2019-2020年高一化学下学期期末联考试题(I)
广东省东莞市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关电子式的书写正确的是A．N2的电子式：B．NH4Cl 的电子式：C．HClO 的电子式：D．CO2的电子式：2．在c(Ca2+)=0.1mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、OH-C．K+、Na+、NO3-、CH3COO-D．H+、NH4+、NO3-、SO42-3．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H64．下列说法不正确的是()A．化石燃料不一定在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低5．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr6．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰和水的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应7．1，4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。
它可以通过下列合成路线制得：已知R—CH2—Br R—CH2OH，则A可能是( )A．乙烯B．乙醇C．CH2＝CH－CH＝CH2D．乙醛8．在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A．使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B．反应温度控制在500℃左右C．原料气必须经过净化才能进入合成塔D．反应易在高压下进行C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)10．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞MC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰11．我国正在推广使用乙醇汽油。
精篇(经典1)(1)2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
湖南师大附中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个正确答案)1. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A 错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。
本题正确答案为C。
2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C. C60是一种新型的化合物D. C60与12C是同位素【答案】B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。
答案选B。
3. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，，Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正．．确．的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293D不正确。
2019-2020学年绵阳市名校新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于浓硫酸的叙述正确的是A．常温下能使铁钝化B．无色易挥发的液体C．能够干燥氨气D．常温下迅速与铜片反应2．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．分离苯和溴苯B．灼烧干海带C．用四氯化碳提取碘水中的碘D．冶炼金属铁3．下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3D．(CH3)3CCH2CH34．如图是某烷烃分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。
其结构简式是（）A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．CH2CH3CH45．下列离子方程式正确的是( )A．C12通入水中:C12+H2O==2H++C1- +ClO-B．用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-C．硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6．炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成7．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是( )A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物C．二者最简式相同D．二者相对分子质量相同8．下列有关化学用语使用正确的是A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH49．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D11．对于反应4A (s)+3B(g)2C( g) +D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2 min达平衡，B的浓度减少了0.6 mol/L。
2019-2020学年沈阳市名校新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子百分数C．增加活化分子百分数D．降低反应所需要的能量3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。
分别向1 L O．5 mol／L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，，下列关系正确的是 ( )A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＜△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 4．下列有关叙述正确的是()A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸5．反应：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)，速率最快的是（）A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1D．v(D)=0.3mol·L-1·s-16．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化D．石油分馏的各馏分均是纯净物7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性B．50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N AC．0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N AD．常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A9．下列关于食物中的基本营养物质的叙述不正确．．．的是A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．葡萄糖在碱性、加热条件下可以与银氨溶液反应C．植物油和动物脂肪中碳原子的连接方式完全相同D．酶是生物体内重要的催化剂10．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应11．pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能确定12．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A．B．C．D．13．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂A．氧化物对应水化物的酸性:W>XB．单质沸点：W>ZC．最简单氢化物的稳定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键15．下列有关苯､乙酸､乙醇说法正确的是A．都易溶于水B．苯易与液溴发生加成反应C．乙酸溶液显酸性D．乙醇不能与金属钠反应16．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2ΔH217．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
2019-2020学年北京市西城区高一下学期期末考试化学试题(解析版)
北京市西城区2019-2020学年高一下学期期末考试试题1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）『答案』D『解析』『详解』A.太阳能将光转化为热能，A错误；B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；C.风力发电将风能转化为电能，C错误；D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；『答案』选D。
2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。
维生素C属于（）A. 有机物B. 单质C. 氧化物D. 盐『答案』A『解析』『详解』根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C 属于有机物，故A正确；『答案』为A。
3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是（）A. 钠B. 铁C. 铝D. 银『答案』D『解析』『详解』性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；『答案』选D。
