【上教版九年级化学下册】《几种重要的盐》第2课时示范公开课教案
九年级下册化学 几种常见的盐(教案)
第十一单元盐化肥师院附中李忠海课题1 生活中常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐【灵师不挂怀,冒涉道转延。
——韩愈《送灵师》◆教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
教案精品——浙教版九年级科学《几种重要的盐》教案设计
教案精品——浙教版九年级科学《几种重要的盐》教案设计教案精品——浙教版九年级科学《几种重要的盐》教案设计2、请写出下列反应化学方程式和反应的现象（1）盐酸和氢氧化钠溶液____________________________________ 现象：_________________（2）硫酸和氯化钡溶液_____________________________________ 现象：_________________（3）氯化铁和氢氧化钠溶液____________________________________ 现象：_________________【课堂学习】一、什么是盐1、盐的涵义：由________________（或铵根离子）和______________________与组成的化合物。
盐是______________跟_______________中和的产物2、请举几种你所熟悉的盐：___________________________________________________ _________3、找一找，下列哪些属于盐类？___________________________________________________ _____（1）HCl（2）CuSO4（3）CO2（4）FeCl3（5）KOH （6）NH4NO3（7）H2CO3（8）Al(OH)3（9）KNO3（10）CaO二、几种盐的性质㈠碳酸钠：Na2CO31、碳酸钠俗名：_____________或_____________，________色固体，________溶于水思考：碳酸钠不是碱却为什么叫纯碱？实验：往Na2CO3溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？_______________结论：Na2CO3的水溶液呈__________性。
2、碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O：像这种含有一定数目水分子的物质称为________________________思考：（1）Na2CO3·10H2O是纯净物还是混合物？________________________________（2）Na2CO3·10H2O的相对分子质量是多少？______________________________（3）把碳酸钠晶体暴露在空气中质量为什么会减小？_______________________3、用途：___________________________________________________ _______________-完成方程式Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋___________ （用纯碱可制取烧碱）㈡碳酸钙CaCO31、完成化学方程式：H2CO3＋Ca(OH)2 —————_________________________________________ ________可见，碳酸钙是___________与_____________发生中和反应的产物，它是一种__________的盐。
《生活中常见的盐》第2课时(教学设计)-2023-2024学年九年级化学下册同步备课系列(人教版)
生活中常见的盐第2课时（教学设计）课程信息： - 学年：2023-2024学年 - 年级：九年级 - 学科：化学 - 教材版本：人教版教学目标•了解盐的定义和特点。
•掌握生活中常见的盐的种类及其特点。
•能够解释盐在生活中的应用。
教学准备•教师准备：白板、黑板笔、教学实验装置和实验材料。
•学生准备：课本、作业本、笔记本。
教学过程导入新知（5分钟）•引入盐的概念，询问学生对盐的了解，并解答他们的问题。
•教师简要介绍本节课的学习内容和目标。
学习盐的种类与特点（30分钟）1.盐的定义–教师解释盐的定义，即由正离子和负离子组成的化合物。
–引导学生尝试给出盐的化学式，并进行解答和讨论。
2.常见的盐–教师列举生活中常见的盐的种类，如氯化钠、硫酸铜等，并简单介绍其特点和用途。
–学生跟随教师记录在笔记本中。
–教师通过图表或表格形式向学生展示不同盐的化学式和常见用途。
3.盐的特点–学生分组讨论盐的溶解性、熔沸点、电离性和导电性等特点。
–教师安排学生报告并进行展示，引导其他学生提问和回答。
实验探究盐的溶解性（40分钟）1.教师向学生说明实验目的和步骤。
2.学生分组进行实验，观察和记录不同盐的溶解性，并归纳实验结果。
3.学生进行实验总结，讨论实验现象背后的化学原理。
4.教师进行实验复习和总结，引导学生对实验结果进行解释。
盐的应用（15分钟）1.教师引导学生思考盐在生活中的应用，如食盐、药物、农业等。
2.学生分组进行小研究，选择一种盐的应用领域进行深入了解，并撰写小研究报告。
3.学生展示报告和讨论成果，教师提问并点评。
课堂小结（5分钟）•教师对本节课的内容进行总结，并与学生共同回顾目标和重要知识点。
课后作业1.完成课堂练习题。
2.阅读课本相关章节并做好笔记。
3.复习本节课的知识，准备下节课的学习。
沪教版初三化学之7.3几种重要的盐(第2课时)教案
几种重要的盐课题7.3 几种重要的盐（第2课时）教学时间1.掌握盐的化学性质；教学目标2. 理解复分解反应，教学重点盐的化学性质教学难点盐的化学性质教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、写出下列反应的化学方程式①碳酸钠与稀盐酸，②碳酸钠与氢氧化钙，③碳酸盐与稀酸反应，④硫酸铜与铁反应，⑤硫酸铜与氢氧化钠反应，二、合作、研讨与点拨活动一（一）盐的化学性质1. 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐，反应基本类型。
注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；。
2. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
