2019届高三化学第三次模拟考试题

准8．设N

A

是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

4

2019届高三第三次模拟测试卷

化学（二）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形号码粘贴在答题卡上的指定位置。

D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H

2

10．过氧化钙晶体(CaO

2

·8H

2

O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来

制备。

下列有关说法正确的是

位封座

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂A．①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO

2黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草

密稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

号可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39场

不考7．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

B．②的反应中H

2

O

2

作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D．③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

11．利用如图所示装置可制取H

2

，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正确

的是

订

C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物

D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合装号

证物

考

只A．标准状况下，44.8L CHCl

3

中含有氯原子的数目为6N

A

B．1mol葡萄糖(C

6

H

12

O

6

)分子含有的羟基数目为5N

A

C．7g Li在空气中完全燃烧转移的电子数为2N

A

A．a为电源的正极

B．工作时，OH?向左室迁移

C．右室电极反应为：C

2

H

5

OH＋H

2

O－4e?＝CH

3

COO?＋5H+

D．生成H

2

和CH

3

COONa的物质的量之比为2∶1

12．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液

可使酚酞变

红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小

的，Z原子最

卷此

D．0.5mol/L NH

4

NO

3

溶液中含有的NH+数目小于0.5N

A

9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正

名

姓确的是

级

班A．分子式为C3H14O4

C．能发生加成反应，不能发生取代反应

2

外层电子数是其

内层电子数

的 3/5，下列说法

中一定正确的是

A ．W 的氧化

物对应水化物为

强酸，具有强氧化

性。

B ．简单离子

半径：Y ＜W ＜X ＜Z

C ．简单氢化

物沸点：Z ＜X

D ．工业上一

般采取电解 Y 的

熔融氯化物来生

产 Y 的单质

13．常温下，

用 0.l0mol/L KO

H 溶液滴

定 10.00mL 0.10

mol/L H C 2O 4(二

元弱酸)溶液所得

滴定曲

线如图(混合溶液

的体积可看成混

合前溶液的体积

之和)。下列说法

正确的是

4 4 4 4 4 4

（3）该实验使用两个吸收管的原因是____，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏____(填

“高”或“低”)。

（4）实验室常用 FeS 固体与酸常温下反应制取 H 2S 。实验室制取 H 2S 时，从反应物与生成物的

状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_______________(填序号)。 A ．点①所示溶液中 =1012

B ．点②所示溶液中：c(K +)+c(H +)=c(H

C 2O ?

)+c(C 2O 2?)+c(OH ?)

C ．点③所示溶液中：c(K +)＞c(HC 2O ?)＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O 2?)

D ．点④所示溶液中：c(K +)+c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O ?)+c(C 2O 2?

)=0.10mol/L

26．硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式

逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫

连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移取一定体积 1mol·L ?1 乙酸锌溶液于两支吸收管中，

取 200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取10mL 盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮

气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

关闭气源，往两个吸收管中各加入0.010mol·L ?1 的碘标准溶液 100mL(过量)，再加入盐酸 5mL ，

静置。加入淀粉指示液，用 0.010mol·L ?1 的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。

(已知： )

回答下列问题：

（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是________________、_________________。

（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________。 （5）上图 a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。 （6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色 沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_______________。 27．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂 质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7) 酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr 3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反 应的离子方程式：____________________________________________。 （2）焦炭可用于制取水煤气。测得24g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ 热 量。该反应的热化学方程式为_________________________________。 （3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO 和 H 2 为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为 CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1=－116kJ·mol －1。 ①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。 A ．及时将 CH 3OH 与反应混合物分离 B ．降低反应温度 C ．减小体系压强 D ．使用高效催化剂 ②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气 流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为____________________ ___________。

(

③已知：CO(g)+ O 2(g)=CO 2(g) Δ H 2=－283kJ·mol ?1

H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g) Δ H 3=? kJ·mol ?1

1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO 2 和水蒸气时放出热量 651kJ ，则 Δ H 3=________________。

④在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230℃、250℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规律，

如图是上述三种温度下不同的 H 2 和 CO 的起始组成比(起始时 CO 的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转 化率的关系。请回答下列问题：

(i)在上述三种温度中，曲线 X 对应的温度是______________________。

(ii)利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)的平衡

常数 K=___________。

（4）CO 2 经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有 0.2mol CO 2，若用 100mL 3mol/L NaOH 溶液将其完 全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

