《金属的化学性质》完美版课件1
合集下载
金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
金属的化学性质公开课课件 (1)
铁会与硫酸铜反应， 导致杀菌剂失效。
3 铁与氢相比较谁比较活泼？
铁可以把氢从酸中置换出来， 说明铁比氢活泼。
4 铝比铁活泼，但为什么常见到铁锈 斑斑的铁制品，却从未见过生锈的 铝呢？
4Al +3O2 = 2Al2O3
5 思考:能否用钢刷去刷洗铝锅呢？
6、洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢（主 要成分CaCO3）可加入稀盐酸，其反应 原理是： （用化学方程式下同） 但加入的盐酸不能太多，因为 ， 铝制品耐腐蚀的原因是 。
有关金属的反应？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
与氧气反应 氢气的实验室制法
镁在空气燃烧，发出明亮白光 铁在氧气中燃烧 铜在空气中加热表面变红
真金不怕火炼
能得出金属的那些性质？
较快 Zn+2HCl =ZnCl2+H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
较慢 Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑
结 1、不是所有的金属都可以和酸反应 论 2、Mg Zn Fe Cu
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
3 设计验证试验 的方法
黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
• 实验一：
将打磨过的铁钉置于硫酸铜溶液中， 观察实验现象。 • 现象： Cu
铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色变成浅绿色
• 结论： Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 铁能与硫酸铜反应 铜与硫酸亚铁不反应 现象：红色铜表面有银白色物质产生， 溶液由无色变蓝
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
人教版九年级化学下册第一单元《金属和金属材料-金属的化学性质》PPT课件
课堂练习
1·下列金属中，金属活动性最弱的是（ A ）
A.金
B．银
C．铜
D．铁
2·将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ C ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A.②③ B.①②④ C.①②③
D.①②③④
课堂练习
3·为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂（ A ）
新知探究 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？
4Al +3O2 = 2Al2O3 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
新知探究
金属 镁
现
象
剧烈反应，有大量气泡产生
锌
反应较为剧烈，有大量气泡产生
铁
反应平缓，有气泡产生，溶液变 成浅绿色
新知探究
无所谓，我无所谓
我得意的笑又 得意的笑
God Save Me！
判断金属活动性的方法： 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 金属活动性顺序Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
新知探究
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 不反应的较 弱 ; 反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱 .
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强； 反之，越弱。
二、金属活动性顺序的应用
新知探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
金属的化学性质课件
03
金属与酸反应
酸对金属腐蚀作用分析
酸对金属的腐蚀作用是指酸与金属发生化学反应，导 致金属表面被氧化、溶解或产生氢气的过程。
酸对金属的腐蚀作用与酸的浓度、温度、金属的种类 和表面状态等因素有关。
一般来说，强酸对金属的腐蚀作用比弱酸更强烈，高 温和高压也会加速酸的腐蚀作用。
不同类型酸对金属腐蚀差异性探讨
典型金属氧化物性质举例
铁氧化物
铁与氧气反应生成的铁氧化物 （如Fe2O3和Fe3O4）具有不 同的颜色和稳定性，对铁的保 护作用也不同。
铜氧化物
铜与氧气反应生成的铜氧化物 （如CuO和Cu2O）会使铜表面 呈现绿色或黑色，影响铜的美 观和使用性能。
铝氧化物
铝与氧气反应生成的铝氧化物 （Al2O3）具有极高的稳定性和 硬度，能够有效地保护铝不被 进一步氧化。
金属的化学性质课件
目
CONTENCT
录
• 金属概述与分类 • 金属与氧气反应 • 金属与酸反应 • 金属与盐溶液反应 • 金属材料在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01
金属概述与分类
金属定义及特点
金属定义
金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的元素、 合金或矿物。
金属特点
不同类型的酸对金属的腐蚀作 用存在差异性，例如盐酸、硫 酸、硝酸等强酸对金属的腐蚀 作用较强，而醋酸、碳酸等弱 酸的腐蚀作用相对较弱。
此外，不同金属对同一酸的腐 蚀作用也存在差异，例如铁、 锌等活泼金属容易被稀硫酸腐 蚀，而铜、银等不活泼金属则 不易被稀硫酸腐蚀。
酸的浓度和温度也会影响不同 类型酸对金属的腐蚀差异性， 一般来说，浓度越高、温度越 高，酸的腐蚀作用越强。
典型金属与酸反应实验演示
《金属的化学性质》PPT课件讲义
金属你的学化过学哪性些质金属能与O2反应？
1镁.大反2、M多应铝g数的等＋金剧在O常2属烈＝点温能燃程2下与M度g就氧不O能气相与反同氧应气反应。 3Fe+2O2 ＝点燃 Fe3O4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
镁条在空气中燃烧，
但在高温时能与氧气反生应成氧。化镁
