
b.硝酸铵和蒸馏水
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化学
②如图是柯柯对甲装置及试剂的更换。
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你认为最佳装置是 B (填字母),另一装置的不足之处是 反应生成二氧化碳,
使锥形瓶内压强增大,可能会导致瓶塞迸出(合理即可)
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化学
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【实验原理】
(1)写出反应的化学方程式：
甲、乙： 2H2O2
2H2O＋O2↑
。
丙、丁： CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
。
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【实验现象】
(2)甲、乙装置用注射器推入等体积的过氧化氢溶液,锥形瓶内 产生气泡 ,反
应完毕后,甲装置电子天平的示数 变小 (选填“变大”“变小”或“不变”,后同)；
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第11课时
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质量守恒定律
程式
化学方
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质量守恒定律的验证
某兴趣小组用如图所示装置验证质量守恒定律。
气体参加或生成的反应,需要在 密闭容器中
进行。如上图中乙装置。
2023中考化学一轮复习考点梳理 —— 燃烧与灭火
下列问题: (1)白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O2 点燃 2P2O5 。
(2)对比③中白磷露出水面前、后的现象,说明燃烧需要的条件是_氧__气___
(或空气)瓶内气体 。
(3)④中瓶内水面上升的原因是 压强减小 。
1
2
3
4
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4.[2014·河北30(2)题,2分]根据如图所示的实验回答问题:
例1
1
2
3
题型演练
1.(2022·四川成都)已知白磷的着火点是40 ℃,红磷的着火点是240 ℃。
如图所示的实验,三支试管里面充满氮气,初始温度25 ℃,升温至60 ℃后,
用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。
下列说法有误的是( C )
A.只有②中有燃烧现象
B.由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧
例1
1
2
3
3.(2022·浙江湖州)将一根火柴折断,分成火柴头和火柴梗两部分, 放在铜片上,如图所示。用酒精灯加热铜片,发现火柴头先燃烧。 下列叙述中,错误的是( D ) A.用酒精灯加热要使用外焰 B.利用了铜片良好的导热性 C.说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点 D.说明了燃烧需要助燃剂
例1
1
2.自救措施 (1)家用天然气或液化石油气等泄漏时切不可打开用电器(如开灯、接打手机、 开排风扇等)以免引起爆炸,应关闭阀门,并开窗通风。 (2)发生火灾时,如果火势不大,可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将 火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可能,立即拨打⑨ 119 火警电话,用 ⑩ 湿毛巾 捂住口鼻,低下身子贴近地面沿墙壁或沿楼梯逃离,不可乘坐电梯。
可燃性液体、气体、电气火灾以及不宜用 水扑救的火灾
江苏省扬州市中考化学二轮复习3元素及化合物第1课时教案沪教版39
元素化合物教学时间【教学过程】复备栏【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流1．请按下表整理，与同学们交流2．写出下列物质在空气和氧气中燃烧的现象3．常见金属的活动性顺序为 写出下列反应的化学方程式二、合作、研讨与点拨 活动一、氧气性质的应用例1、为了让灯泡通电发热时，消耗灯泡内少量的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层物质，该物质是（ ）A ．红磷B ．氧化镁C ．二氧化锰D ．高锰酸钾 例2、某同学设计右图所示的装置探究铁生锈的条件：（1）实验预期的现象是 ，他认为铁生锈的条件 是 和 ，铁生锈的实质是 。
（2）甲同学认为可以把空气换成 缩短实验的时间，他的理由 是 。
（3）丙同学认为他们的设计有缺陷，认为需要补充两个对比实验，如右图所示：A 处的物质可以是 或 ，目的是为了 ，B水空气 细铁丝 B空气 细铁丝水处的物质可以是，目的是。
活动二、金属性质的应用例3、相同质量的锌和铁，分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，下列曲线图正确的是（）A．B．C．D．例4、小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
所选试剂正确的是（）A．○2○4 B．○1○2○3 C．○1○2○3○4 D．○2○3三、总结、反思与提升【拓展提升】：如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确是（）A．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量B．X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示反应时间，Y表示生成氢气的量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】。
中考一轮化学复习学教案(16)--复分解反应的应用
中考一轮化学复习学教案（16）复习内容：复分解反应的应用复习目标：含复分解的条件、离子共存、离子检验复习重点：含复分解的条件、离子共存、离子检验复习过程：一、考点扫描1.复分解反应的定义：；发生复分解反应发生的条件是有或或生成。
2.氯化钠晶体是以形式溶解在水中，蔗糖是以形式溶解在水中，所以溶液能导电。
在电解水实验中加入少量氢氧化钠，目的是。
大多数物质都是以离子的形式分散到水中。
如氢氧化钠溶液中含有离子；硫酸溶液中含有离子。
所以氢氧化钠与硫酸反应的实质是。
3.草木灰中含有，鸡蛋壳、贝壳中含有，纯碱是，它们都属于碳酸盐。
碳酸盐的检验方法是取样于试管中，加入，将产生的气泡通入中，如果，则样品中含有碳酸盐。
4.农业上的“碳铵”就是指的。
检验铵态氮肥的方法：⑴向化肥样品中，加入一些，用研杵混合研磨，小心闻气味；⑵把少量样品与试管中，加入溶液微热，把放在试管口，观察试纸变为色。
硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式：。
注意：施肥时，要避免铵态氮肥与、（含）等性物质混用，否则会。
5.硝酸银溶液与氯化物的溶液混合，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的Cl-。
写出硝酸银与氯化钠的反应方程式：。
6.氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液混合，得到不溶于稀盐酸（稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。
利用这一反应可以检验溶液中的SO42-。
写出氯化钡与硫酸钾反应方程式：。
二、典型例题例1、复分解反应主要是酸、碱、盐之间的反应。
它们之间的反应主要应用于物质的鉴别、除杂、共存和转化。
⑴物质的鉴别：利用物质所具有的特性与其他物质区别开来。
举例：只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是A．AgNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．NaOH溶液D．盐酸⑵物质的除杂：在酸碱盐的除杂中，所选除杂试剂能与杂质反应生成气体或沉淀或水，但不能与保留物质反应，同时不能带入新的杂质。
⑶物质的相互共存与转化：举例：下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是A．H+SO42—K+CO32—B．Mg2+Cl—OH—Na+C．Fe3+SO42—H+Cl—D．Na+Ba2+NO3—SO42—三、效果检测1.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰2.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
2024届江苏省区域中考化学第一轮专项复习——实验探究题(含解析)
2024届江苏省区域中考化学第一轮专项复习——实验探究题1.小兰用图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。
推注射器活塞向充满CO2的集气瓶（甲）中注入过量的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（不考虑微溶物）（1）向容器甲中注入NaOH溶液后，打开止水夹后可以观察到______现象证明CO2能与NaOH 发生化学反应。
（2）反应后将甲中混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
欲探究无色滤液中的溶质成分，小兰分析得出无色滤液中一定含_____（填化学式）【提出问题】无色滤液中还含有哪些溶质【做出猜想】①Na2CO3；②CaCl2；③CaCl2和Na2CO3；④无其他溶质小兰认为猜想_____一定不正确。
（填序号）【进行实验】实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸无明显现象猜想④成立Ⅱ．_____无明显现象【实验交流】小梅认为上述实验结论不正确，理由是_____（用化学方程式表示）2.实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们对其是否变质进行实验探究。
【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？【猜想与假设】猜想I：没有变质。
猜想II：___________。
猜想III：部分变质。
【实验探究】同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容(1)小军设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液溶液变成红色猜想III成立②向①的试管中滴加过量的稀盐酸有__________产生(2)小慧设计的实验方案实验步骤实验现象结论①取一定量的NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想III成立②实验①结束后进行过滤，向得到的滤液中滴加________。
溶液变成蓝色【反思与评价】(3)同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是___________。
【拓展实验】(4)小慧实验②中所加的试剂替换为下列________操作，也可以实现相同的目的。
04_2023年中考化学一轮第七单元燃料及其利用和第十二单元化学与生活复习
考点三 使用燃料对环境的影响
1.煤的燃烧 （1）煤燃烧时排放出二氧化氮、二氧化硫等污染物。这些气体 或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_酸__雨__。 酸雨的pH<5.6 （2）酸雨的危害：可以使水质酸化；使土壤酸化；损害农作物、 森林及植被；腐蚀建筑物、金属制品等。 （3）防治措施：大力推广使用脱硫煤；天然气代替煤；开发新 能源等。
考点二 化石燃料的利用
1.化学反应中的能量变化 （1）有些反应放热。如物质的燃烧、氧化钙与水反应、镁与
酸反应、酸碱中和反应等。 （2）有些反应吸热：如碳在高温条件下和二氧化碳的反应等。
2.化石燃料与新能源
化石燃料主要指煤、石油、__天__然__气____，它们属于_不__可__再__生_
（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （1）煤和石油：①煤：主要含有碳元素，还含有少量的氢、氮、 硫、氧等元素。②石油：主要含有碳和氢两种元素。
2.汽车用燃料的燃烧 汽车尾气的主要污染物：有一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化 物、含铅化合物和烟尘等。
3.乙醇 （1）乙醇俗称 酒精 ，化学式为 C2H5OH，属于 可再生 能源。 （2）乙醇燃烧的化学方程式
C2H5OH＋3O2 点燃 2CO2＋3H2O
【典例4】 在汽油中加入适量乙醇，叫做“乙醇汽油”。用“乙醇 汽油”作为汽车燃料，是一种节能减排的措施。乙醇是一种 _可__再__生___（填“可再生”或“不可再生”）。乙醇中碳、氢、氧三种 元素的质量比为_____1_2_:3_:。8 乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式
【特别提醒】可燃性气体或粉尘(如H2、CO、CH4、面粉、棉 絮等)在空气中达到一定含量，遇明火容易爆炸。因此点燃林火灾时，砍伐出隔离带 B.发生一氧化碳中毒，立即将中毒者转移到通风处 C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D.实验桌上酒精着火，迅速用水冲灭
江苏省扬州市中考化学二轮复习基本概念及基本理论第课时教案沪教版(1)
基本概念及基本理论（活动一、溶液组成、表示及溶解度例1：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中，正确的是 （ ）A ．15℃时，乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。
