2018-2019年化学高中学业水平测试课件：第三章专题六考点2金属与酸或水的反应、铝与碱液的反应
课件化学必修一金属的化学性质金属与酸和水的反应-PPT课件_优秀版
金属越活泼，还原性越强，与酸反应越剧烈
2
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl====MgCl +H ↑ 并指出氧化剂和还原剂？
将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？ 2NaOH＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
22
故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。
思考与交流：
将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有 什么实验现象？
密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线， 反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。 如此反复直到反应完。
思考与交流：
常温下，镁、铝是否会与水反应？会不会与 热水反应呢？那铁呢？
Mg与热水反应，Al与热水几乎不反应
△ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
铁不能与冷、热水反应， 那铁能否与水蒸气反应?
实验探究2：铁和水蒸气的反应
思考：Na、Fe与水的反应哪个较易发生？反应实质是什么？ 钠、铁与水的反应都是氧化还原反应，同时也是置换反应， 均为金属单质置换出水中的氢。金属越活泼，反应越易发 生（越剧烈）。
3Fe＋4H2O(g)=高=温==Fe3O4＋4H2
2Al+6HCl===2AlCl +3H ↑ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
3 一般金属只和酸反应，而铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应。
2
(1)NaCl溶液：实际是与水反应。
2Al(OH)3＋2NaOH＝2NaAlO2＋2H2O
Fe+2HCl====FeCl +H ↑ 请分别写出在常温下以及加热条件时，钠与空气中的氧气反应的化学方程式；
高中化学学业水平测试复习第三章金属及其化合物专题六金属的化学性质及金属材料学业水平过关课件
第三章金属及其化合物专题六金属的化学性质及金属材料学业水平过关（六）一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．下列金属中熔点最低的是( )A．Fe B．Na C．Sn D．Hg解析：常温下，各选项中只有D中汞是液态，说明汞的熔点最低。
答案：D2．下列性质不属于金属具有的共同性质的是( )A．导电性 B．酸性 C．延展性 D．导热性解析：金属不可能电离出H＋，不具有酸性。
答案：B3．(2018·广东学考模拟)与稀盐酸反应能放出H2的金属是( )A．Cu B．Zn C．Hg D．Ag解析：活动性顺序排在H前金属与稀盐酸反应能放出H2，Cu、Hg、Ag为H后金属。
答案：B4．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是( ) A．Fe B．Si C．O D．Al解析：地壳中含量最丰富的前四种元素是O、Si、Al、Fe，其中含量最丰富的金属元素是Al。
答案：D5．将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )解析：答案：B6.(2018·惠州学考模拟)下列各物质中，不能由组成它们的两种元素的单质直接化合而形成的是( )A．Al2O3 B．Fe3O4 C．FeCl3 D．FeCl2解析：铁与氯气直接化合而形成的是FeCl3，不是FeCl2。
答案：D7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮出水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”声，证明钠的还原性很强。
答案：C8．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是( )A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na与CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。
【优秀资料】化学高中学业水平测试第三章专题七考点铝的化合物PPT
1．Al2O3 是碱性氧化物。(×) [分析] Al2O3 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水，Al2O3 属于两性氧化物。 2．用盐酸除去 Fe2O3 中的少量 Al2O3 杂质。(×) [分析] 盐酸与 Fe2O3、Al2O3 都反应。
3．制备 Al(OH)3 时，可选用 AlCl3 与 NaOH。(×)
二、氢氧化铝 1．物理性质。 不溶于水的白色胶状物质。 2．化学性质。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
3．制备。 Al2(SO4)3 ＋ 6NH3 · H2O===2Al(OH)3 ↓ ＋ 3(NH4)2SO4。 4．用途。 利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
[分析] 因为过量 NaOH 会使 Al(OH)3 溶解，通常是
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
化学高中学业水平测试课件第三章专题七考点铝的化合物
化学高中学业水平测试课件第三章专题七考点铝的化合物
用氨水与 AlCl 溶液反应制 Al(OH) 。 A化l(学OH高)中3＋学3业H＋水=平=测=A试l3课＋件＋第3H三2O章专题七考点铝的化合物3
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
以和悬浮在水中的泥沙形成不溶物沉降下来。
►单项选择题Ⅰ 1．下列说法正确的是( ) A．Al2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应
答案：D
2．关于 Al(OH)3 的说法正确的是( ) A．只能与盐酸反应 B．只能与氢氧化钠溶液反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
2018_2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1
3．由以上实验总结氢氧化铝的性质。 (1)物理性质：白色难溶于水的固体。 (2)主要化学性质：表现两性，离子反应方程式分别 为 Al(OH)3 ＋ 3H ===Al3 ＋ 3H2O ， Al(OH)3 ＋ OH
＋ ＋
－ ===AlO _________________ 2 ＋2H2O 。
－
(3)制备方法：可溶性铝盐与氨水反应。