2Cu+O铁2丝△=在空2气C中u红O热，
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑( 2Cu＋O2 加热 2CuO ),则原试样
为黄铜，若无变化，则为真金。
为什么不同的金属与氧气反应时 的难易程度和剧烈程度会不同呢
原因:
不同的金属活泼程度(即金属活动 性)不一样。越活泼的金属越容易与 别的物质起反应,且反应现象越剧烈。
镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法
（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质
（Suitable for teaching courseware and reports）
课题2 金属的化学性质
Mg Al
九年级化学组
Fe
Au
黄金饰品中的假货常常鱼目混 珠,社会上有些不法分子时常以黄 铜(铜锌合金)冒充黄金进行欺诈活 动.黄铜与黄金的外观相似,我们可 用什么方法来鉴别它们呢？
A. Z>Y>X
B. Y>Z>X
C. Z>X>Y
《金属的化学性质》金属PPT精品课件
2．【22 版课标情境素材改编】收藏家收藏的清末铝制品，至今保存得十
分完好。该艺术品不易锈损的主要原因是
（D）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
知识点 2：金属与盐酸、稀硫酸的反应
3．如图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四
（ C）
知识点 3：置换反应 6．(湖州中考)我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及的主要化 学方程式是 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。这一化学反应的类型是 （ C ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
易错试题 7．把一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等浓度的稀盐酸中，生成 氢气质量与反应时间的关系如图所示。
3．向等质量的 Fe、Zn 中逐滴加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸，消 耗等质量的稀盐酸时(横坐标相同时)，产生氢气的质量相等，但金属完全 反应后，Fe 生成的氢气比 Zn 多。
知识点 1：金属与氧气的反应 1．下列物质在一定条件下能与氧气反应生成黑色固体的一组是（ D ） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A．①③ B．只有③ C．③④⑤ D．③⑤
第二节 金属的化学性质
金属与酸反应的坐标曲线
1．反应速率：金属越活泼，产生氢气的速率越快，曲线越陡。(横坐标为 时间) 2．产生氢气质量 ①酸不足，产生氢气质量由酸的质量决定。若酸质量相等，则最终产生氢 气质量相等，如图 1； ②酸足量，产生氢气质量由金属质量决定。由反应的化学方程式可知氢气
化合价 质量＝金属质量×金属的相对原子质量，若铝、镁、锌质量相同，则产生 氢气质量铝>镁>锌，如图 2。
《初三化学金属的化学性质》PPT课件讲义
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（B、）C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的 方法吗？ 判断金属活动性的方法三：
金属与金属化合物溶液反应
听写下列化学方程式：
1.锌和稀硫酸的反应 2.铁在氧气中燃烧 3.镁和稀硫酸的反应，
4.铝在常温下和氧气的反应 5.铁和稀硫酸的反应， 6、铝和硫酸铜溶液的反应 7.铝和盐酸酸的反应， 8.铜和硝酸银溶液的反应
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会观察有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会观察有什么现象发生？
铝丝表面覆盖 一层紫红色物 质，溶液由蓝 色逐渐变为无 色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色逐渐变为蓝 色。Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（B、）C A．MgCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．ZnCl2
3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净
Al Cu Ag
金属活动性由强减弱 3、你能从上述实验找出判断金属活动性的 方法吗？ 判断金属活动性的方法三：
金属与金属化合物溶液反应
听写下列化学方程式：
1.锌和稀硫酸的反应 2.铁在氧气中燃烧 3.镁和稀硫酸的反应，
4.铝在常温下和氧气的反应 5.铁和稀硫酸的反应， 6、铝和硫酸铜溶液的反应 7.铝和盐酸酸的反应， 8.铜和硝酸银溶液的反应
友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！
放出气泡最迅速，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应最剧烈。 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
放出气泡速度次之 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 反应较为剧烈。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
少 溶量液由气无泡，色变反为应慢，Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会观察有什么现象？
4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中， 过一会观察有什么现象发生？
铝丝表面覆盖 一层紫红色物 质，溶液由蓝 色逐渐变为无 色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色逐渐变为蓝 色。Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag