初中化学总复习专题三 复分解反应的优先问题
九年级化学下册《复分解反应》复习课件初中
D. 二氧化碳（一氧化碳）——点燃
第十四页，共二十一页。
【 】 小结(xiǎojié)
除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等； 化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气
第十七页，共二十一页。
2．一种溶液里可能含有NO3－、Cl－、CO32－、SO42－四种 阴
离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中， 进行如下实验：
（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀； （2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气 体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液 显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生(chǎnshēng)沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有_____S_O离42－子，一定含有 ____C__O_，32－可能含 ______N__O_3_－_、_离C子l－。
(jiànbié)
1.用下列(Biblioteka iàliè)方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D）
待鉴别溶液
A
HNO3和KNO3
B
HCl和NaCl
C
AgNO3和Na2SO4
D
Ca(OH)2和NaOH
试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2
Na2CO3
第十页，共二十一页。
题型二：鉴别(jiànbié)
No （碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发。D. 二氧化碳（一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)）——点燃。1.
所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应。（1）a.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液， 推断：不可能存在________________。NO3－、Cl－
复分解反应专题复习_课件
小 结
复分解反应要发生，应同时考虑两方面 的条件： 反应物溶解性： 有酸时无要求 无酸时均要溶 生成物的状态： 沉淀或气体或水
题型2、离子共存
（1）下列各组离子在溶液中一定能大量共存 的是（A ） A．Na+ Cl- OHB．K+ Ca2+ CO32C ．H + Cl- CO32D．Na+ Fe3+ OH-
(2)下列离子能在pH＜7的溶液中大量共 存，并形成无色溶液的是（ D ） A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
小结
• 熟练掌握常考的不能共存的离子对 是解这类题的关键
• 注意题干中的隐含条件颜色或者pH
题型3：鉴别
(1)用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的 ( D ) 待鉴别溶液 A B C D HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
(2)下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ B ） A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 Ｃ．NaNO3溶液 D．稀盐酸
CaO
B C D
过滤、蒸发
加入过量盐酸，蒸发 加入适量的CuSO4溶液，过滤 加入过量的铜粉，过滤
NaCl固体 KNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
KOH溶液 AgNO3溶液
(2)要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物 质为杂质）,写出反应的化学方程式 1、KOH溶液（K2CO3） ；
九年级化学解读复分解反应
九年级化学
解读复分解反应
江苏张海波
复分解反应涉及的知识面相对广泛，是酸、碱、盐知识中的一个难点。
下面就对复分解反应作一个全面解读。
一、抓住特点
1．“首尾结合”：复分解反应是反应物在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物都是化合物。
生成物由反应物拆开后再按首尾交叉结合的原则重新组合。
即AB+CD=AD+CB。
2．“价不变”：复分解反应前后，各元素的化合价均保持不变。
二、明确条件
复分解反应发生时，酸、碱、盐、氧化物在溶液中相互交换离子生成沉淀、气体或水。
其实质是使反应朝着使溶液中离子的种类或浓度减小的方向进行。
反应条件的口诀为：反应物，有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物：要么生成水、要么有沉淀、要么放气体，三者必有其一。
四、学会书写
书写复分解反应的化学方程式，应遵循四个基本步骤：
1．确定反应物生成物的化学式，尤其是交换成份之后的生成物，化学式的准确书写是关键。
2．依据质量守恒定律，配平化学方程式。
保证原子数目相等，离子电荷守恒、得失电子守恒。
3．关注反应条件，复分解反应是在溶液中进行，常温下反应物相互接触，反应即可进行。
4．标明生成物的状态。
复分解反应，一定有水或气体或沉淀生成，气体或沉淀需要标注相应的状态符号。
尤其是生成物中的沉淀的判断，需要根据酸碱盐的溶解性表进行，以免漏标或错标。
初中化学_复分解反应专题复习教学设计学情分析教材分析课后反思
复分解反应复习教学设计复习目标：1.通过复习复分解反应的定义和特征,构建复分解反应模型,能准确判断常见化学反应是否为复分解反应。
2.通过复习复分解反应发生的条件，能准确判断复分解反应能否发生，并构建网络。
3.通过复分解反应微观过程的分析，进一步认识复分解反应发生的本质，建立宏观与微观之间的联系。
4、能熟练书写化学方程式，会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
重难点：1、酸、碱、盐的反应---复分解反应的条件、类型及实质2、能根据复分解反应条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生及书写相关反应方程式。