B ．30℃时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等。
C ．30℃时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液。
D ．20℃时，甲、乙的饱和溶液，溶质质量相等。
反思：（1）有甲、乙两份溶液，怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来？（2）如果甲中含有少量的乙，如何提纯甲？如果乙中含有少量的甲，如何提纯乙？ （3）将等质量甲、乙的饱和溶液从30℃降温至20℃，谁析出的晶体更多？ （4）若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？ 活动二 、金属活动性例2：相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是 （ ）A ．金属的活泼性N ＞MB ．两个反应生成H 2的体积相等C ．相对原子质量N ＞MD ．两个反应消耗盐酸的质量相等 例3：往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是 （ ）A ．滤渣中一定有Fe 粉B ．滤渣中一定有Cu 粉C ．滤液中一定有Fe 2+D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+反思：（1）判断金属活动性的方法有哪些？（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。
这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？（3）设计实验比较金属Zn 、Fe 、Ag 的活动性强弱，并评价方案：活动三、质量守恒定律氢质量例4：当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO 2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO 2+O 2=2CaSO 4 +2CO 2。
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化学中考
燃烧、化学方程式计算
课 题 一轮复习-8 燃烧、化学方程式计算 复备人 教学时间
教学目标
1、了解燃烧的条件，灭火的原理。知道爆炸的条件
2、掌握化学方程式的计算步骤
教学重点 化学方程式的计算
教学难点 化学方程式的计算
教学方法 讨论、归纳、比较
教学媒体 电子白板
【教学过程】 复
备栏
【创设情景】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
（一）、燃烧及其条件
1．概念：燃烧通常是指一种发光、放热的剧烈的________反应。
2．燃烧需要的条件：①可燃物；②与____________接触；③温度达到__________。
[注意] 物质燃烧必须同时具备______个条件，缺一不可。
（二）、灭火的方法及原理
根据燃烧的条件可以得出灭火的原理：
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
(2)隔绝______________。
(3)使温度降到________以下。
[注意] ①降低温度不是降低着火点不同。②灭火的原理实际上就是破坏燃烧的条件，
三个条件破坏______________就可灭火。
（三）、安全常识及自我防护
1．易燃物与易爆物
影响燃烧剧烈程度的因素：①燃烧物自身的性质，② ，③
2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因热量不能及时散发使温度
升高达到这种物质的着火点而引起的自发燃烧，如白磷自燃。
化学中考
爆炸的条件：① ②
3．认识有关的图标。
, , , ,
,
4．身处火灾现场的自我救护：
（四）化学方程式的计算
1、计算依据：化学方程式各物质之间的质量比关系。
在反应3Fe＋2O2 Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为
2、实验室用13g锌粒与足量稀硫酸反应制取氢气。计算（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氢气密度为0. 9g/L）
二、合作、研讨与点拨
活动一：例1．有下列化学方程式：A＋3B2===2C＋2D，若参加反应的A的质量为7克，
参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的
相对原子质量为
( )
A．16 B．20 C．32 D．36
练习1．在反应A+3B===2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9。若2.3 g A与足
量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为
( )
A．3：2 B．12：11 C．8：11 D．35：33
化学中考
活动二：某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8 g石灰
石样品，把40 g稀盐酸分4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分
反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如
下：
(1)从以上数据可知，这四次实验中，第 次实验
后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)上表中M的数值应为多少？
(4)足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳
的质量是多少？
练习2：我市有石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品
放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7 g，放出的气体在常温下体积为
1.1 L。
(1)常温下CO2气体的密度为2.0 g/L，则上述反应放出气体的质量为______g。
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反
应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入10 g 5.5 g
第二次加入10 g M
第三次加入10 g 1.2 g
第四次加入10 g 1.2 g
化学中考
三、总结、反思与提升
1、假如给出氧气与碳的质量比值为a，使它们在高温密闭容器中充分反应。试求
证a在不同的取值范围内反应产物的组成。
四、自检、反馈与巩固
【课堂反馈】：
【课后作业】：
【板书设计】
化学中考
【教学反思】