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化学铜及其化合物推断题的专项培优练习题及答案
一、铜及其化合物
1．化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部
分生成物已省略，其中 C 为无色气体， B 为无色液体， D 为无色有刺激性气味的气体， B 到
E 的反应条件为通电，I 为一种常见强酸。
请回答下列问题：
(1)A 的化学式为 ___________________________ 。
(2)C 的水化物与I 的酸性由强到弱的顺序：___________________( 用化学式填空 )
(3)B 生成 E 的化学方程式为_____________________ 。
(4)金属铜与 I 的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是
______，生成 1mo1 的还原产物，转移电子的数目为__________N A。
【答案】 NH4HCO3或 (NH4)2CO3HNO3＞ H2CO32H2 O2H2↑ +O2↑3Cu+8H+ +2NO3-=
3Cu2+ +2NO↑ +4H2O NO3
【解析】
【分析】
化合物 A 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中 C 为无色气体， B 为无色液体， D 为
无色有刺激性气味的气体， A 是碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， B
到E 的反应条件为通电， E 是氢气， F 是氧气， F 和 D 反应生成 G，G 是一氧化氮， H 为二氧化
氮， I 为一种常见强酸，是硝酸。
【详解】
根据分析可知， A 为碳酸氢铵或碳酸铵， C 是二氧化碳， B 是水， D 是氨气， E 是氢气， F
是氧气， G 是一氧化氮， H 为二氧化氮， I 为硝酸。
(1)A 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；
(2)C 的水化物为碳酸，I 为硝酸， N 的非金属性强于 C，故酸性： HNO3＞ H2CO3；
(3)B 在通电的条件下生成 E 和 F，化学方程式为电解水， 2H O通电
2H ↑ +O ↑；
222
(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2+
+2NO↑ +4H O，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原
2
产物，生成2molNO 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 NO，转移 3mol 电子，数目为3N A。
2．由 2 种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：
请回答下列问题：
(1)G 是 ______________（填化学式）。
(2)写出 A→B 的离子方程式_____________________________________________ 。
(3)若 D 为纯净物， F 是红色金属单质，写出 D 和稀硫酸反应的离子方程式
_____________ 。
(4)C 的最大质量为 ________________g。
【答案】 Cu2
S
2 224
2－
－＋22
＋
2
SO+I +2H O=SO+2I +4H Cu O+2H= Cu+ Cu+ H O 23.3
【解析】
【分析】
A 为刺激性气体，能与碘水反应，说明 A 有还原性；
B 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，
说明 B 中含有 SO42-，所以 A 为 SO2，B 为 H2SO4和 HI 的混合溶液， C 为 BaSO4；通过质量守恒可推知G 是 Cu2S，以此解答。
【详解】
(1)G 中含 S 元素， I2＋2H2O＋ SO2＝ H2SO4＋ 2HI， m（ S）＝ 1L× 0.1mol/L× 32 g/mol＝3.2g，G 中金属元素质量为12.8g，由元素质量守恒知， D 中氧元素质量为 1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有Fe232
M ，化合价为 n，则有O 、 Cu O 等，设 D 中金属元素的相对原子质量为
12.8 1.6
n 2 ，解得：M＝64n，当n＝1时，M＝64，故D为Cu2O，G为Cu2S；故答M16
案为： Cu2S；
2
和碘水反应生成4
2-和I-的过程，离子方程式为：SO
2 224
2-
+2I-
(2)A 到 B 是 SO SO+I +2H O=SO
+4H+；故答案为： SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
(3)Cu2O 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由
＋1 价降至 0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至＋ 2 价，即 E 为硫酸铜溶液， F 为铜单质，则离子反应方程式为：Cu2 O+2H+=Cu2++Cu+H2 O；故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；
(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀， Ba2+＋ SO42-＝ BaSO4↓， m（ BaSO4）＝ 0.1mol × 233 g/mol ＝ 23.3g；故答案为： 23.3；
3．根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：
（1）写出 A、 B、 C 的化学式：
A________、B________、C________。
（2）写出有关的化学方程式：
A―→B__________________________ ；
A―→ Cu_________________________ 。
【答案】（ 7 分）
1）CuSO4Cu(OH)2CuO （每格 1 分）
2）A→B： CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)2↓＋ Na2SO4（2 分）
A→ Cu： CuSO4＋Fe=FeSO4＋ Cu （ 2 分）
【解析】
【分析】
根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而 C 和稀硫酸反应生成 A，所以 A 是 CuSO；硫酸铜
4
和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；据以上分析进行解答。
【详解】
根据转化图可知，A和铁反应生成铜，而 C 和稀硫酸反应生成 A，所以 A 是 CuSO4；硫酸铜和氢氧化钠反应生成B，则为 Cu(OH)2； Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，C为 CuO； CuO被氢气还原为铜；
（1）结合以上分析可知， A 为 CuSO4， B为 Cu(OH)2， C 为 CuO；
综上所述，本题正确答案： CuSO4、 Cu(OH)2、CuO。
（2）结合以上分析可知，
A→B反应方程式为：CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)↓＋ Na2SO4；
A→Cu 反应方程式为：CuSO4＋ Fe=FeSO4＋ Cu；
综上所述，本题正确答案：CuSO4＋ 2NaOH=Cu(OH)↓＋ Na2SO4； CuSO4＋ Fe=FeSO4＋ Cu。
4．在下图所示的物质转化关系中， A 是常见气态氢化物， B 是能使带火星的木条复燃的无色无
味气体， E 的相对分子质量比 D 大 17， G 是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全
部列出，反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1） E 的化学式为 _____________________________。
（2）实验室制取 A 的化学方程式为 _______________________________ 。
（3）反应①的化学方程式： ___________________________________ 。
（4）反应③的化学方程式： __________________________________。
【答案】 HNO3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O 3NO3+H2O=2HNO3+NO
4NH3+5O2=4NO+6H2O
【解析】
【分析】
B 是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则 B 是氧气；G 是一种紫红色金属单质，则
G 是铜； A 是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可以判断，
是氨气，则 C 就是 NO， F 是水。 NO 和氧气反应生成NO2， NO2溶于水生成硝酸，则A 可能E 是
硝酸，硝酸和铜反应又生成NO，据此答题。
【详解】
（1）由以上分析可知 E 为 HNO3，故答案为： HNO3。
（2）由以上分析可知 A 为 NH3，实验室制取氨气用氯化铵与氢氧化钙共热，反应生成氯化钙、
氨气和水，反应方程式为： 2NH4 Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑ +2H2O，故答案为：
