高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率课件

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率及影响因素课件

B.根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素可能相互抵消，即反应速率可能不变，正确。
C.在浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在浓度是0.600 mol·L-1时，当 318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L-1·min-1，现在该反应的速率是2.16 mmol·L-1·min-1<3.60 mmol· L-1·min-1，所以反应温度低于318.2 K，即b<318.2，正确。D.温度不同时，在相同的浓度时反应速率不相同，浓度减少一半时所需的时间也不同，错误。
【解析】选B。OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol·L-1·min-1、 0.4 mol·L-1·min-1、0.1 mol·L-1·min-1，所以EF 段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多，故B正确。
(2)根据图象判断Ⅱ阶段改变的条件可能是_______。提示：分离出C。Ⅱ阶段，开始C的浓度减小为0，而A、 B的浓度在原来的基础上逐渐减小，因此改变的条件可能是从反应混合物中分离出C。
【归纳总结】化学反应速率计算、比较的方法
1.公式法：
(1)v(A)= c（A）n（A）
t
Vt
(2)同一反应速率，用不同的物质表示时，反应速率之
【解析】选C。A项，生成22.4 mL氧气，消耗过氧化氢0.002 mol，根据反应速率计算公式可知0～6 min 的平均反应速率为0.002 mol÷(0.01 L×6 min)= 0.033 mol·L-1·min-1，正确；B项，随反应物浓度减小，反应速率减小，故正确；

2022高中化学一轮复习(化学反应速率与平衡)精品课件-化学平衡图像的基本分析

【思考】催化剂对平衡移动是否有影响呢？
平衡移动的基本原理速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) ΔH＞0
T↑ v ↑ 平衡正向（吸热）进行 T↓ v ↓ 平衡逆向（放热）进行

温度
升温
断点
降温
平衡移动的基本原理速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) m + n ＞ p + q
实在量某最验段高探时的究间一t段0～时t6间中是反（应速率）与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含
A．t0~t1
B．t2~t3
C．t3~t4
D．t5~t6
【解题关键】 1.找断点或是连接点； 2.看反应速率大小比较再见教育化学平衡图像的基本分析
0 1知识精讲
平衡移动的基本原理速率曲线图分析
内因反应物本身的性质
外因
温度浓度压强
升高温度平衡向吸热方向移动
降低温度平衡向放热方向移动
增加浓度平衡向浓度减小的方向移动减小浓度平衡向浓度增加的方向移动增大压强平衡向气体系数和减小的方向移动减小压强平衡向气体系数和增大的方向移动
压强加压
断点
减压
P↑ v ↑ 平衡正向进行（气体体积减小的方向）
P↓ v ↓ 平衡逆向进行（气体体积增大的方向）
平衡移动的基本原理速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g)
增加反应物的浓度降低反应物的浓度
浓度
0 2 例题精讲
典例 1 下图表示反应N2（g）＋3H2（g）⇋ 2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol。

【创新方案】2015高考化学大一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡量课件

【考情分析】化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学
平衡计算的考查也时有出现。
【命题角度】 1.掌握与化学平衡常数相关的计算方法； 2.会运用化学平衡常数解决与化学平衡有关的问题。
命题角度化学平衡常数与相关计算【典型例题】
【考情分析】化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学
平衡计算的考查也时有出现。
【命题角度】 1.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是否建立平衡； 2.勒夏特列原理在各类平衡中的应用，有关转化率、
的作用。
【考情分析】化学反应速率和化学平衡是每年高考的必考内容，出现的题目类型有选择题和填空题。在选择题部分中，以考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件为主，化学平衡计算的考查也时有出现。【命题角度】 1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算； 2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学(数据)处
消耗量、气体体积变化等有关计算；
3.用图象表示外界条件对化学平衡的影响，或者根据图象推测外界条件的变化。
命题角度一化学平衡状态和化学平衡图像【典型例题】
【总结提升】
【针对训练】
命题角度二【典型例题】
化学平衡的移动
【总结提升】
【针对训练】
第三节高考导航
化学平衡常数及相关计算
1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 2、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第23讲化学反应速率课件

①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使
体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A.①④
B.②③
√C.①③
D.②④
解析增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对化学反应速率无
影响。
解析答案
练后反思
1.改变压强对反应速率产生影响的原因是引起浓度的改变，不改变反应物浓度的压强，对化学反应速率无影响。 2.压强对反应速率的影响是通过改变气体的浓度来实现的，故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积，减小压强是指扩大气体的体积。
1.只有改变参与离子反应的离子浓度，才会对化学反应速率产生影响。如Fe和稀H2SO4、盐酸反应，改变c(SO24－)、c(Cl－)对化学反应速率无影响。 2.比较离子浓度大小时，一定要比较混合液中的离子浓度，此时溶液的体积为混合后溶液的体积。
题组二压强对化学反应速率的影响
3.(2017·烟台质检)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为 E3 ，反应热为 E1－E2 。(注：E2为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
总数
分子
百分数
总数
分子
百分数
正误判断·辨析易错易混 (1)催化剂都不参加化学反应( × ) (2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大
( √) (3)可逆反应中减小产物的浓度可增加正反应的速率( × ) (4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大( √ ) (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( × )

