(完整版)2017年崇明区高三化学二模试卷及参考答案
北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案
3 2 24 3 4 3 23 3 2 3 2 3 北京市 2017 届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀区）27.（12 分）烟气中 SO 2 和 NO x （NO 及 NO 2）的脱除对于环境保护意义重大。
(1) 湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含 NH +、SO 2-、SO 2-、HSO -和 N0 的吸收液。
①用离子方程式解释吸收液中含有 S03 -的原因： 。
②吸收液中的SO2-、HSO -均对 NO 具有吸收作用，但 HSO -对 NO 的吸收能力比 S0 2-弱。
a ·SO 2-与 NO 反应生成 NO 的离子方程式是_。
b ．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对 N02 的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。
结合化学用语解释产生上述结果的原因： 。
(2) 二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中 SO 2 和 NO 的脱除。
①酸性条件下，电解 NaCl03 溶液，生成 Cl02 的电极反应式是 。
②研究表明：ClO 2 氧化 SO 2 和 NO 的反应历程与下列反应有关。
i. NO+CIO 2= NO 2 +CIO ii. NO +CIO=NO 2 +CI iii. SO 2 +CIO 2=SO 3 +Cl0 iV ． SO 2 +ClO=SO 3 +Cl实验测得：CIO 2 分别氧化纯 SO 2 和纯 NO 的氧化率以及 ClO 2 氧化 SO 2 和 NO 混合气中的 S02 氧化率随时间的变化情况如下图所示。
a ·结合上述信息，下列推论合理的是 （填字母序号）。
A ．NO 的存在会影响 ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率B. ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率慢于 ClO 2 氧化 NO 的反应速率C. 反应i 中生成的 NO 2 可以加快 ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率b ．结合反应历程，分析混合气中 SO 2 氧化速率较纯 SO 2 氧化速率快的原因可能是 _ _。
高三化学崇文 (2)试题
崇文区2017-2017学年度第一学期期末高三化学统一练习2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共40分）一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 2017年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在“善待地球——科学发展”。
下列不符合．．．这一主题的是A．发展循环经济，构建资源节约型社会B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2. 下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H―Cl―O D．甲基的电子式：3．下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023B．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×10234．2017年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2017年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。
下列叙述正确的是A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈5．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能．．．大量共存的离子组是A．Mg2+、NH+4、K+、SO-24B．Na+、S2O-23、OH-、Br-C．Na+、K+、NO-3、SO-24D．K+、Cr2O-27、NO-3、Cl-6．某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法不正确．．．的是A．该物质的结构简式为B．该物质可以发生加成反应C．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应D．该物质可以聚合成高分子物质7．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性8．下列叙述正确的是：①在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键；②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；③KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混合，充分反应后，所得溶液呈中性；④除去混在SiO2中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。
上海市崇明县高三化学下学期二模试题(上海崇明二模)沪科版
崇明县2013年高考模拟考试试卷高 三 化 学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。
2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第I 卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）1．3月22日是世界水日，今年的主题是“水合作”（water cooperation ），下列有关水的叙述不正确的是 ………………………………………………………………………………………（ ）A ．自然界中的水大多含有杂质离子B ．水中2Ca +、2Mg +会引起水体富营养化C ．乱丢生活垃圾可能会导致水污染D ．保持水化学性质的最小微粒是水分子2．民以食为天，下列处理食品的方法，不会危及人体健康的是……………………………（ ）A ．用甲醛浸泡海鲜B ．用二氧化硫漂白银耳C ．用干冰冷藏食品D ．用亚硝酸钠腌制咸肉3．下列检验气体是否收集满所用试纸不恰当的是 …………………………………………（ ）A ．H2S ：湿润的醋酸铅试纸B ．Cl2：湿润的KI 淀粉试纸C ．NH3：湿润的pH 试纸D ．HCl ：湿润的红色石蕊试纸4．有人设想将2CO 液化后送入海底，以减少大气中的2CO 的浓度。
在2CO 液化过程中，下列各项中发生变化的是 …………………………………………………………………………（ ）A ．分子体积的大小B ．分子间作用力的强弱C. 分子质量的大小D. 分子内共价键的长短5．22Na O 是一种淡黄色固体，常用作潜水艇的供氧剂。
下列关于22Na O 的描述正确的是（ ）A ．22Na O 晶体中阴阳离子个数之比为1:1B ．22Na O 晶体中既有离子键又有非极性共价键C ．22Na O 在空气中加热可以得到更稳定的2Na OD ．22Na O 长期露置于空气中最终转变成NaOH二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
【江苏省南通市】2017届高三高考全真模拟化学试卷(二)
某某省某某市2017届高三高考全真模拟化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 CL-35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民某某国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。
下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH泄露时向空中喷洒水雾3C．含Cl的尾气用碱溶液处理后再排放2D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．小苏打在水中的电离方程式：-NaHCO=Na++HCO33D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：2--S+2H O H S+2OH223．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥2COD ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X 与Z 同主族，Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。
下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：()()()r Z >r Y >r XB ．简单氢化物的稳定性：W>ZC ．元素X 的单质只存在两种同素异形体D ．X 、Y 、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应5．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向2H O 中通入2NO ：+-2233NO +H O=H +NO +2NOB ．向23Na SiO 溶液中通入少量2SO ：+2-2322233Na SiO +SO +H O=H SiO +2Na +SO ↓C ．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：2-3CO +22+2CO ↑+2H OD ．等体积等物质的量浓度的()442NH Fe SO 和()2Ba OH 混合：()3+2-2+-4432Fe +3SO +3Ba +6OH = 3BaSO +2Fe OH ↓↓6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）甲 乙 丙 丁A ．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B ．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置丙稀释反应后的混合液D ．用装置丁测定余酸的浓度7．下列说法正确的是（ ）A ．3MgCO 可以除去2MgCl 酸性溶液中的3+FeB ．实验测得3NaHSO 溶液的pH<7，说明则23H SO 是强酸C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．22.4 L NO 与1.12 L 2O 充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×10238．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料（8CaH O ）。
2017年高三-盐城二模-化学
盐城市2016/2017学年度高三年级第二次模拟考试化学试卷2017.3相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl35.5 Fe 56 Ba137选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2016年，某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。
下列说法不正确的是A．动物皮革的主要成分是蛋白质B．天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸C．皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味2．下列说法正确的是A．羟基的电子式为：.B．结构中含有酯基C．顺- 2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋3．下列有关物质应用的说法不正确的是A．氧化铁可用来制造红色油漆和涂料B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是A．五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为55．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－D．C(Ca2+)=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-6．下列离子方程式书写正确的是A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl—+2H2OB．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2 Cl—+I2C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液：D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+7．下列实验装置及操作正确的是A．制备乙酸乙酯B．构成原电池C．检验有无乙烯生成D．检查装置气密性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于N AB．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3N AC．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09N AD．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N—H键数目为6N A910．下列说法正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池C．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强选项符合题意。
2017年杨浦区高三化学二模试卷及参考答案
杨浦区2016学年度第二学期高中品级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2017.04考生注意：1．本试卷总分值l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部份，试卷包括试题与答题要求；所有答题必需涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一概不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应专门注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题(此题共40分，每题2分，只有一个正确选项。
)1．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离以下物质的原理相同的是A ．苯和水B ．硝酸钾和氯化钠C ．食盐水和泥沙D ．乙酸丁酯和1-丁醇 2． 对乙烯（CH 2=CH 2）的描述与事实不符的是A ．球棍模型：B ．分子中六个原子在同一平面上C ．键角：109o 28’D ．碳碳双键中的一根键容易断裂3．仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，利用前必需要检查是不是漏液的是A ．全数B ．①③④C ．只有③和④D ．只有④ 4．不需要通过氧化还原反映就能够从海水中取得的物质是A ．液溴B ．精盐C ．钠D ．烧碱5．常温下，将甲针筒内20mLH 2S 推入含有10 mLSO 2的乙针筒内，一段时刻后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定） A ．有淡黄色固体生成 B ．有无色液体生成 C ．气体体积缩小D ．最终约余15mL 气体6．烷烃命名中常利用三套数字，甲、乙、丙……，一、二、3……，一、二、三……。
其中“一、二、三……”是说明乙：10mLSO 2甲：20mLH 2SA ．碳原子数B ．烷基位置编号C ．氢原子数D ．同种烷基数量 7．以下有关同位素的说法正确的选项是A ．18O 的中子数为8B ．16O 和18O 质子数相差2C ．16O 与18O 核电荷数相等D ．1个16O 与1个18O 质量相等8．用除去表面氧化膜的细铝条牢牢缠绕在温度计上（如图），将少量硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，专门快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。
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高三化学 共6页 第1页 崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷 化 学 （考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）
1．下列调味品的主要成分属于无机物的是 A．食醋 B．料酒 C．食盐 D．麻油
2．HClO属于 A．电解质 B．非电解质 C．强酸 D．氧化物
3．下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是 A．浓硫酸 B．液溴 C．酒精 D．澄清石灰水
4．下列仪器名称正确的是
A．三角架 B．溶量瓶 C．镊子 D．坩埚 5．下列关于乙炔的化学用语正确的是 A．摩尔质量：26 B．球棍模型： C．电子式：HCCH D．结构式：CHCH
6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞Mg C．稳定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl
7．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．氢气与氮气反应
8．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．CaO
9．下列各式表示水解反应的是 A．23233HCOHOHOCO B．22HSHOHSOH C．23233HSOHOSOOH D．2323HCOOHOCOH 高三化学 共6页 第2页
10．下列关于原子晶体的叙述不正确的是 A．硬度一定很大 B．熔沸点一定很高 C．一定只含共价键 D．可能含有离子键 11．下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是 A．蒸馏分馏 B．重结晶法 C．纸层析法 D．萃取分液 12．分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 13．青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是 A．硬度比纯铜小 B．能够导电 C．熔点比纯铜低 D．能够导热
14．在恒容密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g) + 9.4KJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是 A．混合气体的密度不再发生变化 B．混合气体的颜色不再发生变化 C．反应放出的热量恰好为9.4KJ时 D．混合气体的压强不再发生变化 15．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业：温度控制在500℃左右 B．接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化 C．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 D．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化
16．已知X＋Y→M＋N反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是
A．X的能量低于M的能量 B．Y的能量低于N的能量 C．X和Y总能量低于M和N总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热 17．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： ① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + 2C 下列有关叙述不正确的是 A．反应①是铝热反应 B．反应②是置换反应 C．C2Cl6属于卤代烃 D．氧化性：Al＜Zn＜C
18．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是 A．氯水（AgNO3溶液） B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］ C．FeSO4溶液（KSCN溶液） D．KI溶液（淀粉溶液）
反应过程 X+Y M+N 能量 高三化学 共6页 第3页
19．下图表示1～18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。 该图中，纵坐标表示 A．电子层数 B．最外层电子数 C．最高化合价 D．原子半径
20．右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某CuCl2溶液， 电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时 间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有 关说法中正确的是 A．X电极连接电源正极 B．生成气体体积为0.56L C．Y电极上发生氧化反应 D．该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L
二、（本题共15分）
氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。 21．氮原子最外层电子排布式为： ；氮离子3(N)核外有 种运动状态 不同的电子；N4分子的空间结构如图： ，它是一种 分子。（填“极性” 或“非极性”）
22．氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（1:700），生成NH3 · H2O。请设计实验证明 NH3 · H2O是弱碱 。
23．向100mL 0.1mol/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 · H2O、4NH、Cl三种微粒的物质的量浓度大小关系为 。
24．铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的4NH时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使 ，说明有4NH。 25．NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式 ，每生成3mol N2时，转移电子 mol。
X Y
电源 高三化学 共6页 第4页
三、（本题共15分）
自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。 工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl + NaNaCl + K + Q （Q＜0） 有关数据如下表：
熔点℃ 沸点℃ 密度 (g/cm3) Na 97.8 882.9 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500 1.984
26．请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。 。
27．在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ℃，而反应的最高温度应低于 ℃。
28．在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有 。（任写两点） 29．相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有 。 30．常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K 。 高三化学 共6页 第5页
四、（本题共15分）
化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。 某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究I SO2的性质： 31．A中铜片与浓硫酸的反应方程式为： 。 32．实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。 同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。
你认为甲的分析合理吗？请说明理由。 。 33．若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是 ；处理尾气可用 。（填试剂名称）
探究II 关于浓硫酸： 34．为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案： 取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果 ； 如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
35．为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案： 待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为 mol。
铜片 浓硫酸 饱和 NaHSO3溶液 0.1mol1L
BaCl2溶液
尾气 处理
A B C D 高三化学 共6页 第6页
五、（本题共15分）
菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
36．A的结构简式为 ，A中所含官能团的名称是 。 37．A→B反应类型是 ； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是 。 38．E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为 。 39．1mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气 mol。
40．结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（ ）为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其 它试剂任选）。 （合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂
反应条件
O H2C CH2
CH + CH A B C CH2 CH2 CHO
CH2 CH △ H2 (足量)
催化剂 Mg
乙醚 HBr
CH2MgBr ①H2C CH2
O
②H (CH2)3OH
O2 Cu,△
(CH2)2CHO ①银氨溶液, △
②H D E
浓H2SO4,△
(CH2)2COCH2CH CH2 O
F 已知： (i) CH CH2
CH2 CH CH2 CH2 + △
RMgBr RCH2CH2OH + Mg ①H2C CH2 O ②H (环氧乙烷) Br
OH (ii)