28．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石含有

少量 Al 3+、Fe 3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH +4。步骤Ⅱ加入的试剂 a 是__________，控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是________________________。 （3）试剂 b 是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。 （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g 无水溴化钙样品；②溶解；③ 滴入足量 Na 2CO 3 溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙 的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 _________ _____________________________。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 前四周期原子序数依次增大的元素 A 、B 、C 、D 、E 中，A 的基态原子核外 3 个能级上有电子， 且每个能级上的电子数相等，B 原子核外电子有 7 种不同的运动状态，C 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子，D +与 C 2?的电子数相等，E 元素位于元素周期表的 ds 区，且基态原子价电层电子均已 成对。 回答下列问题： （1）E 2+的价电子排布图为________________。 （2）五种元素中第一电离能最小的是________________(填元素符号)，CAB ?中，A 原子的杂化 方式是________________。 （3）AB ?、D +和 E 2+三种离子组成的化学物质 D 2E(AB)4，其中化学键的类型有________________， 该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________，配位体是________________。 （4）C 和 E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

完成下列填空：

玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

①该化合物的化学式为________________，E的配位数为________________，C采取__________ __________(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：_______________________g·cm?3(只列表达式)。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

温室气体CO

资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。2

回答下列问题：

（1）由A到B的反应类型为________。

（2）由C到D反应所需试剂为________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）F合成G的反应方程式为________。

（5）H的分子式为________。

（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1）________。

（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线（无机试剂任选）。

C 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 2019 届高三第三次模拟测试卷

化 学（二）答案

7.【答案】D

【解析】A ．通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨 等，提高空气质量，A 正确；B ．疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保

存，B 正确；C ．2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指— 系列含 9 个碳原子的碳氢化合物，C 正确；D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主

要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 错误；故合理选项是 D 。

8. 【答案】B

【解析】A ．标准状况下 CHCl 3 是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A 错误；B ．1 个 葡萄糖分子中含有 5 个羟基，则 1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为 5N A ，B 正确；C ．Li 是 +1 价的金属，7g Li 的物质的量是 1mol ，1mol Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 N A ，C 错误； D ．只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH +4在溶液中发生水解，D 错误；故合 理选项是 B 。

9. 【答案】B

【解析】A ．根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为 C 6H 12O 4，选项 A 错误；B ．分子中含有

羟基，能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，选项 B 正确；C ．分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能

发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项C 错误；D ．一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准

状况下，1mol 该有机物与足量金属钠反应产生 33.6L H 2，选项 D 错误。答案选 B 。

10. 【答案】D

【解析】A ．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的

升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反应方程式为 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O ；A 错误； B ．向 CaCl 2 溶液中加入 H 2O 2、NH 3?H 2O ，发生反应 CaCl 2+H 2O 2+2NH 3?H 2O+6H 2O=CaO 2?8H 2O↓

+2NH 4Cl ，H 2O 2 的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，B 错误；C ．尽管②中 结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，

错误；D ．过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解， 同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D 正确；故合理选项是 D 。

11. 【答案】D

【解析】A ．根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电

极为阴极，则 a 为电源的负极，故 A 错误；B ．工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根

离子浓度增大，向右室迁移，故 B 错误；C ．右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液 显碱性，不可能生成氢离子，故 C 错误；D ．根据得失电子守恒，生成 1mol H 2 转移 2mol 电子，则生