三、教学过程一、根据“手操”复习四大反应基本类型的特点，复习复分解反应的定义熟记复分解反应的两大要点：互相交换成分，化合价不变书写下列化学方程式，确定反应基本类型氢氧化钠和稀盐酸碳酸钠和盐酸氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液氢氧化钙与碳酸钠稀盐酸和氧化铁澄清石灰水通入CO2 气体二、根据书写的化学方程式总结复分解反应的类型1、酸和碱2、碱和盐3、酸和盐4、酸和金属氧化物5、盐和盐三、复分解反应发生的微观实质生成物必须满足：产生沉淀、气体或水反应物条件：反应物是可溶的总结常见离子之间的相互反应思维图四、复分解反应的应用1、共存物质之间不反应，能“共存”下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH练习：（1）、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A、在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B、在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C、在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D、在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－（2）、在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A．Ca2+Na+CO32-Cl-B．Na+ K+OH-Cl-C．Cu2+K+ Cl-NO3-D．H+ Na+OH-SO42-2、鉴别与除杂现有①NaCl、②Mg(NO3)2、③NaOH、④FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②完成鉴别题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。
中考化学 复习讲 练复分解反应发生的条件与应用
第8讲复分解反应发生的条件与应用一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
1、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组[1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO44、请写出它们两两之间的反应方程式。
(15个)Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO35、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）根据以上实验事实，用化学式回答：当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。
精选推荐中考化学 复分解反应及其条件复习(无答案) 新人教版
复分解反应及其条件复习【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反应一般为复分解反应，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。
酸碱盐溶液间发生的反应，一般都是两种化合物相互交换成分的反应，即参加反应化合物在水溶液中发生电离，离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。
因此复分解反应前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化还原反应。
中考热点：以复分解反应为主线，考查复分解反应能否发生，物质、离子的共存，除杂、鉴别、推断等，或以工业生产为背景，处理废水。
题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。
本课时具体内容总结如下： 复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。
课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：（1） ；（2） ；（3） 。
其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。
以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物→盐+水条件：（1）酸一般为HCl H SO HNO 、、243；（2）碱性氧化物是否可溶均可。
但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反应时较慢，一般需要加热。
如：ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。
如： NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H OHNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO 4和AgCl ；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。
如： HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑() ④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。
复分解反应_总复习专题
H+与OH- ；OH- 与NH4+ ；H+与CO32-；H+与HCO3- ；
Cl-与Ag+； SO42- 与Ba2+ CO32- 除K+、Na+、NH4+外都能反应 OH-除K+、Na+ 、Ca2+、Ba2+外都能反应，由其不能与Ag+ 共存 （因为没有氢氧化银这种物质）。
例4：下列各组离子在溶液中不反应的是（
2、酸、碱的溶解规律 酸： 除硅酸外其余酸均溶 碱： 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、 氨水，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其 余的全不溶。
3、盐的溶解性规律
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除AgCl不溶（初中阶段），其 余全溶； CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；
2硫酸盐(SO4 )：除BaSO4不溶（初中阶段），
碳酸盐(CO32-)：除K2CO3、Na2CO3、 (NH4)2CO3溶，MgCO3微溶，其余不溶。
一、复分解反应回顾
1.复分解反应概念
由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
初中化学能发生复分解反应的物 质主要为：
酸、碱、盐
主要体现在
①酸、碱、盐两两之间发生的反应
②有酸、碱、盐参加的反应（初中 只要求酸与金属氧化物的反应）
主要五大反应表达式
1.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（酸一般指盐酸HCl，硫H2SO4酸，硝酸 HNO3）
Na2CO3+ 2HCl =NaCl+H2O+CO2↑ 2.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀） K2CO3+ Ca(OH)2--- CaCO3↓+ KOH 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O 3.盐 + 盐 → 新盐+新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的 条件） AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓ +2NaCl 4.酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 5.酸+ 金属氧化物 → 盐 + 水(酸除锈） F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O F2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