2NH Cl+Ca(OH)=CaCl +2NH ↑ +2H O。
42232
（3）反应①为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为：
3NO3+H2O=2HNO3+NO，故答案为： 3NO3+H2O=2HNO3+NO。
（4）反应③为氨的催化氧化，反应生成NO 和 H2O，化学方程式为：
4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。
【点睛】
解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜
色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
5．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题
（1） A 的名称是 ______________， B 的化学式是 _________ 。
（2）反应①的化学方程式________________________ ；
反应②的离子方程式 _____________________________ ；
B 和氯气的化学方程式____________________________ 。
【答案】（1）氧化铁；Fe
（2） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+； 2Fe+3Cl22FeCl3
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：红棕色粉末 A 为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末 B 为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体 C 为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析， A 是氧化铁， B 是铁，故答案为氧化铁；Fe；
（2）反应①的化学方程式为 Fe2 32 2 3
O +3CO2Fe+3CO，故答案为Fe O +3CO
2Fe+3CO；
反应② 的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为 Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；
B 和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl，故答案为2Fe+3Cl2FeCl 。
2323
考点：考查了无机推断的相关知识。
6．氯化亚铜（ CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见
光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、 Fe2+、 Cl-）生产CuCl 的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中 X 的化学式为 ____。
（2）写出产生 CuCl 的离子方程式： ____。
（3）实验探究 pH 对 CuCl 产率的影响如表所示：
pH1234567
CuCl 产率 /%70908278757270
析出 CuCl 晶体最佳pH 为 ____，当 pH 较大时 CuCl 产率变低原因是____。调节 pH 时， ___（填“能”或“不能”）用相同pH 的硝酸代替硫酸，理由是____。（4）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl322
0.10mol ·L
=CuCl +FeCl 、
Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
则样品中CuCl 的纯度为 _____。（结果保留三位有效数字）。
（5）由 CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。第一步 CuCl 水解的离子方程式为： CuCl(s)＋
H2O(l)CuOH(s)＋ Cl-(aq)＋ H+(aq)，第二步 CuOH 热分解的化学方程式为 ____。第一步
CuCl 水解反应的平衡常数K 与此温度下 K W、K sp(CuOH)、 K sp(CuCl)的关系为 K＝ ____。
2+-+2-2+
【答案】 Fe 2Cu + 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl↓ +4H+SO4 2 Cu 水解程度增大，反应生成CuCl 减少，产率减小；不能硝酸会与产品 CuCl 发生反应95.5%
2CuOH Cu2O+H2O K w×K sp(CuCl)/K sp(CuOH)
【解析】
【详解】
向工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入过量的铁粉，三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子，铜离子与铁反应生成铜，然后过滤，滤渣为过量的铁和生
成的铜，依据铜与铁活泼性，将滤渣溶于盐酸，铜与盐酸不反应，过滤得到滤渣即为铜，
然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，铜与氯气反应生成氯化铜，硫酸铜、二氧化
硫、氯化铜反应生成氯化亚铜；
（1）印刷电路的废液（含 Fe3+、 Cu2+、 Fe2+、 Cl-）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生
成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐
酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来，则X 为 Fe、 Y 为 HCl，
故答案为： Fe；
（2）依据图示可知：CuCl2、 CuSO4、 SO2、 H2O 反应生成 H2SO4、 CuCl，依据得失电子守恒其方程式为： CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓ +2HSO4，离子反应方程式： 2Cu2++ -22+42-
2Cl +SO +2H O=2CuCl↓ +4H+SO
2+-+2-
；
故答案为： 2Cu+ 2Cl +SO2+2H2O=2CuCl↓ +4H+SO4
（3）由表中数据可知，pH=2 时， CuCl 产率最高； pH 较大时， Cu2+水解程度增大，导致反
应生成 CuCl 减少；硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl 氧化生成 Cu2+，所以不能用相同 pH 的硝酸代替硫酸，
故答案为： 2； Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小；不能；硝酸会与产品CuCl 发生反应；
（4）根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，体积为24.35mL，误差大舍
去，则滴定0.25g 样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为：24.05mL+23.95mL
=24mL，
2
结合方程式可知：CuCl+FeCl═ CuCl +FeCl ， Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+， CuCl～ Ce4+，CuCl 的纯度
322
24 10 3 L0.1mol / L99.5g / mol
× 100%=95.5%，
为：
0.25g
故答案为： 95.5%．
（5） CuOH 热分解的化学方程式为2CuOH Cu2O+H2O； CuCl（ s） +H2O（ l） ?CuOH（s）+Cl-（ aq） +H+（ aq），平衡常数K=c（H+） c（ Cl-）
c H c OH c Cu+ c Cl -
Ksp(CuCl)
=×= Kw
c(OH ) c Cu+Ksp(CuOH)
Kw Ksp(CuCl)
答案为：
Ksp(CuOH)
7．黄铜灰渣（含有 Cu、 Zn、CuO、ZnO 及少量的 FeO、Fe2 O3）生产氯化铜晶体的流程如
下：
（1）反应Ⅰ中所加 Zn 粉不能过量的原因是______________________
（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是 ___________________
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式 ____________________________________________________（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、 ___________。
（5）在空气中直接加热 CuCl222
·xH O 晶体得不到纯的无水 CuCl ，原因是
___________________________________________________ （用化学方程式表示）
（6） CuCl2·xH2O 晶体中 x 值的测定：称取 3.420g 产品溶解于适量水中，向其中加入含
-2
溶液（溶液中除-+-
AgNO3 4.400 × 10mol 的 AgNO3Cl外，不含其它与 Ag 反应的离子），待 Cl
完全沉淀后，用含
3+-1
