2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期期末模块考试化学试题(扫描版)
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性测试试题
哈三中2018——2019学年度上学期高二第一次阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)-1，经 1 min后测得1.某温度下，反应2Nc(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1mol•L-1•minC. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为A. 9B. 16C. 20D. 255.在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥6. 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A （g ）＋B （g ）xC （g ）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C的体积分数）A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的密度8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H＜0，T 1＜T 2C ．反应Ⅲ：△H＞0，T 2＞T 1或△H＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H＜0，T 2＞T 19.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
黑龙江省哈尔滨三中19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
黑龙江省哈尔滨三中19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.某元素原子的N层上只有1或2个电子，则该原子的M层上的电子数可能为()A. 8B. 18C. 8～18D. 18～322.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A. 1s22s22p2和1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5D. 1s22s22p63s1和1s22s22p53.Na.Mg.Al的有关性质的叙述正确的是：A. 金属性：Na>Mg>AlB. 第一电离能：Na<Mg<AlC. 电负性：Na>Mg>AlD. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)34.下列物质所属晶体类型分类正确的是()A. AB. BC. CD. D5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达()A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个6.某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子核外共有5个电子层B. 该元素原子最外层共有3个电子C. 该元素原子的M能层共有8个电子D. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子7.已知短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C3−、 d D−都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A. 原子半径：A>B>D>CB. 原子序数：d>c>b>aC. 离子半径：C>D>B>AD. 元素的第一电离能：A>B>D>C8.下列不能说明X的电负性比Y大的是()A. 与氢气化合时X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来9.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be−Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于()A. 由极性键形成的极性分子B. 由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子10.下列叙述中正确的是()A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是()A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B. NaCl易溶于水，也易溶于CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水D. 卤化氢易溶于水，难溶于CCl412.有关短周期元素原子的说法正确的是()A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D. 当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构13.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是()A. B2A3B. B2AC. BA2D. BA14.下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构15.下列有关晶体的叙述中，错误的是()A. 离子晶体中一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 分子晶体的水溶液一定不导电D. 稀有气体能形成分子晶体16.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A. BeCl2与BF3B. CO2与SO2C. C2H2与C2H4D. CCl4与NH317.已知CsCl晶体的密度为，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()A. B. C. D.18.下列说法中正确的是()A. NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e−稳定结构B. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同D. 若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n=3，则分子结构为三角锥形19.下列说法正确的是()A. 124g白磷中含有P—P键的个数为4N AB. 12g石墨中含有C—C键的个数为2N AC. 12g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD. 60g SiO2中含有Si—O键的个数为2N A20.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()A. 金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B. CI4>CBr4>CCl4>CF4C. MgO>O2>N2>H2OD. 金刚石>生铁>纯铁>钠21.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A. CO2和SiO2B. MgCl2和NaOHC. 金刚石和SiO2D. 氩和H2O22.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是()A. Ba(OH)2B. CH3CHOC. Na2O2D. NH4Cl23.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是()A. 它是共价化合物B. 在加热时，它能分解C. 它能跟碱发生反应D. 它可由PH3和HI化合而成24.X、Y、Z、M、W原子序数依次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Z与其同主族的短周期无素可形成一种常见气体，X、Y、Z3种元素形成化合物甲，下列说法不正确的是()A. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 化合物甲中可能含有离子键和共价键C. 由W元素形成的单质在自然界的贮量丰富，并存在大量的单质D. X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM25.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）26.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D；E、F与G分别位于同一周期．C原子L层上有2对成电子，D、E、F的核外电子排布相同的简单离子可形成一种E3FD6型离子晶体X，EG、HC为电子数相同的离子晶体．I原子M层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用对应的元素符号表示)(1)科学家通过X射线探明，MgO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且距离相等的Mg2+有______ 个，和它最邻近且距离相等的O2−有______个．MgO的熔点______ NaCl的熔点(填“>”“<”“﹦”)，原因______(2)写出X的化学式______(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式______ ．(4)试解释工业冶炼F不以FG3而是以F2C3为原料的原因：______ ．(5)H与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：H与D形成离子化合物的化学式为______ ；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是______ (只要求列出算式)．三、简答题（本大题共2小题，共23.0分）27.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体．Ⅰ.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______ (填2种)．(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是______ ．A.氧原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是______ (请用相应的编号填写)．Ⅱ.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．(4)写出铜原子价电子层的电子排布式______ ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______ (填元素符号)．(5)胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______ ．(6)往(5)的深蓝色溶液中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4⋅H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是______ ．28.氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊．叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体．(1)请写出反应②的化学方程式为：______ ．(2)与N3−互为等电子体的分子有：______ (写一种)由此可推知N3−的空间构型是：______ ；比较NH2−和NH3的键角∠HNH的大小：NH2−______ NH3，请用价层电子对互斥规律解释______ ．(3)叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2，有关说法正确的是：______ (选填代号)A.氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大B.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小C.第一电离能(I1)：N>P>SD.热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键(4)氮的化合物酞箐和铜酞箐(环中含有一个铜原子)是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：酞箐分子中氮原子的杂化类型有：______ 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：______ ；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键______ ．(5)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如其右图所示)：晶胞甲中铁原子的堆积方式为：______ ，晶胞乙中铁原子的配位数为：______ .铁原子半径为a cm，N A表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol.则该晶体的密度可表示为：______ g/cm3．四、推断题（本大题共1小题，共12.0分）29.已知A、B、C是单质，D、E、F是化合物．A是第三周期原子序数最小的元素，B是除稀有气体外第三周期原子序数最大的元素，E是一种淡黄色固体，A、B、C、D、E、F之间有如图所示转化关系(1)A在元素周期表中的位置是______ ；(2)写出D和F的化学式______、 ______；(3)写出E与水反应的化学方程式______________________________ 。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学(理)试题
哈三中2018——2019学年度上学期高二学年第一学段考试化学（理）试卷可能用到的原子量：H－1 O－16 Na－23一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是A.∆H＞0,∆S＞0的反应，低温能自发B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大D.使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能2.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.增大容器体积4.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是A.加入NaClB.加入AgNO3固体C.加入FeCl3固体D.加热5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H＋)是A.5×10－13mol/LB.0.02mol/LC.1×10－7mol/LD.1×10－12mol/L6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是A.H＋、AlO2－、Cl－、S2－B.Na＋、K＋、NH4＋、CO32－C.Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－D.Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－7.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7,下列关系正确的是A.c(NH4＋)＜c(Cl－)B.c(NH4＋)＝c(Cl－)C.c(NH4＋)＞c(Cl－)D.无法判断8.25℃时，已知K sp(AgCl)=1.8×10－10, K sp(AgBr)=7.8×10－13。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018_2019学年高二化学上学期第一次阶段性测试试题
哈三中2018——2019学年度上学期高二第一次阶段性测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题(本题包括12个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)-1，经 1 min后测得1.某温度下，反应2Nc(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1mol•L-1•minC. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B．通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率3.对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是A. 升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B. 增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C. 增大A的浓度v（正）会先增大后减小D. 采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同4.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，则此温度下反应①的平衡常数为A. 9B. 16C. 20D. 255.在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D.①②③④⑤⑥6. 已知可逆反应aA＋bB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动7.在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A （g ）＋B （g ）xC （g ）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C的体积分数）A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的密度8.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H＜0，T 1＜T 2C ．反应Ⅲ：△H＞0，T 2＞T 1或△H＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H＜0，T 2＞T 19.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。
【国家百强校】2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学校高二上学期期中考试化学(文)试题 解析版
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期期中考试化学（文）试卷1.下列物质中，少量摄入体内就会使人中毒的是A. 二氧化碳B. 醋酸C. 一氧化碳D. 食盐【答案】C【解析】试题分析：CO2无毒，是引起温室效应的气体，醋酸无毒，是厨房里的调味剂，CO有毒，可以引起血红蛋白中毒，食盐无毒，是厨房里的调味剂。
答案选C。
考点：化学与健康点评：本题基础简单。
2.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A. 淀粉B. 葡萄糖C. 蔗糖D. 果糖【答案】C【解析】试题分析：日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，淀粉是多糖，葡萄糖和果糖是单糖，因此正确的答案选C。
考点：考查考查糖类的有关判断3.生活中处处有化学。
请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A. 医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C. 氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D. 使用液化石油气可以杜绝厨房污染【答案】D【解析】试题分析：A、酒精可以使蛋白质变性，体积分数70%～75%酒精常用作医疗消毒剂，A正确；B、食醋具有很强的杀菌能力，可以细菌消毒，防止流感传染，B正确；C、氯化钠可以使细菌细胞脱水，蛋白质发生变性，使细菌进而死亡，从而达到防腐效果，C正确；D、液化石油气主要成分是丙烷、丁烷等，可以以全部燃烧，无粉尘，可以减少污染，但不能杜绝，如CO生成等，D错误，答案选D。
