高考化学一轮复习课件：模块1 第一单元 第1节 物质的量 气体摩尔体积

回答下列问题： Li2Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4 ，其中过氧键的数目为 _____________。 答案：4
考点一 物质的量 阿伏加德罗常数
考向1 微粒数与相关物理量的计算
[典例1]下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排
列的是( )。
①0.5 mol 氨气 ②4 g 氦气 ③4 ℃时 9 mL 水
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立； 还可以用下式计算：－M＝ M1 a%＋ M2 b%＋ M3 c%＋……，a%、 b% 、 c% 指 混 合 气 体 中 各 成 分 气 体 的 物 质 的 量 分 数 ( 或 体 积 分 数)。
【拓展演练】 3.(2018 年江西玉山模拟)下列说法正确的是( )。 A.同温、同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B.等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 D.同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错 误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA， C 错误；D 正确。
答案：D
5.(2017 年新课标Ⅰ卷节选)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子 电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少 量 MgO、SiO2 等杂质)来制备，工艺流程如下：
三、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
大小 数目
距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度 压强
3.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：
分子
(2)阿伏加德罗定律的推论 ①“三同”定“一同”： 若 p、V、n 相同，则 T 相同 若 p、n、T 相同，则 V 相同 若 V、n、T 相同，则 p 相同
回归教材
一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
目粒子的集合体
含有一定数
0.012
6.02×1023 mol－1
(2)物质的量的表示方法
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为： __n_＝__N_N_A_。
二、摩尔质量(M) (1)摩尔质量是_单__位__物__质__的__量___的物质所具有的质量，常用 单位是___g_/m__o_l_或__g_·_m__o_l－__1 ___。与物质的量、物质质量的关系 式：_M__＝__—_mn__。
【拓展演练】 1.(2018 年云南腾冲模拟)偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃 料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列 叙述正确的是( )。 A.偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B.6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C.1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1 D.6 g 偏二甲肼含有 1.2NA 个偏二甲肼分子
②“两同”定“比例”：
前提条件 T、p 相同 T、p 相同 T、V 相同 T、p、m 相同 T、V、m 相同
公式 VV12＝nn21 ρρ12＝MM12 pp12＝nn12 VV12＝MM21 pp12＝MM21
结论 语言叙述
同温、同压下，两气体的体积之比等于其 物质的量之比 同温、同压下，两气体的密度之比等于其 摩尔质量(或相对分子质量)之比 同温、同体积下，两气体的压强之比等于 其物质的量之比 同温、同压、同质量下，两气体的体积与 其摩尔质量(或相对分子质量)成反比 同温、同体积、同质量下，两气体的压强 与其摩尔质量(或相对分子质量)成反比
(6)常温常压下，14 g N2 与 7 g 乙烯(C2H4)所含原子数相同 ( )。
(7)22 g CO2 与标准状况下 11.2 L HCl 所含的分子数相同 ( )。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
2.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2)，另一个 盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相
解析：常温常压下，124 g P4 的物质的量是 1 mol，由于白 磷是正四面体结构，含有 6 个 P—P 键，因此其中所含 P—P 键 数目为 6NA，A 错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·
L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；甲烷和乙 烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混 合物的物质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；
答案：A
考向2 阿伏加德罗常数 [典例2](2018年新课标Ⅰ卷)NA 是阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是( )。 A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
④0.2 mol 磷酸钠
A.①④③②
B.④③②①
C.②③④①
D.①④②③
解析：①中原子物质的量为 0.5 mol×4＝2 mol；②中原子 物质的量为 1 mol；③中原子物质的量为18 g9·mg ol－1×3＝
1.5 mol；④中原子物质的量为 0.2 mol×8＝1.6 mol，故原子数 由大到小的顺序为①④③②。
成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，D 错误。 答案：B
[方法技巧] 1.以物质的量为核心的计算
基本公式：n＝Mm ＝NNA＝VVm＝c·V(aq)(注意各符号意义及单 位)。
2.记“组成”突破 (1)记特殊物质中所含微粒的数目，如 Ne、D2O、18O2、—OH、 OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙 烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如 H2O2、CnH2n＋2 中化学 键的数目分别为 3、3n＋1。
(2)数值：以_g_/_m_o_l_或__g_·m__o_l－__1 为单位时，任何粒子的摩尔质 量在数值上都等于该粒子的__相__对__原__子__质__量__或__相__对__分__子__质__量___。
[特别提醒]摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在 数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。摩尔质量 的单位是 g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是 1,1 mol 物质 的质量单位是g。
模块 1 化学基本概念
第一单元 化学计量在实验中的应用
第1节 物质的量 气体摩尔体积
考纲点击：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质 量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数 (NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数 目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
解析：A 项，摩尔质量的单位为 g·mol－1；B 项，6.02×1023
个偏二甲肼的物质的量为 1 mol，质量为 60 g，正确；C 项，1 mol
物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为 g；D 项，
6
g
偏
二
甲
肼
的物质
的
量
为
60
6g g·mol－1
＝
0.1
mol ， 分 子 数 为
0.1NA。 答案：B
答案：D
[方法技巧] 1.气体摩尔体积的正确使用 (1)使用气体摩尔体积时，要注意标准状况，物质状态(气体) 和Vm＝22.4 L·mol－1 三者一致；如标准状况下，水、酒精、氯 仿、CCl4、SO3 等的状态不是气体，故不能用气体摩尔体积进 行换算。 (2) 在非标准状况下，气体的摩尔体积也有可能是 22.4 L·mol－1。
解析：16.25 g 氯化铁的物质的量是 0.1 mol，由于氢氧化铁 胶体是很多分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子 数小于 0.1NA，A 错误；标准状况下，22.4 L 氩气的物质的量是 1 mol，氩气是一个 Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是 18NA，B 正确；1 分子丙三醇中含有 3 个羟基，92.0 g 丙三醇的 物质的量是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，C 错误；甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生
基础测评 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为 0.5×6.02×1023( )。 (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( )。 (3)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( )。 (4)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L；在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )。 (5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16 g·mol-1 ( )。
a.体积：②>③>①>④
③13.6 g H2S
b.密度：②>③>④>①
c.质量：②>③>①>④ d.氢原子个数：①>③>④>②
A.仅 abc
B.仅 bcd
C.仅 abd D.abcd
解析：标准状况下，6.72 L CH4 的物质的量为 0.3 mol, 3.01×1023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol，13.6 g H2S 的物质 的量为 0.4 mol,0.2 mol NH3 由阿伏加德定律推论可知，abcd 均 正确。
2.求解气体摩尔质量“五”方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝mn 。 (2)根据标准状况下气体的密度(ρ g·L－1)：M＝22.4ρ。 (3)根据气体的相对密度D＝ρρ12：MM21＝D。