的 KSCN标准溶液滴定剩余的Fe 的溶液作指示剂，用0.2000 mol ·L
3+以 AgSCN白色沉淀的形式析出。
AgNO 。使剩余的Ag
①滴定终点的现象是 _______________________________________ 。
② 若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则 CuCl2·xH2O 中 x 值为
________。
【答案】加入过量的Zn 会使产品中含有杂质。Zn2+、 Fe2+ 2 22
Cu+H O +2HCl=CuCl+2H O
洗涤干燥 2CuCl22222
溶液变为血红色，且30s 不褪·xH O Cu(OH) ·CuCl +2HCl+(2x-2)H O
色2
【解析】
【分析】
黄铜灰渣加入盐酸浸取，盐酸可与Zn、CuO、 ZnO、 FeO、 Fe2O3反应，滤渣Ⅰ为铜，过滤
Ⅰ后进入反应Ⅰ主要含有 Cu2+、 Zn2+、 Fe2+、 H+，加入适量锌粉，锌粉只与Cu2+、 H+反应生成铜单质。过滤Ⅱ 后，铜进入反应Ⅱ 与双氧水和盐酸反应，最后得到产品，滤液Ⅱ 中为产生的 Zn2+和未反应的 Fe2+。
【详解】
(1)反应Ⅰ中所加Zn 粉不能过量，若过量会将铁置换出来，进入反应Ⅱ ，使后面产品
CuCl2·xH2O 晶体含有杂质；
(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是产生的Zn2+和未反应的Fe2+；
(3)反应Ⅱ是铜与双氧水和盐酸反应生成氯化铜，其化学方程式为：
Cu+H2O2+2HCl=CuCl+2H2O；
(4)“系列操作”为了从 CuCl2溶液中得到 CuCl2· xH2O，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(5)氯化铜是强酸弱碱盐，水解产生的盐酸是易挥发性酸，在空气中直接加热CuCl2·xH2O 晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是：2CuCl2·xH2O Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O；
(6)①用含 Fe3+的溶液作指示剂，用 KSCN标准溶液滴定剩余的 AgNO3。使剩余的 Ag+以
AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定终点时KSCN不再转化为 AgSCN，而与 Fe3+作用，使溶液变为血红色，故滴定终点的现象是：溶液变为血红色，且30s 不褪色；
+-1-3-3
②与 KSCN反应的 Ag 的物质的量为： 0.2000mol ·L× 20.00mL × 10L/mL=4.000× 10mol ，则
+-2-3-2
与 CuCl2·xH2O 反应的 Ag 的物质的量为：4.400 ×10mol-4.000 × 10mol=4.000× 10mol ，则
-2
，则 2.000-2
CuCl2·xH2O 的物质的量为： 2.000 × 10mol× 10mol × (135+18x)g/mol=3.420g，解得x=2。
8．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石(主要成分
Cu(OH)2·CuCO3，含 FeS、FeO 和 SiO2杂质 )制备 CuCl的某流程如图：
请回答：
(1)步骤②中涉及的主要离子反应方程式为__________
(2)步骤⑤中涉及的主要离子反应方程式为___________
(3)下列说法不正确的是 ___________
．．．
A．步骤①中产生的气体的主要成分为CO2和 H2S 气体
B．滤渣 1 的成分为 SiO2，滤渣 2 的主要成分为 Fe(OH)3和 Cu(OH)2
C． CO32-作用是控制溶液 pH，促使 CuCl 沉淀的生成
D．若改变试剂加入顺序，将溶液 3 缓慢加入到含大量SO32- /CO32-的溶液中，同样可制取CuCl
【答案】 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO42- +2H + BD
【解析】
【分析】
孔雀石 [主要成分Cu(OH)2?CuCO3，含 FeS、 FeO 和 SiO2杂质 ]中用硫酸浸取，得气体主要含
有硫化氢、二氧化碳，滤渣 1 为二氧化硅，溶液 1 中含有 Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH 值，使铁离子沉淀，得到滤渣 2 为氢氧化铁，溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使CuCl 沉淀，由于SO32-/CO32-的溶液呈碱性，所以如果将溶液 3 缓慢加入到含大量SO23- /CO 32-的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚
铜不纯，据此答题。
【详解】
（1）步骤②主要目的是利用双氧水氧化Fe2+，其反应离子方程式为：
2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；
故答案为： 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2 O；
（2）溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，其主要离方程式为：
2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl+SO42- +2H +；
故答案为： 2Cu 2+ +2Cl - +SO32- +H 2O=2CuCl +SO 42- +2H +；
（3） A．由上述分析可知，步骤①中产生的气体的主要成分为CO2和 H2S 气体，故 A 不符合题意；
B．由上述分析可知，滤渣 1 的成分为 SiO ，滤渣 2 的主要成分为 Fe(OH) ，故 B 符合题
23
意；
C．溶液 2 主要含有硫酸铜，溶液 2 中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离
子，加入碳酸钠调节 pH 值，使 CuCl 沉淀，故 C 不符合题意；
D．若先加入碳酸钠，溶液 2 中硫酸铜会先生成氢氧化铜沉淀，再加入亚硫酸钠后氢氧化
铜难以发生反应，难以制备CuCl，故 D 符合题意；
故答案为： BD。
9．实验室以孔雀石 [主要成分是 CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质 FeO、 Fe2O3、 SiO2 ]为原料制备 CuSO ·5H O 步骤如下：
42
请回答下列问题：
（1）溶液 A 的金属离子有 Fe3+和______________。
（2）溶液 A 中加入 H2O2的目的是 ______________，发生的离子方程式为
_____________________。
（3）由溶液 C 获得 CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。（4）溶液 B 与 CuO 反应生成Fe(OH)3和溶液 C 的化学方程式为
________________________ 。
【答案】 Cu2+、 Fe2+将Fe2+氧化为Fe3+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O冷却结晶
Fe2 (SO4)3+3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3CuSO4
【解析】
【分析】
孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2，少量杂质FeO、 Fe2O3、 SiO2，加入过量稀硫酸，生成二氧化碳气体，溶液 A 含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，加入过氧化氢将硫酸亚铁氧
化成硫酸铁，加入 CuO 可调节溶液 pH ，利于铁离子的水解而生成氢氧化铁沉淀，过滤分离出的溶液 C 为硫酸铜溶液，经加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体，以此来解答。
【详解】
（ 1）由上述分析可知，溶液 A 的金属离子有 Fe 3+和 Cu 2+、 Fe 2+，故答案为： Cu 2+、 Fe 2+；
（ 2）溶液 A 中加入 H 2O 2 的目的是将 Fe 2+氧化为 Fe 3+，反应的离子方程式为 2Fe 2++H 2O 2 +2H + =2Fe 3++2H 2O ，故答案为：将
Fe 2+氧化为 Fe 3+； 2Fe 2++H 2 O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O ；
（ 3）由溶液 C 获得 CuSO 4·5H 2O ，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，故答
案为：冷却结晶； （4）溶液
B 与
CuO 反应生成
Fe （ OH ） 3 和溶液 C 的化学方程式为
Fe 2（ SO 4）
3+3CuO+3H 2O=2Fe （ OH ） 3+3CuSO 4，故答案为：
Fe 2（ SO 4） 3+3CuO+3H 2O=2Fe （ OH ）
3+3CuSO 4。
【点睛】
工艺流程题中常用
H 2 O 2 作氧化剂，优点是产物不会引入新的杂质。
10． CuCl 难溶于水，广泛应用于电镀、印染等行业。工业上用辉铜矿（
CuS 2）为原料制取
CuCl 的一种流程图如下：
⑴写出 “氧化Ⅰ ”反应的离子方程式： ______。
⑵写出 “氧化Ⅱ ”反应的离子方程式：
_____。
⑶写出 “还原 ”反应的离子方程式： ______。
