-酸碱滴定法课后习题及答案
酸碱滴定法(答案)
P73 第四章 酸碱滴定法 思考题与习题1.写出下列溶液的质子条件式。
答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -]③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -]2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~53. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH 4Cl10a 105.6-⨯=K故不能被准确滴定,811a a 10105.6--<⨯=K c②NaAc10514a w b 105.9101.710---⨯=⨯==K K K 故不能被准确滴定,811b b 10105.9--<⨯=K c ③ClCH 2COOH故能被准确滴定,84a a 10101.4-->⨯=K c(mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6414b b ----⨯=⨯⨯⨯==K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2故能被准确滴定,86b b 10101.3-->⨯=K c(mol/L)104.02103.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6514bw a a a 322---+⨯=⨯⨯⨯==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定，用pH=5.4，故选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：①0.1 mol/L 草酸，4a22a1101.5,105.6--⨯=⨯=K K 有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14242a2a184a2a 82a1a K K K c K c②0.1 mol/L 氢硫酸19a28a1101.0,108.9--⨯=⨯=K K 有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+------->⨯=⨯⨯=<⨯⨯=≈⨯=⨯⨯=H 10108.9101.0108.910101.00.05,10100.89108.90.1411198a2a1819a2a 888a1a K K K c K c③0.01 mol/L 砷酸12a37a23a1105.1,101.7,105.5---⨯=⨯=⨯=K K K812a3a 87a2a 83a1a 10105.130.01,10101.720.01,10105.50.01------<⨯⨯=<⨯⨯=>⨯⨯=K c K c K c有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+-->⨯=⨯⨯=H 10103.2101.7105.54473a2a1K K④0.1 mol/L 邻苯二甲酸6a23a1103.7,101.1--⨯=⨯=K K 只有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.0103.7101.110103.70.05,10101.10.14263a2a186a2a 83a1a K K K c K c5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：①吡啶，选酸性溶剂 ②苯酚，选碱性溶剂 ③枸橼酸钠，选酸性溶剂 ④苯甲酸，选碱性溶剂 ⑤乙酸钠，选酸性溶剂6. 用0.10 mol/LNaOH 标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH 。
酸碱滴定技巧习题及答案
酸碱滴定技巧习题及答案本文档提供了一些关于酸碱滴定技巧的题及答案，旨在帮助提高您的实验操作能力。
1. 选择题1. 在酸碱滴定实验中，下列哪种指示剂最适合于测定强酸和强碱的滴定终点？a. 溴酚蓝b. 酚酞c. 溴酚绿d. 甲基橙正确答案：b. 酚酞2. 某酸溶液和氢氧化钠溶液进行滴定反应，滴定终点为颜色由红变黄。
下列可能的指示剂中，最适合用于此滴定反应的是：a. 酚酞b. 倍他司汀c. 甲基红d. 甲基橙正确答案：a. 酚酞3. 对于滴定弱酸和强碱的实验，下列哪种指示剂最适合于测定滴定终点？a. 酸性石蕊试剂b. 酸碱指示剂c. 自然光d. 紫色薄荷酮指示剂正确答案：a. 酸性石蕊试剂2. 简答题1. 酸碱滴定实验的基本原理是什么？酸碱滴定实验是通过滴加已知浓度的酸或碱溶液，直到滴定终点，从而确定未知溶液的酸碱浓度。
滴定时使用指示剂，当溶液达到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。
2. 在酸碱滴定实验中，为什么要选择适当的指示剂？适当选择指示剂是为了确保在滴定终点时能够准确地观察到颜色变化。
不同的酸碱反应对应不同的指示剂，选择合适的指示剂可以提高实验的准确性和可重复性。
3. 酸碱滴定实验中，应注意哪些操作技巧？- 在滴定过程中要缓慢滴加滴定液，以免滴过多无法回滴。
- 用洗瓶清洗容量瓶和滴定管，避免实验物质残留影响结果。
- 实验过程中要注意保持实验装置的干净和无污染。
- 在滴定实验前要进行预实验，以确定适当的滴定液体积。
以上是关于酸碱滴定技巧的题及答案，希望对您有所帮助。
参考资料：。
酸碱滴定实验习题及答案
酸碱滴定实验习题及答案
1. 实验目的
本实验旨在通过酸碱滴定的实验方法，测定溶液的酸碱度。
2. 实验内容
准备一组酸解液和一组碱解液，分别使用酸性指示剂和碱性指示剂，进行滴定实验。
记录滴加滴数以及溶液的颜色变化。
3. 实验题
1) 什么是酸碱滴定实验？
酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 酸性指示剂和碱性指示剂有哪些常用的?