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题

2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点专练
题组一曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。

2022版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二讲化学平衡状态和平衡移动课件新

Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条
件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是 ( )
A.X为0.2 mol·L-1
B.Y为0.45 mol·L-1
C.Z为0.5 mol·L-1
D.Y为0.1 mol·L-1
【解析】选B。若反应向正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最小,Z的浓度最大,
提示：√。该反应为气体物质的量不变的反应，容器内颜色不变即为I2浓度不变，故反应达到平衡状态。
2.在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催
化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) ＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
2Z(g)， 0.2
变化(mol·L－1): 0.1 0.1
0.2
平衡(mol·L－1): 0.3 0.2
0
由于物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1 mol·L－1＜c(X2)＜0.3 mol· L－1，0 mol·L－1＜c(Y2)＜0.2 mol·L－1，0 mol·L－1＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。此
命题点2：化学平衡状态的判断(综合性考点) 2．(2021·钦州模拟)在体积固定的密闭容器中发生反应：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是( ) A．体系的压强不变 B．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
命题角度2：化学平衡状态的判断【典例2】(2021·温州模拟)反应X(s)＋2Y(g) 2W(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a ＞0)，一定温度下，在恒压的密闭容器中，加入1 mol X和2 mol Y发生反应，下列说法正确的是( ) A．充分反应时，放出的热量为a kJ B．当Y与W的物质的量浓度之比为1∶1时，表明该反应一定已达到平衡 C．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已到达平衡 D．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1∶2

新教材高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第22讲化学反应速率及影响因素学生用书

第22讲化学反应速率及影响因素复习目标1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法； 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率的概念及计算必备知识梳理·夯实学科基础1.化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝____________或v (A )m＝v (B )n＝v (C )p＝v (D )q。

特别提醒 (1)由公式v ＝Δc Δt计算得到的反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是某一时刻的瞬时反应速率。

(2)同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但表示的意义可能相同。

(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速率,因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。

[易错易混辨析] (错误的说明错因)(1)对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率( )错因：__________________________________________________________________。

(2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率( )错因：__________________________________________________________________。

(3)化学反应速率为0.8 mol ·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol ·L －1( ) 错因：__________________________________________________________________。

高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡 722 考点二化学平衡的移动课件

第二十一页，共二十九页。
精讲精练考能 02
重点讲解提升技能
第二十二页，共二十九页。
化学平衡移动过程与移动结果的分析 1 构建“虚拟的第三平衡”法在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有利于问题解决的新模式，促使条件向结论转化，例如：
第二十三页，共二十九页。
(1)构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。
第二十四页，共二十九页。
(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，相当于“平衡不移动”。
第七章
化学反应(huàxué fǎnyìng)速率和化学平衡
第一页，共二十九页。
第二节化学平衡(huàxuépínghéng)
第二页，共二十九页。
考点(kǎo diǎn)二
化学平衡的移动
第三页，共二十九页。
基础知识巩固(gǒnggù)01 精讲精练(jīngliàn)考能02
第四页，共二十九页。
达新平衡，反应体系的温度均比原来高 (填“高”或 “低”)。
(2)加压，使体系体积缩小为原来的12。 ①平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”) 甲向右；乙不移动；丙不移动。
第十三页，共二十九页。
②设压缩之前压强分别为 p 甲、p 乙、p 丙，压缩后达新平衡时压
强分别为 p′甲、p′乙、p′丙，则 p 甲与 p′甲，p 乙与 p′乙，p 丙与 p′
第十四页，共二十九页。

高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率课件

气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，VV ＝12，故 Y 的体积分数始终约为 33.3%，C 正确；
由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D正确。答案：B
4．将 6 mol CO2 和 8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH<0。测得 H2 的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在 1～3 min 内 H2 平均反应速率是_______，在 8～10 min 内 CO2 的平均反应速率是_________。
浓度会变为原来的12，因此，N2O5 的浓度由 0.24 mol·L－1 变为 0.12 mol·L－1 时，
可以推测表中的 x 为(2 820＋1 110)＝3 930，D 说法正确。答案：D
3 ．(2022·辽宁等级考)某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中 2.0 mol X 发生反应
2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
t/s
0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x
c(N2O5)/
(mol·L－1)
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24 0.12
下列说法正确的是( )
A．600～1 200 s，生成 NO2 的平均速率为 5.0×10－4 mol·L－1·s－1 B．反应 2 220 s 时，放出的 O2 体积为 11.8 L(标准状况)
2.(202X·广东等级考)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X―→2Y的影

高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版

图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一化学反应速率
1．表示方法通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第22讲 化学反应速率课件

高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率及影响因素课件