成 CH 3COONa 的物质的量为 =0.5mol ，H 2 和 CH 3COONa 的物质的量之比为 2∶1，故 D 正确；故选 D 。 12. 【答案】C

【解析】A ．N 的氧化物对应水化物 HNO 3 为强酸，HNO 2 为弱酸，故不选 A ；B ．简单离子半径：Al 3+

＜O 2?＜N 3?＜S 2?，故不选 B ；C ．水分子间有氢键，简单氢化物沸点：H 2S ＜H 2O ，故选 C ； D ．工业上一 般采取电解氧化铝生产铝单质，故不选 D 。 13. 【答案】D 【解析】A ．0.10mol/L H 2C 2O 4(二元弱酸)不能完全电离，点①pH≠1，则 ≠1012A 错误； B ．点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K +)+c(H +)=c(HC 2O ?)+2c(C 2O 2?)+c(OH ?)，B 错误；C ．点③溶 液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHC 2O 4 ， HC 2O ?在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以 c(C 2O 2?)>c(H 2C 2O 4)；HC 2O ?在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以 c(K +)>c(HC 2O ?)，盐电 离产生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故 c(HC 2O ?)>c(C 2O 2?)，因此溶液中离子浓度大小关系 为：c(K +)>c(HC 2O ?)>c(C 2O 2?)>c(H 2C 2O 4)，C 错误；D ．点④所示溶液为 K 2C 2O 4：KHC 2O 4 按 1∶1 混合得到 的混合溶液，由物料守恒可知，c(K +)+c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O ?)+c(C 2O 2?)=0.10mol/L ，D 正确；故合理选项 是 D 。 26. 【答案】（1）排出装置中的空气 将硫化氢鼓入吸收管中 （2） ZnS ＋I 2＝ZnI 2＋S （3） 保证硫化氢被完全吸收 低 （4） bc （5） 分液漏斗 （6） 5H 2S ＋8ClO 2＋4H 2O ＝18H +＋5SO 2?＋8Cl ? 【解析】（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。

4

7

I 2＝ZnI 2＋S ；

（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，

若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低；（4）实验室常用 FeS 固体与酸常温下反应制取 H 2S 。

固体与液体反应且不加热，则实验室制取 H 2S 时，可选用制氢装置：a 、加热，故不选；b 与 c 、固

体与液体，不加热，b 、c 适合；d 、加热固体，故不选；故选 b c ；（5）为了方便添加液体，图 a 中

盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式

为：5H 2S ＋8ClO 2＋4H 2O ＝18H +＋5SO 2?＋8Cl ?

27. 【答案】（1）2Cr 2O 2?

+3C+16H +=4Cr 3++3CO 2↑+8H 2O

3 3 3 3 3 3 3 3 7 7 7

（2）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) Δ H =+131.6kJ/mol 程 度 ， 所 以 c(HCO ? )>c(CO 2? ) ， 即 c(Na +)>c(HCO ? )>c(CO 2? )>c(OH ?)>c(H +) ， 故 答 案 为 ：

（3）AB CH 3CH 2OH+H 2O-4e ?

=CH 3COOH+4H + -242kJ·mol ?1 230℃ 4

c(Na +)>c(HCO ?)>C(CO 2?) （4）c(Na +)>c(HCO ?)>c(CO 2?

)>c(OH ?)>c(H +)

【解析】（1）使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO 2，反应中碳元素化合价由 0 价升高到+4 价，Cr 元素从+6 价降低到+3 价，所以 Cr 2O 2?

作氧化剂，对应产物 Cr 3+，C 作还原剂，对应产物 CO 2，要使氧

化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则 C 系数为 3，Cr 2O 72-系数为 2，根据原子个数守恒， 反应的离子方程式为 2Cr 2O 2?+3C+16H +=4Cr 3++3CO 2↑+8H 2O ，故答案为：2Cr 2O 2?+3C+16H +

=

4Cr 3++3CO 2↑+8H 2O 。（2）24g 碳的物质的量为 2mol ，与水蒸气完全反应生成水煤气（CO 、H 2），吸 收了 263.2kJ 热量，该反应的热化学方程式为 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) Δ H =+131.6kJ/mol ，故答 案为： C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) Δ H =+131.6kJ/mol 。（ 3）① CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) Δ H 1= －116kJ·mol ?1，A ．及时将 CH 3OH 与反应混合物分离，使得平衡正向移动，有利于提高反应物转化 率，故 A 正确；B ．该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡正向移动，有利于提高反应物转

化率，故 B 正确；C ．减小体系压强，平衡逆向移动，不利于提高反应物转化率，故C 错误； D ．使

用高效催化剂，不能使平衡移动，故反应物转化率不变，故 D 错误；故选 AB 。②乙醇燃料电池中，

负极上乙醇失去电子发生氧化反应生成 CH 3COOH ，负极反应式为 CH 3CH 2OH+H 2O-4e ?