⑷将 Cl 2
3
的溶液，写出该反应的离子方程式：
通入热的 NaOH 溶液，可以制得含 NaClO
_____。
【答案】 MnO 2＋ CuS 2＋ 4H +＝ 2S ＋ Mn 2+＋ Cu 2+＋ 2H 2O 5Mn 2+＋2ClO 3-＋4H 2O ＝ 5MnO 2↓＋
Cl 2↑＋ 8H +
2Cu 2+
＋ SO 3 －
－ －
＋ C lO 3-＋ 2-＋ 2Cl ＋ H 2O ＝ 2CuCl ↓＋ SO 42- ＋ 2H + 3Cl 2 ＋6OH 5Cl 3H 2O
【解析】
【分析】
辉铜矿（ CuS 2）溶解于稀硫酸和二氧化锰的混合物得到硫、硫酸铜及硫酸锰的混合溶液，
过滤得到滤渣硫，滤液中加NaClO 3
，发生反应Ⅱ 5Mn 2+
＋ 2ClO 3-＋ 4H 2
2
2
↑＋
O ＝ 5MnO ↓ ＋Cl
8H +
，过滤，除去
2
2
3
发生氧化还原反应得到
CuCl 沉淀，过滤、水 MnO ，滤液加入 Na SO
洗、醇洗最后烘干得到 CuCl 。
【详解】
（1）反应Ⅰ中是 Cu 2 S 在酸性条件下被二氧化锰氧化，其中 S 、 Cu 元素分别被氧化为 S 、
2＋ “” MnO + 2S Mn 2+ 2+ 2H
Cu 2＋ CuS 2＋ 4H ＝ ＋ Cu ＋2O 。
， 氧化Ⅰ 反应的离子方程式： ＋ （2）硫酸锰被氯酸钠氧化成二氧化锰， “氧化Ⅱ ”反应的离子方程式： 5Mn 2+＋ 2ClO -＋4H
3
2O
＝5MnO 2↓＋ Cl2↑＋ 8H+。
（3）亚硫酸钠水溶液具有较强还原性，将Cu2+还原成 CuCl，“还原”反应的离子方程式：2Cu2+＋ SO32-＋ 2Cl－＋ H2O＝2CuCl ↓＋ SO42-＋ 2H+。
（4）将 Cl2通入热的 NaOH 溶液，可以制得含NaClO3的溶液，同时生成氯化钠和水，该反
应的离子方程式：
－－
＋ ClO3-＋ 3H2O。3Cl2＋ 6OH5Cl
九年级碳和碳的氧化物推断题实验题探究题
学案编号：15时间：2016年12月 九年级化学莞高班第十四讲 课题推断实验题课型达标学习目标掌握推断题常见突破口 重点难点推断题和实验题的解题思路 1、⑴____________________________________ ⑵ （3）_______________________________ （4） （5） _____________________ （6） 2、（1） （2） 0） 3、固体颜色：红色： 黑色： 4、同种元素组成： 5、二氧化碳的吸收： 6、用化学方程式解释产生下列现象的原因。 （1）向盛有紫色石烷试液的试管中通入适疑的CO2,溶液变为红色： （2）通入CO2变红的石烷试液，加热后又变成紫色： （3）刚用石灰浆抹过的墙壁，过一两天墙壁会出汗的原因 （4）千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎竹浑不怕，要留淸白在人间 （5）用稀盐酸除去热水瓶胆内壁的水垢
突破一：推断题 （3）写出反应④的化学方程式 ____________________________________________ 举一反三 小红对暗紫色消毒粉 A 进行实验，实验过程如下图’请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ________ : E ___________ : F ___________ ； G _________ （2）写出A 受热分解的化学方程式： ________________________________________ , 3、下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A 、B 、C 均为氧化物. 常温下B 为液态。丙为黑色固体 p ? "I 点① B | I 乙I~ L. r= 点堆③「 C I 仏35?器 A _______ 、X _____ : （2） 指岀反应④在生产实际中的应用： __________________________________ （3） 将A 、C 两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 __________________ 垂难点突破 (1) 写出有关物质的化学式: （举一例说明）： （填名称）： 例1：有一无色液体4在通电条件下，可以产生B 和H 两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题。 （2）写出有关物质的化学式：A 是 ____________________ , G 是 无色气体B 无色气体n 傀使帯火免的 木条复燃
有机选修五推断题
有机选修五推断题 一．推断题（共30小题） 1．（2016春?哈尔滨校级期末）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下： 已知： ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为，核磁共振氢谱显示为单峰② 回答下列问题： （1）A 的化学名称为． （2）B的结构简式为．其核磁共振氢谱显示为 组峰，峰面积比为． （3）由C生成D的反应类型为．
（4）由D生成E的化学方程式为． （5）G中的官能团有、、．（填官能团名称） （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有种．（不含立体结构） 2．（2016?海南）富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线： 回答下列问题： （1）A的化学名称为由A生成B的反应类型为．（2）C的结构简式为． （3）富马酸的结构简式为． （4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．
（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO 溶液反应可放出 3 （标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有 LCO 2 （写出结构简式）． 3．（2016?芦溪县模拟）合成P（一种抗氧剂）的路线如图： 已知：①（R为烷基） ②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1． （1）G的结构简式是；E中含有的官能团名称 是； （2）A→B的化学方程式是；该反应类型为；（3）B经催化加氢生成的物质的名称是；
(完整版)高中化学有机推断题解题策略及常见题型归纳
有机推断题解题策略及常见题型归纳 有机化学推断题是根据有机物间的衍变关系而设计的。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，如推断各有机物的结构特点和所含官能团、判断反应类型、考查化学方程式的书写、书写同分异构体等。 一、解题策略 解有机推断题的一般方法是： 1、找已知条件最多的，信息量最大的。这些信息可以是化学反应、有机物性质（包括物理性质）、反应条件、实验现象、官能团的结构特征、变化前后的碳链或官能团间的差异、数据上的变化等等。 2、寻找特殊的或唯一的。包括具有特殊性质的物质（如常温下处于气态的含氧衍生物——甲醛）、特殊的分子式（这种分子式只能有一种结构）、特殊的反应、特殊的颜色等等。 3、根据数据进行推断。数据往往起突破口的作用，常用来确定某种官能团的数目。 4、根据加成所需22Br H 、的量，确定分子中不饱和键的类型及数目；由加成产物的结构，结合碳的四价确定不饱和键的位置。 5、如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，结合题给信息进行顺推或逆推，猜测可能，再验证可能，看是否完全符合题意，从而得出正确答案。 二、常见题型归纳 1、给出合成路线的推断题（即框图题） 此类题是最为常见的有机推断题。除题干给出新化学方程式、计算数据、实验现象和分子式或结构式外，大部分信息均集中在框图中。 解答这类题时，要紧紧抓住箭头上下给出的反应条件，结合题给信息，分析每个代号前后原子数、碳干和官能团变化情况，找准突破口。 例1 已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，如： 化合物A~E 的转化关系如图a 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成3 种一溴化合物；B 有酸性；C 是常用增塑剂；D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到）；E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图b 。
人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物测试题及参考答案