常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 酸碱滴定实验中，为什么要记录滴加滴数以及溶液的颜色变化？
记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 请简述酸碱滴定实验的步骤。
酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
4. 答案
1) 酸碱滴定实验是一种化学实验方法，通过滴定的方式测定溶液的酸碱度。
2) 常用的酸性指示剂有酚酞、溴酚蓝等；常用的碱性指示剂有苯酚蓝、甲基橙等。
3) 记录滴加滴数可以计算溶液的酸碱浓度；记录溶液的颜色变化可以确定滴定终点。
4) 酸碱滴定实验的步骤包括：准备溶液和试剂、装置滴定仪器、加入指示剂、逐滴滴加滴定试剂、记录滴加滴数以及溶液的颜色变化、计算酸碱浓度。
以上是关于酸碱滴定实验习题及答案的文档内容。
课后习题解析-第六章酸碱平衡与酸碱滴定法
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。
（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O（4） CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为：(1)H 3O +—H 2OH 2O—OH - (2)HAc—Ac -H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-H 2O—OH - (4)HCN—CN -H 2O—OH -6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.666-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
解：c /K a θ>500134a L mol 102.41077.11.0)H (---+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.38 %2.4%10010.0102.4%100)H (3=⨯⨯=⨯=α-+c c6-5 计算下列溶液的pH 。
(1) 0.05 mol • L -1 HCl (2) 0.10 mol • L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol • L -1 NH 3• H 2O(4) 0.10 mol • L -1 CH 3COOH (5) 0.10 mol • L -1CH 2ClCOOH (6) 0.50 mol • L -1Na 2CO 3(7) 0.10 mol • L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol • L -1 Na 2HPO 4（1）解：c (H +) = 0.050 mol.L -1pH ＝1.30 （2）解：K a θ = 1.4×10-3 c /K a θ＝0.1/1.4×10-3<500123a L mol 1018.1104.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝1.93（3）解：K b θ = 1.77×10-5c /K b θ＝0.1/1.77×10-5>500135b L mol 1033.11077.11.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.88 pH ＝11.12（4）解：K a θ = 1.76×10-5c /K a θ＝0.1/1.76×10-5>500135a L mol 1033.11076.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.88（5）解： 41114a2w b11078.11061.5100.1---θθθ⨯=⨯⨯==K K Kc /K b1θ＝0.20/1.78×10-4>500134b1L mol 1097.51078.12.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.22 pH ＝11.78（6）解：191172a 1a L mol 1091.41061.51030.4)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH ＝8.31 （7）解：17510a 4a L mol 100.11076.11064.5)HAc ()NH ()H (----θ+θ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K c pH ＝7.00（8）解：1101383a 2a L mol 102.1102.21023.6)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH=9.926-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.04 mol • L -1 HCl ）中c (H +), c (HCO 3-), c (CO 32-)。
分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc （Ac -）Ka=×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=×10-3；NH 3（NH 4+）Ka=×10-10； HCN （CN -）Ka=×10-10 HF （F -）Ka=×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=×10-11 酸的强弱顺序：H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-碱的强弱顺序：CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -](2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -](3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -]3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸（）二氯乙酸（） 甲酸（） 乙酸（） 苯酚（） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=）5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显着影响。
分析化学第五版-第四章-酸碱滴定法课后标准答案