人教版初三化学下册复分解反应(复习课)
复分解反应（复习课）伍蒋惠芳中学陈伟良时间：2017年5月27日地点：三（3）班学习目标：1.掌握复分解反应的条件，及叛断其能否发生复分解反应2. 熟练书写复分解反应方程式.3. 熟悉各阴离子分别会与那些阳离子发生反应.重点、难点：从离子角度分析复分解反应的实质，并进行运用情感目标：要从本质去认识事物的发展规律。
学习过程：硫酸根离子SO42-32-3-氢氧根离子OH 铵根离子NH4+二、酸碱盐复分解反应概念：两种化合物互相交换成分，生成另外的两种化合物的反应，叫复分解反应。
条件：只有当生成物有_________ 或_________ 或_______ 时反应才能进行。
1•生成水：①酸碱中和反应例1:氢氧化钠与盐酸反应：②金属氧化物与酸的反应例:盐酸除铁锈2. 生成气体（重点两类）:C02 （生成不稳定的碳酸）NH3（生成不稳定的氨水）例2:碳酸钙与盐酸：例3:硝酸铵与氢氧化钠：3. 生成沉淀：例4:硫酸钠与氯化钡：例5:氯化钠与硝酸银：例6:氢氧化钙与碳酸钠：例7:氢氧化钠与硫酸镁：复分解反应的实质就是两种离子结合生成一些不能在水中电离的物质，如水、气体、沉淀。
三.复分解反应化学方程式的书写步骤：①根据化合价和复分解反应原理写出各物质的化学式②找出气体或沉淀，标出箭头。
（判断其能否发生反应）③配平（如难配平的，可用不同的色笔划出“两边”的反应物及“中间”的反应物）碳酸钙与盐酸硝酸铵与氢氧化钙：练习1判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，说说原因①、Na2CO3 +BaCl2②、MgS04+KOH③、Na2SO4 +K2CO3④、CuSO4+Ba（OH）2⑤、HCl +CaCO3⑥、Cu （OH）2 +HNO3练习2:对上述能反应的，写出反应方程式.四、复分解反应中，有那些离子两两间会发生反应；我们该如何记忆？1. 我们先把离子进行分类厂阳离子氢离子、铵根离子、金属离子离子阴离子--- 氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三 复分解反应的优先问题
由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
发生复分解反应的条件是在反应中要有沉淀、水或气体生成，如果溶液中存在多个复分解反应，那么这些反应应该遵循什么顺序呢？例如：在Na 2CO 3和NaOH 混合液中加入盐酸，Na 2CO 3和NaOH 都能与盐酸发生反应，那么这两个反应是同时进行的呢，还是有先后顺序呢？下面是一些简单的规律：
同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种离子（或原子团）发生反应，则可能存在反应竞争，一般中和反应优先发生；若无中和反应，一般产生气体优于产生沉淀。
换句话说就是中和反应优于产生气体和沉淀，产生气体优于产生沉淀
例如：①在 CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液，CuSO 4中的Cu 2+离子和H 2SO 4中的H +离子都能跟NaOH 溶液中的OH —离子发生反应，存在反应竞争，则酸先碱发生中和反应。
也就是说H 2SO 4先与NaOH 反应，当H 2SO 4完全反应后，CuSO 4才能与NaOH 反应。
②在Na 2CO 3和NaOH 混合溶液中加入盐酸，CO 32—离子和OH —离子都可以和盐酸中的H +离子发生反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。
③在CaCl 2和盐酸的混合溶液中加入Na 2CO 3溶液，Ca 2+离子可以和CO 32—离子生成CaCO 3沉淀，H +离子可以跟CO 32—离子生成CO 2气体，存在反应竞争，此时没有中和反应发生，则盐酸先和Na 2CO 3反应生成气体，盐酸反应完之后CaCl 2才能和Na 2CO 3反应生成沉淀。
如果溶液中两个复分解反应不存在反应竞争，则没有优先顺序。
例如：在BaCl 2和NaOH 混合液中加入H 2SO 4，BaCl 2中的Ba 2+离子和H 2SO 4中的SO 42—离子反应，NaOH 中的OH —离子和H 2SO 4中的H +离子反应，两个反应不存在竞争，所以它们同时发生。
也就是加入稀硫酸，溶液中就有沉淀产生，同时溶液pH 值减小。
【例题讲解1】某废液中可能含有NaOH ，Ca(OH)2，Na 2CO 3， CaCl 2，同学们取一定量的废液后，向滤液中逐滴加入稀盐酸， 根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
分析图象数据得出可能存在的物质中，含有 ； 没有 ；写出其中一个反应的化学方程式 。
【分析】 根据图像可知，废液中加入盐酸后有气体生成，所以废液中肯定存在Na 2CO 3，根据物质共存的原则，Ca(OH)2 和CaCl 2都能跟Na 2CO 3反应，所以不可能同时存在于同一溶液中，故溶液中一定没有Ca(OH)2 和CaCl 2。
而气体又是过一会儿才产生，根据反应的优先原则，没有产生气体那一段发生的肯定是中和反应，所以溶液中肯定还含有一种碱，那只能是NaOH 了。
【例题讲解2】向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。
下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（ ）
【分析】
根据反应的优先原则可知，先发生的是盐酸和碳酸钠生成气体的反应，后发生滴加盐酸的质量 生
成
气
体
的 体
积
的是氯化钙和碳酸钠生成沉淀的反应，所以生成气体应从坐标零点开始，生成沉淀从橫坐标的某一点开始，故正确答案是B。
1、右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3 溶液的质量，则y可能表示【】
A．气体的体积B．沉淀的质量
C．NaCl的质量D．混合溶液的pH
2、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】
A.向一定量的稀硫酸中滴入水
B. 向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C.一定温度时向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D. 向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
3、下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】
A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
4．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是【】
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液
C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液
D．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰5、下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是【】
A.分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B.向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸。