高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点一 离子反应和离子方程式教学案

专题三离子反应专题三离子反应考纲展示命题探究考点一离子反应和离子方程式1 离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2 离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)学霸巧学卡书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。

(2)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

(3)NH＋4与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。

(4)浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

(5)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

(6)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

(7)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。

1.思维辨析(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )(4)向水中加入一小块钠Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(5)将Na投入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )(6)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．写出下列反应的离子方程式：(1)碳酸钡与醋酸反应；(2)用惰性电极电解MgCl2溶液；(3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液；(4)Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液；(5)将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中。

答案 见解析解析 (1)碳酸钡难溶于水，CH 3COOH 是弱电解质，二者均不能拆为离子形式；生成的醋酸钡可溶于水，拆成离子形式，离子方程式为BaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O 。

(2)用惰性电极电解MgCl 2溶液，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑，溶液中的OH －结合Mg 2＋生成Mg(OH)2沉淀：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，三个反应相加得总反应的离子方程式：2Cl －＋Mg 2＋＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑。

(3)NO －2具有还原性，可被氧化为NO －3，在酸性溶液中MnO －4具有强氧化性，一般被还原为Mn 2＋，由电子守恒配平可得2MnO －4＋5NO －2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5NO －3＋3H 2O 。

(4)由题意可知，溶液呈酸性，酸性条件下，NO －3的氧化性比Fe 3＋的强，二者均被还原，Fe(NO 3)3少量，根据“以少定多”原则：⎭⎪⎬⎪⎫Fe 3＋＋I －―→Fe 2＋＋12I 23NO －3＋9I －＋12H ＋―→3NO↑＋92I 2＋6H 2O ―→ Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===Fe 2＋＋3NO↑＋5I 2＋6H 2O 。

(5)由题意可知，SO 2少量，且SO 2具有还原性可被氧化为SO 2－4，ClO －具有强氧化性，可被还原为Cl －，根据“以少定多”原则： ⎭⎬⎫SO 2＋ClO －＋H 2O===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋SO 2－4＋Ca 2＋===CaSO 4↓ ―→ SO 2＋ClO －＋H 2O ＋Ca 2＋===CaSO 4↓＋Cl －＋2H ＋。

[考法综述] 离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能很好地考查学生分析和解决问题的能力。

因此这一类问题一直是近几年来高考的热点。

命题法1 离子方程式的正误判断典例1 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O[解析] HClO 为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，A 错误；CO 2－3的水解反应为可逆反应，正确的离子方程式应为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，B 错误；得失电子不相等，正确的离子方程式应为6H ＋＋IO －3＋5I －===3I 2＋3H 2O ，C 错误；NaHCO 3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，NaHCO 3为少量，定少量物质的物质的量为“1”进行反应，则离子方程式为HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，D 正确。

[答案] D【解题法】 判断离子方程式正误的“四查三看七注意”(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。

(2)三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。

(3)七注意①离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。

如2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑，就不符合客观事实。

②“===”“”“↑”“↓”等是否正确。

③表示各物质的化学式是否正确。

如HCO －3不能写成CO 2－3＋H ＋，HSO －4通常应写成SO 2－4＋H ＋，HCOO －不可写成COOH －等。

④是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba 2＋与SO 2－4的离子反应，又要写Cu 2＋与OH －的离子反应。

⑤电荷及质量是否守恒。

如FeCl 2溶液与Cl 2反应，不能写成Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －，而应写成2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋ 2Cl －。

⑥反应物或产物的配比是否正确：如稀H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H ＋＋OH －＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O ，应写成2H ＋＋2OH －＋SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋2H 2O 。

⑦是否符合题设条件及要求：如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。

如往FeBr 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －；往FeI 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式为2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

命题法2 离子方程式的书写典例2 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。

回答下列问题：(1)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____________________________________。

(2)PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________________________________。

[解析] (1)PbO 2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气的原理写出化学方程式。

(2)依题给信息知，反应物PbO 与次氯酸钠反应，生成PbO 2，由于Pb 化合价升高，故另一生成物为Cl 化合价降低得到的Cl －。

[答案] (1)PbO 2＋4HCl(浓)=====△PbCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2)PbO ＋ClO －===PbO 2＋Cl －【解题法】 离子方程式书写技巧(1)五注意①注意反应环境，即酸性用“H ＋”配平，碱性用“OH －”配平；②注意“拆分”问题；③注意“用量”问题；④注意“操作顺序”问题；⑤注意“守恒”问题，即电子守恒、电荷守恒、元素守恒。

(2)与“量”有关的离子方程式书写方法技巧①多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。

如在Na 2CO 3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －3；若盐酸过量，离子方程式为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。

②CO 2(或SO 2)与强碱溶液反应时，应注意CO 2(或SO 2)是否过量。

如将少量CO 2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；若通入过量的CO 2，离子方程式为CO 2＋OH －===HCO －3。

(3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。

如少量的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO －3＋OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋H 2O ；若NaHCO 3溶液过量，离子方程式为Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3。