分析化学第五版-第四章-酸碱滴定法课后标准答案第四章酸碱滴定法思考题1. 从质⼦理论来看下⾯各物质对分别是什么？哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3；NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4；（CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序：H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-碱的强弱顺序：CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在⽔溶液中的质⼦条件式答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -](2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -](3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] + [HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱⼆氯⼄酸（1.30）⼆氯⼄酸（2.86）甲酸（3.74）⼄酸（4.76）苯酚（9.95）答：选⼆氯⼄酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86）5. NaOH 标准溶液吸收了空⽓中的CO 2,当⽤于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若⽤甲基橙为指⽰剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应⽣成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本⽆影响；（2）若⽤酚酞作指⽰剂，终点pH ≈9，⽣成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应⽣成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：酸碱中和滴定(课后习题)【含答案及解析】
酸碱中和滴定课后篇素养形成必备知识基础练1.准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液,可选用的仪器是()A.50 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管0.01 mL,故应选用滴定管,又因KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的乳胶管,故只能盛装在酸式滴定管中。
2.一支规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n)mLB.流出溶液的体积为(n-m)mLC.管内溶液体积等于(a-n)mLD.管内溶液体积多于n mL:“0”刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大,故放出液体的体积为(n-m)mL。
3.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知物质的量浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C.滴定时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平,要用待装液润洗2~3次。
4.关于下列各实验或装置的叙述不正确的是()A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,即达到滴定终点、B、C三项都正确;D项,④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色,且半分钟内不恢复成原来的颜色,即达到滴定终点,错误。
5.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至滴定终点。
分析化学第五版 第四章 酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3；NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序：H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-碱的强弱顺序：CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -](2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -](3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -]3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86）5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。
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第四章酸碱滴定法习题4-14.1下列各种弱酸的pK a已在括号内注明，求它们的共腕碱的pK b;(1)HCN(9.21);(2)HCOOH(3.74);(3)苯酚(9.95);(4)苯甲酸(4.21)。
解(I)HCN的共轨碱CN的&L%K10MpA b=4.79。
4HCOOH的共轨碱HCOO的K h=^==人3103山1024力4,=10.26。
(3)笨酚的共现麻的弧=£=猾不=10-，p&=4.05。
K in-14(4)苯甲酸的共翅碱的K h=^=^^=105.pKh=A,109.7904.2已知H3PO4的pK a=2.12,pK a=7.20,pK a=12.36。
求其共腕碱PO43-的pK b1,HPO42-的pK b2.和H2PO4-H pK b30解K.io_1[K%=j^=^^L=l°pKb[=L64K in N木尸U=I。
pKb,=6,802人％10,约2K in11乩、=^^=I。
m=I。
口巴pK n=1L884.3已知琥珀酸（CH2COOH）2（以H2A表示）的pK al=4.19,pK b1=5.57。
试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数&、&和2。
若该酸的总浓度为0.01molL」1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度。
解用H?A 表示城珀酸,设8?、/和力分别为H.A 、HA 和的分布系数。
pH=4.88时)卜了十/中二+降/WX10 (070)10-5.0X 2,|_10-4-B X 10-5.0_|_1(>«.19X1Q 5.57U,「U-一国+了+&必+1+&8101-19X10-5-1O-5-OX 2+1O-4-19X10-5-0+10«•'O XIO -5.57pH=4.880cH A =0.01mol •L1时=0.01mol*L 1X0.145=1.4X10-s mol •L -'JIA1A 乂3=0.01mcl •L 1XO.710WT+K /HF +KA10-4・88X2 10 4.88X2+107.I9x1(J K/H1 $.88+io-4-19xio-5-57=0,145 &=[H+]2+K 、[H+1+K 、K 10-29义10 4.88 10-4.88X2+10-4.19*10-«.88,|_1(>-4.l9X10-5.57 K.K 含=12M —[H+了十K 、[H+j+SR二0.710_1O -4"X1O-^57_—10—+]04.19X]0T.88+10LT*[0-5.57—，145pH=5.0时一[FT 了十十。