4.下列关于甲烷的说法不正确．．．的是（）A. 甲烷分子具有正四面体结构B. 甲烷是无色无味的气体C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色『答案』D『解析』『详解』A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数14+(4-14)=42，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确；D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；『答案』选D。
5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（）A. 浓硝酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 稀盐酸『答案』A『解析』『详解』A. 浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；『答案』选A。
绵阳市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D．C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③B．③②C．③①D．①②③3．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 30℃A．A B．B C．C D．D4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质B．物质A和B都属于电解质C．物质C和油脂类物质互为同系物D．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质5．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液6．下列说法不正确的是A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OHB．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等C．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖D．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色7．下列关于反应热的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．下列有关物质应用的叙述错误的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多B．用过氧化钠作潜水供氧剂C．用氧化镁制作耐高温材料D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料9．下列溶液中，呈酸性的是A．硝酸铵溶液B．硝酸钾溶液C．硫化钠溶液D．碳酸钾溶液10．己知元素的离子a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
辽宁省本溪市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是指（）A．氨水B．氢氟酸C．硫酸D．食醋2．在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（）A．2：3 B．3：2 C．5：3 D．3：53．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A．2：3 B．1：4C．4：1 D．3：24．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X<Y<Z5．下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质：向该溶液中加入过量的铁粉，最多可产生标准状况下的气体体积为（）A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L7．a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C．简单离子半径r:c> d> e> bD．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、48．下列叙述正确的是A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2、Cl2的漂白原理相同9．以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CH2===CH—CH3B．将铁屑、稀溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色10．下列化学变化属于取代反应的是（）A．甲烷在空气中完全燃烧B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯D．乙烯通入溴水中11．下列离子方程式不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓B．Cl2和水反应:Cl2+H2O= H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO- +CH3CH2OHD．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O12．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大13．下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极14．下列递变情况中，不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B．Si、P、S元素的最高正价依次升高C．C、N、O的原子半径依次增大D．Li、Na、K的金属性依次增强15．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是A．元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B．副族元素全部是金属元素C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料16．氮水中存在，要使平衡逆向移动且增大，应加入少量A．固体氯化铵B．稀硫酸C．固体氢氧化钠D．水17．下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D．主族是由短周期元素和长周期元素共同组成的族18．S2Cl2分子结构如图所示。
江西省萍乡市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A．1mol氢氧根离子所含电子数为9N AB．1.00molNaCl中含有N A个NaCl分子C．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A2．生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是A．用着色剂将馒头染色B．人体每日必须摄入足够量的钙C．端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D．自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C．磷酸的酸性强于硝酸的酸性D．SiH4比CH4稳定4．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中存在两种含氧官能团B．1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．0.1mol 丙烷中含有的非极性键数为0.3N AB．78g苯中所含的碳碳双键数为3N AC．标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1N AD．1mol乙烷所含电子数为18N A6．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．酸性：HAt>HCl B．砹是白色固体C ．砹易溶于某些有机溶剂D ．AgAt 是一种难溶于水的化合物7．将W 1g 光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W 2g 。
【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. （2020年天津耀华中学）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A. COB. NOC. Na2OD. N2O5【答案】D【解析】【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO 都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2. （2020年天津耀华中学）下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故答案选D。
3. （2020年天津耀华中学）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 食盐水、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质、在水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断。
2019-2020学年广东省名校新高考高一化学下学期期末联考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．提取海带中的碘B．检验火柴燃烧产生的SO2C．测定一定时间内生成H2的反应速率D．证明非金属性：Cl＞C＞Si2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定是2N AB．常温常压下，N A个CH4分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2N A个D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有N A个氧原子3．短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径:C+>B2->A3-C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒4．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性.。