3. 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
4. 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属，反应基本类型。
注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例：；。
三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、复分解反应的特点3、置换反应的特点反思：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元素化合价是否发生变化？提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气C．浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变红色2．为解决日益加剧温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④以上所涉及到的变化都是化学变化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
九年级化学下册《几种常见的盐》教案、教学设计
1.教师首先介绍盐的定义，然后分别讲解几种常见的盐的化学式、性质和用途。
2.讲解过程中，结合实验演示，让学生直观地了解盐的性质，如溶解性、颜色等。
3.强调盐在工业、农业、日常生活等方面的应用，让学生认识到盐的重要性。
4.针对盐的制备方法，教师进行详细讲解，并引导学生掌握化学方程式的书写。
九年级化学下册《几种常见的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握几种常见的盐的定义、性质和用途，包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
2.学会使用化学式表示几种常见的盐，并能正确书写其化学方程式。
3.掌握几种常见盐的制备方法，通过实验操作，培养实验技能和观察能力。
4.能够运用所学知识，分析生活中与盐相关的现象，提高解决问题的能力。
3.教师批改作业后，学生要认真对待反馈意见，及时改正错误，巩固知识点。
4.家长监督学生完成作业，关注学生的学习进度，与教师共同促进学生的成长。
b.新课教学：以讲解、实验、讨论等多种形式，传授盐的相关知识，注重知识间的联系。
c.课堂巩固：设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，并及时给予反馈，纠正学生的错误。
d.课堂小结：通过师生互动，总结本节课的重点内容，强化学生对知识点的记忆。
e.课后拓展：布置具有挑战性的作业，鼓励学生深入探究盐的相关知识，提高自学能力。
（四）课堂练习，500字
1.教师设计具有针对性和层次性的练习题，涵盖本节课的知识点，让学生独立完成。
2.练习题包括填空题、选择题、解答题等，旨在巩固学生对盐的知识点的掌握。
3.学生完成练习题后，教师及时批改并给予反馈，针对错误较多的题目进行讲解。
4.教师鼓励学生互相讨论、交流解题方法，提高解题能力。
九年级化学全册《73几种重要的盐(第2课时)》教案沪教版
九年级化学全册《73几种重要的盐（第2课时）》教案沪教版教学过程：【创设情景】【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、写出下列反应的化学方程式①碳酸钠与稀盐酸，②碳酸钠与氢氧化钙，③碳酸盐与稀酸反应，④硫酸铜与铁反应，⑤硫酸铜与氢氧化钠反应，二、合作、研讨与点拨活动一（一）盐的化学性质1. 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐，反应基本类型。
注意：盐为CO32-－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；。
2. 盐 + 碱→ 新碱 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
3. 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐，反应基本类型。
注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。
4. 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属，反应基本类型。
注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。
举例：；。
三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、复分解反应的特点3、置换反应的特点反思：1. 复分解反应前后各元素的化合价是否发生改变？其他三种反应的反应前后各元素化合价是否发生变化？提升：有哪些反应可以得到MgSO4？试写出有关反应的化学方程式。
四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后训练】【板书设计】【教学反思】。
人教版化学九年级下册11.1《生活中常见的盐》(第2课时)教案(2)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐（第2课时）教学目标①通过实验探究活动，使学生认识石灰石、大理石是主要的矿藏资源；了解碳酸钙在自然界中的存在；掌握碳酸盐的检验方法；复分解反应的概念。
②培养学生的探究能力和观察能力和归纳能力。
③使学生感受化学在生活中的存在，激发学生热爱化学，热爱生活。
重点和难点探究碳酸钙的存在和检验碳酸盐的方法。
课前准备教师：自制课件，有关石灰石、大理石的资料收集，准备相关实验药品与仪器学生：有关含碳酸钙物质的收集教学设计一、碳酸钙，碳酸钠和碳酸氢钠的用途组织学生交流信息，对学生收集到的资料进行积极地评并予以小结。
交流汇报收集到有关信息二、碳酸钙的存在和检验1.碳酸钙在自然界中的存在，含有碳酸钙物质的展示2.进行实验探究活动，含碳酸钙物质的检验。
鼓励学生展示自己收集到的含碳酸钙的物质。
进行必要的讲解。
提出问题，组织学生进行讨论交流得出正确的方法后，调控学生进行实验、记好结果及交流实验结果。
思考教师提出的问题，小组内进行讨论后在全班进行交流，总结出正确的方法，以小组为单位进行实验，并派代表进行交流。