初三化学第六单元测试题 相对原子质量：H～1 S～32 C～12 O～16 Ca～40 一、选择题 1、我国古代遗留下来的珍贵字画，虽年深日久仍不变色，因为写字绘画时使用的是（） A．蓝墨水B．红墨水C．蓝黑墨水D．墨汁 2、近年来，科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并在研究中取得重要进展的是C60分子。下列有关C60的说法错误的是( ) A．它的一个分子中含有60个碳原子B．它是一种新型的化合物 C．它的相对分子质量为720 D．它是一种单质 3．常温下能与二氧化碳发生化合反应的物质是( )A．水 B．澄清石灰水 C．氧气 D．木炭 4、下列变化中，属于化学变化的是（） A．二氧化碳在加压降温下转变成干冰B．山体滑坡 C．喷洒液体二氧化碳灭火D．二氧化碳溶于水 5、实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是（） A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应 6、碳的单质中，质地较软，常用做电极的是( ) A．金刚石B．活性炭C．炭黑D．石墨 7、如果要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃B．将混合气体通过澄清的石灰水 C．将混合气体通过灼热的氧化铜D．把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中 8、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往往会又变潮湿，这是因为（） A．熟石灰变成生石灰和水B．熟石灰和二氧化碳反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上D．墙壁中的水凝结在墙壁上 9、纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列说法错误的是( ) A、纳米管是一种新型有机化合物 B、纳米管在常温下化学性质稳定 C、纳米管如完全燃烧，则生成物为二氧化碳 D、纳米管管道多，表面积大，吸附能力强 10. 将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是( )A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O 11、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例白磷和红磷。下列各组物质互为同素异形体的是（）A．CO和CO2B．金刚石和C60C．冰和干冰D．液氧和氧气 12、当氧化铜中混有少量的炭粉时，下列除去炭粉的方法中合理的是（） A．隔绝空气，将混合物加强热B．在空气中灼烧混合物 C．在氢气流中加热混合物D．加入足量的氧化铁后加强热 13、将一定量的CO2通入足量Ca(OH)2溶液中得沉淀Ag，若将等质量的CO2经过如下变化：CO2→CO→CO2，再将CO2通入足量Ca(OH)2溶液得沉淀Bg，则A和B的关系( ) A．A＝B B．2A＝B C．A＝2B D．A＞B 14．如果要除去一氧化碳气体中混有少量二氧化碳，应该采用的方法是( ) A．把混合气体点燃 B．把混合气体通过澄清石灰水
初三化学碳和碳的氧化物的实验专题
九—年级化学科辅导讲义(第—讲) 学生姓名： _______ 授课教师： _________ 授课时间: 专 题 碳和碳的氧化物的实验专题 目 标 掌握单质碳的化学性质，一氧化碳的化学性质，二氧化碳的化学性质，两者的区别和鉴别 方法，能掌握不同的试剂对混合气体中的杂质进行除杂。以及发生反应时的相关实验现象 重难点 一氧化碳和二氧化碳的区分 常考点 对混合气体进行验证或者除杂 1. 达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉?天然气的主要成分是甲烷( CH 4),我校化学兴趣小组的 同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成 CQ,不完全燃烧生成 CQ 无水CuSQ 遇水变蓝. 【猜想与假设】：甲 CO H 2Q 乙 CO H 2Q 丙 NHCQ H 2Q 丁 CO CO HO. 你认为 丙一同学的猜想是错误的，理由是 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 ? 【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 Q 中燃烧的产物依次通过如图所示装置： (1) A 、B 装置的顺序能否颠倒？(填“能“或“否”) 否. (2) 实验中用纯净 Q 而不用空气的原因是 因为空气中含有其他气体杂 质，会引起实验干扰 (3) 实验中观察到 A 中无水CuSO 变蓝，B 、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色， 由此推断 乙 同 学猜想成立. (4) 请写出B 中澄清石灰水变浑浊、 C 中红色粉末变成黑色的化学方 程式： Ca(OH )2+CO 2===CaCO 3J +H 2O 、 高温CL 甲烷 燃烧―? 无水 大 球 D 澧唐石抚水 澄唐石坂水
高中化学选修5 有机化学期末测试卷汇总
高二有机化学试题 （考试时间：100分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Al －27 S －32 Cl －35.5 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 1.有关化学用语正确的是( ) A ．溴乙烷的分子式C 2H 5Br B ．乙醇的结构简式 C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式 D ．乙烯的最简式C 2H 4 2.下列属于物理变化的是( ) A ．重油的裂化 B ．硝酸使蛋白质变性 C ．煤的干馏 D ．石油的分馏 3.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ） A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷 C.CH 3CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3 2-乙基戊烷 D.CH 3CH(NH 2)CH 2COOH 3-氨基丁酸 4.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ） A ．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B ．苯酚能和NaOH 溶液反应 C ．苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D ．1 mol 苯酚与3 molH 2发生加成反应 5.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ） A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和32CO Na 溶液，充分振荡静置后，分液 B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 C. 溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏 6.某物质可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种物质组成，在进行鉴定实验时记录如下：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液不溶解 ③滴入几滴稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液呈红色，加热后变无色。该物质是( )
(完整版)高中化学推断题(经典)
无机推断题复习
?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：
电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl
碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)经典
碳和碳的氧化物单元测试题(含答案)经典 一、碳和碳的氧化物选择题 1．有关实验室制取二氧化碳的过程正确的是 A．原料B．发生装置 C．干燥D．验满 【答案】B 【解析】 【详解】 A．稀硫酸和大理石反应生成的微溶与水的硫酸钙会阻碍反应的进一步进行；故错误；B．实验室中常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，可选择该装置来制取，并能控制反应的发生与停止，故正确； C．生石灰能与二氧化碳反应，所以不能用生石灰来干燥二氧化碳气体，故错误； D．二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故错误。 故选B。 2．下列说法中，正确的是 A．同种元素组成的物质性质一定相同 B．同一种元素可以组成不同种单质 C．含氧元素的物质一定是氧化物 D．只含有一种元素的物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 A、同种元素组成的物质性质不一定相同，例如氧气和臭氧混合，性质不同，故A错误； B、同一种元素可以组成不同种单质，例如氧气和臭氧混合，故B正确； C、含氧元素的物质不一定是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，故C错误； D、只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故D错误。 点睛∶同一种元素可以组成不同种单质，，同种元素组成的物质性质不一定相同。含氧元素的物质不一定是氧化物，只含有一种元素的物质不一定是纯净物。 3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．干冰用于人工降雨
C．熟石灰改良酸性土壤 D．石墨用作电池电极 【答案】C 【解析】A、稀有气体用于霓虹灯是利用稀有气体充入灯泡中能发出不同颜色的光，没有新物质生成，利用的是物理性质，错误；B、用干冰进行人工降雨，是干冰吸热升华，不属于化学性质，错误；C、熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰与土壤中的酸发生中和反应，有新物质生成，属于化学性质，正确；D、石墨用作电池电极是利用了石墨的导电性，属于物理性质，错误。故选C。 点睛：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。 4．下列实验现象描述与事实不符合的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成 D．电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1∶2 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，实验现象描述与事实符合，故A正确； B、镁与稀盐酸反应产生气体，放出大量热，实验现象描述与事实符合，故B正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，“有黑色固体生成”，实验现象描述不与事实符合，应为“有无色气体生成”，故C错误； D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，实验现象描述与事实符合，故D正确． 故选C． 5．下列关于CO和CO2说法正确的是 A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B．CO可以作燃料 C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D．CO能用于人工降雨 【答案】B 【解析】 试题分析：A．是CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒；B．CO具有可燃性；C． CO2和CO均是无色无味的气体D．经过压缩的固体CO2能升华吸热，使环境温度降低，可用于人工降雨。 考点：一氧化碳和二氧化碳的性质 6．诺贝尔物理学奖曾表彰了石墨烯材料方面的开创性研究者。金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构如图，下列说法正确的是
(完整word版)第六单元碳和碳的氧化物课后推断题专题训练.doc
九年级化学上册第六单元课后推断题专题训练 1．归纳总结是学习化学的重要方法．小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理， 并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题 （ 1）写出括号内一种含有碳元素物质的化学式； （ 2）转化关系图中由C→CO2的反应类型是反应； （3） CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火， 原因是它们能发生置换反应并生成一种黑色固体， 请写出该反应的化学方程式． 2．归纳整理是学习的重要方法，框图整理是一种简单明了的整理方法． 小明同学归纳了有关二氧化碳的转化知识关系图（如图 1 所示）： （1）图 1 中①、②、③、④变化中属物理变化的是（填序号）． （2）图 1 物质中由两种元素组成的物质是：（填化学式）． （ 3）写出实现变化③的化学方程式；该反应属于反应（填“化合”或“分解”）．（ 4）按照如图 2 所示操作，可观察到（填“上”或“下”）层的烛火先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的，且二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，因此可用于． （ 5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为． 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的现象是． 3．根据氧气、一氧化碳、二氧化碳的性质填空． （ 1）干冰是． （ 2）能使带火星的木条复燃的是． （ 3）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是． （ 4）能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式． （ 5）已知A、 B 为两种黑色粉末状固体， E 是能与血红蛋白结合的有毒气体， D 为红色单质．A、B、 C、 D、E、 F 六种物质之间的转化关系如图所示，请回答： ①请描述固体 D 的一个物理性质和对应的用途（颜色除外）； ② B 和 E 反应的化学方程式； ③ C→F的化学方程式；
高中化学有机推断题突破口总结
有机化学推断 对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质，其次对各类有机反应的条件要记牢。 解答有机推断题的常用方法有： 1．根据物质的性质推断官能团 (1)能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、(C=C)、三键(C≡C)、“-CHO”和酚羟基； (2)能发生银镜反应的物质含有“-CHO”； (3)能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”； (4)能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”； (5)能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。 2. 根据性质和有关数据推知官能团个数 如：-CHO→2Ag→Cu 20；2-0H→H 2 ；2-COOH(CO 3 2-)→CO 2 3. 根据某些反应的产物推知官能团的位置，如： (1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。 (2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。 (3)由取代产物的种数可确定碳链结构。 (4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。 能力点击：以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用
。 注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点。教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等。在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物。 有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有： (1)银镜反应(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)实验室制乙烯(170℃)(因为在140℃会有杂质乙醚生成) (2)蒸馏 (3)固体溶解度的测定 (4)乙酸乙酯的水解(70－80℃) (5)中和热的测定 (6)制硝基苯(50－60℃) 注意：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计 (2)注意温度计水银球的位置 3. 能与Na反应的有机物有(凡含羟基的化合物)：醇、酚、羧酸等 4. 能发生银镜反应的物质有(凡含醛基的物质)：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
最新 【初中化学】 碳和碳的氧化物练习题 人教版经典
最新【初中化学】碳和碳的氧化物练习题人教版经典 一、碳和碳的氧化物选择题 1．如图所示，将充满CO2并附有干燥石蕊小花的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中。下列说法不正确的是( ) A．试管内液面上升 B．试管内溶液变红色 C．该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应 D．该实验可以证明二氧化碳的密度大于空气 【答案】D 【解析】 【详解】 A、二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，试管内气体减少，压强变小，试管中水面上升，选项A正确； B、二氧化碳与水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊变红，试管内的液体变红，选项B 正确； C、试管中干燥石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，试管内的液体变红，说明石蕊变色是水与二氧化碳反应生成酸性物质，该实验可以证明二氧化碳能与水发生反应，选项C正确； D、该实验中实验现象与二氧化碳的密度无关，该实验不可以证明二氧化碳的密度大于空气，选项D错误。故选D。 2．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A．金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同 B．构成它们的原子数目不同 C．金刚石、石墨和C60由不同种原子构成 D．构成它们的原子大小不同 【答案】A 【解析】 试题分析：因为构成金刚石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，导致物理性质有很大差异．所以A正确，B、C、D错误。故选A。 考点：碳单质的物理性质及用途 3．下列有关“化学之最”的叙述，不正确的是( )
