【新课教学过程(1)】第3章第2节来自石油和煤的两种基本化工原料(化学人教版必修2)

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(整理)高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议

精品文档人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》教材分析与教学建议一、本章节内容的地位和功能必修模块的有机化学内容，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。

选取的代表物有甲烷、乙烯（制品）、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。

必修模块的有机化学具有双重功能，即一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的各个方面，象和物质用途；好最基本的知识基础研究方法，激发他们深入学习的欲望。

二、内容结构与特点分析精品文档本章的内容结构可以看成是基础有机化学的缩影或概貌，可表示如下：这些典型代表物，基本涵盖了基础有机化学的各类物质，以期使学生能从中了解有机化学的概貌。

根据课程标准和学时要求，本章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取典型代表物，介绍其基本的结构、主要性质以及在生产、生活中的应用，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等）。

为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。

教材特别强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。

精品文档为了帮助学生理解内容，教材增加了章图、结构模型、实验实录图、实物图片等，丰富了教材内容，提高了教材的可读性和趣味性。

为了帮助学生认识典型物质的有关反应、结构、性质与用途等知识，教材采用了从科学探究或生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。

如：甲烷、乙烯的研究，乙醇结构的研究，糖和蛋白质的鉴定等，都采用了较为灵活的引入方式。

高中化学必修二《乙烯》教案-新版

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯教材分析本节课选自人教版高中化学必修二第三章第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第一课时的内容-乙烯，在学习乙烯前学生们已经学习了甲烷和烷烃(饱和烃)的有关知识，通过甲烷和烷烃性质的学习，初步了解到结构决定性质，在此基础上，乙烯这节课讲学习碳碳双键的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，使学生认识到饱和烃和不饱和烃结构的不同而引起的性质上的差异，也为以后学习选修五《有机化学基础》中更复杂的烃及烃的衍生物的性质打下良好的基础。

按照“用途-结构-性质”的思路，先介绍乙烯的用途，通过介绍用途激发学生学习兴趣。

本节课在有机化学中既是敲门砖，又是铺路石。

学情分析已有知识：·学生已经了解了甲烷、烷烃的结构和主要化学性质，以及烷烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学习了某一类烃的方法；·掌握了碳的四价理论，理解了饱和烃的概念；·能从组成和结构的角度认识烷烃的性质，初步了解有机物结构与性质之间的关系。

存在障碍：·刚开始接触有机化学，对一些有机名词不了解，有机分子结构也比较陌生、难理解，无法建立空间结构与物质性质、化学反应的联系；·对有机反应方程式、结构式、结构简式的书写都存在困难。

待建构发展能力：·培养学生结构决定性质的思想；·利用分子的空间结构思考问题能力教学目标1. 利用乙烯的分子式和球棍模型探究乙烯分子的结构。

通过对结构的推理，对学生对其微观结构有三维想象能力，培养学生的抽象思维能力，从中体会到严谨求实的科学态度。

2. 观看视频和分组实验，小组分析实验现象并解析乙烯的化学性质，利用球棍模型和视频动画分析并说出加成反应的概念，提高学生对有机物性质的分析能力以及解决问题的能力。

3. 通过对生活小妙招—水果催熟的解密，了解乙烯在生活中的作用；图片展示乙烯用途的学习让学生领会化学知识来源于生活，服务于生活，进一步认识到学习化学的实用性和重要性。