K,[05.0X 210 5-px2+10-4-l9X10-5'0+10_<-19X105,57 J[l 「]=0.109=0.189=7»1X103mol*L[AL[=./乂蜃=0.01mol-L-I XO,145=1,4X101mol•L14.4分另1J计算H2CO3(pK ai=6.38,pK a2=10.25)在pH=7.10,8.32及9.50时，H2CQ3,HCO3由CO32■的的分布系数堂'8和讥解X=[HWI2—[H£OJ+[HCO门+[CO口=[H+了飞旺一+久_口忆()门]一[H/COJ+[HCOm+[CO『]K.[ir]01Ui—^1[H+}+K；[H"+D[CO：]%十]HCO门+[CO；]=[H^3+K li[ir]+A；1]K d2当pll=7,L0时，将[II]与代入以上各式，得访=0.19,8]=0,81.B=4.5X1O'当pH=8.32时，接同样的方法计律，得(?i=0.01»8i=O.98.<5.5=0.01当pH=9.30时，按同样的方法计克，得#2=6.4X10**仇=0,85.<3o=01154.5已知HOAc的pKa=4.74,NH3H2O的pKb=4.74。
计算下列各溶液的pH值:(1)0.10molL-1-HOAc;(2)0.10molL-1-NH3H2O；(3)0.15molL-1-NH4CI;(4)0.15molL-1•NaOAc。
解(D因为u《=10^=5.5X10>105A.所以可按最简式计算7[H[=，£pH=-ylg(rKj=-jlg(o.10X10,74)=2.87(2)因为cK b=IO'5-74>10K”，；=5.5XIO3>105因此可按最简式计算:[OH]=\fcK i"11pOH=-ylg(rK b)=-ylg(0.10X10-474)=2.87乙乙pll=11.13因为(3)NH：是弱酸.__K101410—9・26cK；=0.15X10"6>[OK、、,c=0.15瓦一万而所以可按最简式计算：2.7X1O X>105[H]=dcK pH=—ylg(fKJ=—ylg(o.15X10926)=5.04因为(4)OAc的Kb为K一如_10-9.26水b=0.15XIOn〉1OK W丘=是与=2,7XW>io5所以可用最简式计算:[OH ]=vcKupC)H=—^lg(rKb)——^-lg(0.15X10"3=5.04pH =8.96计算浓度为0.12molL -1的下列物质水溶液的pH (括号内为pKa)。
(1)苯酚(9.95);(2)丙烯酸(4.25);(3)叱噬的硝酸盐(C 5H 5NHNO 3)(5.23)解：(1)苯酚(9.95)解(1)苯酚.pK.=9*95(K t =O.12X10=1.1X10^>IOK与一£晨=1,1乂10*>1。
3K 10孔尢可按最简式计算,Ji ]=d ・火疝pH--ylg(rKJ--ylg(O,12X10丸储)一5.44(2)丙烯®LpK“=(1,25cK &=Q.12X 10九弟=7.5X10">LOK WpH=-ylg(r^J=-ylg(O.12XIO-,-S5)=2159wJK,可按最简式计算： 012 二二尸2.1X 10^>105（3）毗唳的硝酸盐cK =0,12X10工川=7,06X107>10K^可按最简式计算：[H'J=J rK ：pH ="^lg （cK a ）="^IgXO.12Xio -521>=3.08计算浓度为0.12molL -1的下列物质水溶液的pH （pKa ：见上题）。
⑴苯酚钠；（2）丙烯酸钠；（3州%解（1）茶的钠.K -今=黑==1。
Kh =O.12X101.07X101>10K w=.糕=L3Xlgl05可用最简式计算；[OH -]=\4K ZK 产装=捂1=10310£*6=0,12X101?5-2.13X10l]>10X ff仑=髭=6,7乂10,103c'0.12=2.OX 10>105 p()H=—4-lg(cK b )= lg(O t 12X K>TM )=2.49可用最筒式计算二[OH]=A /cK hp()ll=-ylg(cA ：ll )=-yl fi (O.12X10肌*)=4.85pH =9.15计算下列溶液的pH:(1)0.1molL -1NaH 2PO 4；(2)0.05molL -1K 2HPO 4。
解(1)因为NaH,POi 为两性物质，且故可用两性物质的最简式计?[H+[=10'-2U X10-T 20mol *L-1=2119X10mol *L 1pH =4.66(2)因为12<>X (0.05X 10②我+10u )-q 0.05=2.00X 10"mol *L 1 pH =9.70计算下列水溶液的pH (括号内为pK a )0(1)0.10molL -1乳酸和0.10molL -1乳酸钠(3.76);(2)0.01molL -1•邻硝基酚和0.012molL -1邻硝基酚的钠盐(7.21) rX,=0.1X 10K..、10 13>10t X a =0.05X10u ^=2.2X10 M <：lOKw,『1。
mol •L故要用两性物质近似式计算: ：1I(3)0.12molL-1氯化三乙基胺和0.01molL-1三乙基胺(7.90);(4)0.07molL-1氯化丁基胺和0.06molL-1丁基胺(10.71)。
解(1)由已知条件口1知,c =0.1mol •L ，小=0.Imol *L '因为Q 》[OH ]—[H +],4》[H+]—[OH -]所以可用缓冲溶液最简式讣算：H ]=—=10-L 76X 1mol •L 1=1037*mol *L 1i\0.10plI =3*76(2)由已知条件可知，j =0.01mol -LT ,人=0・012mol ・LL 先用级冲溶液最简式计算，得I T ]=K4—=107JL X mol ，L iQi U.UI 上=5,2X 10*mol •L 1pl1=7.28再用判别式判断，因为c »[OH ]―]HF 和6》[H“一[OH]所以可用最简式计算,以上的计算正确.pH =7.28.(3)由已知条件可知•蜃二0.12mol *L -I ,〜=Ch01mol •L 1且符合缓冲溶液最筒式的使用条件,所以pH =6.82 (4)由己知条件可知,仁=0.07mol *L -1,r b =①06mol ・L 二且符合缓冲溶液最简式的使用条件，所以H 卜]=K.—=1010-71X ?二mol ♦LL'b 0.06=2.27X10n tnol •L 1pH =10.64一溶液含1.28gL -1苯甲酸和3.65glL -1苯甲酸钠，求其pH 值28g *L 1122・11g •mol [HF =K 《=1。
铸mM,L=1.51X10J n)ol *L=0.0105niol ,L「□*n 工产।4为v 0*0105I ._]J1>A ^=1°X 070253m °HL=2.56X101mol *Lpl 1=4+59下列三种缓冲溶液的pH 各为多少？分别加入1mL6molL -1HCI 溶液，它 们的pH 各变为多少？(1)100mLl.0molL -1HOAc 和1.0momolL -1NaOAc 溶液;(2)100mL0.050molL -1HOAc 和1.0molL -1NaOAc 溶液;4 100mL0.050molL -1HOAc 和1.0molL -1NaOAc 溶液。