杂化轨道与分子构型

第二节杂化轨道和空间构型

学习目标】

1.复习巩固电子式、共价键、c键、n键、键参数。

2.理解掌握杂化轨道、价层电子对、会计算价层电子对数，理解中心原子轨道和分子构型

的关系。

重难点：杂化轨道理解计算，杂化轨道和分子构型的关系

回顾旧知识】

1、共价键的实质：

2、c键、n键的形成过程

3、单键双键三键的组成

4、写出下列物质的电子式

N2 HCl CO 2 H 2O NH 3 BF 3 CH4

开启新知识】

、活动探究发挥自己的想象，各小组用橡皮泥把下列物质可能的形状捏出来

CO2 H 2O NH 3 BF 3 CH 4

提示：原子用球，键用牙签成果展示

疑问：CO H 2O的组成都是一个中心原子，两个被结合原子，分子组成一样，构型为什么不一样?

问题分析:

分子构型是由共价键的决定的

共价键的实质是也就是说，分子长什么样和共用电子对所处的轨道夹角有关系

杂化轨道理论

1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成

在形成CH分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。四个.杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH分子，所以四个C-H键是等同的。可表示为

2.杂化轨道的类型

问题思考:

(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化?

(2)2s 轨道与3p 轨道能否形成sp 2

杂化轨道?

三、确定杂化轨道数目及类型

对AB m 形分子来说

杂化轨道数目=『键

孤电子对数

=m

A 原子的价电子数一 论

B 原子最多还能容纳的电子数

【巩固练习】