第二来自石油和煤的两种基本化工原料苯

探求谜底，他每天只睡三四个小时，工作起来就忘记了休息，
黑板、地板、笔记本，甚至是墙壁上，到处都是他写下的化学结构式，但一直没有什么结果。
一天，困顿至极的凯库勒，恍惚见到一条首尾相衔的蛇在
眼前飞舞，心领神会中一下悟到了苯的结构式。他事后叙述了这段梦境：“事情进行得不顺利，我的心想着别的事了。我把坐椅转向炉边，进入半睡眠状态。原子在我眼前飞动：长长的队伍，变化多姿，靠近了，连接起来了，一个个扭动着回转
(2)取代反应 ①苯的溴代(与液溴的取代反应)：
验证该反应是取代反应而不是加成反应的方法：发生加成反应时不会产生溴化氢，而发生取代反应时生成溴化氢，所以用硝酸银溶液检验反应中挥发出来的无色气体，若有淡黄色沉淀生成，说明有溴化氢生成，发生了取代反应。
②硝化反应(苯与硝酸的取代反应)：
实验操作：蒸馏烧瓶内先加入浓硝酸，振荡后慢慢加入浓硫酸制成混合酸备用，冷却之后加入苯。加热使混合液温度保持在55℃～60℃，观察现象。实验现象：生成无色油状物，有苦杏仁味。
着，像蛇一样。看，那是什么？一条蛇咬住了自己的尾巴，在
我眼前旋转，我如从电掣中惊醒。那晚我为这个假说的结果工作了一整夜。”在德国化学会成立25周年庆祝大会上，凯库勒报告了自己发现的经过，开玩笑地对人们说：“先生们，让我们学会做梦吧！”你知道凯库勒是怎样确定苯的结构式的吗？
新知识· 预习探究
●学习目标 1．了解苯的物理性质及重要用途。 2．掌握苯分子的结构特点。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修②
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第三章
有机化合物
第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时苯
1
新情境· 激趣入题

第三章第2节苯教案

第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时>【学习目标】●知识与技能要求：<1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

<2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

●过程与方法要求<1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

<2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

●情感与价值观要求：通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

【重点与难点】难点：苯分子结构的理解重点：苯的主要化学性质。

【教案过程】【课始检测】 <1）烷烃、烯烃燃烧的现象？<2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？【导入】】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。

生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。

1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。

法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【探究问题1】(1>若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？(2>在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2.各碳原子之间存在____交替形式凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________【板书】苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式：【探究问题2】若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色设计实验方案【分组实验】教材第69页实验3－1从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置【提问】实验现象是？）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢<2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【归纳小结】[板书]一、苯的组成与结构1、分子式结构式结构简式：_______或_________【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理?注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

《乙烯》教学设计

教师引出加成反应概念，对比分析取代反应与加成反应。
设计意图：
运用对比的学习方法，不仅使学生掌握了知识，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，增强学生学习的信心和乐趣。
问题探究：
在激烈的足球比赛中，运动员受轻伤时，用复方氯乙烷喷雾剂向伤口喷射，运动员马上就可以奔跑了。氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果。请讨论制备氯乙烷的最佳方法。
学生讨论后得出结论：
方法一：用乙烷与氯气取代。
方法二：用乙烯和氯化氢加成
用乙烯和氯化氢加成可以得到纯净的氯乙烷，用乙烷与氯气取代产物为多种混合物。故用乙烯和氯化氢加成好。
设计意图：
考察学生的知识运用能力，感悟化学与生活、社会的密切联系。
教师追问：乙烯能和很多物质加成，那乙烯能和乙烯加成吗？引出乙烯的加聚反应。
在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。
二、教学背景
教材内容分析：本节内容选自人教版高中化学必修2第三章第二节——来自石油和煤的两种基本化工原料。学生在第一节中以甲烷为例学习了有机物中碳原子的成键特点、取代反应、同分异构体及同系物等基本知识，为学习乙烯打下了一定基础。乙烯是学生认识不饱和烃的第一种有机物，是一种重要的基本化工原料，又是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。乙烯在教材中有举足轻重的地位。
学生情况分析：本节课之前，学生已经学习了以甲烷为代表的简单烷烃的结构、性质（重点是取代反应）以及用电子式、结构式、结构简式表示有机物结构等基础知识。学生也掌握了碳的四价理论，为本节课的学习铺垫了基础。但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，乙烯的教学就能起到这种作用。另外学生能从生活实际出发，认识乙烯的广泛应用，再学习它们的性质就能强化理论与实际的联系，帮助学生学以致用。