二、碳酸盐的检验：以小组为单位对每组的不同号药品进行实验，组织学生对未知物进行实验以及结果交流，用课件展示未知物的化学式，引导学生得出碳酸盐的概念。
引导学生总结得出检验碳酸盐的方法；积极动脑归纳复分解反应的概念。
教学方法：观看影象资料，交流讨论、实验探究、课堂讲解。
教学过程：师：同学们，为了保护牙齿，我们每天都要使用？生：牙膏师：那么大家知道么？我们每天刷牙用的牙膏中含有一种配料与石灰石的成分是相同的，而且是以石灰石为原料制取的，大家猜一猜，这种配料是什么？生：碳酸钙师：对。
我们今天就来学习像碳酸钙这样生活中常见的盐，来了解它们在生活中的存在和用途。
课题2生活中常见的盐（第二课时）师：碳酸钙在自然界中主要是以石灰石，大理石等形式存在，尤其是一些气候宜人，风景秀丽的旅游胜地，都有它的影子，下面我们就来一起游览一番山水图片碳酸钙不仅为我们创造了美丽的风景、奇观，还广泛用于建筑业天安门前的华表，人民英雄纪念碑等都是用汉百玉制的，汉白玉是大理石的一种，因此也含有碳酸钙师：除了刚才了解到的，你还知道哪些物质含有碳酸钙吗？大家把收集到的有关物质都拿上开展示一下生：实物投影展示（鸡蛋壳，钙片，口香糖等）师：我们刚才提到的这么多物质中都含有碳酸钙，其实自然界中还有很多物质中不含碳酸钙，你知道如何检验一种物质中是否含有碳酸钙么？将所提问题打在大屏幕上生：讨论，交流讨论结果师：在前面的学习中，我们曾经接触过碳酸钙，在哪里？生：实验室制二氧化碳师：那么我们就请一位同学上来帮我们一起回忆一下实验室制取二氧化碳的反应原理：学生板演也就是说物质中含碳酸概，我们加入少量稀盐酸，就会产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
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第3节几种重要的盐
第2课时
一、教学目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等物质在人类生活与社会生产中的重要作用。
2.知道碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系。
3.掌握鉴别矿石中是否含有碳酸盐的方法。
二、教学重难点
重点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系。
难点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系；碳酸根的检验方法。
三、教学准备
多媒体课件。
四、教学过程
井、盐矿中都含有氯化钠。
但是含量最大的是海水，1 L海水中约含40 gNaCl。
【展示】展示氯化钠。
【讲述】氯化钠是白色晶体，易溶于水，有咸味。
【提问】请你根据生活经验说一说氯化钠有哪些用途？
【总结】氯化钠在日常生活中用途广泛，医疗上常用0.9%的生理盐水给病人补充体液，农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液选种；氯化钠还是生产盐酸的工业原料。
生活中常用氯化钠腌渍食品等。
【过渡】下面我们来学习另一种常见的盐——碳酸钠。
【讲述】碳酸钠是溶于水的白色粉末状固体，俗称苏打、纯碱。
【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?
【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH—，所以它不属于碱，属于盐。
【布置任务】既然碳酸钠是一种常见的盐，请你根据上一节课所学的盐的化学性质，推测碳酸钠的化学性质。
【总结】碳酸钠能与酸——如盐酸反应生成氯化钠和碳酸（碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水），反应的方程式为：
Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠能与某些可溶性碱——如氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠能与某些盐——如氯化钙反应，生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
【提示】需要同学们注意的碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色。
【讲述】碳酸钠在生活中主要用于制造玻璃、制造纸张、纺织和生产洗涤剂等。
【过渡】我们来学习另一种常见的盐——碳酸氢钠。
【过渡】那碳酸氢钠有哪些性质呢，我们通过实验来了解。
【布置任务】请同学们分组完成下列实验并记录实验现象：
1.取少量的小苏打，观察它的颜色和状态。
2.取一支试管，加入0.5 gNaHCO3，再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中。
【交流讨论】现在老师指定一个小组的一名代表说下实验现象，其他同学可补充。
【总结】
1.碳酸氢钠是一种白色晶体。
2.导管口有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
说明产生了二氧化碳气体。
【讲述】碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
【过渡】碳酸钙也是我们日常生活中常见的一种盐。
大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙是一种难溶于水的白色固体。
【展示】展示水垢、珊瑚石、珍珠、鸡蛋壳、贝壳、钟
五、板书设计
第3节几种重要的盐
第2课时
一、几种常见的盐
氯化钠（食盐的主要成分），白色晶体，易溶于水，用途广泛。
碳酸钠（苏打）易溶于水的白色粉末，水溶液显碱性，具有盐的通性。
碳酸氢钠（小苏打）白色晶体，易溶于水，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
碳酸钙（石灰石或大理石主要成分），氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙之间的转化关系如下：CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
二、碳酸根、碳酸氢根离子的检验
取适量的样品于试管中，向其中滴加适量稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根或碳酸氢根。