考点：考查学生对常见的以化学知识为主的生活常识的理解和应用4.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
根据最初的说法，下列属于绿色食品的是A. 大米B. 海鱼C. 食醋D. 食盐【答案】A【解析】【分析】根据把绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的叫白色食品进行解答。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二下学期第一次验收考试化学试题+Word版含解析
黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二下学期第一次验收考试化学试题1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L【答案】B【解析】A.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3N A，故D错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×N A=2N A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。
本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 常温常压下，16 g CH4中含有4N A个C—H键B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na＋C. 1 mol Cu与足量的稀硝酸反应产生N A个NO分子D. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2N A个He原子【答案】A【解析】A. 16g CH4的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，每个甲烷分子中含有4个C－H键，所以16 g CH4中含有4molC—H键，个数为4N A，故A正确；B. 因未给出溶液的体积，所以无法计算1 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋的个数，故B错误；C. Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反应方程式可知，1 mol Cu与足量的稀硝酸反应生成molNO，个数为N A，故C错误；D. 标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，所以He原子的物质的量为1mol，个数为N A，故D错误；答案选A。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第二次月考化学试题Word版含解析
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高二上学期第二次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是A ． NH 3、SO 2、H 2O 、HIB ． HF 、H 2O 、NH 3•H 2O 、H 2SO 3C ． BaSO 4、Cl 2、HClO 、H 2SD ． NaHSO 3、H 2O 、CO 2、H 2CO 32．将1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L 溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A ．醋酸的浓度达到1 mol·L －1B ． H ＋的浓度达到0.5 mol·L －1C ．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H ＋的浓度均为0.5 mol·L －1D ．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等3．在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t 的关系如下图。
则图中阴影部分面积表示A ． X 的浓度减少B ． Y 的物质的量减少C ． Z 的浓度增加D ． X 的物质的量减少 4．有一化学平衡mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g)，如图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是 A ．正反应吸热，m+n>p+q B ．正反应吸热，m+n<p+q C ．正反应放热，m+n>p+q D ．正反应放热，m+n<p+q 5．（题文）将浓度为0.1mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A ． c(H ＋) B ． K a (HF) C ． c(F -)/c(H ＋) D ． c(H ＋)/c(HF) 6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H ＋)＞c(OH －)的操作是 A ．向水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸 C ．向水中通入二氧化碳气体 D ．向水中加食盐晶体 7．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn 粉，下列说法中错误的是 A ．硫酸中放出氢气量最多 B ．醋酸中放出氢气速率最慢 C ．盐酸中放出的氢气量最多 D ．盐酸和醋酸中放出的氢气相等 8．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是 A ． CH 3COOH 溶液 B ． NaCl 溶液 C ． NaOH 溶液 D ． Na 2CO 3溶液 9．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2，②NaCN ＋HF===HCN ＋NaF ，③NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF 。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019_2020学年高二化学上学期第一模块期末考试考试试题含解析
黑龙江省哈尔滨市第三中学2019-2020学年高二化学上学期第一模块（期末考试）考试试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有A. 8B. 18C. 8～18D. 18～32 【答案】C【解析】【分析】根据构造原理可知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定。
【详解】根据构造原理可知，4s能级大于3p能级而小于3d能级，原子核外电子排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列3p能级再排列4s能级，最后排列3d能级，且当轨道上的电子处于全空、半满或全满时最稳定，当4s能级有2个电子时，3d能级可排的电子数为0-10，因此该原子的第三电子层电子数可能有8-18；答案选C。
【点睛】当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低。
2.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p2C. 3s2和3s23p5D. 3s1和3s23p5【答案】D【解析】【详解】A．价层电子排布为2s22p2的元素为C，价层电子排布为2s22p4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；B．价层电子排布为3s23p4的元素为S，价层电子排布为2s22p2的元素为C，二者可形成CS2，故B不选；C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者可形成MgCl2，故C不选；D．价层电子排布为3s1的元素为Na，价层电子排布为3s23p5的元素为Cl，二者不能形成NaCl2，故D选。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二化学上学期第一次阶段性测试试卷及答案【word版】.doc
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高二上学期第一次阶段性测试化学试题1.某温度下，反应2N 2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min 后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1mol•L-1•minC. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)【答案】C【解析】【分析】根据化学反应速率公式和化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算。
【详解】v（N2O5）==1.8×10-4mol•L-1•s-1；v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10-4mol=3.6×10-4mol•L-1•s-1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10-4mol=9×10-5mol•L-1•s-1，故选C。
【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键。
2.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率【答案】B【解析】【分析】A、浓度增大，活化分子数目增多；B、压强增大，活化分子数目增多；C、升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，增大反应速率；D、催化剂能降低活化能增大活化分子的百分数。