必修2 第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料之乙烯

C=C并不是C-C的简单叠加，在C=C中有一个键十分稳定，其键能大小非常接近于C-C，而另一个键键能小于但C-C，所以这一个键不太稳定，易于发生断裂，使 C=C表现出比C-C更活泼的化学性质。
二、乙烯的物理性质
乙烯是一种无色、稍有气味的气体。
难溶于水，密度比空气略小 (M=28 不能用排空法收集) 。
一定条件
CH3CH3
CH2=CH2 + Cl2(g)
CH2CH2
Cl Cl
一定条件一定条件
CH2=CH2 + HCl(g)
CH2=CH2 + H2O(g)
CH3CH2Cl
CH3CH2OH
制氯乙烷是用乙烷与Cl2或用乙烯与 HCl反应好？
自我探究——区分取代反应和加成反应
标准状况下,某气态烷烃和烯烃组成的混合气体2.24L完全燃烧后，产生的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.6g。另取相同条件下的混合气体2.24L通入过量的溴水，溴水质量增加1.05g。
求混合气体的组成以及体积分数、各物质的结构简式 CH4 75% CH3CH=CH2 25%
3、加聚反应——(有机重要反应类型之三)
请把这些直铝条串成链
3、加聚反应——(有机重要反应类型之三)
想想怎么聚？
n CH2－CH2
催化剂 T、P
n－CH2－CH2－
单体
[CH2－CH2] n
链节
聚合度
[CH2－CH2] n
乙烯利对多种作物都有促进成熟、早熟增产等效果。例如，可促进香蕉、梨、番茄、西瓜等早熟。乙烯利还可刺激橡胶树、漆树等吐胶、泌液，增加产量。乙烯利的化学名称为2 氯乙基膦（lì n）酸。乙烯利在植物体内释放出乙烯的化学方程式为：

人教版高中化学必修2第三章3.2.1：乙烯

CH3CH2Cl
氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H2O加压加热 CH3CH2OH
③. *聚合反应
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应
催化剂
nCH2=CH2
－[ CH2- CH2－]n
乙烯的聚合是乙烯分子间通过加成而形成的，因此这一类聚合反应又称加成聚合反应，简称加聚反应
现象：褪色
4，点燃气体
火焰明亮，并伴有黑烟。结论：课本P67中间
3、乙烯的结构、烯烃
CH2CH2
①分子式电子式结构式结构简式
C2H4
：：
HH
H：C：：C：H
H
H
C=C
H
H
CH2 = CH2
②空间构型: 平面型，键角120º。
比较
H |
H |
H—C — C—H 和
||
HH
C2H6
分子式碳碳键型
消耗4 mol Cl2，所以共消耗Cl2 5 mol，故选C。【答案】 C
跟踪训练
2．某气态烃1体积只能与1体积Br2产生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可与4 mol Cl2产
A 生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH3 D．CH2===CH—CH===CH2
1、乙烯的来源、地位及用途
● 来源——石油及石油产品的分解 ● 国家石油化工的发展水平——乙烯的年产量
● 乙烯是一种重要的基本化工原料
● 乙烯还是一种植物生长调节剂，P68-69
2、石蜡油的分解实验（课本P67）
1，碎瓷片：催化剂

高中化学来自石油和煤的两种基本化工原料——苯

来自石油和煤的两种基本化工原料——苯———教学设计高一化学来自石油和煤的两种基本化工原料——苯———教学设计【教材分析】《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》它是在学生学习过饱和烃──甲烷、不饱和烃──乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，也是新的一类烃的代表，使烃的知识得到完善和升华，同时，也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手、动脑能力的重要内容，更是高考中重点考查知识点之一。

苯环上碳碳间的这种介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，和前面学过的烷烃和烯烃有很大的不同，学生一时很难理解，苯结构的知识不应该是老师强加给予的，而是学生通过自主探究，自主建构获取的，这样印象会特别深刻.【学情分析】我们学校是一所普通中学，学生对于知识的接受过程不是很快，在初步学习了甲烷和乙烯的性质之后，学生已具备了学习有机化合物的基本能力。

可以根据分子式的特点，推断出可能的结构简式；并能够根据实验验证结构简式的正误。

由学生自己推断、实验、验证等。

不但发挥了学生的主动性，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。

【教学目标】知识与技能1．了解苯的物理性质和分子组成。

2．掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。

过程与方法1．通过对苯分子结构（结构-性质）的探究，加强观察、归纳推理等方法技能的训练。

2．掌握学习有机物的基本思路和方法，培养学生的自主学习能力。

情感态度与价值观1．学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。

2．苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行(内因──外因)辩证关系教育的典范。

【教学重点】苯的分子结构知识的建构【教学难点】苯的结构和性质的关系【教学方法】教师讲授与学生探究相结合，具体采用比较、类比、模型、假说、合作交流讨论等教学方法【教学用品】仪器:试管、烧杯等用品：苯、溴水、酸性KMnO4（aq）、冰水混合物等【课时安排】1课时【设计思路】在整个过程中，分为四个阶段：发现问题、研究问题、解决问题、拓展学习。