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
(6)NaOH 熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。(
(7)明矾净水的原理是 Al3＋与 H2O 反应生成了胶体 Al(OH)3 而吸附悬浮物。( )
答案： (1)√ (7)√
－
＋
(3)Al2O3、Al(OH)3 的两性反应。 强酸 3 ＋ ① Al(OH)3 ――→ Al 3H2O 强碱 － ② Al(OH)3――→AlO2 Al(OH)3 ＋ OH －===AlO － 2＋ 2H2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
＋ 3NH 4 _________ 。
－1
3＋
2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解；在第二支试管中滴加 2 mol· L 1 氢氧化钠
－ －1
溶液，观察到的现象是白色沉淀逐渐溶解；在第三支试 管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无变化(或不溶解)。
－ － Al O ＋ 2OH ===2AlO 2 3 2 ＋H2O _________________________________ 。
＋
3＋
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。
【最新】2018-2019学年人教版高中化学必修一课件：3-1-1金属与非金属、酸、水的反应
知识点三 金属与酸、水的反应 1.金属与酸的反应 非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成 盐和氢气 。
Zn、Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应
提示：铁与冷水、热水均不易反应，只有在高温下才能与水蒸气发生反应，所以可以用铁壶烧水。
02课堂合作探究
要点一 金属的通性 [探究导引] 1．我们都知道黄金是金黄色的，黄铜(铜锌合金)也是金黄色的，如何用最简单的方法鉴别它们呢？ 记录：二者外观相似，但化学性质差异较大，Au 性质稳定不溶于盐酸，但 Zn 可与盐酸反应产生 H2， 故可用稀盐酸进行鉴别。 2．常温下钠与氧气易发生反应，镁、铝、铁等其他金属也是这样吗？ 记录：镁和铝在空气中易与 O2 反应生成致密的氧化膜，Fe 在空气中也会被缓慢氧化。 3．铁能与稀硫酸反应产生氢气，锌可以吗，铜呢？有何规律？ 记录：Zn、Fe 可与稀 H2SO4 反应放出 H2，但 Cu 与稀 H2SO4 不反应，在金属活动顺序表中的氢前金 属可以置换出 H2，但氢后金属不能置换出 H2。
[重难导学] 1．物理性质
2．原子结构与化学性质的关系 原子结构 －金属原子的最外层电子数一般少于 4 个 ↓ 化学性质 －反应中容易失去电子，表现还原性，作还原剂 3．重要化学性质 (1)与非金属的反应 ①与氧气的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。 金属 反应 情况 K、Ca、Na 极易反应 Mg、Al 氧化膜 Fe、Cu 不易氧化 Au、Pt 不反应 生成致密 干燥空气中
2018-2019学年高中化学必修一(人教版)课件：第三章 金属及其化合物3.1.3
能是:甲中铝过量,盐酸不足;乙中铝不足,氢氧化钠过量。 答案:B
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体 在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量 之比为( ) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3 答案:C
1 1 3 铝反应,则分别消耗铝 n、n,放出 H2 分别为 n、 n。 3 2 2 2 H2↑~ Al~2H+ ~2OH-~2Al~3H2↑ 3 3 2
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
(4)各物质间的关系式及规律:
3 + 3+ 3 H2~Al O2 ~OH ~Al~3H ~Al ~ H2 2 2
①酸、碱足量,消耗 Al 的量相等时,放出 H2 的量相等。 ②1 mol Al 消耗 H+、OH-的物质的量(mol)与 Al 3+、Al O2 所带电 荷数一致。
目标导航
预习导引
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)铝和盐酸、NaOH溶液的反应中,铝都失去电子。( ) (2)等体积、等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量Al反应, 产生H2的物质的量相等。( ) (3)铝与NaOH溶液的反应中,每转移3 mol e-,可以生成1.5 mol H2 。( ) (4)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之 比。( ) (5)物质在化学反应中的物质的量一定保持不变。( ) 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
2018_2019学年高中化学第03章金属及其化合物章末复习课件新人教版
3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb H Cu、Hg、Ag Cl2 与非金 S O2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 常温下易氧 化 ， 点 燃 生 常温生成氧化膜 成过氧化物 加热化合 Pt、Au 不反应 不反应 不反应
Pt、Au 不反应
不生成氢气，铁、铝钝化
不反应
3.金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动 顺序 K、Ca 、Na Mg Al 、 Fe、Sn、 Zn Pb H Cu 、 Hg 、 Pt、Au Ag
与水反应， 与盐溶液 排在前面的金属能把排在后面的金 不与盐反应， 不反应 的反应 属从其盐溶液中置换出来 碱与盐反应
与H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑)
1.钠的性质
与酸反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ 与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐 发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
碱的稳定 受热不分解 加热分解 性 自然界存 化合态 在 电解法 ( 电解 熔融的 冶炼方法 盐、氧化物、氢氧化 热还原法 物)
常温分 解
化合态 游离态
热分解或其它方 法
典型例题分析
例1.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
( ) ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥
性 H2 O 质
新人教版高中化学必修1课件： 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应
[例1] 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中： (1)观察到的现象是________(填序号)。 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出“嘶嘶”的响声，放出气体 ④有蓝色沉淀 产生 ⑤析出大量红色的铜 (2)用离子方程式解释实验现象：______________ __________________________________________。
自我检测 1．等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分 别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：根据Al与盐酸、NaOH反应的化学方程式可 得以下关系式：
也会产生氢气，所以0.2 mol钠完全反应，产生氢气0.1 mol，在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。
答案：(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2.24 L
要点二 铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：铝怎样与强酸、强碱反应？
解析：钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面，熔化成 小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠 与水反应生成的氢氯化钠与硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色 沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
答案：(1)①②③④ (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－ ＋H2↑、2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓[或2Na＋2H2O＋ Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑]
3．分别写出铁与盐酸、氯气反应的化学方程式。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、2Fe＋3Cl2===2FeCl3
【推荐精选】2018-2019学年高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第2课时《金属与酸和水的反应》知识点归
第2课时金属与酸和水的反应[学习目标定位] 1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验产物、书写化学方程式。
一金属与酸的反应1.分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应_____________________________________________________；(2)镁条放入稀硫酸中____________________________________________________；(3)金属铝溶于盐酸中_______________________________________________。
答案(1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2.相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：(1)反应剧烈程度最大的是________；(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。
答案 (1)钠 (2)铝 (3)1∶2∶3解析 (1)金属与酸反应的剧烈程度取决于金属的活动性，金属的活动性越强，与酸反应就越剧烈，所以钠与酸反应的剧烈程度最大，剧烈程度最小的是铝。
(2)相同物质的量的三种金属中，钠失去电子数最少，铝失去电子数最多，所以铝产生的氢气的量最多。
(3)因为1 mol 钠可转移1 mol 电子，1 mol 镁可转移2 mol 电子，1 mol 铝可转移3 mol 电子，所以相同物质的量的三种金属钠、镁、铝转移电子的物质的量之比为1∶2∶3(即它们呈现的化合价之比)，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。
归纳总结 金属与酸的反应(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属较活泼，一般能与酸反应生成盐和氢气。
金属的活泼性越强，与酸反应就越剧烈。
最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第1节 第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的
• 结论： • (1)在注射器①中能观察到熔、游、浮等现象。 • (2)注射器①中水溶液变红，说明有碱性物质(NaOH)生成。 • (3)气体安静燃烧，肥皂泡点燃有爆鸣声，说明有氢气生成。 • 优点： • (1)装置气密性检验简单可靠。 • (2)反应现象均能观察到。 • (3)塑料仪器(注射器)相对安全易得，可反复使用。 • (4)避免碱液的腐蚀。 • (5)氢气验证现象明显，印象深刻。
• 离子方程式： _______________________________________。
• 点拨：中学阶段，既能与酸反应又能与碱反应的金属单质 是铝。
预习检测
1．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应
贴的图标是 导学号 7391858
(C)
2．铁在一定条件下与纯氧、水蒸气反应的共同产物是 导学号 7391858
〔变式训练 2〕(2017·宜昌高一检测)甲、乙两个烧杯中分别盛有 100 mL 4.0
mol·L－1 的盐酸和 100 mL 4.0 mol·L－1 NaOH 溶液，向两个烧杯中均加入 5.4 g 铝
粉，在相同状况下产生气体的体积比为 导学号 7391858
(B)
A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．3∶1
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第2课时 金属与酸和水的反应
铝与氢氧化钠溶液的反应
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习检测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题