初中化学-我们周围的空气知识点

认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。

③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。

在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。

2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。

（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。

（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程： 氮气 （最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气 （3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。

稀有气体是混合物，但是其中的每一种气体都是纯净物。

关注空气质量1、空气质量状况通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定。

空气质量下降的原因：工业生产和交通运输产生的废气排放，空气中有害气体和烟尘的含量不断升高，导致空气质量下降。

注意：空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物，空气污染物是指对人体有毒、有害的气体和粉尘。

二氧化碳无毒，不计入空气污染指数。

2、探究不同气体样本中二氧化碳含量的差异（控制变量）①检验二氧化碳气体的存在：用澄清的石灰水（二氧化碳气体越多，石灰水浑浊程度越大）②怎样取得某个地方的空气样本：气球、塑料袋、塑料瓶、集气瓶等③所选仪器、药品的量都一样3、空气质量报告①内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况②计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物③关系：空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差4、空气的污染、危害和防治措施空气的污染物气体类固体类（烟尘）二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物污染源矿物燃料（煤和石油、汽油等）的燃烧；化工厂的废气；机动车排放的废气植被破坏引起的扬尘；固体燃料燃烧产生的烟尘等空气污染的危害严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡；全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等空气污染的防治措施加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经过处理后才能排放，积极植树、造林、种草氧气的实验室制法1、过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气在实验室里制取一种气体时，一般思路：首先要选择反应物，知道如何控制反应条件，然后要确定气体发生装置和收集装置，最后要审查整个反应体系是否符合环保、安全的要求。

（1）选择制取氧气所需药品的思路：①选择药品的思路：含氧元素；反应条件、操作简单易行；环保生成物无污染②所需药品及原理：过氧化氢−−−→−二氧化锰水+氧气（反应物是过氧化氢溶液（液体），二氧化锰（固体）是反应条件）（2）装置的选择①发生装置：根据反应物的状态和反应条件选择由于过氧化氢是液体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故采用固体+液体不加热型。

A中操作简单，可以用来制取少量气体B中可随时添加液体，可以用来制取大量气体C中通过分液漏斗控制滴加液体的速度来控制产生氧气的速率。

②收集装置的选择：因为氧气的密度比空气大，并且不与空气反应，所以可以选用向上排空气法；又因为氧气不易溶于水，所以也可以选用排水法利用A能收集到较干燥的氧气；利用B能收集到较纯的氧气。

（3）操作步骤①向上排空气法：连接仪器（自下而上、从左到右）--检查装置气密性--向锥形瓶中装入二氧化锰--塞紧双孔橡皮塞--从分液漏斗中加入过氧化氢--收集气体（先放固体再放液体）②排水法：连接仪器--检查装置气密性--向锥形瓶中装入二氧化锰--塞紧双孔橡皮塞--做好收集准备（即集气瓶中装满水用玻璃片盖住，注意瓶口不要有气泡，倒扣在水槽中）--从分液漏斗中加入过氧化氢--收集（气泡连续均匀时）--结束时在水中用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

（4）检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气（5）验满方法①用向上排空气法收集氧气时，需将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气已满②用排水法收集氧气时，当看到集气瓶里的水排完以后或者有大的气泡从集气瓶口向外冒出时，说明氧气已满（6）注意事项（参考图片为上面两幅）①长颈漏斗下端要伸到液面以下，防止气体从漏斗下端逸出②锥形瓶中导气管稍稍露出双孔橡皮塞即可，便于气体排出③用向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶底部，以便排净集气瓶内的空气，而且因为刚加入药品后排出的氧气中混有空气，所以要过一会再收集④用排水法收集，当气泡连续均匀冒出后，再进行收集（先排装置中空气）⑤因为氧气的密度比空气大，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌面上2、加热高猛酸钾或氯酸钾和高锰酸钾混合物制取氧气反应原理①氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+氧气②高锰酸钾−−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气制取装置固固加热型操作步骤向上排空气法：①查：按先下后上，从左到右的顺序安装完毕，检查装置气密性；②装：将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管，然后用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管（如果用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团棉花，然后再用单孔橡皮塞塞紧试管）；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品的底部加热；⑤收：收集氧气；⑥离：将导管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯排水法：①查；②装；③定；④做好收集准备，即集气瓶中装满水并用玻璃片盖住（注意瓶口不要有气泡），倒扣在水槽中；⑤点；⑥收；⑦离；⑧熄；注意事项：（1）试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流炸裂试管（2）试管内导管不要太长，稍微露出塞子即可，便于气体排出（3）用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管（4）试管夹夹在离试管口1/3处（5）加热时一定要先预热，再集中加热，防止试管因受热不均而炸裂（6）用排水法收集时，导气管应伸到集气瓶底部，以便排净集气瓶内的水，气泡连续均匀冒出后，再进行收集（7）用向上排空气法收集时，产生氧气后要过一会再收集（8）停止加热时，一定要先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管催化剂和催化作用1、概念在化学反应里改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2、催化剂的特点一变：指改变化学反应速率二不变：指在反应前后催化剂的质量和化学性质均未改变注意：①改变包括加快和减慢两种含义②在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，但其物理性质可能改变③在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应中也不变。

实际上催化剂参与了化学反应，反应结束时又生成了该物质，因此强调反应前后二者不变④催化剂只能改变化学反应速率，在反应物质量一定时，加不加催化剂不会增多或者减少生成物的质量⑤催化剂在别的实验中也可以做反应物甚至是生成物3、举例二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂；铁可作为工业合成氨气的催化剂氧气的性质1、氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是无色无味的气体，在压强为101kPa时，氧气在-183℃（沸点）时变为淡蓝色的液体，在-218℃（熔点）时变成淡蓝色雪花状的固体（2）不易溶于水，室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气（3）标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度比空气略大2、氧气的化学性质（1）氧气支持燃烧：把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧（2）氧气具有氧化性A、氧气是一种化学性质比较活泼的气体B、注意事项：①木炭先在酒精灯上烧至红热，再放到集气瓶中。

放入集气瓶时，应由上而下慢慢伸入，防止氧气被挤出，使其充分反应②铁丝绕成螺旋状的目的：增大铁丝与氧气的接触面积③铁丝绑火柴并先点火柴的作用：引燃铁丝④铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先加入少量水（或细沙）的目的：防止炽热的溅落物使瓶底炸裂⑤火柴将要燃尽时再伸入集气瓶：防止火柴燃烧消耗过多的氧气⑥不能用生锈的铁丝，用前需用砂纸打磨⑦硫在氧气里燃烧，集气瓶底要加入少量水：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出，污染空气⑧烟与雾的区别：烟是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，雾是液体小液滴在空气在扩散产生的现象⑨光和火焰的区别：火光一般是沸点高的固体燃烧产生的，如铁丝燃烧、木炭燃烧等；而火焰是沸点低的固体、气体或液体的蒸汽燃烧产生的，如硫燃烧、酒精燃烧、蜡烛燃烧等。