《来自石油和煤的两种基本化工原料之一一—乙烯》PPT课件

教学重点：1.掌握乙烯的结构和性质
2.会用乙烯的结构和性质来解决遇到的问题

教学难点：通过对乙烯的学习掌握
学习有机化合物的基本思路和方法。
• 教学过程
青
香蕉如何
快速变成黄香蕉？
学习目标
1、了解乙烯的来源及物理性质。
2、探究乙烯分子的组成、结构式。
3、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应的原理。
A
A．水 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液 3. 写出下列反应的化学方程（1）乙烯与氢气反应（2）乙烯与氯气反应（3）乙烯与氯化氢反应
作业
• 1.课后题1、8； • 2.资源与学案P47“目标评估”选择题1-11
（除3、4外）。
3.课后实践活动：在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉或青橘子，将袋口密封，每天观察水果的变化。
原因？并填写下表中的结论。
实验通KMnO4 （H+）通入溴的 CCl4溶液现象溶液褪色溶液褪色结论乙烯可被 KMnO4氧化乙烯可与溴的 CCl4溶液中的 Br2反应乙烯中的碳含量较高
点燃
火焰明亮，有黑烟
自学提示二
参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。乙烯分子结构
如何从石油中来获取乙烯呢?
自学提示一
带着这个问题请同学们自己阅读课本P67科学探究部分的实验内容,带着后面的问题认真观看实验。 C:\Documents and Settings\Administrator\桌面\乙烯教案\石蜡油分解实验及其分解产物的性质实验(1).wmv
思考与交流：上述两种溶液褪色的
教学反思

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1 第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时【教学过程】【提出问题】描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源→能否从石油中得到乙烯？【思考与交流】乙烯的用途

【问题的提出】乙烷分子中再去掉两个氢原子后分子式是什么？根据碳原子形成四个价键、氢原子形成一个价键的原则，其可能的结构式应该怎样？为什么？一、乙烯的结构和性质 1．乙烯的分子结构

分子式：C2H4，电子式：，结构式：HCCHHH，结构简式：CH2 =CH2 【科学探究】石蜡油的分解实验实验内容：（1）收集一瓶气体，观察其物理性质；（2）将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液；（3）将生成的气体通入溴水中，观察现象；（4）用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的现象。（观察物理性质后，集气瓶中的气体也可以点燃，观察燃烧的现象。）注意事项： 2

①石蜡油：17个C以上的烷烃混合物 ②碎瓷片：催化剂 ③加热位置：碎瓷片 ④将生成气体通人酸性高锰酸钾溶液中。 ⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液 ⑥点燃气体【分析】从实验现象得知生成气体的性质与烷烃不同，科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。乙烯的性质与烷烃不同，是因为其结构与烷烃不同。【小结】 2．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。 3．乙烯的化学性质 ⑴．氧化反应．．．．

①燃烧：（火焰明亮，有黑烟） ②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。 ⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）

有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。

（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）【学生模仿】完成下列反应： CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2 → （4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚．．．

合反应。．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,

这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.． nCH2=CH2 → [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂） 4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。【课堂小结】（略）【课堂练习】 3

1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（ C ） A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为120。 2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是（ B ） A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃 3、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶 D.四氯化碳溶液 4、制取一氯甲烷最好采用的方法是 ( C ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应 5、既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有 ( C ) A. CO B. CO2 C. C2H4 D. C2H6 6、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( D ) A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水【例题选讲】 [例1]某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为120℃），则该烃为（ AC ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C3H6 [例2]标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15克；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2.7g）（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。( C2H4 ) [例3]将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比是：( C ) A、1：2 B、2：1 C、2：3 D、3：2 [例4]将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和7.2g水，下列说法中正确的是：( A ) A、一定有甲烷 B、一定有乙烯 C、一定没有甲烷 D、一定没有乙烯 [例5] 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6升的质量10.5为克，这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式，并推论它的化学性质。（C3H6） 4

[例6] 、用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含纯溴多少摩？（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）

第2课时【教学过程】苯的发现 1、19世纪30年代，欧洲经历空前的技术革命，煤炭工业蒸蒸日上。 2、不少国家使用煤气照明，人们发现煤气罐里常残留一些油状液体。 3、英国化学家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴趣，他花了整整五年的时间从这种液体里提取了苯。 4、1825年6月16日，法拉第向伦敦皇家学会报告，发现一种新的碳氢化合物—苯。苯由碳、氢两种元素组成，其中碳元素的质量分数为92.3% ，苯的相对分子质量为78。请确定苯的分子式。C6H6 二.苯（C6H6）