=CH 3COOH

+4H +，故答案为：CH 3CH 2OH+H 2O-4e ?=CH 3COOH+4H +。③1mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO 2 和水蒸气时放出 热 量 651kJ ， 可 知 ④ CH 3OH(g)+3/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) ， Δ H = － 651kJ·mol ?1 ， 根 据 反 应 ①

CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) Δ H 1=－116kJ·mol ?1

，②CO(g)+ O 2(g)=CO 2(g) Δ H 2=－283 kJ·mol ?1

，根据盖斯定律，（④+①-②）/2，可得 H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g) Δ H 3=-242kJ·mol ?1

，故答案为：-242

kJ·mol ?1。④(i)根据反应 CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) Δ H 1=－116kJ·mol ?1，是放热反应，温度越

低，转化率越高，所以曲线 X 对应的温度是 230℃，故答案为：230℃。(ii)a 点时，CO 的转化率为

50％，反应消耗了 1mol×50％=0.5mol CO ，消耗氢气 1mol ，生成 0.5mol 甲醇，剩余 0.5mol CO ，

n(H 2)=0.5mol ， a 点平衡时各组分的浓度是 c(CH 3OH)=0.5mol/L ，c(CO)=0.5mol/L ，c(H 2)=0.5mol/L ，

则 K=c(CH 3OH)/ [c(CO) c 2

(H 2)]= =4，故答案为：4。（4）根据二氧化碳和氢氧化钠之间反

应量的关系：按照 1∶1 反应，产物是碳酸氢钠，按照 1∶2 反应，产物是碳酸钠，0.2mol CO 2 和 100mL 3mol/L NaOH 溶液混合，二者的物质的量之比为 2∶3，所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠和碳

酸氢钠的混合液，混合液显碱性，c(OH ?)>c(H +)；由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解 >c(OH ?)>c(H +)。 28. 【答案】（1）烧杯、量筒 （2）石灰水 除去 Al 3+、Fe 3+提高产品的纯度和产率 （3）氢溴酸 除去过量的石灰水 （4）浓缩结晶 冷却结晶、过滤 （5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却 94% 溴化钙已潮解 【解析】（1）用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然 后在烧杯中溶解、配制 500mL 溶液，故答案为：量筒、烧杯；（2）加入的试剂 a 、控制溶液的 pH 约为 8．0 的目的是除去杂质 Al 3+、Fe 3+，防止氢氧化铝溶解，因此 a 是碱，根据题意及不引入新的 杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂 b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b 应是氢 溴酸；（4）步骤Ⅴ的结果从溶液中得到 CaBr 2·6H 2O ，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过 滤；（5）④对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却； CaBr 2～CaCO 3 200 100 x 1.88g 故 CaBr 2 的质量为 3.76g ，质量分数为= =94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果偏低。 35. 【答案】（1） （2）K sp 杂化 （3）共价键、配位键、离子键 [Zn(CN)4]2? CN ? （4）①ZnS 4 六方最密 ② 【解析】（1）因 E 在 ds 区且基态原子均成对，可知 E 为 Zn ，失去 4s 能级上的两个电子的 Zn 2+。 （2）由题意可知，A 为碳，B 为氮，C 为硫、D 为钾，其中第一电离能最小的是 K ；SCN ?中碳原子形 成两个 σ 键和两个 π 键，为 sp 杂化。（3）K 2Zn(CN)4 中含有离子键和共价键，而 Zn 2+有空轨道，

与 CN ?形成配位键。（4）①根据均摊原理知其化学式为 ZnS ，由图中虚线连接可知 Zn 的配位数为 4，

（5）由 H 的结构简式可知，H 的分子式为 C 10H 10O 4；故答案为：C 10H 10O 4；6）G 的结构简式为 ，

H S 采取六方最密堆积；②晶胞体积 V=a×

×a×b×10?30cm 3，所以密度

；（ 7 ）参考题给合成路线，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备 和

ρ=

g·cm ?3。 36. 【答案】（1）加成反应

（2）Br 2/FeBr 3 或 Br 2/Fe

的合成路线设计为：

（3）碳碳三键，羟基

。

（4） （5）C 10H 10O 4

（6）

（7）

【解析】（1）根据以上分析，由 A 到 B 的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应；（2）

由 C 到 D 反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故所需试剂为Br 2/FeBr 3

或 Br 2/Fe ；故答案为：Br 2/FeBr 3 或 Br 2/Fe ；（3）E 的结构简式为 ，含有的官能团

的名称是碳碳三键、羟基；故答案为：碳碳三键、羟基；（4）F 合成 G 的反应为碳碳双键的氧化反

应， 2O 2 被还原成 H 2O ，化学方程式为 ；

（

与 G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6∶

2∶1∶1，说明含有两个甲基，且对称性好，则结构简式可能为