A．空气中含量最多的气体是氮气B．形成化合物种类最多的元素是氧元素C．天然存在最硬的物质是金刚石D．地壳中含量最多的金属元素是铝 【答案】B 【解析】 A、空气中含量最多的气体是氮气，正确； B、形成化合物种类最多的元素是碳，错 误；C、天然存在最硬的物质是金刚石，正确；D、地壳中含量最多的金属元素是铝，正确。故选B。 4．人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是 A．氧气占空气总质量的21% B．铁在氧气中燃烧产生紫色火焰 C．夏天鱼池里需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小 D．实验室用排水法收集纯净的氧气时,观察到导管口有气泡放出即可开始收集 【答案】C 【解析】A、氧气占空气总体积的21%，错误； B、铁在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，错误；C、夏天鱼池内需要增氧的原因是：温度升高，氧气在水中的溶解度减小，正确；D、实验室用排水法收集纯净的氧气时，观察到导管口有气泡放出即开始收集会使收集到的气体不纯，错误。故选C。 5．下列叙述正确的是（） A．利用肥皂水可以将硬水软化 B．电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:2 C．冬天取暖时，煤炉上一盆水可以防止煤气中毒 D．由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】 A、含有较多钙镁矿物质的水叫作硬水，不含或含有较少钙镁矿物质的水叫作软水，可以用肥皂水进行鉴别，产生泡沫较多浮渣较少的是软水，产生泡沫少浮渣多的是硬水，错误；电解水的实验中，正极与负极产生的气体的质量比为1:8，正极与负极产生的气体的体积比为1：2，错误；C、一氧化碳难溶于水，煤炉上一盆水不可以防止煤气中毒，错误；D、由于氮气的化学性质不活泼，在常温下，不易与其他的物质发生反应，所以常用作保护气，正确。故选D。 6．如图所示分别是二氧化碳的制取，干燥收集和性质检验的装置图，其中正确的是( )
选修5有机化学推断题Word版
选修5——有机推断习题 1. A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示： 实验表明： ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气； ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1； ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型 是反应； (2)D的结构简式为； (3)由E生成F的化学方程式为 ,E 中官能团有（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）； (4)G的结构简式为； (5)由I生成J的化学方程式。 2.尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
完成下列填空： (1)写出反应类型：反应②，反应③； (2)写出化合物D的结构简式：； (3)写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式： ； (4)写出反应①的化学方程式：； (5)下列化合物中能与E发生化学反应的是； a.NaOH b.Na2CO3 c.NaCl d.HCl (6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）： ； 3.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化： 请填写下列空白。 (1)D分子中的官能团是； (2)高分子M的结构简式是； (3)写出A→B反应的化学方程式：； (4)B→C发生的反应类型有； (5)A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有种。 ①苯环上只有两个取代基； ②能发生银镜反应； ③能与碳酸氢钠溶液反应； ④能与氯化铁溶液发生显色反应。 4.分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。
高中化学推断题--突破口归纳
高中化学推断题--突破口归纳 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素. 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素. 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar. 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素. 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等. 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素. 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素. 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He. 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素. 14、O是族序数是周期数3倍的元素. 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素. 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素. 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
【化学】碳和碳的氧化物经典例题(word)
【化学】碳和碳的氧化物经典例题（word） 一、碳和碳的氧化物选择题 1．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是（） A．循环过程中没有发生化学反应 B．该转化系统中水可以循环使用 C．光电转换器中电能转化为光能 D．氢气和氧气反应生成水是吸热过程 【答案】B 【解析】 【分析】 根据空间站能量转化系统局部示意图，利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化，并判断各选项的正误。 【详解】 A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，所以在循环过程中，一定发生了化学反应，说法错误；故不符合题意； B、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以回收并循环使用的，说法正确；故符合题意 C、光电转换器中是将光能转化为电能的过程，说法错误；故不符合题意； D、氢气和氧气在点燃的情况下，反应生成水是放热反应，说法错误。故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题利用信息来考查化学与能源问题，注重了与生活实际的紧密联系，也体现了利用所学课本知识并学以致用的特点。 2．下列装置都能够控制反应的发生与停止，其中与启普发生器原理不相符的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A
【解析】 【分析】 启普发生器是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止。 【详解】 装置A是靠外力使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，所以与启普发生器原理不相符的是A；B、C、D均是利用压强使固体和液体分离，从而都能够控制反应的发生与停止，利用了启普发生器原理。 故选A。 3．关于CO2与 CO 的比较，正确的是 A．组成：都是由碳和氧元素组成，但CO2比 CO 多一个氧元素 B．性质：都能溶于水；CO2 不能燃烧，CO 有可燃性 C．用途：干冰用于人工降雨，CO 用于冶炼金属 D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应 【答案】C 【解析】 A、组成：都是由碳和氧元素组成，但 CO2比 CO 多一个氧原子，分子是由原子构成的，元素只有种类没有个数，故A错误； B、性质：CO2能溶于水，CO不溶于水，CO2不能燃烧，CO 有可燃性，故B错误； C、用途：干冰升华吸热，用于人工降雨，CO具有还原性，用于冶炼金属，故C正确； D、危害：CO有毒性，CO2还会造成温室效应，故D错误。 点睛∶元素只有种类没有个数，原子和分子讲种类，讲个数。CO有毒，具有可燃性，CO2不能燃烧，可以用来灭火，是造成温室效应主要气体。 4．下列关于二氧化碳的说法错误的 ．．．是 A．二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B．大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色 D．二氧化碳能溶于水，只能用向上排空气法不能用排水法收集 【答案】D 【解析】 A、二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，正确； B、光合作用是指绿色植物把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成有机物，同时释放氧气的过程。二氧化碳是植物进行光合作用的必需的物质，正确； C、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈酸性，二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，正确； D、二氧化碳能溶于水，但溶解的量不大，与水反应生成的碳酸又不稳定，收集较多的二氧化碳能用排水法收集，错误。故选D。 5．如图所示的“数字化”实验，可将传感器采集的实验相关信息显示成曲线图。若物质X表示能与二氧化碳反应的某液体，纵坐标Y表示烧杯中的某个量，则在持续通入二氧化碳过程中，下列对物质X和纵坐标Y的分析正确的是（）