1、苯的结构 1865年凯库勒结构式: 结构简式：比例模型： (正六边形平面结构，是非极性分子)

C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m 5

结构特点：科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。苯的一取代物只有一种。【小结】苯的分子结构分子式最简式结构式结构简式(凯库勒式） 2、苯的性质【补充实验】看一看、闻一闻台面上的苯，归纳其物理性质。物理性质：【补充实验】苯的燃烧，比较与甲烷、乙烯燃烧现象的不同，分析得出随着烃中碳的质量分数的增大，燃烧时产生的黑烟逐渐增多的规律。【实验3—1】教科书69页。苯与酸性高锰酸钾溶液反应、苯与溴水反应，结果都不能反应。【分析】从实验现象可以看出，苯没有与乙烯类似的性质，说明苯分子中没有双键，碳原子与碳原子之间

的键是一种介于单键和双键之间的一种独特的键。用来表示苯的结构更加准确。【讲解】苯的结构使苯的性质比烯烃稳定，但在一定条件下，仍可以与某些物质发生化学反应。【播放录像】苯的溴代和苯的硝化反应。【归纳并板书】（1）苯的取代反应：（1）苯与液溴的反应（强调液溴，与溴水不同）；（2）苯与浓硝酸反应

在有催化剂（FeBr3）存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯注意： 6

①溴水不与苯发生反应 ②只发生单取代反应 ③溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色 ④硝基苯：苦杏仁味的无色油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒，是制造染料的重要原料。（2）苯的加成反应（强调在一定条件下，苯与氢气的物质的量之比为1：3））

+ 3H2 Ni 环己烷（3）燃烧

（明亮火焰，有浓烟）【小结】苯的性质：易取代、难加成、难氧化。【阅读】“科学视野”——人造血液和“科学史话”——苯的发现和苯分子结构学说。 3．苯的用途重要的有机化工原料，用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料，是一种常用的有机溶剂。三、乙烷、乙烯和苯的比较分子式 C2H6 C2H4 C6H6 结构简式 CH3—CH3 CH2=CH2

结构特点 C—C可以旋转 ①C=C不能旋转 ②双键中一个键易断裂 ①苯环很稳定 ②介于单、双键之间的独特的键主要化学性质取代、氧化（燃烧）加成、氧化取代、加成、氧化（燃烧）

（本节的重点和难点是乙烯和苯的分子结构与性质的关系和加成反应的特点）【解题指导】 [例１] 下列有关说法不正确的是（ B ） A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

B．乙烯的电子式为： C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂 7

D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 [例2] 某化学兴趣小组做了如下三个实验：实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），在空气中盖上玻璃片；实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体。请根据所学化学知识完成下列问题： ⑴预期实验结果是； ⑵原因解释。解答：顺利解答本题，一要知道乙烯植物生长调节剂，且植物在生命的许多阶段会生成乙烯；二是要从乙烯的结构特点中含双键，可被高锰酸钾等强氧化剂氧化。 ⑴实验Ⅱ中青色、未熟的水果（蔬菜）先成熟，实验Ⅰ中青色、未熟的水果（蔬菜）成熟较实验Ⅱ晚，实验Ⅲ：集气瓶中青色、未熟的水果（蔬菜）成熟最慢。 ⑵乙烯是一种生长调节剂，可以作为水果的催熟剂，实验Ⅱ在集气瓶通入一定量的乙烯，水果成熟较早；由于植物在生命的许多阶段会生成乙烯，实验Ⅲ中集气瓶中瓶底放入的KMnO4固体能将水果（蔬菜）释放出的乙烯氧化导致水果（蔬菜）成熟最慢；实验Ⅰ中可由未熟的水果（蔬菜）本身释放出的乙烯催熟。 [例3] 由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的（ D ） A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2 D．CH3—CHBr—CH2Br [例３] 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（ AD ） A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应 C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种【课堂练习】 1．以下化学用语正确的是（ B ） A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙酸的分子式C2H4O2 C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O D．氯化钠的电子式Na 2．下列反应中，属于加成反应的是（ B ） A．SO3+H2O=H2SO4 B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOH C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ A ）

【新课教学过程(1)】第3章第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料(化学人教版必修2)