已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C＝C且不含环状结构，则其分子式为A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H505．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl7．二苯基甲烷是有机合成的一种中间体，可通过下列反应制备。
下列说法错误．．的是A．该反应属于取代反应B．CH2Cl2不存在同分异构体C．二苯基甲烷分子中所有原子处于同一平面D．1mol二苯基甲烷最多可与6molH2发生加成8．海葵毒素是从海葵中分离出的一种剧毒物质，分子式为C129H223N3O54。
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2019-2020年高一化学下学期期末联考试题(I)注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内4.相当原子质量：C 12 H 1 O16一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B．含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是（）A．44 g乙醛中所含的氧原子数为N AB．常温常压下，8 g CH4含有5 N A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有N A个C6H6分子D．14 g乙烯中所含的C－H键数目为2N A3. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型： B．H2O2的电子式：C．硫原子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H－O－Cl4. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是（）A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素5. 下列有关性质比较正确的是（）A.Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B.N、O、F最高正价依次升高C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难6 . 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7. 下列实验操作和现象与结论关系不正确．．．的是（）操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用8．下列关于原电池的叙述正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）A．硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定B．砹为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性10．已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484 kJ，且1 molH—H键断裂时吸收热量为436 kJ，水蒸气中1 molH—O键形成时放出热量463 kJ，则O2中1 molO＝O键完全断裂时吸收热量（）A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ11. 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。
下列有关海洋资源综合利用的说法错误．．的是（）A．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化B．海水资源的利用，主要指海水的淡化C．海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素D．在研究和开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价12. 下列有关金属冶炼的说法错误．．的是（ ） A ．绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B ．工业上可利用铝热反应炼铁C ．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D ．金属冶炼常会消耗许多能量，也易造成环境污染13. 下列变化中，不属于．．．化学变化的是（ ） A ．煤的液化 B ．石油的分馏 C ．煤的干馏 D ．石油的裂化14. 下列叙述正确的是（ ）A ．C 5H 11Cl 有8种同分异构体B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D ．相同条件下，熔沸点：正丁烷 ＜ 异丁烷15．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ） A ．mol A n x A w )(-+ B ．mol wn x A A )(+- C ．mol A n x A w )(-- D ．mol A n x A w )(++ 16.在密闭容器里，通入a mol A （g ）和b mol B （g ），发生反应A （g ）+ B （g ）= 2C （g ），当改变下列条件时，反应速率不变的是（ ）A.降低温度B.保持容器的体积不变，增加A （g ）的物质的量C.保持容器的压强不变，充入氦气D.保持容器的体积不变，充入氦气二．非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.（共14分）I.A ～D 是四种烃分子的球棍模型（如图）（1）与A互为同系物的是___________（填序号）（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。
已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。
C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________（2）反应③所需要的试剂是__________________（3）反应④的化学方程式是（4）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________18.（共12分）I.以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：①Zn为正极，Cu为负极②H+向负极移动③Cu极有H2产生④电子流动方向Zn→Cu⑤正极的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________（3）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________ （填“锌极”或“铜极”）Ⅱ.某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，可得：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为（3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是（）A. X、Y、Z的浓度相等B. X、Y、Z的分子数比为3︰1︰2C. Z的生成速率是Y的生成速率的二倍D.单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X19.（共14分）I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；⑤过滤，得到含碘离子的溶液；请回答下列问题：（1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）（2）步骤③中使用的主要仪器是____________（3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是（4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是（3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。
酸性不能过强，其原因是（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是20.（共12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为，被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为( 填元素符号)（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是（标准状况下）（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（）A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强2016——2017学年下期期末联考高一化学试题答案选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1-5 DCDBA 6-10 CCBAA 11-16 BCBACD非选择题（本题包括6个小题，共52分）17.（共14分，除注明外，每空2分）I（1）C （2）B（3）Ⅱ（1）淀粉（1分）羟基（1分）（2）酸性高锰酸钾溶液（或酸性重铬酸钾溶液）（3）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O（4）防止倒吸18.（共12分，每空2分）I（1）③④⑥（2）Zn+2H+＝Zn2++H2↑（3）铜极Ⅱ（1）3X+Y2Z（不写可逆号扣1分）（2）0.025mol/(L·min) （3）C19.（共14分，除注明外，每空2分）I（1）②①⑤④③（2）分液漏斗（1分）（3）使含碘物质充分溶解（1分）（4）2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2OⅡ（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(或TeO2易溶于较浓的强酸) （4）Te Cl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO420．（共12分，每空2分）（1）第三周期 IIIA族；12C 或612C（2）（3）H＜ O＜ C＜ Al＜ Na （4）56L（5）C。