2019-2020年中考化学总复习：专题六 金属

2019-2020年中考化学总复习：专题六 金属 考点梳理 一、物理性质： ①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性；④熔点、沸点较高；⑤密度硬度较大。 金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属 ；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。  一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。不过，实际应用中还应考虑金属材料的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能（3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一种金属 + 另一种盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）炼铁的基本知识：炼铁的原料是铁矿石［常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）］、焦炭、石灰石和空气，主要设备是高炉。炼铁的基本原理是：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）一氧化碳还原氧化铁的实验：

a、装置图： b、实验主要现象：红色粉末变为黑色时，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生淡蓝色火焰。 c、实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁。同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气； ④若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。 2、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。 特别关注： 1、金属活动性的应用及其验证。 2、金属与酸反应产生氢气与所用金属和酸的关系。  等质量的Fe、Mg、Al、Zn与足量的酸反应产生氢气的质量大小关系是：Al>Mg>Fe>Zn  等质量的同种酸与足量的Fe、Mg、Al、Zn反应产生氢气的质量相等，此时消耗的金属的质量大小关系是：Zn>Fe>Mg>Al 3、置换反应发生后溶液质量的变化。  金属与酸反应会使溶液质量增大。  金属与盐反应要比较置换出的金属与反应的金属的质量大小。 考点练习 1.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 2.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ） A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱 3. （2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y 4.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素 B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化过程 5．（xx.泰安市）下列防锈措施合理的是 （ ） A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉” C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗 6．（xx.株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液 7、向盐酸与氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙

述正确的是 A反应一定有气体生成 B溶液中有氯化铜 C滤出的固体可能是纯净物 D溶液的质量一定减小 8.（2011．武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ） A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放 C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应 9.（2011．德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 10.（xx．佛山）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 11.（xx.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ） A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+ 12．（xx.泰安市）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3

与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过

滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误．．的是（ ） A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 13、（xx•西城区一模）木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是 A．硫酸铜溶液 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．稀硫酸 14、不纯的铁片6克与足量的稀硫酸反应,产生氢气0.2克,则铁片中可能含有的杂质是 A、Mg B、Al C、Zn D、不含杂质 15、某不纯锌块6. 5g与足量稀盐酸反应放出氢气0.18g，则锌块中可能含有的杂质是 A、Mg B、 Al C、 Fe D 、Cu 16、（2011.南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是 A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al 17.（xx.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是 A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag 18．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 A．甲的活动性比乙强 B．甲相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属 19.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 A．产生氢气的速率A＜B