高二化学选修5-有机推断专题练习
选修五有机化学推断题训练 1、（10分） 根据图示回答下列问题： （1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ； （2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是，反应④化学方程式（包括反应条件）是； （3）写出①、⑤的反应类型：①、⑤。 2、(10分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物A的结构简式是________________； (2)①的反应试剂和反应条件是_________________； (3)③的反应类型是_______________________； (4)B生成C的化学方程式是______________________； D1或D2生成E的化学方程式是_______________；
(5)G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_________________。 3、（10分）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为90%； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ③C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： （1）A的分子式为； （2）由A生成B的化学方程式为， 反应类型是； （3）由B生成C的化学方程式为， 该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是； （4）D的结构简式为，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有（写结构简式）。 4、(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题：
(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________； (3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是___、___________； (4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________； (5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________； (6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ (填结构简式)。 5、（20分）18-11（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题： （1）由A生成D的化学方程式为________； （2）由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；（3）由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式） （5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。 6、16．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
碳及碳的氧化物推断题
2013年中考化学推断题专题复习（1） ——碳及碳的氧化物、金属的化学性质 一、物质的特殊性质： 黑色固体：；红色固体：； 可作冶炼金属的还原剂有：；常作建筑材料的盐是：； 可制作发酵粉的盐是：；最常见的固体干燥剂是：； 可作光合作用的气体原料是：；具有相同组成的气体是：； 具有相同组成的液体是：；相对分子质量最小、密度也最小的气体是。相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质是； 二、常见物质的转化关系 ①写出有特殊反应条件（高温、通电、催化剂）的分解反应 ②课本出现过的置换反应 例1．构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题： （1）A物质的化学式为。金属 C CO2 CO
（2）B 物质的一种用途是 。 （3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。 （4）写出反应③的方程式： 。 练习1. 已知，A 、B 、C 、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧 化物。试回答 (1)写出A 、C 、D 三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B 中溶质的化学式_______________。 (2)写出C →D 的化学方程式_________________________________。 例2：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A 、B 、C 、D 、E 为化合物，且A 与B 的组成元素相同，D 与E 的组成元素也相同。已知C 、丙均为黑色粉末，C 和E 在高温条件下可生成丙和D ，D 能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断： (1) D 物质的化学式______； (2)写出下列化学方程式： A→甲＋B ：___________ _______； 甲→E ：_______________ _____； 甲→C ：________________ ________。 练习2．A 是常见金属单质，B 、C 是非金属单质，且C 是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1)推断C 、甲、乙的化学式．．．为：C ，甲 ，乙 ； (2)写出反应②的化学方程式 ； (3)写出反应①的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有 的优点。 解题步骤： A B 甲 C 甲E 乙 丙D 高温
选修5《有机化学基础》综合测试题
选修5《有机化学基础》综合测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法中不正确的是 ( ) A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列有机物的命名正确的是（ ） A 、 3-甲基-2-乙基戊烷 B (CH 3)3CCH 2CH( C 2H 5)CH 3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷 C 、 邻甲基苯酚 D 2-甲基-3-戊炔 3、 ） A ． OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 B ．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C —C 单键 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C 2H 5-OH 4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（ ） A 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 C 、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D 苯酚能与NaOH 溶液反应，而乙醇不能 5、利用下图所示的有机物X 可生产S －诱抗素Y 。下列说法正确的是（ ）。 A ．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 B ．Y 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．1mol X 与足量Na ＯH 溶液反应，最多消耗4mol NaOH 。 D ．X 结构中有2个手性碳原子 6．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年 星际分子 氰基乙炔 （HC 3N ） 氰基丁二炔 （HC 5N ） 氰基已三炔 （HC 7N ） 氰基辛四炔 （HC 9N ） 氰基癸五炔 （HC 11N ） A ．五种氰基炔互为同素异形体 B ．它们都属于烃的衍生物 C ．五种氰基炔互为同系物 D ．HC 11N 属于高分子化合物 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A ．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇 CH 3 CH 3－CH －CH －CH 3 CH CH 2 CH 3 CH 2 3 3 CH 3－CH －C C －CH 3