弱电解质的电离

2011届高考化学一轮复习第11讲弱电解质的电离【高考目标定位】【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。

HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。

H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等] ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

【例1】下列物质中:(1)能导电的是__________(2)属于电解质的是__________;(3)属于非电解质的是__________;(4)属于强电解质的是__________;(5)属于弱电解质的__________A.NaOH溶液B.CuC.液态HClD.液态CH3COOHE.蔗糖溶液F.液氨G.氨水 H.CuSO4晶体 I.石墨 J.无水乙醇变式1 下列说法中不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤变式2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB.Na2OC.H2SO4D.SO2二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。

在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

（2）温度：温度越高，电离程度越大。

因电离是吸热反应。

（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。

如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。

（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。

2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K 离子数目离子浓度加热稀释加冰醋酸加盐酸加醋酸钠说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循夏特列原理。

【例2】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动变式 3.（2010·黑龙江省哈六中高三上学期期末）已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A ．加少量烧碱B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水 变式4.(2010·天津市梅厂中学高三月考) 在0.1mol ·L1-3CH COOH溶液中存在如下电离平衡：33CH COOH CH COO H -++垐?噲?，对于该平衡，下列叙述正确的是A ． 加入水时，平衡向逆反应方向移动B ． 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ． 加入少量0.1mol HCl g 溶液，溶液中()c H+不变D ． 加入少量3CH COONa 固体，平衡向正反应方向移动三、电离平衡常数（1）在电离平衡常数计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越大。

（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K a 表示弱酸的电离平衡常数，用K b 表示弱碱的电离平衡常数。

K a 越大，弱酸的酸性越强；K b 越大，弱碱的碱性越强。

（4）多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用K a1、K a2等表示），且电离平衡常数逐级减小。

【例3】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol ·L －1的醋酸溶液至0.01mol ·L －1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是A.)()(3COOH CH c H c + B. c(H +) C.)()(33-COO CH c COOH CH c D.c(H +) . c(OH -)四 。

弱电解质的判断方法1.用弱电解质的电离特征——部分电离判断｡如0.01 mol/L 酸HA 溶液pH>2,说明酸HA 在水溶液中只有部分电离成离子,因而是弱电解质｡2.用弱电解质电离平衡的移动判断｡如相同pH的强酸､弱酸分别加水稀释相同倍数,溶液pH变化小的是弱酸｡3.用相应盐溶液的酸碱性判断｡强碱弱酸盐溶液的碱性越强,其相应弱酸的电离程度越小,强酸弱碱盐溶液的酸性越强,其相应弱碱的电离程度越小｡如:CH3COONa溶液pH>7,故CH3COOH为弱酸｡4.通过化学反应来判断:一般在溶液中强电解质可以制取弱电解质,即“强制弱”的规律｡如:醋酸钠可以和盐酸反应生成醋酸,则醋酸为弱酸｡5.一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度､相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表:比较项目酸c(H+) pH 中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(2)相同pH､相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表:比较项目酸c(H+) c(酸) 中和碱的能力与活泼金属产生H2的体积开始与金属反应的速率一元强酸相同小小小相同一元弱酸大大大例4 (2009·山东理综,15)某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示｡据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点KW的数值比c点KW的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度例5 (2009·黄冈模拟)(1)用简单的实验证明在氨水中存在的电离平衡(要求写出简单操作､现象及实验能说明的问题)｡+-+324NH H O NH OHg?(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明醋酸是弱酸｡药品为冰醋酸､蒸馏水和pH试纸｡此同学思考后认为:①设计的理论依据是_____________________________ ;②实验的简要步骤是______________________________;③需记录的现象和数据是___________________________;④推断与分析:由于________________________________,说明_______________________,所以醋酸是弱酸课堂练习1.(2008·滨州)下列物质中能导电的是( )A.熔融的氯化钠B.硝酸钾粉末C.硫酸铜晶体D.无水乙醇2.(2008·哈尔滨)向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液,则下列说法正确的是( )A.CH3COOH的电离平衡向左移动B.溶液中c(H+)增大C.醋酸根离子的物质的量减小D.醋酸分子的浓度减小3.(2008·山东德州质检)醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等C.10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,醋酸溶液的导电性比盐酸的弱4.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小5.(2008·北京西城)为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案,其中不合理的是( )A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸B.室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸C.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸D.在相同条件下,对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸6.(2009·南京模拟)在一定温度下有:a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小顺序是___________｡(2)同体积､同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________________｡(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是___________________｡(4)当三者c(H+)相同且体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________________｡(5)当c(H+)相同,体积相同时,同时加入形状､密度､质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为______________,反应所需时间的长短关系是________________｡(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释到原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是____________________｡课后作业1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。

右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）2.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误．．的是：A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错．误．的是（）4.【实验】向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。